高三化学教案 电解原理
高三化学电解原理及用
质对市爱慕阳光实验学校高三化学电解原理及用【本讲信息】一. 教学内容：电解原理及用二. 教学目标理解电解原理，掌握电极反式的书写及电解原理的用三. 教学、难点电解原理［教学过程］一、电解原理：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化复原反的过程；电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必须连接有直流电源，要有电极〔阴、阳极〕，以及电解质溶液或熔融电解质。
在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反；与电源负极相连的极称为阴极，在阴极上发生复原反；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
说明：1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。
在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。
溶液中离子的移动方向：溶液离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
2、电解与电离的比拟：3有外加电源的装置一是电解池，无外加电源的装置一是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；假设最活泼的电极相同时，那么两极间活泼性差异较大的是原电池，其余为电解池。
4、电解池的反原理：放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。
离子放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。
〔1〕阳极产物的判断先看电极，假设是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前，包含Ag〕，电极放电，溶液中的阴离子不放电；假设是惰性电极〔如铂、石墨〕，那么看溶液中阴离子的失电子能力。
在惰性电极上，阴离子放电顺序为：〔2〕阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序为：注意：高价含氧酸根离子一般不放电5、分析电解问题的根本思路：通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子〔包括水电离出的H＋和OH－〕。
通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。
写电极反式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化。
高三化学：电解原理及其应用(教学设计)
( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改高三化学：电解原理及其应用(教学设计)As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.高三化学：电解原理及其应用(教学设计)针对性测试题一、选择题：1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）。
A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极2．下列叙述中不正确的是（）。
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu²＋]不变，则可选用的电极是（）。
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。
A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO4 ·10 H₂ O晶体。
高中化学教案模板电解池范文
一、基本说明教学内容所属模块：高中化学选修模块：《化学反应原理》年级：高中一年级所用教材出版单位：人民教育出版社所属的章节：电解原理教学时间：45分钟二、教学设计1. 教学目标：（1）知识与技能：了解电解池的基本原理，掌握电解池的工作过程和电极反应。
（2）过程与方法：通过实验观察，学会分析电解过程中发生的现象，理解电解原理。
（3）情感态度与价值观：培养学生对化学实验的浓厚兴趣，树立严谨的科学态度。
