1.氧气性质与用途
课题2 氧气的性质(1)课件
澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 变浑浊 硫 产生蓝紫 产生淡蓝 （S） 色火焰， 色火焰， 并有刺激 S＋Ｏ2 并有刺激 性气味的 性气味的 气体产生 气体产生
点燃
SO2
氧气的化学性质
放在 空气中 在空气 中 点燃 点燃伸入 氧气中 反应的表达式
剧烈燃烧，火 铁 不燃烧 不燃烧 星四射，放出 Fe＋Ｏ 2 Fe 大量的热，产 生黑色固体。
点燃
Fe3O4
结
1.
论
燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。 2. 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中 却能燃烧。 说明： 1. 氧气的化学性质比较活泼。 2. 物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气 反应。
ห้องสมุดไป่ตู้
课题二
氧气的性质(1)
氧气的物理性质
1. 2. 3. 4.
常温下是无色、无味的气体。 标准状况下，密度比空气略大。 不易溶于水。 无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色 雪花状固体。
氧气的化学性质
在空气中 点燃 在氧气中 点燃 反应的表达式 木炭 发红光，产 发白光，产 点燃 （C） 生的气体使 生的气体使 C＋Ｏ2 CO2
粤教版化学-九年级上册-第三章《维持生命之气—氧气》复习课教案(1)
第三章维持生命之气——氧气本章内容涉及的主题：身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；元素周期表。
物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。
化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。
科学探究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。
【复习的目的要求】1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。
知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。
认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。
6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。
7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。
初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。
认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。
12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。
13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。
14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。
初高中化学PPT制作指导纲要第1题 氧气的性质和用途 氨的性质和用途
实践操作题：根据下面的教材内容（见附件一），可以参考所给的教案（见附件二），搜索相关资源，制作一份适合该主题授课的课堂演示型教学课件。
备注：如果所给的教材内容比较多，在具体课件制作时可以适当删减（该课件满足1课时授课即可）请同学们在制作教学课件前认真阅读以下评分标准：附件一：教材内容氧气的性质和用途我们知道，约占空气体积1/5的氧气与人类的生活、生产有着很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质。
动物和植物的生存也都离不开氧气。
一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。
在标准状况①下，氧气的密度是1.429克/升，比空气略大(空气的密度是1.293克/升)。
它不易溶于水，1升水中只能溶解约30毫升氧气。
在压强为101千帕②时，氧气在约-183℃(90K)③时变为淡蓝色液体，在约-218℃(55K)时变成雪花状的淡蓝色固体。
①标准状况指的是温度为0℃和压强为101.325千帕时的情况。
②准确值应为101.325千帕，在本书中采用101千帕这个近似值。
③K是国际单位制中采用的热力学温度(也称绝对温度)单位名称开尔文的符号。
热力学温度T和摄氏t在数值上的关系是：T=t+273，如氧气的沸点-183℃即相当于-183K+273K=90K。
工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。
二、氧气的化学性质为了研究氧气的化学性质，让我们先做几个实验，看一看氧气能与哪些物质发生反应，反应现象是怎样的。
[实验2－2]把一小块木炭放在燃烧匙里，伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭是否燃烧。
再把木炭加热到发红，然后连木炭带燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭燃烧时发生的现象，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同(图2－5)。
等燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的石灰水，振荡，观察石灰水发生什么变化。
木炭(主要成分是碳)在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，并放出热量。
燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，这说明了碳跟氧气起反应，生成了二氧化碳。
