(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试卷(含答案解析)
天津一中人教版高中化学选修1-第2章选择题专项习题(含解析)
一、选择题1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③混合气体的总压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤答案：C【详解】①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，则反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态；③因为反应前后气体的分子数不等，随着反应的正向进行，压强在不断改变，所以混合气体的总压强不再改变时，反应达平衡状态；④混合气体的颜色不再改变，表明NO2气体的浓度不变，则反应达平衡状态；⑤混合气体的质量不变、体积不变，所以密度始终不变，密度不再改变时，反应不一定达平衡状态；综合以上分析，①③④正确，故选C。
2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法不正确的是A．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”B．反应器中，控制温度为20-100℃，温度过低速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C．分离器中的物质分离操作为过滤D．碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4答案：C解析：从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分离器中分离硫酸和HI，在膜反应器中HI发生分解反应产生H2和I2。
【详解】A．在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，A说法正确；B．在反应器中，控制温度为20-100℃，根据温度对化学反应速率的影响，若反应温度过低速率慢，但温度过高，水气化，会使碘单质升华，增大碘的流失，也会导致反应速率比较慢，B说法正确；C．H2SO4、HI都溶于水，所以分离器中的物质分离操作不可能是过滤，C说法错误；D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所以碘循环工艺总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4，D说法正确；答案为C。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结
一、选择题1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为： A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%答案：A解析：根据题中A(g)+2B(g)⇌2C(g)可知，本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。
【详解】设起始时A 和B 的物质的量分别为nmol ，反应达到平衡时A 转化了n 1mol ：111111起始（mol ）n n 0转化（mo A(g)+l ）n 2n 2n 平衡（mol ）n-n 2B(g)2C n-2n (g)2n ，n －n 1＋n －2n 1＝2n 1，n 1＝2n 5，X 的转化率为2n 5×100%=40%n ，A 项正确，故选A 。
2．下列叙述不正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)△H =-216kJ•mol -1，则反应总能量＞生成物总能量B ．常温下反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)能自发进行，则△H ＜0C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)△H ＞0，△S ＞0，则不论在何种条件下都不可能自发D ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1；C(s)+12O 2(g)=CO(g)△H 2；则△H 1＜△H 2 答案：C 【详解】A ．反应Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)△H =-216kJ•mol -1、是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A 正确；B ．反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)的熵变△S ＜0，常温下反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)能自发进行，则△H -T △S ＜0，即△H ＜T △S ＜0，故B 正确；C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H ＞0，△S ＞0，则该反应在高温下能自发进行，故C 错误；D ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1，C(s)+12O 2(g)=CO(g)△H 2，则|△H 1|＞|△H 1|，但燃烧反应的焓变为负，所以△H 1＜△H 2，故D 正确；3．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl 3（g ）SiH 2Cl 2（g ）＋SiCl 4（g ）。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典练习题(培优)
一、选择题1．探究223242422Na S O +H SO Na SO +SO +S +H O ===↓↑反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是A ．x=6B ．3号瓶用223Na S O 来表示速率为0.0l mol/(L s)C ．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D ．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 答案：D 【详解】A ．研究外界条件对反应速率的影响时，需要控制唯一变量，锥形瓶1、2、3要保证溶液总体积为20mL 才能满足条件，所以由10＋x ＋5=20，可得x=5，A 错误；B ．3号瓶中溶液总体积为20mL ，所以0.1mol /L 10mLc 0.05mol /L 20mL⨯∆==，第10秒开始浑浊不再增多，即10s 时完全反应，所以速率为0.005 mol/(L?s)，B 错误； C ．2号瓶和3号瓶硫酸浓度不同，温度也不同不同，3号瓶温度高，硫酸浓度也大，出现浑浊所需时间短，速率大的原因不仅是温度的影响，C 错误；D ．1号瓶与4号瓶，4号瓶硫酸浓度虽然小，但是温度高，出现浑浊所需时间短，所以可以得出温度越高反应速率越快，D 正确； 本题答案选D 。
