高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 P5实验1-1 步骤 现象 1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略带浑浊 2．过滤： 将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次 不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热 水分蒸发,逐渐析出固体;

P6 实验1-2 现象：若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根; P7思考与交流 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 氯化钡 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2 氢氧化钠 MgCl2 + 2NaOH = MgOH2↓+ 2NaCl CaCl2 碳酸钠 CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl P8实验1-3 实验 现象 1．略 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．略 加热,烧杯中的水温升高至100℃后沸腾;在锥形瓶中收集到蒸馏水 3．略 加入稀硝酸和硝酸银溶液,蒸馏水中无沉淀生成 P9实验1-4 （1） 加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层; （2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 （3） 静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色; P19归纳与整理 一、混合物的分离提纯 分离、提纯的方法 分离的物质 应用举例

过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 净化食盐水 蒸发 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐 蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中获得纯水 萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用四氯化碳提取水溶液中的碘 二、离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 SO42- HCl BaCl2 有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 Ba2+ + SO42— == BaSO4↓

CO32- HCl 加入盐酸后,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 CO32— + 2 H+ == CO2↑+ H2O CO2 + Ca2+ + 2OH— == CaCO3↓+ H2O

第二章化学物质及其变化 P26科学探究 光束照射时的现象 1.略 有一条光亮的“通路”

2.略 看不到此现象没有一条光亮的“通路” 过滤后的现象 3.略 液体全部透过滤纸,滤液仍为红褐色透明 4.略 有固体小颗粒没有透过滤纸,滤液呈无色透明

P29习题5、完成下列表格 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 ＞100ｎｍ 不稳定、不均一 泥水 溶液 ＜1ｎｍ 稳定、均一 食盐水 胶体 1～100ｎｍ 介稳体系、均一 雾

P31实验2-1 实验 现象 1.略 没有白色沉淀产生 2.略 有白色沉淀产生

P33实验2-3 现象及离子方程式 1.略 产生蓝色絮状沉淀 Cu2+＋2OH—＝CuOH2↓ 2.略 溶液变红,红色消失变为无色 OH—＋H+＝H2O 3.略 有无色无味气泡产生 CO32—＋2 H+＝H2O＋CO2↑ 点燃 P40二、物质的化学变化 1、化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少基本反应类型

根据反应中是否有离子参加反应

根据反应中是否有电子得失 第三章 金属及其化合物 P46思考与交流 1. ⑴金属与氧气反应 3Fe+2O2 ===== Fe3O4

⑵金属与酸反应 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑

⑶金属与盐溶液反应 Cu+2AgNO3=CuNO32 + 2Ag 2. 2Al+3CuSO4=Al2SO43 + 3Cu

2Mg＋O2点燃2MgO Cu+2AgNO3=CuNO32 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑

3.

最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 P47实验3-1 金属钠是银白色、有金属光泽的固体,硬度小;密度比水小比煤油大,少量金属钠保存在煤油中;

P49实验3-3 钠浮在水面,熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾,有时可能有火花,或伴有 爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小,最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 ;

化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应

NaMg

Al

离子反应和非离子反应 氧化还原反应 和 非氧化还原反应 P50画出你设计的装置图 P51实验3-4 现象 化学方程式 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后,试管内的固体呈黑色 3Fe＋4H2Og △ Fe3O4＋4H2

P55实验3-5 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后,溶液颜色变红;

P56科学探究1 步骤 1克Na2CO3 1克NaHCO3 加1mL水 白色粉末,加水结块成晶体；放热 细小白色粉末,加水部分溶解；感受不到热量变化 加10mL水 振荡时间长,可溶解 固体量减小 加1-2滴酚酞溶液 溶液变红较深 溶液变微红色 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3的弱 2 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 澄清的石灰水不浑浊 受热不分解 NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 受热易分解

3 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ P60实验3-9 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 生成红褐色的沉淀 先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变红褐色 离子方程式 Fe3+＋3OH－＝FeOH3↓ Fe2+＋2OH－＝FeOH2↓ 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 P61实验3-10 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 溶液呈红色 FeCl2溶液 溶液颜色无变化 P61科学探究 现象 反应的离子方程式 FeCl3溶液中加铁粉、 KSCN溶液 不显红色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 向上层清液中加入氯水,振荡 溶液显红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- P62实践活动 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 无明显变化 有明显沉降,溶液半透明 有明显沉降,溶液半透明 5min 浑浊,略有沉淀 沉淀沉在底部,溶液接近透明比加硫酸铁的透明 沉淀沉在底部,溶液接近透明

第四章非金属及其化合物 P76思考与交流 SiO2物理性质：熔点高、硬度大 SiO2化学稳定性：化学稳定性好 SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定

P77实验4-1 现象 在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色,加入稀盐酸,有透明的硅酸凝胶产生 结论 Na2SiO3溶液显碱性, 化学方程式 略

P77实验4-2 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 水分蒸发后就燃烧 水分蒸发后不易燃烧滤纸只起泡 结论 水分蒸发后失去防火作用 防火效果好,用作防火剂

P80习题2 材料 物理性质 化学性质 玻璃 硬度高、耐磨损、耐高温、较脆 化学性质很稳定 陶瓷 硬度高、耐磨损、耐高温 化学性质很稳定 P83实验4-3 现象 化学方程式 H2在Cl2中安静的燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾; H2+Cl2点燃2HCl

P84实验4-4 现象 有色布条褪色 结论与解释 氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有漂白作用;

P84实验4-5 现象 有色布条不褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白性

P86实验4-6 实验现象 解释或离子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后

稀盐酸 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl— == AgCl↓ NaCl溶液 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl— == AgCl↓

Na2CO3 溶液 生成白色沉淀 白色沉淀溶解,有无色无味气体生成 2 Ag+ + CO32— == Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2 H+ == 2 Ag+ + H2O + CO2↑

自来水 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl— == AgCl↓ 蒸馏水 无明显变化 无明显变化 蒸馏水中没有氯离子

P87习题2 现象 解释或离子方程式 滴入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Ag+ + Cl— == AgCl↓ 滴在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 滴入红墨水 红墨水褪色 氯水具有漂白性

P90实验4-7 现象：将盛有SO2的试管倒立在水中,试管内水面上升; 用PH试纸测定溶液的酸碱度,溶液显酸性; 在溶液中滴入品红溶液,品红溶液褪色; 给褪色后的溶液加热,溶液恢复红色; 在实验过程中,闻到刺激性气味;