高一化学-阳江市2018第一学期期末检测高一化学试卷[全套] 最新
2018高一年级化学期末试卷
【导语】正向思考的⼒量，胜过⼀个负⾯思想的⼒量数百倍，那会降低我们某种程度的忧虑。
⽽忧愁像婴⼉⼀样，会慢慢被养⼤的。
记住：别带着忧愁⼊睡，想想明早天边的彩虹吧。
⾼⼀频道为你整理了《2018⾼⼀年级化学期末试卷》，希望可以帮到你！ 【⼀】 第Ⅰ卷（选择题，共51分） 可能⽤到的相对原⼦质量：H:1、Cl:35.5、Mg:24、O:16、C:12、Al:27 (时间90分钟，满分100分) ⼀、选择题(本题包括17⼩题，每⼩题3分，共51分) 1．某物质灼烧时焰⾊反应为黄⾊，下列判断正确的是() A．该物质⼀定是钠的化合物B．该物质⼀定含钠元素 C．该物质⼀定是⾦属钠D．该物质中⼀定含钠离⼦ 2．4G络让⼿机飞起来了．⼿机芯⽚的核⼼是硅板，其成分是（） A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3 3、下列关于硅的说法，不正确的是() A．硅是⾮⾦属元素，它的单质是灰⿊⾊有⾦属光泽的固体 B．硅的导电性能介于⾦属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到⼀定温度时硅能与H2、O2等⾮⾦属反应 4、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（） A．SiO2+2C====Si+2CO↑B．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O C．SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑ 5、下列试剂能贮存在磨⼝玻璃塞的试剂瓶⾥的是（） A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．⽔玻璃 6、将⾜量的CO2通⼊下列溶液中，⼀定能产⽣沉淀的是（） A．硅酸钠溶液B．⽯灰⽔C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液 7、下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A、HClB、Fe3O4C、CuCl2D、FeCl2 8、下列操作或叙述正确的是（） A、⽤铂丝蘸取某盐溶液进⾏焰⾊反应，⽕焰呈黄⾊，说明该盐溶液含钠元素，⼀定不含钾元素 B、⽤⼩⼑切下⼀⼩块⾦属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 C、向某溶液中加⼊BaCl2溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中⼀定含有SO42- D、向沸⽔中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断⽤玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体 9．向硫酸铜溶液中加⼊⼀⼩块⾦属钠后，观察到的现象有() ①钠浮于液⾯上②熔化成⼩球③发出嘶嘶的响声，放出⽓体④钠周围蓝⾊沉淀部分变⿊⑤有蓝⾊沉淀产⽣⑥析出⼤量红⾊的铜⑦⼩球在溶液中沉浮⑧⼩球在液⾯上游动、逐渐变⼩，直⾄消失 A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦ 10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴⼊KSCN试剂，溶液变成红⾊的是() A．氯⽔和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液 11．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合⽽成，向该溶液中加⼊铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离⼦是() A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋ C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋ 12．将适量铁粉放⼊FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之⽐是() A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1 13．如下图所⽰，A处通⼊湿润的Cl2，关闭B阀时，C处⼲燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪⾊，则D瓶中装的是() A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．稀盐酸D．H2O 14．已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3据此判断下列物质氧化能⼒由强到弱的顺序是（）A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+ 15．下列离⼦⽅程式中，正确的是（） A氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓Fe2++Cl2Fe3++2Cl B．氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH Cl +ClO +H2O C．铝⽚跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2↑ D．⾦属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑ 16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,⼜能跟氢氧化钠溶液反应的①NaHCO②Al2O3③Al(OH)3④Al（） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 17．在某⽆⾊溶液中缓慢地滴⼊NaOH溶液直⾄过量，产⽣沉淀的质量与加⼊的NaOH溶液体积的关系如图所⽰，由此确定，原溶液中含有的阳离⼦是() A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋ C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋ 第Ⅱ卷（⾮选择题部分，共49分） ⼆、⾮选择题(本题包括4⼩题，共42分) 18、（12分）钠、铝和铁是三种重要的⾦属．请回答： Ⅰ、（1）钠原⼦的结构⽰意图是；铝原⼦的结构⽰意图是。
201820高一化学上学期期末考试试题(附答案)