沾益县七中九年级化学全册第三单元3.3性质活泼的氧气1教案鲁教版
性质活泼的氧气（1）【学习目标】1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【教学手段】实验为主，讨论分析【教学课时】2课时【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【板书设计】性质活泼的氧气【第1课时】一、氧气的物理性质：无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
二、氧气的化学性质：点燃1.C+O2 CO2点燃2.S+O2 SO2点燃3.Mg+O2 MgO点燃4.Fe+O2 Fe3O4点燃5.Al+O2 Al2O3点燃6.P+O2 P2O5点燃7.石蜡+O2 CO2+H2O三、化学反应的类型1.化合反应2.氧化反应四、氧气用途：1.支持燃烧2.供给呼吸第5章金属的冶炼与利用第3节金属防护和废金属回收一、选择题7．(2017·沈阳)下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于【答案】C8．(2017·沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中【答案】A10．(2017·长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是（）A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源故选：B．6．(2017·河北)某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。
(新)人教版化学九年级《第2课时 空气是一种宝贵的资源》导学案(精品)
第2课时空气是一种珍贵的资源【学习目标】1．了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2．了解典型的大气污染物的来源及危害。
【学习重点】了解氧气、氮气、稀有气体的主要用途；空气的主要污染源及保护空气的措施。
【学习难点】氮气和稀有气体的性质和用途；培养保护环境的社会责任心，树立环保意识。
【学习过程】一、自主学习1．氧气可用于动植物的呼吸和支持燃烧。
2．氮气是制硝酸和化肥的重要原料，由于氮气的化学性质不活泼，故可作保护气。
3．稀有气体又叫惰性气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故可作电光源。
4．保护空气的主要措施有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
二、新知导学知识点一空气是一种珍贵的资源1．氧气〔性质用途供应呼吸动植物呼吸、登山潜水、医疗急救等支持燃烧物质燃烧、炼钢、航天、气割气焊等2．氮气〔性质用途物理性质无色无味的气体，难溶于水①用液氮冷冻麻醉；②形成低温环境；③制硝酸和化肥的重要原料；④用作保护气。
化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供应呼吸3性质用途物理性质无色无味气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光①用作电光源；②氦气可用于制造低温环境；③用作保护气。
化学性质很不活泼归纳总结1．氧气能支持燃烧，但氧气没有可燃性，不能做燃料。
2．物质的性质决定物质的用途，用途反映性质。
如氮气化学性质不活泼，可作保护气。
3．稀有气体制成多种用途的电光源，是因为其在通电时能发出不同颜色的光，这是物理性质；作保护气，是因为其化学性质很不活泼。
知识点二保护空气1．对空气造成污染的物质主要有烟尘和有害气体〔包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧等〕。
2．空气污染的危害：造成世界三大环境问题〔全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨〕，损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡等。
3．防治空气污染措施：〔1〕加强大气质量监测，改善环境状况；〔2〕减少使用化石燃料，使用清洁能源；〔3〕积极植树造林、种草；〔4〕禁止露天燃烧垃圾等。
2014年中考化学一轮复习教案第3课时 身边的化学物质(1)
2014年中考化学一轮复习教案身边的化学物质(1)第3课时性质活泼的氧气【课时目标】1．了解自然界中的氧循环。
2．了解氧气的主要性质和主要用途。
3．了解C、P、S、Fe、Cu、蜡烛等物质与氧气反应的现象及实验注意事项。
4．会设计实验探究氧气的性质。
5．学握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法。
6．认识催化剂的重要作用。
【自主复习】1．通常情况下，空气中氧气不会大幅减少，这是因为绿色植物的_______作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的_______，使空气中氧气的含量几乎保持_______。
这就是自然界中的_______。
2．通常状况下，氧气是一种_______色、_______味的气体，密度_______空气，_______溶于水，在一定条件下可变为_______色的液体或_______色的雪花状固体。
3．氧气与下列物质的反应：可燃物在氧气中燃烧通常要比在空气中_______，氧气的化学性质比较_______，具有_______性。
4．剧烈氧化与缓慢氧化：燃烧是_______氧化，动植物的新陈代谢、食物的腐烂、金属器皿的锈蚀、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的氧化。
剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：(1)____________________________。
(2)____________________________。