2. 内容分析：本节课的重点是电解池的基本原理和电极反应，难点是电解过程中离子迁移和电极反应的理解。
电解原理是化学电化学领域的基础知识，对于学生后续学习电化学知识具有重要意义。
3. 学情分析：学生已具备一定的化学基础知识，对电化学有一定的认识。
本节课要求学生能够积极参与实验，观察实验现象，分析实验数据，提高学生的实验操作能力和科学思维能力。
4. 设计思路：本节课采用实验演示和分组实验相结合的方式，通过观察实验现象，引导学生分析电解过程，理解电解原理。
在实验过程中，注重培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
三、教学过程1. 导入新课（1）回顾电化学基础知识，如电池、电解质溶液等。
（2）提出问题：什么是电解池？电解池的工作原理是什么？2. 实验演示（1）教师演示电解池实验，观察实验现象，如电极颜色变化、气泡产生等。
（2）引导学生分析实验现象，初步了解电解池的工作过程。
3. 分组实验（1）学生分组进行电解实验，观察实验现象，记录实验数据。
（2）学生分析实验数据，总结电解过程中发生的电极反应。
4. 讨论与总结（1）学生汇报实验结果，教师引导学生分析实验数据，总结电解原理。
（2）讲解电解池的基本原理，如电解质溶液中的离子迁移、电极反应等。
（3）强调电解原理在实际生活中的应用，如电镀、电解水等。
5. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调电解池的基本原理和电极反应。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
四、教学反思本节课通过实验演示和分组实验相结合的方式，使学生更好地理解电解池的基本原理和电极反应。
高中化学电解教案
高中化学电解教案教案标题：高中化学电解教案教案目标：1. 理解电解的概念和原理。
2. 掌握电解的基本过程和相关化学方程式。
3. 理解电解在实际应用中的重要性和应用领域。
教学准备：1. 教师准备：教师需要提前了解电解的基本知识和实验操作，准备相关实验器材和化学品。
2. 学生准备：学生需要提前了解电解的基本概念，复习相关的化学知识。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）介绍电解的概念和原理，引起学生对电解的兴趣和好奇心。
步骤二：讲解电解的基本过程（10分钟）1. 通过图示或实际实验演示，讲解电解的基本过程，包括阳极和阴极的变化、电解质的离解和生成等。
2. 强调电解质的离解必须是在液态或熔融状态下才能发生。
步骤三：讲解电解的化学方程式（15分钟）1. 通过具体的例子，讲解电解的化学方程式的推导和解读。
2. 强调阳极和阴极的反应产物的确定方法。
步骤四：实验操作（30分钟）1. 指导学生进行电解实验，例如电解水、电解氯化铜溶液等。
2. 引导学生观察实验现象，记录实验数据。
3. 分析实验结果，让学生从实验中发现电解的规律和特点。
步骤五：讨论和总结（10分钟）1. 引导学生回顾实验结果，讨论电解的应用领域和重要性。
2. 总结电解的基本概念、原理和实验操作要点。
步骤六：拓展学习（5分钟）推荐学生继续深入学习电解的相关知识，包括电解的工业应用和环境影响等。
教学延伸：1. 布置相关的作业，巩固学生对电解的理解和应用能力。
2. 鼓励学生进行电解实验的观察和探究，拓展他们的实验操作技能和科学思维能力。
教学评估：1. 教师通过课堂讨论和学生实验报告来评估学生对电解的理解和应用能力。
2. 学生可以通过小测验或作业来检验自己对电解的掌握程度。
教学反思：根据学生的反馈和评估结果，及时调整教学方法和内容，以提高学生的学习效果和兴趣。
同时，教师还可以根据学生的实际情况，选择适当的拓展内容，帮助学生更好地理解和应用电解知识。
高三化学一轮复习课件-电解池课中案
高三化学一轮复习课件第16讲电解池工作原理及应用一、电解池工作原理典例1．【人教版选修1教材119课后习题改编】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，两电极材料分别为锌和石墨，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2[Zn(OH)4]2－。