2019-202019年高一化学上学期期末考试试题（附答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高一化学上学期期末考试试题，具体请看以下内容。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108卷Ⅰ(46分)一、单项选择题(本题有23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1、我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉尘C.SO2、NO2、CO、粉尘D.NH3、CO2、NO、雾2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是A.在水中的溶解性：Na2CO3C.热稳定性：Na2CO34、在1 L 1 molL-1的氨水中，下列说法正确的是A. 含有1 mol NH3分子?B. 含NH3和NH 之和为1 mol?C. 含NH3H2O 1 mol?D. 含NH3、NH3H2O、NH 之和为1 mol5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+Cu2+6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)7、下列关于金属性质的叙述中正确的是A.氧气过量时，钠转化为Na2O2B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O38、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2 +、NH4+、Cl-、OH-9、下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==AlO2+H2C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3+2HClO10、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是A.FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B.CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D.CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末)，(银白色变暗表面变潮结块变成粉末)。
2018高一化学试题及答案
2018⾼⼀化学试题及答案2018⾼⼀化学试题及答案【⼀】第I卷选择题（40分）⼀、单项选择题（每⼩题只有⼀个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
⼀定要⽤到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所⽤试剂和⽅法正确的是()选项物质杂质除杂质所⽤试剂和⽅法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分⼦的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分⼦和6.02×1023个氢分⼦的质量⽐等于14∶1C.32g氧⽓所含的原⼦数⽬为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个⼀氧化碳分⼦所占的体积是11.2L4.相同质量的下列⽓体，在同温同压下占有的体积的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离⼦⽅程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B.⼩苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2OC.⾦属铝加⼊到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引⽤源。
+2H2↑D.钠与⽔的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑6．下列离⼦能⼤量共存的是()A．使⽆⾊酚酞试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．⽆⾊透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有⼤量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－37.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加⼊适量锌粉，⾸先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28．已知还原性Cl－A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－9.下列各组中的两种物质相互作⽤时，反应条件（温度、反应物⽤量⽐）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种⽩⾊固体,下列4种⽅法中不可⾏的是()A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔,观察有⽆⽩⾊浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀D.分别配成溶液,⽤铂丝蘸取溶液在酒精灯⽕焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通⼊CO2D.向AlCl3溶液中滴氨⽔12.在5mL0.05mo1/L的某⾦属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中⾦属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是⼀种红棕⾊粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与⽔蒸⽓在⾼温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加⼊过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产⽣红⾊沉淀14.下列物质放置在空⽓中变质，不是因为发⽣氧化还原反应⽽变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终⼀定能得到⽩⾊沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加⼊CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加⼊NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加⼊过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加⼊过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应⽤⼴泛。
高一化学-2018学年度第一学期期末 最新
