高一化学上册章末同步综合检测0
新教材高中化学章末质量检测卷一物质及其变化新人教版必修第一册
章末质量检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－16 S－32 N－14第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中,不正确的是( )A．从其阳离子看,属于钾盐B．含有氧元素,属于氧化物C．它属于电解质D．从其阴离子看,属于硝酸盐2．澳大利亚科学家Andrei V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”,其中每个泡沫约含有4 000个碳原子,直径约为6～9 nm,在低于－183 ℃时,该泡沫具有永久磁性。
下列叙述正确的是( )A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,不能产生丁达尔效应3．下列物质的分类组合正确的是( )①海水、空气,胆矾、盐酸均为混合物②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸③NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱④干冰、SO2、H2O均为酸性氧化物⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体A．②⑤B．①③④C．①②③⑤ D．④⑤4．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )①按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应②石墨转化为金刚石属于化学变化③按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体④氧化还原反应的本质是化合价升降⑤阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂 ⑥得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 A ．三处 B ．四处 C ．五处 D ．六处5．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl 不导电,熔融态的HCl 可以导电 ④NaHSO 4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质溶于水中一定能导电,非电解质溶于水中一定不导电 A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) A ．Fe →Fe 2＋B ．CuO →Cu 2＋C ．H 2SO 4→SO 2D ．HNO 3→NO7．已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3,在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应,其最终产物是( )A ．NaCl 、NaClO 3B ．ClO 2、NaClO 3C ．NaCl 、NaClOD ．NaClO 3、NaClO 48．Cr 2O 2－7 毒性较强,常用NaHSO 3处理工业废水中的Cr 2O 2－7 ,反应的离子方程式为3HSO －3＋5H ＋＋Cr 2O 2－7 ===2Cr 3＋＋3SO 2－4 ＋4H 2O,下列关于该反应的说法正确的是( )A ．Cr 2O 2－7 在反应中被还原 B ．Cr 3＋是氧化反应的产物C ．HSO －3 发生还原反应D ．生成1个Cr 3＋时转移6个电子 9．下列电离子方程式错误的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2－10．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO 2类似)：SO 2＋OH －===HSO －3 B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCO －3 ＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 2－3 ＋2H 2O C ．用CH 3COOH 除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O D ．氢氧化镁和稀盐酸的反应： OH －＋H ＋===H 2O二、选择题：本题共5小题,每小题4分,共20分。
人教版高中化学新教材同步必修第一册 第1章 章末检测试卷含答案解析及知识点总结
第一章末检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5．(2019·安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。
2021年秋高一(上)期末联合检测试卷化学及参考答案
化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Ba －137 2021年秋高一(上)期末联合检测试卷化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1． 我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有A．CaCO 3 B．CuSO 4 C．Fe 2O 3 D．Fe 3O 42． 下列成语或叙述中不涉及氧化还原反应的是A．蜡炬成灰B．谷物发酵酿造食醋 C．含氯消毒剂用于环境消毒D．打磨磁石制指南针3． 我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅（241 95Am ），下列有关说法正确的是 A．中子数为146B．核外电子数为146 C．质量数为336D．质子数为2414． “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”。
这里的雾属于下列分散系中的A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液5． 在半导体的发展史中金属锗（Ge ）是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。
下列叙述不．正确．．的是 A．锗位于金属区与非金属区的交界处 B．锗的最高价含氧酸是强酸 C．锗的单质具有半导体的性能D．热稳定性：GeH 4＜SiH 46． 下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是选项 A B C D 生活中的物质 食醋 小苏打 漂白粉 医用硫酸亚铁 有效成分的化学式HCl Na 2CO 3 Ca (ClO )2 Fe 2(SO 4)3 用途做调味品做发酵粉做消毒剂做补血剂7． 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K ＋、Fe 2＋、NO － 3、Cl －B．Na ＋、NH ＋ 4、OH －、HCO － 3C．CO 2－ 3、Cl －、Ba2＋、K ＋D．Na ＋、Al 3＋、SO 2－ 4、OH －9． 黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药也是推动世界历史进程的一项重要发明。
2023年秋高一(上)期末联合检测试卷化学及参考答案
2023年秋高一(上)期末联合检测试卷化 学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 Mn －55 Fe －56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．用硬铝制造的飞机外壳制造地铁列车车体所用的金属狗头兽首铜像 精美的青花瓷2． 2023年9月29日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于2024年前后实施发射。