5．家中的金鱼缸常常要通入空气，而大型鱼塘则用水泵向空气中喷水，这些做法的根本目的都是______________，因为_____________________（填氧气的物理性质）。
6．某同学取细铁丝做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，回答下列问题：(1)细铁丝在实验前应进行处理，常用的简单的处理方法是_______。
(2)将细铁丝绕成螺旋状的目的是______________。
(3)集气瓶中预先放入少量水（或在瓶底铺一层细沙）的目的是______________。
(4)在细铁丝前端要系一根火柴梗，点燃火柴梗后，细铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是______________。
氧气、一氧化碳和二氧化碳的性质
第二章总复习氧气、二氧化碳和水、一氧化碳的性质一、基础知识点1．通常状况下呈液态、为1 g·cm-32. 镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
化学方程式：；磷和氧气反应现象：生成大量的白烟。
化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，生成黑色固体。
化学方程式：；碳和氧气反应现象：在氧气中燃烧发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学方程式：；蜡烛在氧气中燃烧时，发出白光，集气瓶内壁有水雾，燃烧生成二氧化碳和水；硫和氧气反应现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气体，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
化学方程式：；铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由紫红色色变为黑色。
化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生淡蓝色色火焰，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有水生成。
化学方程式：；进行实验时要注意的问题：①夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。
②硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。
③。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一段系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂3.最简单的有机物是CH4甲烷，是化石燃料中天然气的主要成分，写出其完全．．的化学方程．．燃烧式。
4. 氧气是一种化学性质比较活泼__的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等理解缓慢氧化要注意：缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
5. 大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的动植物的呼吸，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中二氧化碳的含量升高，会造成温室效应。
初中科学浙教课标版八年级下册(2013)_第1节 空气与氧气(第三课时) 公开课
5、集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导 管，再熄灭酒精灯？ 防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。
6、为什么导管不能伸入试管太长？ 有利于试管内空气排出。
7、为什么加热前，试管外壁要保持干燥。 加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。 结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗。
防止试管破裂。
二氧化锰 （MnO2）只起改变反应速度的作用， 本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。 这种物质叫做催化剂。工业上又叫做触媒。
1. 检查装置的气密性。
2. 在试管中装入约 7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试 管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下 倾斜，固定在铁架台上。
3. 来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药 品处加热。
4. 当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满 水的集气瓶里，收集气体。
5. 停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
一、氧气的工业制法
1、空气冷冻分离法
空气
多次压缩 降温
液态 空气
低温蒸发 -196℃
氮气 N2
（沸点-196℃）
液氧 O2
（沸点-183℃）
你知道空气冷冻分离法制取氧气的原理吗？
利用氧气与氮气的沸点不同。
2、膜分离技术分离法
空气
一定压力下
富集氧气
有富集氧功能的薄膜
上述两种工业制氧过程，是属于什么变化过程？ 都是属于物理变化过程
是防止 水槽里的水倒吸进入试管，引起试管炸裂 。 ⑸完全反应后，试管中的残留固体是 锰酸钾和二氧化锰 。
2、图 3-24是实验室制取、收集有关气体的装置 图。请按要求回答下列问题：
（1）过用__氧H_化_2O_氢_2制_二—_氧取—_化_—锰_O_水2_的_+文_氧_字_气_表__示__式_为_________ （2）要收集 O2，收集装置可选择上述装置中的