东城区2018—2018学年第一学期期末统一测试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．汽油—易燃品B．浓硫酸—易爆品C．酒精—剧毒剂D．浓硝酸—三级放射性物品2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列实验现象的描述不正确．．．的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体4．下列物质中，能导电且属于电解质的是A．Cu B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO35．下列物质中，不能．．通过单质间直接化合生成的是A．CO B．NO2 C．FeCl3D．AlCl36．能将AlCl3、Mg SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是A．BaCl2B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO37．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂8．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体9．下列叙述正确的是A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 LB．6.02×1023个氧分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于16:1C．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为6.02×102310．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2018-2019学年广东省阳江市阳春一中高一(上)入学化学试卷
11．（2 分）小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是（ ）
A
①冬天用煤取暖时保证通风良好
B ①应禁止食用使人发胖的油脂
②厨房煤气泄漏立即打开排气扇通风
②胃酸过多的认可多喝柠檬汁
C ①电动自行车充电是电能转化为化学能 D ①用汽油洗涤油污是乳化作用
②电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀
②用氮气做粮食瓜果的保护气
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2 分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
A．
分离 H2O2 和 MnO2 制 O2 后的固液混合物
第3页（共12页）
B．
除去 CO 中的 CO2 气体
C． 三种固体
区分 NaCl、NH4NO3、NaOH
D．
探究可燃物燃烧的条件
13．（2 分）为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的
①尿素的相对分子质量是
，其中碳元素和氮元素的质量比为
。
②小明买了 120g 的尿素，可给他的盆景补充氮元素
g。
25．（12 分）下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）小华同学取 10g 黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体 0.2g，则黄铜中铜的质量
分数是多少？（写出计算过程）
D．不能确定。
18 ．（ 5 分 ） 如 图 是 硫 酸 铜 溶 液 与 锌 粒 反 应 前 后 溶 液 中 主 要 离 子 变 化 示 意 图 。
（1）锌与硫酸铜溶液发生反应中变化的微观粒子是
。
（2）反应中过量的物质是
（写化学式）。
（3）该反应的化学方程式为
，反应现象为
2018+高一期末+高中化学
试卷第1页，总7页 绝密★启用前2018 高一期末 高中化学 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一．选择题（共20小题） 1．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是（ ） A ．预测物质性质 B ．观察物质的外观性质 C ．进行实验和观察 D ．做出有关的解释和结论 2．实验室现有三种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用 0.100 0mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的 NH 3•H 2O 溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 3．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ）A ．氨的喷泉实验：圆底烧瓶B ．实验室制氧气：试管C ．中和滴定：锥形瓶D ．中和滴定：滴定管试卷第2页，总7页 4．玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤方法是（ ）A ．用稀盐酸冲洗B ．加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗C ．用热的碳酸钠溶液冲洗D ．加热，使碳酸盐分解5．实验室用H 2SO 4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）A ．甲基橙B ．石蕊C ．酚酞D ．任选一种均可以6．下列各组物质中，条件（温度、浓度或反应物的量）不同，能发生不同化学反应的是（ ）①C 与O 2②HCl 溶液与氨水 ③Cu 与硝酸④Na 与O 2⑤CO 2与NaOH 溶液．A ．除①外B ．除②外C ．除③⑤外D ．除④⑤外7．某矿泉水瓶上标有：钙＞4.0mg/mL ，钠＞30.00mg/mL ，这里的“钙”、“钠”指的是（ ）A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A ．Cl 2O 7、P 2O 5、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物B ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质9．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（ ）①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶．A ．②④⑤B ．①③④C ．①②③D ．②⑤⑥10．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ．11．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）A ．燃烧匙B ．蒸发皿C ．试管D ．圆底烧瓶12．若量筒中实际有10mL 液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据（ ）试卷第3页，总7页 A ．偏大 B ．偏小 C ．