我国科学家已在嫦娥五号取回的月壤中检测出了3He 。
下列关于3He 的说法不正确的是 A ．质量数为3B ．与4He 互为同素异形体C ．与4He 互为同位素D ．中子数为13． 化学与生活息息相关、密不可分。
下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是A ．钢铁生锈B ．树林中丁达尔效应C ．爆竹爆炸D ．食物腐败4． 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl－B ．Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、OH－C ．H ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、Ba 2＋、NO －3、CO 2－35． 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A ．Fe 3＋→Fe 2＋B ．Cl 2→Cl －＋ClO －C ．I －→I 2D ．MnO －4→MnO 26． 下列变化过程中，无化学键断裂的是A ．甲烷燃烧B ．蔗糖溶于水C ．NaOH 固体溶于水D ．H 2SO 4溶于水7． 侯氏制碱法涉及的一个反应方程式为：NaCl (饱和)＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
下列有关说法不正确的是A ．Cl 原子的原子结构示意图为B ．NH ＋4的电子式为 C ．NH 4Cl 中既含有共价键，又含有离子键D ．CO 2的结构式为O ＝C ＝O8． 下列说法不正确的是A ．铁与稀盐酸、Cl 2反应的产物相同B ．“84消毒液”的主要成分是NaClO 和NaClC ．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用D ．常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度N HHH ＋9． 下列有关反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙与稀醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．FeO 与稀盐酸反应：FeO ＋2H ＋＝Fe 3＋＋H 2OC ．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋Ba 2＋＋SO 2－4＋2OH －＝BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓10．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是11．铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。
步步高化学必修一章末检测卷人教版电子版
步步高化学必修一章末检测卷人教版电子版章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是()答案C解析要熟悉常见危险品的标志，纯碱没有毒，不属于剧毒品。
2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品答案C解析给玻璃仪器加热，不一定要加垫石棉网，如试管可以直接加热。
3．下图中实验操作不正确的是()答案A解析读取液体体积的示数时，视线要和凹液面的最低处相平，A项错误；过滤时遵循“一贴、二低、三靠”，B项正确；倾倒液体时，标签朝向手心，塞子倒放于桌面上，C项正确；利用石灰石和稀盐酸反应可以制取二氧化碳气体，D项正确。
4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．蒸发D．萃取答案B解析砒霜样品受热其有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的。
5．(2017·保定高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④答案A解析选项B中的蒸馏常用于分离互溶的液体混合物；选项C中的过滤装置可将固体从液体中分离出来；选项D中的二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应。
6．(2017·襄阳高一期中)下列实验操作中正确的是()A．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层答案C解析规格为10 mL的量筒精确度为0.1 mL，无法量取6.20 mL的液体，A项错误；当有大量晶体析出时，用余热将其蒸干，否则蒸发皿会破裂，B项错误；用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，则充分静置后紫红色液体在下层，D 项错误。
高一年级化学上学期期末综合测试题(含答案)
高一年级化学上学期期末综合测试题（含答案）一、单选题（本大题共20小题） 1. 下列仪器中不能．．用于加热的是 A ．试管 B ．坩埚C ．烧瓶D ．容量瓶2. 下列关于分散系的叙述中不正确．．．的是 A ．分散系都是均一、稳定的B ．胶体的分散质微粒能够透过滤纸，而不能透过半透膜C ．用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D ．按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液3. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A ．1：4B ．1：2C ．1：1D ．2：14. 下列有关试剂的保存方法，错误．．的是 A ．氢氟酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B ．少量的钠保存在煤油中 C ．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉5. 下列说法中，不正确．．．的是A ．豆科类植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化B ．工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉C ．工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一D ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 6. 将28 g KOH 配成250 mL 溶液，溶液的物质的量浓度是 A ．1.5 mol/LB ．2 mol/LC ．2.5 mol/LD ．3 mol/L7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A ．43322NH HCO NH +CO Δ+H O ↑↑B ．22Na O H O=2NaOH +C ．3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑D ．23224Fe(OH)O 2H O=4Fe +(OH)+8. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A ．Na +、2S -、K +、24SO -B ．Cl -、3NO -、K +、24SO -C ．Fe 2+、4NH +、Na +、3NO -D ．Cu 2+、Cl -、3NO -、4NH +9. 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用化学方程式表示：2KNO 3+3C+S点燃K 2S+N 2↑+3CO 2↑，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别的是 A ．