下表是几种弱电解质的电离平衡常数
弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
2023届新教材高考化学一轮复习电离平衡作业
课时作业25电离平衡一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．常温下，向1 L mol·L－1CH3COOH溶液中加入mol CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）不变B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值增大C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质D．相同体积、相同c（H＋）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多2．已知室温时，mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍3．下列说法正确的是（）A．浓度为mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小B．浓度为mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，K a（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为mol·L－1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5．常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HYB．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸6．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数K a＝×10－5。
高考化学一轮大题冲关滚动练【5】电解质溶液的图表类综合题ppt课件
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
1 2 3 4 5
(4)25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol· L－1 苯酚溶液中滴加 V mL 0.01 mol· L
－1
氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________(填字
母序号)。 A．若混合液 pH>7，则 V≥10
＋ B．若混合液 pH<7，则 c(NH4 )>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
1 2 3 4 5
2 ．工业上把 Cl2 通入 NaOH 溶液中制得漂白液 ( 主要成分 NaClO)。一化学小组模拟实验得到 ClO－、ClO－ 3 等离子其 物质的量(mol)与反应时间 t(min)的关系曲线：
(1)工业制取漂白液的化学反应方程式为________________ __________________________________________________。 (2)图中 a 点混合物所含的三种溶质是 NaCl 和________(填 溶质的化学式)，离子浓度从大至小的排列顺序是 _______________。
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
1 2 3 4 5
解析
(1)酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小
来判断。 (2)苯酚是弱电解质，Na3PO4 是强电解质，根据由强制弱原则， 结合电离平衡常数，反应只能生成 HPO2 4 。 (3)醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐中阴阳离
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
1 2 3 4 5
解析
(1)Cl2 和 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O；
－ －
高考化学二轮复习备考提升指导与精练13弱电解质电离平衡及电离平衡常数含解析
高考化学二轮复习备考提升指导与精练：弱电解质电离平衡及电离平衡常数弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1.应用①影响电离平衡的因素例1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4+OH−。
下列叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH−)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH−)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH−)增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH−)减小，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误；故答案为：A。
【答案】A2.应用②电离平衡常数的应用例2．分析下表，下列选项错误的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3K a1=4.3×10－7电离常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K a2=5.6×10－11A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小【解析】根据电离常数可知HCO－3和CH3COO－、HCO－3和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO－3，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH 3COOH 溶液pH 变化最大，则pH 变化相同的情况下，CH 3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理：11四大平衡常数的计算及应用
②25℃时，CH3COONH4溶液显___性。NaHCO3溶液的pH___(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显___性，原因是___。
(2)25℃时，H2SO3 HSO +H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。
(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+＝________mol·L-1(填准确数值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝___________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO +H2O⇌HSO +OH-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
(完整word版)高二化学期末复习人教版选修四重难点专题突破：第三章水溶液中的离子平衡Word版汇总
《水溶液中的离子平衡》重难点专题突破学习目标定位］1•正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2•掌握溶液酸碱性规律与 pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4•会比较溶液中粒子浓度的大小。
5•会分析沉淀溶解平衡及其应用。
弱电解质的电离平衡与电离常数1•弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其规律是(1) 浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2) 温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3) 同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 CH 3C00「的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2•电离常数(电离平衡常数)它们的关系是 K i ? K 2? K 3,因此多元弱酸的强弱主要由 K i 的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。
酸 电离方程式电离平衡常数KCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO 「+ H +1.76 10— 5H 2CO 3H ++ HCO 3K 1 = 4.31 10 7 H 2CO 3— + _ —HCO 3H + CO 2 K 2 = 5.61 10 11H 3PO 4H ++ H 2PO 4 K 1 = 7.52 10 —3H 3PO 4H 2PO 4H ++ HPO2 — 4K 2= 6.23 10 —8HPO*H + + PO*K 3= 2.20 10—13F 列说法正确的是( )A. 温度升高，K 减小B. 向0.1 mol L 71CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，C (H+)/C (CH 3COOH)将减小C. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D. PO 47、HPO 2「和H 2PO 4在溶液中能大量共存3.电离平衡的移动与电离平衡常数 K 、离子浓度的关系以CH 3COOH 为例,C （CH3COO 「）c （H十）~（CH COOH ）~K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易, 有关。
弱电解质电离平衡练习题
高一3级部周练试题（9月4日）第I卷（选择题）1．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动2．将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中()()32OHNH H Occ-⋅增大3．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()4．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度5．下列电离方程式的书写正确的是()A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O6．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的1/10C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强7．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱8．下列各组物质中,都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)29．下列电离方程式正确的是()A.NaHSO 4Na++HSO4—B.NaHCO3Na++H++CO3—C.H3PO43H++PO43—D.HF H++F-10．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动11．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/LB．甲酸能与水以任何比例互溶C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A．H 2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡16．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同17．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）−−→←−−H ＋(aq)＋In－(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是( )A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥18．将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)比值减小 B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小 D．NH4+浓度将减小19．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍20．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等21．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电22．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp (25℃)。
回答下列问题：I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：① T1 T2（填＞、=、＜）；② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是。
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点II．平衡常数的计算：（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。
其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
（2）水解反应是典型的可逆反应。
水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：K h= 。
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s) 试列出该反应平衡常数K与K b(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算：。
Ⅰ、（1）①④③② （2分）（2）C6H5OH + PO= C6H5O－+ HPO （3分）（3）= （1分）（4）CD （2分）（5）①＜（1分）②ABC （2分）Ⅱ、（1）2×10 -5 mol·L -1（2分）（2）Kh＝=Kw/Ka （1分）（3）=55.3 （1分）2I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。
请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。
（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加入催化剂（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。
铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) △H（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。
（2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）②下列说法正确的是______________（填字母序号）A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。
写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。
I．答案（1）0.02 mol/(L•min) （2分）（2）④⑥；④（3分）（3）>（1分）II：（1）—150.8 kJ/mol（2分）（2）①33.3%（2分）②B（2分）（3）B>C>A（2分）（4）CH3OH—6e—+3O2—=CO2↑+2H2O（2分）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。
（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V与时间t的关系如图甲所示：反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_____________________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。
（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。
则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=___________________________________________________(列式并求值，不写单位)。
（3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”或“没有”），简述理由：__________________________________________。
（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中HSCN电离出的c(H+)比CH3COOH电离的大，故HSCN溶液中产生CO2的速率快。
（2分）；>（1分）（2）Ka(HF)=（2分）（3）有（1分），因溶液中c(Ca2+)• c2 (F—)=5.12×10—10 >Ksp(CaF2)=1.5×10—10（2分）（2014•湖南一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaHClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是-----．（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01mol/L的下列物质的溶液中，酸性最强的是------（填序号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是-------（填序号）．A．HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCNB．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OHD．CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH．解：（1）酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大，根据溶液的PH知，酸性最强的酸是醋酸，最弱的酸是碳酸氢根离子，则结合氢离子能力最大的是CO32-，故答案为：CO32-；（2）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸性最强的是醋酸，故选D；（3）根据强酸制取弱酸知，A．氢氰酸酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCN能发生，故不选；B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生，故不选；C．苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH不能发生，故选；D．醋酸酸性大于次氯酸，所以CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH不能发生，故选；故选CD．I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。
x与y的关系如图所示：（1）该温度下,中性溶液的pH= 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。