氧气的性质(1)
氧气的性质(1)第二单元课题2 氧气的性质(1)总课时：2 第一课时主备人：李琼班级姓名审核人学习目标：1.说出氧气的物理性质。
2. 通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
一、自主学习：认真阅读课本P33-35有关内容回答下列问题： 1．氧气的物理性质有哪些？2．怎样检验一瓶气体是氧气？说明氧气有什么性质？3．碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，铁丝在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧，由此说明了什么？为什么将木炭慢慢伸入集气瓶中？4．硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水？其作用相同吗？铁丝为什么要做成螺旋状？下端为什么要系一根火柴？二、合作探究：（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。
观察其物理性质。
1. 通常情况下，是色味的体，溶于水。
密度比空气（同一条件下）【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。
（二）、氧气的化学性质通过实验填写下表：三．展示交流：1、氧气的物理性质；2、氧气的化学性质。
四．点评小结：1.检验氧气的方法是__________________________________2.通过探究得到结论是：氧气的化学性质比较______,能_______燃烧，在一定条件下能与炭、硫、磷、铁等物质发生反应，同时放出热量。
在这些反应中提供氧，具有氧化性。
氧气是常见的氧化剂。
4.通过探究说明了物质反应的快慢与哪些因素有关？五．达标检测：1.存放一瓶氧气，正确的方法是：（）A、瓶口向上，不盖玻璃片B、瓶口向上，盖上玻璃片C、瓶口向下，盖上玻璃片D、瓶口向下，不盖玻璃片 2.判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（） A.火星四射 B.发光发热 C.生成黑色固体 D.氧气减少了 3．氧气的化学性质描述正确是（）A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。
B 非常活泼，能与所有的物质发生反应。
知识点,酒精灯——制取氧气(1)
1.酒精灯：酒精量1/4~2/3，少于1/4漏斗添加灯帽盖灭，不可嘴吹（盖灭后轻提一下，再重新盖好，目的是使内外气压平衡，下次使用时容易打开灯帽）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖2.加热（1）液体加热仪器的选择：①小于15毫升：酒精灯、试管、试管夹②大于15毫升：酒精灯、烧杯、石棉网、铁架台（2）液体加热①加热前：试管外壁应该干燥（以免容器炸裂），试管里的液体不应超过试管容积的1/3；用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；夹在距试管口1/3处，手持长柄②加热时：应先使试管底部均匀受热，（先预热，后加热）（预热的方法是：在火焰上方来回移动试管。
）然后用酒精灯的外焰固定加热。
试管口不要对着自己或他人；试管口向上倾斜45°角③加热后：试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗（否则可能炸裂）也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）固体加热：试管，酒精灯，铁架台①加热前：试管外壁应该干燥（以免容器炸裂），药品平铺试管底，铁架台固定②加热时：应先使试管底部均匀受热，（先预热，后加热）（预热的方法是：移动酒精灯预热。
）然后用酒精灯的外焰固定加热，试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流，炸裂试管）③加热后：试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗（否则可能炸裂）也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
3.试管炸裂的原因：1.试管外壁有水2.没有预热，直接加热3.试管底接触灯芯4.加热后，立即用冷水冲洗5.试管口没有略向下倾斜6.给烧杯，烧瓶加热时，没垫石棉网4.仪器连接顺序：从下到上，从左到右5.检查装置气密性：方法：先把导管放入水中，手握住试管，若导管口有气泡逸出，松开手，导管中又形成一段水柱，证明不漏气密闭容器，有液面差则不漏气连接仪器后需要检查装置气密性，装药品之前需要检查装置气密性密闭的容器才能用来检查装置气密性6.仪器洗涤振荡：左右振荡洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下洗干净的试管倒放在试管架上空气1.法国化学家拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气的成分2.使用药品：汞（化学符号：Hg 俗称：水银）银白色，唯一的液态金属3.密闭容器，汞槽中的汞的作用：液封5.氧化汞：红色粉末6.结论：空气只由氧气和氮气组成，其中氧气占1/5，氮气占4/57.空气的成分按体积计算，氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%（其他成分1%）8.稀有气体（混合物）：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气9.空气中各成分的含量一般来说是比较固定的，但不是一成不变的，10.空气中各成分是分布均匀的，但不是平均分布11.纯净物与混合物的关系：并列关系12.纯净物有固定的组成，混合物没有13.混合物各物质之间不反应，他们都保持着各自的性质红磷燃烧实验：1.水倒吸的原因/原理：红磷燃烧，消耗氧气，使瓶内气体体积减小，压强减小，在外界大气压的作用下，水被倒吸入集气瓶内（这也是水倒吸的原因）2.这个实验的现象：产生大量白烟，放热，打开弹簧夹后，水倒吸入集气瓶，占上方空气体积的1/53.