单质B ．氧化物C ．酸D ．盐10. 下列实验操作中，主要不是．．从安全因素考虑的是A ．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B ．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中C ．配制0.51mol L -⋅的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解D ．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜11. CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，①、②两瓶中所装的试剂应该是A ．①NaOH 溶液 ②浓H 2SO 4B ．①浓H 2SO 4 ②NaOH 溶液C ．①饱和NaHCO 3 ②浓H 2SO 4D ．①浓H 2SO 4 ②Na 2CO 3溶液12. 下列各组物质无论以何种比例混合，反应后只能生成一种含钠化合物的是 A ．Na 2O 2、CO 2B ．NaOH 溶液、CO 2C ．NaHCO 3溶液、石灰水D ．Na 2CO 3、盐酸13. 下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是14. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是 A ．4 g 氦气所含分子数为N AB ．7.1 g Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AD ．1 L 1mol/LNaOH 溶液中所含的Na +数目为N A15. 已知以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、O 3和Fe 2(SO 4)3。
2022年秋高一(上)期末联合检测试卷化学及参考答案
2022年秋高一(上)期末联合检测试卷化 学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5 Cu－64注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1． 化学与生产、生活、科技、环境有紧密联系，下列现象与氧化还原反应有关的是A B C D钟乳石的形成 铁杵磨成针 醋酸除水垢 三足双耳长出的铜绿A．生铁 B．不锈钢 C．水银 D．青铜2． 神舟十四号是中国载人航天工程发射的第十四艘飞船，该飞船上使用了一些特殊合金。
下列物质不属于合金的是 3． 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是选项 A B C D生活中的物质 碘酒 苏打 食醋 复方硫酸亚铁片 有效成分的化学式 KI NaHCO3HCl FeSO4用途 消毒杀菌 中和胃酸 做调味品 补血和预防贫血的功效4． 日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的9038Sr元素。
下列有关说法正确的是A．90Sr和87Sr互为同素异形体 B．9038Sr的中子数为52C．90Sr的中子数与核电荷数之差为12 D．90Sr转变为87Sr属于化学变化5． 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Cl－、H＋、CO2－3、Na＋ B．NH＋4、Ba2＋、Br－、SO2－4C．Fe2＋、H＋、K＋、MnO－4D．Cu2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－6． 在新冠疫情比较严重时，自来水厂在自来水中适当增加了消毒剂的量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章 第一节 第1课时 一、选择题 1．(2018·江西省吉安市高一期末)赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( ) A．纯碱 B．氢氟酸 C．氢碘酸 D．火碱 【解析】 玻璃的主要成分为二氧化硅，能和氢氟酸反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，选B。 【答案】 B 2．(2018·广州市高一期末)下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是( ) A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH 【解析】 HF与SiO2反应生成SiF4和水，但不与CO2反应，答案选A。 【答案】 A 3．(2018·经典习题选萃)下列关于SiO2的说法，正确的是( ) A．SiO2是制造光导纤维的重要材料 B．SiO2溶于水生成硅酸 C．SiO2对应水化物酸性比碳酸强 D．SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应 【解析】 SiO2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。 【答案】 A 4．(2018·经典习题选萃)下列变化不能一步实现的是( ) A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2 C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3 【解析】 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；H2SiO3=====△SiO2＋H2O；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 【答案】 C 5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3
固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有
( ) A．①②⑥ B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部 【解析】 SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。 【答案】 C 6．下列离子方程式正确的是( ) A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．水玻璃中加盐酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ C．石英溶于烧碱溶液： Si4＋＋2O2－＋2OH－===SiO2－3＋H2O D．硅酸与烧碱溶液中和： H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O 【解析】 A项错误，通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2。B项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为易溶强电解质，应改写成离子形式。C项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2