【点睛】研究外界条件对反应速率的影响时，一定注意控制变量唯一。
2．碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法不正确的是A．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”B．反应器中，控制温度为20-100℃，温度过低速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C．分离器中的物质分离操作为过滤D．碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4答案：C解析：从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分离器中分离硫酸和HI，在膜反应器中HI发生分解反应产生H2和I2。
【详解】A．在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，A说法正确；B．在反应器中，控制温度为20-100℃，根据温度对化学反应速率的影响，若反应温度过低速率慢，但温度过高，水气化，会使碘单质升华，增大碘的流失，也会导致反应速率比较慢，B说法正确；C．H2SO4、HI都溶于水，所以分离器中的物质分离操作不可能是过滤，C说法错误；D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所以碘循环工艺总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4，D说法正确；答案为C。
人教版高中化学选修1-第2章简答题专项测试卷(含答案解析)
一、解答题1．氮及化合物用途广泛，可制化肥、燃料、医药等化学工业。
(1)氨气易溶于水可电离出+4NH 和OH －、易液化，液氨也与水一样发生双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。
下列说法不正确的是__________。
A ．NH 3可看作比水弱的电解质B ．NH 3的双聚电离为2NH 3+4NH +2NH -C ．NH 3易溶于水是由于与水形成氢键，如图所示D ．NH 3可与Na 反应2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2↑(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N 2O 5可发生下列反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g)H ∆>0①该反应自发进行的条件是___________。
②下表为反应在T 1温度下的部分实验数据： t/s0 500 1000 c(N 2O 5)/mol·L -15.003.522.48若在T 2温度下进行实验，1000s 时测得反应体系中NO 2浓度为4.98mol·L -1，则T 2__________T 1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)N 2H 4是二元弱碱，其水溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)__________。
N 2H 4的制法可用过量NH 3与CH 3CHO 的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼()，异肼水解得到肼，写出第一步的化学反应方程式__________。
(4)有一种化合物NH 4H ，据推断NH 4H 不能稳定存在，原因是__________。
答案：A 高温 ＜ N 2H 4+H 2O+25N H +OH -；2NH 3+CH 3CHO+Cl 2→+H 2O+2HCl 2NH 3+CH 3CHO+Cl 2→+H 2O+2HCl +4NH 中的H 为+1价，H -中H 为-1价具有很强的还原性，二者能发生氧化还原反应，故NH 4H 易分解为NH 3和H 2 【详解】(1)A ．NH 3的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离，故NH 3为非电解质，A 错误；B ．类比于水的双聚电离：2H 2O +-3H O +OH ，可知NH 3存在双聚电离可表示为：2NH 3+4NH +2NH -，B 正确；C ．NH 3易溶于水是由于与水形成氢键，C 正确；D ．类比于金属钠与水的反应2H 2O+2Na═2NaOH+H 2↑可知NH 3可与Na 反应：2NH 3+2Na═2NaNH 2+H 2↑，D 正确； 故答案为：A ； (2)①分析反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) H ∆>0可知，该反应正反应是一个吸热的熵增反应，由G H T S ∆=∆-∆＜0可自发，故该反应在高温条件下能自发进行，故答案为：高温；②由表中数据可知，反应在T 1温度下1000s 时，c(NO 2)=2×(5.00-2.48) mol·L -1=5.04 mol·L -1，故若在T 2温度下进行实验，1000s 时测得反应体系中NO 2浓度为4.98mol·L -1，低于T 1温度下，说明反应向正反应程度小了，故温度降低了，则T 2<T 1，故答案为：＜； (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其第一步电离出+25N H 、OH -，联氨第一步电离方程式为：N 2H 4+H 2O+25N H +OH -，根据题干信息N 2H 4的制法可用过量NH 3与CH 3CHO 的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼()，异肼水解得到肼，可知第一步反应的反应物为NH 3、CH 3CHO 和Cl 2，其中一个产物为异肼()，根据原子守恒可推知另一种生成物为H 2O 和HCl ，故该化学反应方程式为：2NH 3+CH 3CHO+Cl 2→ +H 2O+2HCl ，故答案为：N 2H 4+H 2O +25N H +OH -；2NH 3+CH 3CHO+Cl 2→+H 2O+2HCl ；(4) NH 4H 中存在+4NH 和H -，+4NH 中的H 为+1价，H -中为-1价，二者能发生氧化还原反应，故NH 4H 易分解为NH 3和H 2，故NH 4H 不能稳定存在的原因是+4NH 中的H 为+1价，H -中H 为-1价具有很强的还原性，二者能发生氧化还原反应，故NH 4H 易分解为NH 3和H 2，故答案为：+4NH 中的H 为+1价，H -中H 为-1价具有很强的还原性，二者能发生氧化还原反应，故NH 4H 易分解为NH 3和H 2。
《好题》人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典练习题(1)