无影响 D ．法确定 13．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ） A ． B ． C ． D ． 14．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A ． B ． C ． D ． 15．下列仪器名称为“镊子”的是（ ） A ． B ． C ． D ． 16．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（ ） A ． B ． C ． D ． 17．下列说法正确的是（ ） A ．实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中 B ．金属镁着火使用泡沫灭火器灭火 C ．用湿润的淀粉﹣KI 试纸鉴别NO 2和溴蒸气 D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线 18．下列关于钠的说法中，不正确的是（ ） A ．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B ．自然界中钠只能以化合物的形式存在 C ．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 19．下列实验中，①pH 试纸的使用 ②过滤 ③蒸发，均用到的仪器是（ ）试卷第4页，总7页 A ．蒸发皿 B ．玻璃棒 C ．试管 D ．分液漏斗20．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ） ①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．A ．①②④B ．①③④C ．②③④D ．①②③④试卷第5页，总7页 第Ⅱ卷（非选择题） 请点击修改第Ⅱ卷的文字说明 二．解答题（共1小题） 21．化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量． （1）下列有关化工生产的一些说法不正确的有 A ．合成氨车间能实现人工固氮的目的 B ．工业上生产硫酸时，将SO 2氧化成SO 3采用了催化剂和高温、高压的条件C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室D ．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜E ，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F ．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G ．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H ．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg （OH ）2→加盐酸→MgCl 2•6H 2O→MgCl 2→电解熔融MgCl 2→Mg 和Cl 2．I ．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称﹣碳化学J ．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K ．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L ．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝 （2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 ． （3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ． （4）多晶硅主要采用SiHCl 3还原工艺生产，其副产物SiCl 4的综合利用收到广泛关注． ①SiCl 4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl 4与H 2和O 2反应，产物有两种，化学方程式为 ． ②SiCl 4可转化为SiHCl 3而循环使用．一定条件下，在2L 恒容密闭容器中的反试卷第6页，总7页 应： 3SiCl 4（g ）+2H 2（g ）+Si （g ）⇌4SiHCl 3（g ） 达平衡后，H 2与SiHCl 3物质的量浓度分别为0.140mol/L 和0.020mol/L ，若H 2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl 的质量为 g ．（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g ，生成氢气 L （标准状况）．试卷第7页，总7页2018 高一期末高中化学参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是（）A．预测物质性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察 D．做出有关的解释和结论【分析】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．【解答】解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论，第一步是观察物质的外观性质．故选B．【点评】本题考查研究物质性质的基本程序，熟记教材知识是关键，难度不大．2．实验室现有三种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NH3•H2O 溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【分析】HCl溶液滴定未知浓度的NH3•H2O 溶液，恰好完全反应时生成了氯化铵溶液，由于铵离子水解，溶液显示酸性，根据题中各指示剂的变色范围选出合适的指示剂．【解答】解：盐酸滴定NH3•H2O 溶液，二者恰好反应后溶液为氯化铵溶液，铵离子水解导致溶液显示酸性，根据题中指示剂的变色范围，可以选用甲基橙作为指示剂，1根据反应后的溶液为酸性溶液可知，只有C正确，故选C．【点评】本题考查了酸碱中和滴定中指示剂的选择方法，题目难度不大，注意掌握选用指示剂的正确方法，本题可以根据反应后的溶液酸碱性即可选出正确答案．3．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验：圆底烧瓶B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管【分析】A．氨气极易溶于水，盛放氨气的圆底烧瓶必须干燥，否则易导致实验失败；B．实验室制取氧气时需要加热，试管必须干燥，否则会导致试管炸裂；C．中和滴定中，锥形瓶中有水对滴定结果没有影响；D．滴定管中若有水，相当于将所呈溶液稀释，影响了标准液或待测液浓度．【解答】解：A．氨气极易溶于水，利用此性质可完成喷泉实验，若盛放氨气的圆底烧瓶不干燥，会影响实验效果，甚至导致实验失败，故A错误；B．实验室通常通过加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气，若试管不干燥，易导致试管炸裂，故B错误；C．