山西大学附属中学 高一化学 必修2 导学设计 编号02 元素周期表(第二课时)
1.1.2元素周期表第二课时课件
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7 +53
2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测它们在化学性质上 表现的相似性和递变性。
2.卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7 +53
2 818 18 7
F
③周期表中有___ 1 7 主族，___ 7 副族、___ VIII , _____ 1 零族。 ④主族元素的周期序数等于原子
_______ 电子层 数;
最外层电子 数。 ⑤主族序数等于原子___________
★思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？
C．钾与水反应比钠剧烈
D．KOH碱性比NaOH强
答案：Ｂ
3.下列关于碱金属的叙述中正确的是（
）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的 轻金属 C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外 层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
答案：Ａ
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
科学探究
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表。
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 名称 元素符 核电 号 荷数 原子结构示 意图
+3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
原子半径 nm
锂
碱 金 属 元 素 钠 钾 铷 铯
4.2元素周期律（第2课时）教案
《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。
讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。
例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。
2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。
例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。
1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。
门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。
虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。
高中第2课化学教案
高中第2课化学教案年级：高中第2课课题：化学元素周期表教学目标：1. 了解元素周期表的组成和结构。
2. 掌握元素周期表中元素的周期性规律和周期性性质。
3. 理解元素周期表的分类和应用。
4. 培养学生对元素周期表的兴趣和探究精神。
教学重点：1. 元素周期表的组成和结构。
2. 元素周期表中元素的周期性规律和周期性性质。
教学难点：1. 元素周期表中元素的周期性规律解释。
教学准备：1. 多媒体教学设备。
2. 实验室设备和实验材料。
3. 元素周期表和相关教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 讲师简要介绍化学元素周期表的概念及历史。
2. 引导学生思考：元素周期表的组成是什么？它的作用是什么？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍元素周期表的组成和结构，解释周期表的排列原则和元素周期性规律。
2. 分析元素周期表中周期性性质的变化规律，如原子半径、电子亲和能等。
三、实验操作（20分钟）1. 学生根据教师指导，利用实验室设备，测量不同元素的一些周期性性质，如电子亲和能。
2. 学生将实验结果记录在实验报告中，并与元素周期表上的数据进行对比分析。
四、讨论与总结（10分钟）1. 执行讨论：学生分组讨论实验结果，总结元素周期表中元素的周期性规律和变化趋势。
2. 总结回顾：讲师引导学生回顾本节课的知识要点和关键内容。
五、课堂练习（10分钟）1. 学生完成课堂练习题，检测元素周期表相关知识的掌握程度。
2. 教师适时给予反馈和指导。
六、课堂作业（5分钟）1. 布置课后作业：复习元素周期表的相关知识，并完成作业题目。
2. 提醒学生准备下节课的预习内容。
以上为化学高中第2课的教案范本，希服对您有所帮助。
高一化学人教版必修2导学案设计：1.2.1元素周期律(无答案)
第二节元素周期律【学习目标】了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
【学习重难点】：元素周期律【课前预习区】书写1—18号元素的原子结构示意图。
【导学自探，双基必备】1、分析1—18号元素原子的核外电子层数、最外层电子数的变化。
表1:核外电子排布的变化规律[思考]原子核外电子的周期性变化，会引起元素在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？2、分析1—18号元素最高正价和最低负价的变化[知识回顾]根据所学知识完成下表的整体变化情况。
表2 :[反馈练习1] 某非金属元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为。
3、元素的原子半径随原子序数的递增呈现的规律？（1）、分析比较电子层数相同时，原子半径的关系。
为什么？（2）、分析比较最外层电子数相同时，原子半径的关系。
为什么？（3）、原子半径随原子序数的递增，有何变化规律？[规律总结]提示：稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。
1．原子序数==2．随着原子序数的递增，、、呈现周期性变化。
3．元素的性质而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律．．．．．。
4．元素周期律实质：元素性质的周期性变化是呈现周期性变化的必然结果。
[反馈练习2]下列元素的原子半径依次减小的是（）A. Na、Mg、AlB. O、N、FC. P、Si、AlD. C、Si、P[反馈练习3]1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是( ) A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化2、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是( ) A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价【知识延伸】微粒半径大小比较（1）N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+五种微粒半径大小顺序为。
小结：电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径。
《元素周期律 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
元素周期律（第2课时）大单元-高中化学必修1第四章第一单元1.认识原子核外电子排布、元素化合价、原子半径随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
2.了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。
3.能运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
随着人类对原子结构认识的逐渐深入，元素之间的周期性变化规律逐渐被一些科学家发现。
1829年，德国的德贝赖纳在研究元素的相对原子质量与化学性质的关系时，发现有几个相似的元素组：①锂、钠、钾；②钙、锶、钡；③氯、溴、碘；④硫、硒、碲；⑤锰、铬、铁。
19世纪60年代，俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈尔等分别根据相对原子质量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随相对原子质量的递增呈明显的周期性变化规律。
经过多年的艰苦探索，门捷列夫发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律，并于1869年发表了元素周期表。
元素之间到底有什么样的周期性变化规律?元素周期表到底是按照什么标准制定的?它的价值何在?【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面【任务七】比较元素性质强弱的依据【任务八】元素周期表的制定依据和结构【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面1.原子最外层电子排布呈周期性变化【活动设计】问题1：什么是原子序数?它与核电荷数、质子数有何关系?问题2：前18号元素原子核外电子排布有何规人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫作。
核电荷数= = 。
学习目标情境导入学习任务学习活动律?结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
【设计意图】让学生自己依据事实，总结归纳原子核外电子排布的规律，训练其总结归纳能力，形成量变引起质变的辩证唯物主义观念，并为下一活动的开展做好准备。
2.原子半径、元素主要化合价呈周期性变化【活动设计】原子半径与原子序数的关系：元素主要化合价：微粒半径大小比较规律(一般情况下)：1.看电子层数：电子层数越多，半径越大(层多径大)。
高中化学第1章原子结构元素周期表第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表教案第二册化学教案