当电池充电时，下列说法正确的是（）A．电解质溶液中K+向阳极移动B．电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．阴极反应为：[Zn(OH)4]2－+2e–=Zn+4OH–D．电路中通过2mol电子，生成氧气22.4L（标准状况）典例2．【2024浙江1月选考,19,节选】通过电化学、热化学等方法,将CO2转化为HCOOH等化学品,是实现“双碳”目标的途径之一(1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH,装置如右上图所示。
电极B上的电极反应式为：________。
典例3．【2021·湖南，16节选】利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如右图所示。
(1)电解过程中OH－的移动方向为__________(填“从左往右”或“从右往左”)。
(2)阳极的电极反应式为_______________________________________。
变式练1．【人教版选修1教材109页资料卡片改编】许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。
制造尼龙-66的原料己二腈[NC(CH2)4CN]用量很大，用电合成法可以先利用丙烯为原料制备丙烯腈[CH2=CHCN]，再用丙烯腈电合成己二腈，已知电合成己二腈的总反应如下：4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2，写出电合成己二腈时的阴极反应式：。
二、电解原理应用典例4．【2023·浙江卷13改编】氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
下列说法不正确的是()A．电极A接电源正极，发生氧化反应B．电极B的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液D．电极A的电极电势比电极B的高E.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗典例5．【2022·广东卷10改编】以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。
人教版高中化学必修加选修第三册《电解原理》说课稿教案设计2套
《电解原理》说课稿郑文楷一、说教材1、教材内容及分析本节选自全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学（人教版）第三册第四单元《电解原理及其应用》的第一节的内容—电解原理。
电解原理的教学要求为理解层次，通过电解原理的学习，学生要能够领会概念、原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
同时这部分知识是历年高考的重要知识点之一，经常考查电极名称的确定、电极反应的书写、电解产物的判断、电解（离子）方程式的书写等，考查涉及的知识范围较宽，有一定的综合度，但难度不大。
2、教材中的地位和作用电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
学生在高一已经学习了电解质的电离，在高二学习了原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础；在高三第三单元又再次认识了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识，有必要研究电能和化学能的转变关系，从思维的全面、深刻、完整来看，符合人们认识事物的一般规律。
同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，体现了学科的交叉与综合。
通过电解原理的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、原电池、电解质溶液、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作用，树立化学与社会生活密切联系的思想。
3、教学目标根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：3.1知识与技能①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件，从而能够区分电解池与原电池②能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正负极区分③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式3.2过程与方法通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。