一、选择题1．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率答案：C【详解】A．增大反应物浓度，不改变活化分子百分数，但可增大单位体积活化分子的数目，故A 错误；B．增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，故B错误；C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；D．催化剂，能降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而加快反应速率，但不改变单位体积内分子的总数，故D错误；故答案为C。
2．不同温度下反应CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)达到平衡时各物理量变化如图所示。
其中y表示N2O的平衡转化率，z表示反应开始时CO的物质的量与N2O的物质的量之比。
下列说法错误的是A．该反应的△H<0B．z2<3C．T1 K下，该反应的平衡常数K=0.2D．断裂1 mol N≡N键的同时断裂2 mol C=O键，说明该反应达到了平衡状态答案：D【详解】A．升温，N2O的平衡转化率变小，平衡左移，则该反应的△H<0，A正确；B．z表示反应开始时CO的物质的量与N2O的物质的量之比，z越小，CO的含量越低，N2O的转化率越低，所以z2<3，B正确；C ．T 1 K 下，z=3时，令CO 为3mol/L ，则N 2O 为1mol/L ，N 2O 的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数20.50.22.50.5K ==⨯，C 正确；D ．只有断裂1molN≡N 的同时生成2molC=O 键才能说明该反应达到了平衡状态，断裂1 mol N≡N 键的同时断裂2 mol C=O 键，指的都是逆反应速率，不能说明该反应达到了平衡状态，D 不正确； 答案选D 。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结(答案解析)
一、选择题1．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为A ．1.6 mol/LB ．大于1.6 mol/LC ．小于1.6 mol/LD ．不能确定答案：C 【详解】随反应进行N 2浓度降低，反应速率减小，故4s~8s 内N 2的速率小于)0.1 mol (/L s ，即8s 内N 2的速率小于)0.1 mol (/L s ，速率之比等于化学计量数之比，故υ(NO)小于2⨯)0.1 mol (/L s =0.2 mol/(L )s ，故8s 末NO 的浓度小于8s ⨯0.2 mol/(L )s =1.6mol/L ，故选C 。
2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A ．接触法制硫酸过程中2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，往往需要使用催化剂B ．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH <0C ．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)D ．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl -＋HClO答案：D 【详解】A ．使用催化剂可以加快SO 2催化氧化反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A 不选；B ．合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，B 不选；C ．加压平衡H 2(g)+I 2(g) ⇌ 2HI(g)不移动，但由于I 2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C 不选；D ．在饱和食盐水中含大量Cl -，Cl -的浓度增大，使平衡Cl 2+H 2O ⇌ H ++Cl -+HClO 逆向移动，降低Cl 2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D 选； 答案选D 。
《常考题》高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138389]下列说法正确的是A ．放热反应都是自发的B ．反应能否自发与温度有关C ．熵增大的反应都是自发反应D ．具有足够高能量的分子间发生的碰撞称为有效碰撞2．(0分)[ID ：138379]某温度下，在一个1 L 的密闭容器中，加入3.2 mol A 和1.6 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min 后达到平衡，测得生成0.6 molD ，下列说法正确的是A ．前4 min 内，B 的平均反应速率为0.3 mol ·L -1·min -1B ．升高温度可以使该反应的逆反应速率降低C ．增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D ．增加B ，再次平衡时，B 的转化率增大3．(0分)[ID ：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A ．P 3>P 4，y 轴表示B 的转化率B ．P 3<P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3>P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3<P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量4．(0分)[ID ：138372]一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气)2SCl 2(鲜红色液体)H ∆=61.16kJ -·mol -1。
下列说法正确的是 A ．增大压强，平衡常数将增大B ．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS 2Cl 2的同时也生成2nmolCl 2C ．达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大D ．温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同5．(0分)[ID ：138369]可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③混合气体的总压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤6．(0分)[ID：138366]下列说法正确的是A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项基础练习
