化学,电离,标准平衡常数意义,计算方法

电离平衡常数

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：

AxBy==可逆==xA+ + yB-

则，K（电离）=[A]·[B]/ [AxBy]式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示

A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

标准平衡常数

【标准状态】：以273.15K（0℃）为温度，101.325kPa为压力的状态

由于你做实验时，有时候没有必要或很难将状态控制在标准状态，一定的反应物，标准状态的浓度是一定的，部分数据【已通过实验测定给出】，可作为常量。标准状态浓度记为cθ

【除以标准状态的浓度cθ】平衡浓度÷标准状态浓度（即cθ），（cθ通常会给出或可查到）

对于反应 aA+bB=dD+eE

标准平衡常数Kθ与实验平衡常数Kc（溶液反应）和Kp（气体反应）的区别和联系:

★ Kc和Kp可能有单位,而Kθ的单位为一;

★ Kc只用于溶液中,与Kθ数值相等;

Kp只用于气体中,与Kθ数值常常不相等;

Kθ适用于任何反应;

★ Kθ在热力学中应用,Kc和Kp在实践中应用.

溶液反应Kc数值上等于Kθ是个规定，也已经通过实验和推理得出了该结论

化学平衡常数，

是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

对于可逆化学反应m A+n B⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],