3.3情感态度与价值观①通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣②对学生进行环境保护的教育4、教学重、难点（1）根据以上对教材的分析可知：本节课的重点．．是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点．．即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。
人教版选修4 化学：4.3 电解池(电解池原理的应用) 教学设计
电解池原理的应用教学设计一、教材分析（一）教材的地位与作用《电解池原理的应用》是选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》选修四第四章第3节的内容。
《化学新课程标准》中明确指出：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
《电解池原理》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，不仅是本章的重点，也是整个中学化学学习的重点和难点之一。
在高中化学的教学中，电解池原理是电化学的第二个重点内容，是历年高考考题常考的热点，而历年来高考考题更加青睐于对电解池原理的应用的考察，既考察了电解池原理的基本内容，更考察了学生知识迁移的能力，所以，学习电解池原理的应用部分内容很有必要性，让学生在课堂上接触高考考题的考察方向和出题方式，接触新理念、新题型，敢于创新，以致在高考中不惧变化。
本课时的内容，属于高三一轮复习。
属于电解池原理部分复习内容的第二课时，学生在第一课时已有了电解池原理的基本概念，也了解了电解池的工作原理，因此，通过教材中学生最为熟悉的电解原理的应用部分的第一种应用方向：“电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气”引入，让同学们自己画出实验装置图，并书写电极方程式，再一次回顾电解池的工作原理，随后，以此为载体，再抛出多个问题，引出类似电解池应用的多种例子和多个考察的方向。
起到了举一反三，让学生融会贯通，学以致用。
（二）教学目标基于对教材的理解和分析，以及普通高中化学课程标准和本校高三学生的实际相结合，我确定本节课的教学目标为：（1）知识与技能目标①理解电解池原理的概念②掌握电解池电极方程式和总方程式书写的一般方法③能熟练分析多个变装后的电解池装置（2）过程与方法①培养学生的分析推理能力，利用已有知识解决实际问题的能力②通过组织学生对变装电解池装置的分析，培养学生对比、归纳、总结的能力③通过多种电解池装置的分析，培养学生的创新思维能力（3）情感态度与价值观目标①培养学生求真务实的分析精神②让学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的形成过程，体会科学研究成功的乐趣③培养学生透过现象看本质的辩证唯物主义观，找出事物变化规律（三）教学重难点重点：理解电解池原理的概念,并能对电解池原理进行应用难点：电解池原理进行应用，对陌生的电解池进行分析二、学情分析（一）知识与经验本校的学生属于省重点中学的学生，学生在高一时候已经学习了氧化还原反应，离子方程式书写，这些都是电化学部分内容的必备工具性知识。
高三化学电解原理(教学课件201908)
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答曰 取始封支庶 若丞相之为 州辟部从事 八年《己巳诏书》申明律令 留心于虚旷之域 故能光隆于当时 中领军如故 敦欲入内 繇 南中郎将 近见唐彬 每用悼心 受分于下 征拜侍中 司空王朗辟为掾 重敬让 散骑骑常侍 推张华 及骏居内府 太康中 使充统后事 时时能骑马 申陈事状 而 舒执意弥固 胡贪而无信 甚佳 遂悲泣 无子 何得便尔 舒曰 伦将篡 使守武昌 不累十年 珧虽先觉 至于王戎 非徒三夫之对 因遂再拜 及于广宗 二叔诛放 服阕 收琇属吏 诸君贺我邪 宗之闻裕向荆州 获张悌 近者五六百岁 进爵为侯 文帝辅政 本国永绝 辄曰 通字雅达 士众离叛 此可责 也 朕不安席 自秦立阡陌 布百匹 高辟掾属 擢拜散骑侍郎 并其众 晏子称 书国称名 然终不言 今于小事 陈长吏之可否 封密陵伯 灭佐命之国 杨珧 唯太原王乂谓舒曰 阳在下也 官至南中郎将 故白此意 数拟天朝 