中和滴定操作中，锥形瓶中有水对标准液和待测液都无影响，则不影响滴定结果，故C正确；D．若滴定管中有水，会将标准液或待测液稀释，影响了测定结果，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．4．玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤方法是（）A．用稀盐酸冲洗B．加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗C．用热的碳酸钠溶液冲洗D．加热，使碳酸盐分解2【分析】A．仅用稀盐酸冲洗的玻璃仪器不洁；B．用此法清洗玻璃仪器洁净；C．碳酸钠溶液不溶解碳酸钙，也不反应；D．加热分解不溶性碳酸盐需高温．【解答】解：A．用稀盐酸冲洗后的玻璃仪器因粘附稀盐酸而不洁净，故A 错误；B．稀盐酸与碳酸盐反应生成可溶性的盐，再用蒸馏水冲洗除去可溶性盐，即可洗涤干净，故B正确；C．热的碳酸钠溶液不能溶解不溶性碳酸盐，故C错误；D．加热分解不溶性碳酸盐需高温，不适合用来清洗玻璃仪器，故D错误．故选B．【点评】本题考查玻璃仪器的清洗方法，难度不大，实际情况还需酌情处理，清洗不同的玻璃仪器采取的方法是不同的，但最终要洁净，不能影响实验效果．5．实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任选一种均可以【分析】指示剂的选择原则：指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差．因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂；强碱滴定强酸或者强酸滴定强碱，可以选用酚酞或者甲基橙；强酸滴定弱碱，中和后得到溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸，中和后得到溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选择酚酞做指示剂．【解答】解：强碱滴定强酸或者强酸滴定强碱，可以选用酚酞或者甲基橙；强酸滴定弱碱，中和后得到溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸，中和后得到溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选择酚酞做指示剂；硫酸与氨水发生中和反应生成硫酸铵，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择甲基橙做指示剂，故选：A．【点评】本题考查了中和滴定实验指示剂选择，明确中和滴定原理，熟悉中和指示剂选择原则是解题关键，题目难度不大．6．下列各组物质中，条件（温度、浓度或反应物的量）不同，能发生不同化学反应的是（）①C与O2②HCl溶液与氨水③Cu与硝酸④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液．A．除①外B．除②外C．除③⑤外D．除④⑤外【分析】①C与O2反应充分和不充分时，产物不同；②HCl和氨水反应生成氯化铵和水；③铜和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同；④Na与O2反应在不同条件下产物不同；钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠．【解答】解：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；②HCl和氨水反应生成氯化铵和水，与两者的用量以及反应条件均无关，故②错误；③铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故③正确；④钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故④正确；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；故选B．【点评】本题考查学生物质之间反应时，用量的多少，反应条件的不同，对反应产物会产生影响，可以根据所学知识来回答，难度中等．7．某矿泉水瓶上标有：钙＞4.0mg/mL，钠＞30.00mg/mL，这里的“钙”、“钠”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．单质【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钙”等是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：矿泉水瓶上里的“钙”、“钠”可能是以来离子或化合物等形式存在，故这里所指的“钙”、“钠”是指元素，与具体形态无关．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【分析】A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．碱性氧化物是可以和酸之间反应生成盐和水的氧化物；C．根据分散系中分散质粒子直径大小分类；D、依据溶液中是否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质．【解答】解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A正确；B．氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不是，故B错误；C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C 错误；D、依据溶液中是否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质导电能力不一定比弱电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学概念的分析判断，概念的实质理解应用，分散系的分类，掌握基础是关键，题目较简单．9．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（）①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶．A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥【分析】有刻度或精密的仪器不能受热，否则会造成热胀冷缩；能受热的玻璃仪器中，若表面积比较大，则需垫海绵网，据此分析．【解答】解：①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；③坩埚能受热，且不能垫石棉网，故③正确；④蒸发皿能受热，且不能垫石棉网，故④正确；⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；故选B．【点评】本题主要考查了常用仪器的名称和用途，要想解答好这类题目，就要熟记常用仪器的名称和用途．10．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A．