一、选择题1．下列叙述与图像对应符合的是A ．图A ：对于达到平衡状态的223N (g)+3H (g)2NH (g)，在0t 时刻充入了一定的3NH ，平衡逆向移动B ．图B ：21p >p ，12T >TC ．图C ：该图像表示的方程式为2A B 3C =+D ．图D ：对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)，y 可表示Y 的百分含量答案：B 【详解】A ．图A ，如果在t 0时刻充入了一定的NH 3，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v (正)应与平衡点相连，故A 错误；B ．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p 2>p 1，T 1>T 2，压强增大平衡正向进行，C 的百分含量增大，图象符合，升温平衡逆向进行，C%含量减小，图象符合，故B 正确；C ．从图象可知到t 1时刻，A 的浓度减少：(2.0−1.2)mol/L ＝0.8mol/L ，B 的浓度增加0.4mol/L ，C 的浓度增加1.2mol/L ，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：2A ⇌B ＋3C ，故C 错误；D ．由D 中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y 的百分含量将增大，图象不符合，故D 错误； 故选：B 。
2．碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法不正确的是A ．该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”B ．反应器中，控制温度为20-100℃，温度过低速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C ．分离器中的物质分离操作为过滤D．碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4答案：C解析：从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分离器中分离硫酸和HI，在膜反应器中HI发生分解反应产生H2和I2。
【详解】A．在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，A说法正确；B．在反应器中，控制温度为20-100℃，根据温度对化学反应速率的影响，若反应温度过低速率慢，但温度过高，水气化，会使碘单质升华，增大碘的流失，也会导致反应速率比较慢，B说法正确；C．H2SO4、HI都溶于水，所以分离器中的物质分离操作不可能是过滤，C说法错误；D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所以碘循环工艺总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4，D说法正确；答案为C。
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一、选择题1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应B．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多答案：D【详解】A．SO2合成SO3是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，光照条件下HClO分解，平衡正向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，最终变为无色，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．红棕色的NO2体系中存在平衡：2NO2N2O4，加压时各物质的浓度都增大，平衡正向移动，NO2的浓度减小，但比原平衡时的浓度要大，所以颜色先变深后变浅，但比原来要深，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，参加反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D选；答案选D。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压有利于工业上合成氨C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深答案：D【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确；H g+I g=2HI g，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影D．平衡()()()22响，不能可用勒夏特列原理解释，故D错误；答案选。
3．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s 内，反应速率为：v(NO 2)=0.2mol·L -1·s -1t 1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x ，则x 为c(O 2)A ．AB ．BC ．CD ．D答案：B 【详解】A ．由图可知，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，向正反应方向移动，升高温度是向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，平衡常数增大,故A 错误；B ．由图可知，0-3s 内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L ，故v (NO 2)=0.6/L3smol =0.2mol ·L -1·s -1，故B 正确； C ．t 1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C 错误； D ．达平衡时，仅增大c (O 2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x 增大而增大，x 可以代表O 3浓度、压强，故D 错误； 答案为B 。
4．在容积为1.0 L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
体系中各物质的浓度与时间关系如图所示。
下列说法正确的是A．反应的ΔH＜0B．在0～60 s时段，反应速率 v(NO2)=0.002 mol/(L·s)C．该温度下，平衡常数K=0.24D．T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T2答案：B【详解】A．随温度的升高，混合气体的颜色变深，则化学平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应，则ΔH>0，故A错误；B．由图可知，0∼60s时段，NO2浓度变化为：0.12 mol/L−0 mol/L=0.12 mol/L，则v(NO2)=0.12mol/L60s=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故B正确；C．由图可知，60s时达到平衡，c(NO2)=0.12mol/L，C(N2O4)=0.04mol/L，K=222420.12=c(NO)c(N O)0.04=0.36，故C错误；D．温度改变后，c(N2O4)降低，说明平衡正向移动，而正反应ΔH>0，则T2>T1，故D错误；故选B。