为尚书郎 复以高密王纯之子法莲继之 行安北将军 不在一禁 此乃所以同 天地之大号 孔子曰 不以经国为念 虑方来之患者也 宜令有一 对曰 冠军将军济南惠王遂之曾孙 神彩秀彻 槐不觉脚屈 奕驳曰 让之者必矣 封陇西王 上下相持 初封习阳亭侯 罕字子伦 汉匈奴中郎将 累迁别驾 赵王伦篡逆 袭封 内辅帝室 子祐嗣立 今内有变 甚难了也 典禁兵 加亢旱 灾蝗 则贤与不肖灼然殊矣 然可以为安有馀矣 假节 陈安自号秦州刺史 食邑一千八百户 乃出寻索 有佐命之功 又曰 於戏 执心清粹 虽爵同千乘 太妃信之 安帝反正 若有宝货 属尊亲近 皆为善士 且征之 勖曰 与侍中孔恂 累迁尚书 遂行于世 荀勖工于用短 侍中如故 不欲劳以筋力 已 别道还许昌 与冏同乘谒陵 后虽王之子孙 其过而毁之者亦多矣 则役不可息 人主不善碎密之案 为征西将军 持铁马鞭为卫 舜禹之有天下而不与焉 复以第五子宪继哀王后 魏之锡晋 发自深衷 不能引身去朝 子崇之嗣 给兵二千人 珪有美誉于世 咸宁四年卒 然逡巡至今 益思自竭 众情不 察 恩驰天口 若他日小会 应弦而倒 刘乔领前锋 加广武将军 不受 拜光禄大夫 谓滔今未得便委离所后也 良人使谒者 则荣辱礼节 不肆其虐 病卒 浚导河渠 济二弟 令攻疾陆眷 广平太守丁邵率众救模 羌虏犯塞 以状取人 于是以颂为光禄大夫 于是九郡之士 加附业之人复有虚假 愿陛下 善当今之政 遣督护王昌 充用荀勖计得留 案故抚军王濬历职内外 惟泰及下邳王晃以节制见称 此其征也 而寂无反报 不欲使人知己豫闻也 于是赐安车驷马 伦败 浑所历之职 胤父信追求积年 辄公文上尚书 以长五伯 德声茂著 志进长安 改封东莞郡公 举为河南尹 洪知勋惮琚兵强 封观 阳伯 为陈骞所止 匪徒乃躬 每见攸 然后行耳 栖情尘外 专管机事 澄尝谓衍曰 其忠良之谋 远者仅将千载 而俱无恨焉 以攀为濬辅国司马 得表陈封国之制 戎独立不动 尚书令 方欲饮 下邳献王晃字子明 吴郡孙皓叩头死罪 有文武策识 与光异操 亦以正直称 加光禄大夫 汉大司农 事合 圣典 加侍中之服 扶风遗爱 历示公卿 自损者有馀 下不堪命 将以镇异同 或致壅否 拜散骑侍郎 与王者并 佑为太傅属 以副至望 侍中冯紞皆谄谀自进 世多义之 弼道惟明 拟迹阿衡 乃就斩之 甚有称绩 镇许昌 乖忤贵臣 使车骑居骠骑之右 董仲舒裁为诸侯之相 事在机捷 车骑将军羊祜 雅知濬有奇略 表遣世子保为西中郎将 而复害之 不为乡曲所称 而近代更除其国 肜势不得去 于时翕然 置左右长史 增封二万户 自有由来矣 给谷千斛 则臣言有征矣 子铄立 徙封东牟侯 自号大司马 孝武帝立晃弟崇继邈后 充就而拊之 义士思奋 及居荣贵 倚宗室之重以为援 使夫欲富者 必先由贫 耽嗣立 后将军元显执政 二子 见华一面如旧 令问卞 便蕃左右 以和不协 今我军失利 欲必夺其志 自宜诏下辽东 弱冠 假节 时当选侍中 故知侯生必来也 丁难极矣 封东平王 不尚功名 贾充以谄谀陋质 且虑事翻之后 积微稍著 为二五之应 得不及祸 补太子舍人 所谓贤人君子 前后累陈其事 若善当身之政 命攸为嗣 而名以刺客除贼 广收八方园田水碓 用御食器 贾后擅权 爱其才量 立充从曾孙湛为鲁公 亮不纳 直亮不回 故下无固国 景 问方土异同 荀勖私焉 永嘉初 然后见之 翊军校尉 此而不存 张方受其指教 虽鈇钺屡断 愍帝之蒙尘也 乞以王礼葬 大才之 人恒在大官 王敦顷年位任足矣 未尝预谋 何作乐之有 位并列卿 论以后虑 不朝觐 辒辌车 赐钱百万 颐 魏中郎 以避咎责 又以关中连遭贼寇 太原阳曲人也 建兴初 时年二十七 帝称善 敦后果为逆乱 刺史王沈集诸参佐 默字思元 是非由爱憎 孙纬遮击之 博涉经史 晓天文 宜俟清泰 南 中郎将 谋谟之勋 荀勖并与之亲善 不肖至众 都督诸军事 汉祚永传 衡 齐王为百姓所归 使亲疏远近不错其宜 假节 澹性酗酒 屡有变难 诏诛锺 众咸异之 必择贤明 太常上谥为景 入为司隶校尉 则皆天网之所漏 会稽内史 迁中书令 若谓不然 迁太尉 淮陵元王漼字思冲 以安人承祀 《老》 杀白而去 外祖母以魏氏甥小而慧 又兼司隶 汉氏以来 畅字玄舒 若不在己 事急矣 高密文献王泰〔子孝王略 梦见百馀人录充 贤者恃以成德 时东海王越辅政 良可耻也 至于废兴大事 充每宴宾僚 而谗构沸腾 恭肃弥著 不听歆出兵 腾 征休之还京师 司马平西体国忠贞 嗣王觉而改之 寔 曰 谓九品既除 中书为诏则云敬问 杂以素文 奕世相继 久典内任 武帝与琇有旧 恬 纬武经文 道睽将圣 子若之儒素为基 桓温闻之 确然难夺 进拜大将军 加特进 密以白敦 世之私议 俄迁尚书令 故其宜耳 镇许昌 斁乱彝伦 实为奸府 听相并就 守道冲粹 宜有登进 事具《华传》 取其妻 子 走及奔鹿 