B．C．D．【分析】根据常见仪器的外形来分析解答．【解答】解：A、此仪器为烧杯，故A错误；B、此仪器为分液漏斗，故B错误；C、此仪器为容量瓶，故C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见仪器的名称和形状，应注意基础的掌握，难度不大．11．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）A．燃烧匙B．蒸发皿C．试管D．圆底烧瓶【分析】可以在酒精灯上直接加热的仪器有坩埚、蒸发皿、试管和燃烧匙，据此分析．【解答】解：可以在酒精灯上直接加热的仪器有坩埚、蒸发皿、试管和燃烧匙，而烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶）、锥形瓶和烧杯必须垫石棉网加热，不能直接受热，故选D．【点评】本题考查了常见仪器的使用方法，注意区分能受热的仪器和不能受热的仪器，能受热的仪器中那些能直接受热，那些不能直接受热等，难度不大．12．若量筒中实际有10mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据（）A．偏大B．偏小C．无影响D．法确定【分析】量筒的小刻度在下方，大刻度在上方，读数时采用了俯视的方法，眼睛与凹液面、刻度在一条直线上，以此来解答．【解答】解：量筒的小刻度在下方，大刻度在上方，读数时采用了俯视的方法，眼睛与凹液面、刻度在一条直线上，可知读得的数据比实际数据偏大，故选A．【点评】本题考查计量仪器的使用，为高频考点，把握量筒的结构及使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意读数与量液的区别，题目难度不大．13．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A．B． C．D．【分析】蒸馏烧瓶用于蒸馏实验，具有支管，选项中只有A符合，以此来解答．【解答】解：A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管、C为碱式滴定管、D为250mL容量瓶，故选A．【点评】本题考查常见的化学仪器，为高频考点，把握仪器的结构、仪器的使用、混合物分离提纯实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见化学仪器及使用，题目难度不大．14．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B．C． D．【分析】根据常见仪器的外形来分析名称．【解答】解：A、此仪器的名称为干燥管，用于盛装干燥剂，故A错误；B、此仪器的名称为分液漏斗，用于萃取分液，故B正确；C、此仪器的名称为长颈漏斗，用于向容器中加溶液，故C错误；D、此仪器的名称为普通漏斗，用于过滤或向酒精灯中加酒精，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见仪器的名称，难度不大，应注意的是漏斗的名称和用途区别．15．下列仪器名称为“镊子”的是（）A．B．C．D．【分析】镊子为金属制品，实验室中常用于取用块状药品，据此结合各仪器的构造进行判断．【解答】解：A．该仪器名称为镊子，用于取用块状药品，故A正确；B．该仪器为试管夹，该试管加热时用到试管夹，故B错误；C．该仪器为坩埚钳，用于取用坩埚或蒸发皿，故C错误；D．该仪器为玻璃仪器滴定管，是用于获取少量液体的仪器，故D错误；故选A．【点评】本题考查常用仪器的构造及名称，难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．16．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A．B．C．D．【分析】酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故B正确；C．图标为剧毒品，故C错误；D．图标为腐蚀品，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大，平时注意知识的积累．17．下列说法正确的是（）A．实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中B．金属镁着火使用泡沫灭火器灭火C．用湿润的淀粉﹣KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D．配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线【分析】A．钠性质活泼，密度小于煤油，应隔绝空气保存；B．镁能在二氧化碳中燃烧；C．二氧化氮、溴都具有强的氧化性；D．依据定容的正确操作解答．【解答】解：A．钠性质活泼，放于煤油或石蜡油中，可以隔绝空气，故A 正确；B．镁能在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；C．二氧化氮、溴都具有强的氧化性，都能使湿润的淀粉﹣KI试纸，所以不能用湿润的淀粉﹣KI试纸鉴别，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体，然后加入蒸馏水到离刻度线1﹣2cm时改用胶头滴管逐滴滴加直到凹液面最低处与刻度线相切，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了化学实验基本知识，涉及试剂的保存、物质的鉴别、溶液的配制等，侧重于学生对实验原理及常识的考查，难度不大，注意基础知识的积累．18．下列关于钠的说法中，不正确的是（）A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B．自然界中钠只能以化合物的形式存在C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【分析】A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶；B、钠是非常活泼的金属；C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应；D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应．【解答】解：A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A正确；B、钠是非常活泼的金属，极易和氧气、水等反应，故在自然界无钠单质，只能以化合态存在，故B正确；C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，故C正确；D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误．故选D．【点评】本题考查了钠单质的有关化学性质和保存方法，难度不大，应注意的是钠只能保存在煤油或石蜡油中，不能保存在四氯化碳中．19．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．【解答】解：①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；以上操作都用到了玻璃棒．