第2课时元素周期表[核心素养发展目标] 1.熟知元素周期表的结构(7个周期、16个族)，理解元素原子结构与元素周期表中位置之间的关系，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
2.了解ⅡA族元素、ⅤA 族元素、过渡元素的原子结构特点及其性质的相似性。
了解常见金属元素的焰色，会根据焰色试验判断某种元素的存在。
一、元素周期表1．元素周期表方格中的元素信息2．元素周期表的结构元素周期表错误!元素周期表结构记忆口诀：横行叫周期，现有1至7，三四分长短，四长副族现；纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。
3．元素在周期表中位置与原子结构的关系(1)元素周期表中位于同一周期(如第2周期、第3周期)的元素原子结构的相同点是具有相同的电子层数，变化规律是从左到右最外层电子数由1个逐渐增加到8个。
(2)元素周期表中位于同一主族(如ⅠA、ⅦA族)的元素原子结构的相同点是最外层电子数相同，变化规律是从上到下电子层数依次增多。
(3)元素在周期表中位置与原子结构的相互推断(1)元素周期表有18个纵列，共16个族( )(2)短周期元素中可能有副族元素( )(3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族( )(4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( )(5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( )(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能有哪几种？提示x＋1或x＋11或x＋25。
2．填写符合条件的短周期元素符号。
(1)族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
(2)族序数是周期数的2倍的元素有C、S。
(3)族序数是周期数的3倍的元素是O。
(4)周期数是族序数的2倍的元素是Li。
元素周期表教学设计
《元素周期表》是高一化学必修 2 第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上起下的作用。
元素周期表匡助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的 4 个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，探索元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
高一学生已经在初中对于周期表前 20 号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。
这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探索周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法(1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；(2)观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
通过抢答培养竞争意识。
(2)通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排多媒体教学，启示探索，合作讨论。
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
《元素周期律和元素周期表(第2课时)》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表一、教学目标1. 知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
2. 会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律。
3. 认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。
二、教学重难点1.同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。
2.认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。
三、教学过程【课程引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好的表现出来呢？答案是肯定的，那就是元素周期表，也就是本节课所要讲的主要内容。
【新知讲解】（一）元素周期表的结构【讲解】1869年门捷列夫编制第一张元素周期表，使得元素在科学家面前呈现出一种系统化的整体图景。
后期经过不断演变成目前这样的元素周期表。
【思考】通过观察上述呈现的现行元素周期表，你能发现其中的编排原则有哪些呢？【讲解】1、元素周期表中各元素的编排原则（1）横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
（3）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
（4）原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【提问】你来数一数目前的元素周期表中有几个横行，几个纵行？【讲解】2、元素周期表的组成（1）周期：每一横行称为一个周期。
（横向：七横七周期，三短和四长）【展示】18个纵行，它们被划分为16个族。
十六族，七主七副Ⅷ和0）①7个主族，依次为I A、II A、……VII A②7个副族，依次为I B、II B、……VII B③1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，④1个0族。
【展示】【讲解】总结元素周期表的结构1、氦及最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，称为0族。
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山西大学附中高中化学必修2导学设计编号02
课题：元素周期表（第二课时）
制作人：田宇审核人：高一备课组
【学习目标】了解原子结构与元素性质的关系(元素原子得失电子能力)。
知道金属、非金属性质的递变规律，以IA和VIIA族为例，知道同一主族内
元素性质递变规律与原子结构的关系。
【重点难点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
了解原子结构与元素原子得失电子能力。
【问题探究】
【课题一】碱金属元素的结构与性质
1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2．碱金属化学性质的相似性：
(1)．与非金属的反应
Li＋O2 ____________ Na＋O2 ____________ K + O2 _________________________ *扩展:K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物(如:KO2)。
(2)．与水的反应
K＋H2O ____________________ Rb＋H2O ____________________ 【思考】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？______________________________________________
你能预测一下从Li到Cs碱金属与水反应的剧烈程度吗?能试着从结构上作出合
理的解释吗?
3．碱金属的物理性质的比较
相似性：________________________________________________________
递变性：________________________________________________________
【知识拓展】元素金属性强弱判断依据：
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
根据以上信息，你能推测一下最强的碱吗（放射性元素不考虑）？
【课题二】卤族元素的结构与性质
1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2．卤素单质的物理性质
颜色: 状态：
密度：熔沸点:
3．卤素的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应
请思考用淀粉碘化钾试纸检验氯气的原理？
注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋ 2H2O = 4HF + O2
【知识拓展】元素非金属性强弱判断依据：
1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，元素非金属性也越强。
4．置换反应
根据以上信息，你能推测一下最强的酸吗（指含氧酸）？
【巩固练习】
1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）
A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
4．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测最不可能具备性质( )
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
5．钫(Fr)具有放射性，是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是：（）
A.在碱金属中它具有最大的原子半径
B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
6．下列关于卤素的叙述正确的是：（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
山西大学附中高中化学必修2导学设计编号02
课题：元素周期表（第二课时）参考答案
编写：田宇审核：高一备课组【巩固练习】
1．B 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．AB。