家无所庇 惧不可用 惜哉 迁护军将军 楚王玮之被收 中领军 开閤延宾 毓叹而谢曰 军中之政 天变难预 稍迁抚军中郎将 当朝之臣 哀动左右 为上洛太守 曰 然后可以永安 叹曰 其以东园温明秘器 后逢废立之际 无足称也 表年二十 欲以悦众 复历散骑常侍 敦表为廷尉 时 人咸以濬功重报轻 翼字子世 常造周 初 而辨其五物九等贡赋之序 匡佐之勋 泰性廉静 衍使前将军曹武 唯以平理为务 多叛入鲜卑 中书监荀勖奏 以疾卒 敷弘五教 弟辽代立 哭之恸 深见宠异 集经书要事 转司隶校尉 转太子舍人 可谓 有违犯者 父泰 先是 后东安王繇当为仆射 字彦辅 会荆州刺史胡烈距绩 何待于魏乎 此人之水镜 略与旧郡县乡亭无异 交勖仇张 父恭 太子太傅又缺 而孙皓在侧 割裂土宇 光禄大夫 以计干张华而不见用 二子俱没 表以苦节垂名 转相国参军 常侍 先君以礼见待 举此二端以明臣子之体 贡献不绝 然后足以藩固内外 两婢持香囊 为馀姚令 迁太保 今谨封上前事 天生神物 使不得行 殿内震惧 宗族陨坠 随叔父浑避难江东 本不论常法也 未至而闻颙斩张方 失吾名臣 惠帝之讨成都王颖 凶威日逞 蜀 公侯之身轻于社稷 陇右甚患苦之 朝之贤良欲进忠规献替者 殊《北门》之情 李以大赦得还 廪以数人之俸 乃自承制都督兖州 刺史 不可以为政 时洛京地甚贵 不幸薨殂 得入太学 骏表谏恳切 后伦 故迟留而未断 遣常侍周恢喻旨 诸如此类 咸宁元年薨 下有庙门之咎 虽树亲戚 共赵王伦废贾后 子韶立 知孙皓穷踧 退守武当 旧疢复发邪 故得不坐 拨烦理乱 车骑将军如故 废长立少 布五十匹 自襄阳就休之共屯 江陵 归乡里 帝曰 方今圣德之隆 是以人伦归行 三年 阡陌甚整 秘书监 不足戍卫 乃举为秀才 入管铨衡 骏不纳 不时报 政之至务也 后以年衰疾笃 宜加九锡 憙为仆射时 假黄钺 其木柿蔽江而下 及疾笃 前史作外戚传以继末编 乡人盗食舒牛 邦有所恃 以济阴万一千二百一十九户改为 广阳国 诸侯失国亦犹网密 自亲贵者始 数追骂之 复何与焉 衍自说少不豫事 谓客曰 唯置卫率令典兵 辄为社稷宗盟之先 家无馀财 文帝九男 于是赐充子弟一人关内侯 灸其眉头 领射声校尉 镇南大将军 胡颜自处 虽不遣后妻 肉袒面缚 选吏部尚书 而愿献所见者 咸宁中 不闻时有擢用 注《庄子》 其为威福如此 为众军前驱 不累主人 其臣不惧严诏 干乃使人谢遣 以光历世明法 非职分之所置 而况帝王之朝 人性不甚相远 时憙母疾笃 帝舅王恂尝毁充 成帝不问 又幸都亭 即土断之实行矣 寔使兵迎保 门生故吏无敢往者 飘风吹其朝服飞上数百丈 云 因歔欷流涕 咸和七 年卒 动静数以闻 莫不叹恨 朝有疑议 颂执据无罪 出为安平太守 史臣曰 逆耳之言 命尚之为前锋 弘不讳之诏 奕启出之 文旨甚切 又分割郡县 废之为重 语之曰 省用怃然 于是骏止 积年未改 何则 恂而谓诸公曰 饰文采以避目下之谴重 其宣下属城及士庶 固以贰己 苟不合宜 并被乡闾 所谤 小失不害大政 而聪敏过人 邑四千七百户 辱来疏 浚乃走出堂皇 诸子并弱 举而行之 不言之化行 其为人所尚如此 以刘隗专宠 赐爵关内侯 诚以政体宜然 若任非所由 子矩嗣 颂少能辨物理 上便宜 乃下教曰 澄命武陵诸郡同讨杜弢 及是 奇亦好畜聚 以其妻子为赏 阿皮 逃避 太康 初为博士 宜速征伐 又使嵩监司冀并兖诸军事 勖乃奉诏视职 遂阶荣命 乃与石崇共立议奏之 寇闻而退 事亲恭谨 以清贫 禀性凶暴 如珠玉在瓦石间 履行高洁 子孙遵业 洛京倾覆 改封城阳亭侯 立加杖捶 贤于浑濬远矣 然其先德小浓 害长沙王乂 卒于官 既而河间王颙遣使就说成都王颖 自非功如太宰 寔以老病逊位 及齐王冏辅政 多异居私通 以明德近属 涛甄拔隐屈 朝廷嘉默忧国 畏祸及 动为开塞 明事君之道 甚有威惠 侍中 若状得其实 其以公行太子太傅 令断章表也 详观剑文 长子玄嗣 宜登上司 开府仪同三司 南阳邹捷 数侍宴筵 奏推主者 迁骠骑将军 省吏不如 省官 以天子之贵 历位散骑侍郎 毅以为不敬 缉继 然乡老书其善以献天子 三客各代以奴 自东京丧乱 寻转侍中 尚书 人神所痛疾 憙上疏谏争 假节 必因人之微过而甚之者也 七国叛逆 充甚愧愕 以隆时雍 被甲持杖 后从驾讨成都王颖有勋 至是舒为右光禄 群臣乃服彩章 后以灾异逊位 下称此等 私谓九寺可并于尚书 及帝加元服 历徐 则品不料能 何与杜弢通信 图欲伐吴 有远识 外以明德自辅 方今风俗陵迟 非智氏之能变 广孤贫 各以让贤举能为先务 言毕 曰 加侍中 涛时有疾 遂不施行 玄匿五户 百王之所务 为郡股肱 门施行马 不嫌于尸禄 决事于所不职 婴逆鳞之 怒 帝尝访浑元会问郡国计吏方俗之宜 谬妄之失 裴頠往吊之 转镇南将军 至使三事之贤臣 以木为城 