红磷燃烧的现象：产生大量白烟，放热4.文字表达式：红磷+氧气点燃五氧化二磷5.结论：消耗的氧气约占空气体积的1/5（由结论可推出：氮气不可燃，不助燃，且不易溶于水）6.小于1/5的原因：（1）红磷量不足（2）装置漏气（3）未待装置冷却就打开弹簧夹7.大于1/5的原因：（1）红磷放入太慢（2）弹簧夹未夹紧8.红磷过量的原因：消耗完集气瓶里的氧气9.集气瓶中加水的原因：（1）吸收五氧化二磷（2）加快集气瓶的冷却（3）防止高温生成物溅落，炸裂瓶底10.测空气中氧气的含量，药品的选择：（1）能在空气中燃烧，且只与氧气反应（2）生成物不能为气体11.不可代替红磷：（1）蜡烛、碳、硫：它们燃烧生成物为气体（可以用澄清石灰水或氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）（2）铁丝：在空气中根本就不燃烧（3）镁条：与氧气、二氧化碳、氮气都反应，无法单独测氧气的含量11.课本实验的不足之处：（1）污染环境（2）打开关闭瓶塞有误差空气是一种宝贵资源1.氧气（O2）：（1）物性：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大（2）化性：助燃性（3）用途：作助燃剂，供给呼吸2.氮气（N2）：（1）物性：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略小（2）化性：稳定性，不可燃，不助燃（3）用途：a.制造硝酸和氮肥的原料 b.作保护气（焊接金属、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气以防腐）c.医疗上在液氮冷冻麻醉下做手术 d.超导材料在液氮的低温环境下才能显示超导性能（磁悬浮列车）3.稀有气体（惰性气体）混合物：（1）物性：无色无味的气体，难溶于水，通电发出不同颜色的光（2）化性：稳定性（稀有气体不与任何物质发生反应×）（3）用途：a.作电光源b.作保护气（焊接金属、充灯泡）c.氦可用于制造低温环境：液氦冷冻机d.氦气可填充飞艇、气球4.保护环境（1）空气污染物：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧（2）二氧化碳不属于空气污染物（3）三大环境问题：全球气候变暖（二氧化碳排放过多导致的）、酸雨（二氧化硫、二氧化氮排放过多导致的）、臭氧空洞（氟利昂排放过多导致）（4）雾霾：由于PM2.5排放过多（5）臭氧不是空气成分之一（6）可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气（×）（7）空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差氧气1.物理性质（1）标况下，无色无味的气体（2）氧气不易溶于水（鱼在水里生存，说明氧气不易溶于水）（3）密度比空气略大（4）有三态的变化液态氧、固态氧均为淡蓝色工业生产的氧气，一般贮存在蓝色的钢瓶中2.氧气的验证方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若复燃，则为氧气氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则满3.实验（1）硫，也叫硫磺：淡黄色固体（燃烧匙）空：淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体现象氧：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫注意：①集气瓶中水：吸收二氧化硫（也可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫）②硫的用量不可过多，要在通风橱内进行实验（2）木炭：黑色固体（坩埚钳或燃烧匙）空：发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体现象氧：发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳①集气瓶中不加水②慢慢伸入集气瓶：与氧气充分反应③实验现象：只发光，无火焰（3）铁丝：银白色固体空：不燃烧，只红热现象氧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁注意事项：①光亮铁丝若生锈必须用砂纸打磨②螺旋状：增大铁丝受热面积③系一根火柴：引燃铁丝④待火柴快燃尽时，再伸入集气瓶中，防止火柴燃烧消耗过多的氧气⑤集气瓶中加水或细沙：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底实验失败的原因/没有火星四射的原因:①氧气不纯②铁丝生锈③没有系火柴引燃④没点燃铁丝⑤铁丝太粗（4）镁条现象：发出耀眼白光，放热，生成白色固体文字表达式：镁+氧气点燃氧化镁5.以上三个实验得出的结论：（1）氧气的化学性质比较活泼（2）物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应（3）氧气含量越高，燃烧的越剧烈，条件都是点燃，现象都是放热6.化学反应（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（属于四大基本反应类型）A+B+···X 多变一（反应物为两种或两种以上，生成物为一种）（2）氧化反应：物质与氧发生的反应（不属于四大基本反应类型）物质与氧气发生的反应属于氧化反应（氧气在反应物这边，并且是物质与氧气反应，不是单独的一个氧气）O2O3不是氧化反应有氧气参加的反应不一定是氧化反应有氧气参加的化合反应一定是氧化反应氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：呼吸、腐烂、酿造、腐熟、生锈（光合作用不属于氧化反应，氧气在生成物这边）剧烈氧化与缓慢氧化的共同点：都是氧化反应，都放热不同点：缓慢氧化不发光氧化反应都放热，但不一定发光剧烈氧化（燃烧）：四氧化三铁铁缓慢氧化（生锈）：三氧化二铁（3）化合反应与氧化反应的关系：交叉关系化合不一定是氧化，氧化也不一定是化合一个反应可以既是氧化又是化合。