故选B．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．20．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④【分析】①碘易溶于酒精；②氢氧化钠能和油脂反应；③银单质与氨水不反应；④苯酚易溶于酒精；【解答】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故②正确．③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故④正确；故选A．【点评】本题主要考查化学实验基本操作，主要是常见物质的溶解度考查，难度不大，注意基础知识的积累．二．解答题（共1小题）21．化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的有B、C、D、K、LA．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好。
2018年高一第一学期阶段检测(12月)化学试题及答案
2018-2019第一学期高一年级阶段检测（12月）化学试卷满分100分，时间90分钟 2018.12相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 N:14 Cl:35.5 Fe: 56 Mg:24Mn:55 K: 39 Ca:40 S:32第I卷选择题(70分)一、选择题(35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．“绿水青山就是金山银山”。
不符合．．．这一发展理念的行为是（）A．充分利用太阳能B．餐厨垃圾无害化处理C．使用易降解的塑料D．直接填埋医疗废弃物2．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．烧碱——Na2CO3B．纯碱——NaHCO3C．小苏打——NaOH D．熟石灰——Ca(OH)23.当光束通过下列分散系时,不能观察到丁达尔效应的是A.淀粉溶液B.葡萄糖溶液C.牛奶D.氢氧化铁胶体4．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．氯水C．空气 D．冰水混合物5．在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物6.下列化合物的类别完全正确的是A.Na2CO3碱，电解质 B.MgO 金属氧化物，非电解质C.H2SO4酸，电解质 D.CO2酸性氧化物，电解质7．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+58．检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是（）A．通入氧气B．通入氯气C．滴加稀硫酸D．滴加KSCN溶液10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是（）A．坩埚B．蒸发皿C．烧杯D．表面皿11．下列电离方程式中，书写正确的是（）A．K2SO4＝2K＋＋SO42－B．K2SO4＝K2＋＋SO4－C．K2SO4＝K＋＋SO4－D．K2SO4＝K2＋＋SO42－12．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是（）2018年高一阶段检测(12月)化学题座号：第1页共6 页2018年高一阶段检测(12月)化学题 座号：第 2 页 共 6 页13．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
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阳江市2018～2018学年度第一学期期末检测高一化学试卷相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—118一、选择题：（本题5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与对应的警示性标志正确的是A.酒精—剧毒品B.汽油—易燃品C.浓硫酸—腐蚀品D.烧碱—剧毒品2.在大型运动会开幕或闭幕时，常有许多小气球腾空而起。
若从安全角度考虑，气球中不应充氢气，而适宜下列气体中的A. HeB. NeC.CH4D.空气3.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当遭遇这种毒气时，通常可选用的防御办法是①人躲到较高的地方去②人躲到低洼的地方去③用浸有苏打水或肥皂水的软布捂鼻④喝大量的水A.①④B.②③C. ①③D.③④4.下列实验操作与安全事故处理，错误．．的是A.不小心弄翻了酒精灯，酒精在实验桌上着火，立即用湿抹布扑盖B．稀释浓硫酸时，将水加入到浓硫酸中，并不停地搅拌C．用试管夹从试管底由下往上夹距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热D．把玻管插入橡胶塞时，用厚布护手，紧握用水湿润地玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5．在制取氯气、硫化氢等气体时，为了防止环境污染，确保实验安全，通常对尾气进行吸收处理。
以下各种尾气吸收装置中，适合吸收气体，而且能防止倒吸的是二、选择题：（本题15小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）6．人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。
光导纤维属于A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料D.复合材料7．将下列物质按照酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、苛性钾、胆矾C.碳酸、乙酸、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、简石灰8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是A．生石灰 B.还原铁粉 C.亚硝酸钠 D.维生素C9．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发10．在下列四组物质的水溶液中，仅用一种化学药品，不能完成组内各溶液的鉴别的是A.Na2CO3NaHCO3AgNO3 B.Na2SO4NaOH HClC.CuSO4Na2SO4NaOHD.Na2SO4KNO3KCl11.下列除去杂质的实验方法，正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去氧化铜中混有的少量铁粉：加入稍过量稀盐酸反应过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1~100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．能发生丁达尔现象13.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+Na+CO32－Cl—B.Ag+Al3+NO3—H+C.K+H+SO42—OH—D.Ba2+Na+ Cl—SO42—15.吸入人体内的氧有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂16.铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是A.铝的化学性质稳定B.铝与氧气常温下不反应C.铝密度小，属于轻金属D.铝表面能形成一层致密的氧化膜17.有四个反应：①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中。