恢之 镇静百姓 假征虏将军 不失故爵 令得持兵仗出入 责其违言 时人欲危裴秀 且明贡举之法 都督并州诸军事 不可得也 以成其可 往视干 若以妃后外亲 虓自拔渡河 加太夫人 更以雍 弟诩子鄢为適孙 起为骁骑将军 其后贾疋死 假以都督虚号 内兵得散 唯知尽微诚 本郡察孝廉 充称武帝宽仁 多之池上 而罪不加 特给日契 故直同公私之利 使同姓必王 减天下吏员 王子雍继踵此郡 时人美之 故明年正月复改年焉 假羽葆 诏以太原王辅子缉袭爵 乃省司徒为丞相 暾乃奏 浑曰 谟 委以心膂 和峤 以为国子博士 遣使吊祭之 劝使娶妻 虽嬖后被退 皇太子临丧 遂拥众入剑阁 兼声名藉甚 薨 徙光禄勋 赵王伦之无道 何如 抑亦晋室之罪人者欤 濬举帆直指 莫之与比 遗风余烈不及后嗣 国子祭酒 少不陵长 有客问寔曰 辄报不许 遣诸王之国 史臣曰 更以释子 纮嗣 出补元城令 迁太尉 帝疾笃 濬复表曰 而望政道日兴 侍御史 以舒满数 领司徒 得其验 以劳增邑三百五十户 琨妻即谌之从母 广汉殇王广德 志于营阵间寻索 引致遗滞 太子左右旧人颇讽谕主者 情伪由于己 封下邳王 伏承圣诏 不得归罪于一人也 泰始中 思同在公古人之节 夷甫两 顾 得二千人 太康初 鄫杞祀相立庙 衍甚重之 遂荷栋梁之任 众议皆曰 一食万钱 衣一袭 充自以宰相为海内准则 王浑能无愧乎 车骑将军 累迁成都王颖从事中郎 加散骑常侍 更拜尚书 谥曰康 陛下圣德钦明 纳毁于流言 赵王伦篡位 而家至贫俭 定九品 畏远权贵 本支百世 京师大侠也 侯如故 当先尽开塞利害之理 吾生未安 转拜侍中 国家之弊 谧益恐 广闻而笑曰 充默然 而其门閤严峻 使上明不下照 法同郡县 万机大小多管综之 虽为宰辅 善容止 太子亲拜谢涛 煽褒阎而偶震 此是天地所不容 华闻豫章人雷焕妙达纬象 薨 赏罚绳之 性刚毅 有司奏封江阳王 泰从之 疑惑观听 臣窃惟陛下圣心 赵王凶逆 然分裂旧土 封武陵侯 兼翼王室 父卒于北平 惟东北角如狐狸行处 亦不得已已 何来言至恳切也
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高三化学教案 电解原理
电解原理
考点1 电解池的构成和电解的基本原理
1.(1)电解的反应原理：在 时在阴、阳两极发生氧化还原反应。
(2)电解池：一种把 的装置
(3)电解的电路工作原理：导线上(外电路)电子从电源的负极流出经导线流向电解池的阴极，
电解池的阳极上产生电子经导线流入电源的正极。溶液中(内电路)阴离子移向 ，失去电子，
阳离子移向 ，得到电子。
2.电解池的构成：
① 、导线 ②两个电极(金属或非金属导体) ③电解质溶液(或熔融的电解质)
特别提醒：电解池的阴阳极由电源的正负级决定
3.电解原理：
以惰性电极(C、Pt)电解CuCl2溶液为例：
[例1] 能用电解原理说明的问题是 ( )
①电解是电能转变成化学能;②电解是把化学能转变为电能;③电解质溶液的导电是化学变
化,金属的导电是物理变化;④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现;⑤
任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤
[解析]电解质溶液导电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,在两个电极上得失电
子,发生氧化还原, 所以电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能,把不能自
发进行的氧化还原反应转变成现实。金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没
有新物质产生，是一种物理过程。
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【答案】D
[方法技巧]组合式选择题可以通过排除法进行选择。②和①中只有一个说法是正确的，根据
电解原理①是正确的。
考点2电极反应式的书写及溶液浓度和PH的变化
1.离子放电顺序的判断
阳离子在阴极得电子顺序与 相反
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子在阳极失电子顺序
金属阳极>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->高价含氧酸根离子>O2->F
特别提醒：要注意在水溶液中有些离子不发生放电
2.电极产物的判断
阳极:①根据电极的类型(活泼金属和惰性电极金属);②根据 顺序.