应保留化学式。D项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中 用分子式表示。 【答案】 D 7．(双选)下列关于硅酸的说法正确的是( ) A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得 B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 【解析】 SiO2和H2O不反应，A项错；SiO2与NaOH溶液可以反应，C项错。 【答案】 BD 8．(2018·黑龙江省绥化市三校高一期末)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 【解析】 A．氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，错误；B.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，正确；C.特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，错误；D.在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀，说明盐酸酸性比硅酸强，但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强，错误。 【答案】 B 9．在SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( ) A．36︰30 B．60︰36 C．2︰1 D．1︰2 【解析】 分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分C元素的化合价升高到＋2价，一部分降低到－4价，所以氧化剂和还原剂均为C，其质量比为1︰2。 【答案】 D 10．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是( ) A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成 D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解 【解析】 A项只能证明是否混有石灰石。B项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。C项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。D项比较合理，通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。 【答案】 D 二、非选择题 11．如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括 号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着) 可供选择的试剂：A.盐酸 B．NaOH溶液 C．O2 D．H2O E．CO2 可供选择的操作：①分液 ②加热 ③高温灼热 ④过滤 ⑤结晶
序号 粉末状混合物 所加试剂 主要操作 (1) SiO2(CaCO3) (2) CaCO3(SiO2) (3) NaCl(SiO2) (4) SiO2(Fe2O3) (5) SiO2(H2SiO3) (6) SiO2(Na2SO4) 【解析】 (1)因为SiO2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸，而CaCO3
溶于盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋
CO2↑，所以该小题的答案为：A；④。 (2)根据SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，而CaCO3不能，所以该小题的答案为：B；④。 (3)因为NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以该小题的答案为：D；④⑤。 (4)因为SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所以该小题的答案为：A；④。 (5)因为H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3=====△SiO2＋H2O，所以该小题的答案为：不加试剂；③。 (6)因为SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以该小题的答案为： D；④。 【答案】 (1)A ④ (2)B ④ (3)D ④⑤ (4)A ④ (5)③ (6)D ④ 12．(2018·北京市丰台区高一期末)工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。该反应中，还原剂是________(填化学式)，被还原的物质是________(填化学式)；若反应中消耗了2 mol C，则生成________ mol Si，转移电子的物质的量为________ mol。 【解析】 SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑中，SiO2→Si化合价由＋4价变成了0价，化合价降低是氧化剂，被还原，被还原的物质是SiO2；C→CO化合价由0价变成＋2价，化合价升高是还原剂，被氧化，还原剂是C,1 mol C参加反应，共转移2 mol e－，2 mol C参加反应转移4 mol e－，根据化学反应方程式，2 mol C参加反应共生成1 mol Si。 【答案】 C SiO2 1 4 13．A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：
(1)若A是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。 ①B→D的化学方程式：______________________ ②A→C的离子方程式：______________________ (2)若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式。 ①A→D的离子方程式：______________________ ②B→C的化学方程式：______________________ 【答案】 (1)①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ③Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑ (2)①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 14．硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。 (1)用NaOH溶液溶解石英：____________________。 (2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：____________________。 (3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：______________________________。 写出硅胶的一种用途：______________________。 【解析】 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水： 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O (2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应： Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ (3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶H2SiO3=====ΔH2O↑＋SiO2。 【答案】 (1)2OH－＋SiO2===SiO2－3＋H2O (2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ (3)H2SiO3=====△H2O↑＋SiO2 干燥剂(或催化剂载体)