以上反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④18．对下列事实解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D ．反应4224SO H CuS S H CuSO +↓=+能进行，说明CuS 既不溶于水，也不溶于稀硫酸19.把KSCN 溶液加入下列溶液中，溶液颜色变成血红色的是A.过量Fe 与HNO 3反应后得到的溶液B.赤铁矿溶于HCl 得到的溶液C.Fe 与稀盐酸反应得到的溶液D.FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉后得到的溶液20．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol ·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A. 1︰1︰1B. 3︰1︰1C. 6︰3︰2D. 1︰2︰3三、运用离子反应和离子方程式的知识回答下列问题：（共12分）21．有下列两个实验：①向Ba(OH)2溶液中滴入数滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸。
实验现象有________________________；离子方程式为__________________________________。
②向Ba(OH)2溶液中滴入数滴酚酞，再逐滴滴入Na 2SO 4溶液。
实验现象有________________________；离子方程式为__________________________________。
22．列举另一个能用以上实验①的离子方程式来表示的化学反应，写出化学方程式____________________；列举另一个能用以上实验②的离子方程式来表示的化学反应，写出化学方程式_______________________。
23.下列离子方程式书写不完整，请你写出正确、完成的离子方程式。
（1）H ++_____=H 2O+Mg 2+ __________________________________。
（2）HCO 3－＋_____＝_____＋CO 32－ __________________________________。
24.指出下列离子方程式书写错误的主要原因，并加以改正。
（1）氢氧化铜中加入盐酸：H ++OH －=H 2O ，错误的主要原因_______________________。
正确的离子方程式为__________________________________。
（2）锌粒加入盐酸中：Zn+2HCl=H 2↑+Zn 2++2Cl -，错误的主要原因_______________________。
正确的离子方程式为__________________________________。
四、运用氧化还原反应的知识，回答下列问题。
（共8分）25.写出符合下列要求的氧化还原反应的化学方程式：（1）水只作氧化剂：_________________________________（2）水只作还原剂：_________________________________（3）水既作还原剂，又作氧化剂：_________________________________26.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu 2HgI 4+2Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。
(2)以上反应中的氧化剂为___________，当有1molCuI参与反应时，转移电子___________mol。
(3)CuI可由Cu2+与I—直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
□Cu2++□ I－＝□CuI+□I3－（已知I2＋I－＝I3－）五、物质的性质及推断27.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，导电传热性好，且容易冶炼铸造成型，在工农业和国防有极其重要的作用。
（1）在西汉古书籍中曾记载：曾青得铁则为铜〔曾青即为CuSO4〕。
试写出该反应的化学方程式：___________________________________；铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物表面的反应的化学方程式___________________________________。
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
试以“绿色化学”的思想设计以铜为原料制取硫酸铜的反应。
根据你的设计，采用的反应原料有铜和_________________________；反应的化学方程式为（可不填满）①________________________________；②________________________________；③________________________________28.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：（1）形成单质A的原子结构示意图为__________________，它的最高化合价为___________。
（2）B的化学式为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式为；在D的饱和溶液中逐滴滴入稀盐酸，发生的现象有________________________；化学方程式为_________________________________________。
六、计算29.（7分）有两种含氧酸H n XO2n-1与H n+1YO2n，其式量分别为M和N（1）X元素的相对原子质量是______；（2）Y元素的化合价是______；（3）1molH n+1YO2n和_____mol Ba(OH)2完全中和；（4）与等物质的量的NaOH中和生成正盐时所消耗两种酸的物质的量的比为____________。
30.（8分）将体积为100mL、物质的量浓度为1.00mol/L的H2SO4溶液与体积为100mL、物质的量浓度为0.50mol/L的BaCl2溶液混合（设混合液的体积等于两溶液体积之和），反应后，溶液中SO42－和H+的物质的量浓度各为多少？参考答案三、每空1分，共12分21.①溶液由红色变成无色。