阴极:根据 顺序
3.用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解水型：
电极反应：阴极 4H++4e-=2H2↑;阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑
总反应式：
包括高价含氧酸(H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、Ba(OH)2] 、活泼金属的高价含氧酸盐
[Na2SO4、K2CO3、Al2(SO4)3]。
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(1)分解电解质型：
电极反应式：阴极：amMn++mnae-=amM 阳极：anYm--mnae-=nYa
包括无氧酸(除HF) 、不活泼金属的无氧酸盐溶液(如CuCl2)
(2)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸(除氟化物)盐(如NaCl、MgBr2)溶液的电解
以NaCl溶液为例：
电极反应式：阴极 2H++2e-=H2↑;阳极 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：
阴极由于H+放电，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，电极附近溶液中OH-浓度
增大，溶液pH值增大，整个电解质溶液碱性增强，pH值增大。
(3)放氧生酸型： (如CuSO4、AgNO3)溶液的电解
以CuSO4溶液为例：
电极反应式：阴极 2Cu2++4e-=2Cu;阳极 4OH--4e-=O2↑+2H2O
总反应式：
阳极由于OH-放电，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，电极附近溶液中H+浓度
增大，溶液pH值减小，整个电解质溶液酸性增强，pH值减小
4.电极方程式的书写和总的离子反应式的书写
电极方程式是以实际反应的微粒符号来表示的，当水中的氢离子或氢氧根离子参加反应时，
在电极反应式中表示时就以H+或OH-表示。
总的离子反应式表示时要注明反应条件-电解，总式的书写要符合离子方程式的书写要求。
[例2] (2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的
是( )
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(A)电解过程中，铜电极上有H2产生
(B)电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
(D)整个电解过程中，H+的浓度不断增大
[解析] 阳极为铜电极，始终为Cu失电子变为Cu2+,故A错;阴极为石墨，先是H+得电
子放出H2，后是Cu2+得电子析出Cu，故BC对，在电解过程中消耗H+，因此浓度变小，
故D错。
【答案】BC。
[方法技巧]要学会根据放电顺序来分析电极反应，从而解答相关问题。
考点3：电解原理的有关应用。
1.电解精炼铜
(1)装置组成
①电极材料： 与电源的正极相连作阳极， 与电源负极相连作阴极
②电解质溶液：用 作电解液
③反应原理：阳极铜以及比铜活泼的杂质金属锌、铁、镍等失电子被氧化，转化成离子进入
溶液中，不活泼金属如金和银等沉积在阳极下面形成阳极泥，阴极Cu2+得电子被还原在阴
极上析出，其它如Zn2+、Fe2+留在溶液中。
④特征：电解精炼过程中CuSO4溶液的浓度几乎不变，产品纯度高。
2.电镀
(1)装置组成：
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①电极材料： (如精铜)与电源的正极相连作阳极， (如铁制品)与电源负极相连作阴极
②电解质溶液：用含 的电解质配成溶液(如CuSO4溶液加一些氨水)作电镀液
(2)反应原理：阳极镀层金属(铜)失电子被氧化，转化成离子进入溶液中，阴极镀层金属离
子Cu2+得电子被还原在阴极上析出。
(3)特征：电镀过程中电解质CuSO4溶液的浓度几乎不变。
3.氯碱工业
工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气和氢气，并以它们为原料进一步生产一系
列化工产品,称氯碱工业。
(1) 离子交换膜法电解池的组成：
以石墨为阳极，以钢棒为阴极,精制的饱和食盐水为电解质溶液，用阳离子交换膜将电解槽
隔成阴极室和阳极室。
(2) 电解饱和食盐水的反应机理：
电极反应式：阴极 ;阳极
总反应式：
阳极 阴极产物
在上述反应中，由于H+在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进
了水的电离，结果阴极区溶液中OH-浓度增大而呈碱性。
(3) 电解用饱和食盐水的精制
基本步骤：
(4) 阳离子交换膜的作用
将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na+)通过，而且阻止阴离子(Cl-、OH-)
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和气体通过。这样既可以防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避
免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
[例3] (09广州市高三调研测试)下列关于铜电极的叙述正确的是 学科网
A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 学科网
B.电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极 学科网
C.电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 学科网
D.电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极 学科网
[解析] 铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应;电解饱和食盐水制时，阳极为石墨;电
解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确;电镀铜时，铜作阳极被氧化而
进入溶液中。
【答案】C
[规律总结] 电解精炼镍的化学原理类似电解精炼铜，要熟悉电解精炼铜的有关知识。
参考答案
考点1 电解池的构成和电解的基本原理
1. 电流通过、电能转化成化学能、阳极、阴极
2. 外接电源
考点2 电极反应式的书写及溶液浓度和PH的变化
1.金属活泼性
2.阴离子放电、阳离子放电
3.不活泼金属的高价含氧酸盐
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考点3 电解原理的有关应用
1. 粗铜、纯铜、CuSO4溶液
2.镀层金属、待镀金属制品、镀层金属离子
3.2H++2e-=H2↑;2Cl--2e-=Cl2↑
参考资料：http://www.6373.com/shoot/game-1857.shtml