5．下列能用勒夏特列原理解释的是A．由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案：B【详解】A．催化剂能改变反应速率，从而改变反应达平衡的时间，但不能使二氧化硫和氧气反应制三氧化硫的平衡发生移动，所以不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．棕红色NO2加压后浓度增大，所以颜色变深，然后平衡向生成无色N2O4的方向移动，致使NO2的浓度减小，所以颜色变浅，B符合题意；C．合成氨反应是一个放热的可逆反应，温度高对平衡正向移动不利，选择500℃左右主要是从催化剂的催化活性考虑，C不符合题意；D．H2、I2生成HI的反应，是反应前后气体分子数相等的可逆反应，平衡混合气加压后气体浓度增大，因而颜色变深，但平衡不发生移动，D不符合题意；故选B。
6．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是A．可逆反应的系数：a＞b +cB ．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)C ．达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大D ．达到新平衡时，物质X 的转化率减小答案：D解析：保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，此时物质Y 的浓度是原来的2倍，当达到新平衡时，物质Y 的浓度是原来的1.8倍，则表明平衡向减少Y 浓度的方向移动，即向逆反应方向移动。
【详解】A ．由以上分析可知，加压平衡逆向移动，则可逆反应的系数：a ＜b +c ，A 不正确；B ．压缩容器的容积时，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)，B 不正确；C ．平衡逆向移动，Z 的物质的量减小，则达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数减小，C 不正确；D ．平衡逆向移动，X 的物质的量增大，达到新平衡时，物质X 的转化率减小，D 正确； 故选D 。
7．人体内的血红蛋白(Hb)可与O 2结合形成HbO 2，Hb(aq)也可以与CO 结合，人体发生Co 中毒的原理为：HbO 2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O 2(g) △H ＜0。
下列说法不正确的是A ．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O 2结合，容易产生缺氧现象B ．已知CO 中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO 中毒现象C ．把CO 中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状D ．此反应的平衡常数K = 22c(HbCO)c(O )c(HbO )c(CO)答案：B 【详解】A ．血红蛋白(Hb)可与O 2结合形成HbO 2，在气压较低(减小压强)的情况下，不利于O 2的结合，更容易产生缺氧现象，故A 正确；B ．上述反应是放热反应，是熵不变的反应，冬天(降低温度)有利于反应平衡向右移动，更容易中毒，故B 错误；C ．CO 中毒的人转到高压氧仓中，增大氧气的浓度，由利于上述平衡向左移动，能使O 2与血红蛋白结合，缓解中毒的症状，故C 正确；D ．平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，K = 22c(HbCO)c(O )c(HbO )c(CO)，,故D 正确。
答案选B 。
8．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2-7(橙色)⇌2CrO 2-4(黄色)+2H + 。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 2-7被C 2H 5OH 还原C ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色D ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 答案：C 【详解】A ．①在平衡体系中加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，2-27Cr O 离子浓度增大，橙色加深，③在平衡体系中加入碱，氢氧根离子消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B ．②中2-27Cr O 氧化乙醇，2-27Cr O 被乙醇还原为绿色的Cr 3+， B 项正确；C ．若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C 项错误；D ．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K 2Cr 2O 7氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性更强，D 项正确； 答案选C 。
9．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为A ．1.6 mol/LB ．大于1.6 mol/LC ．小于1.6 mol/LD ．不能确定答案：C 【详解】随反应进行N 2浓度降低，反应速率减小，故4s~8s 内N 2的速率小于)0.1 mol (/L s ，即8s 内N 2的速率小于)0.1 mol (/L s ，速率之比等于化学计量数之比，故υ(NO)小于2⨯)0.1 mol (/L s =0.2 mol/(L )s ，故8s 末NO 的浓度小于8s ⨯0.2 mol/(L )s =1.6mol/L ，故选C 。
10．下列说法正确的是( )A．图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl 键所需的能量为(a＋b＋c)kJ答案：A【详解】A．水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A正确；B．该反应的生成物CO不是C元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C．某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C错误；D．设断开1 molH-Cl键所需的能量为x kJ/mol，则△H=b kJ/mol+ ckJ/mol−2xkJ/mol=−akJ/mol，x=a+b+c2kJ/mol，则断开1 molH−Cl键所需的能量为a+b+c2kJ/mol，故D错误；故选A。