高中化学金属钠的性质及应用的练习题

高中化学金属钠的性质及应用的练习题

一、选择题

1.(2010年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是( )

A.钠在自然界中可以以游离态存在

B.钠在燃烧时产生黄色火焰

C.钠与硫化合时可能发生爆炸

D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠

【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

【答案】 A

2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量

D.两块钠的反应产物质量一样大

【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显+1价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

【答案】 B

3.欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( )

A.10.5 g

B.11.5 g

C.21 g

D.23 g

【解析】设投入m金属钠

2Na+2H2O= ==2NaOH+H2↑

2 2 2

由条件得m2 g90-m2 g×18/18=110，解m=10.5 g。

【答案】 A

4.在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( )

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动

【解析】苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。

【答案】 D

5.钠长期放置在空气中，最后变为( )

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2CO3

D.NaHCO3

【解析】Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na→变暗(生成Na2O)→白色固体(NaOH)→变湿(NaOH潮解)→白色晶体(Na2CO310H2O)→白色粉末( Na2CO310H2O风化为Na2CO3)。

【答案】 C

6.钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )

A.因为K的活泼性强，所以钾不能保存在水中

B.K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O

C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D.K可以与水剧烈反应，生成氢气

【答案】AD

7.钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火( )

①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土

A.①②

B.①②③

C.②③

D.④

【解析】Na与H2O均能剧烈反应，因而不能用①②③灭火。

【答案】 D

8.将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )

A.2.3100×100%

B.4100+2.3-0.1×100%

C.4100+2.3×100%

D.44+100-1.8×100%

【解析】由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，知2.3 g Na( 0.1 mol)与水反应产生0.1 mol NaOH(4 g)，生成0.05 mol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的质量分数为4 g100 g+2.3 g-0.1 g×100%。

【答案】 B

二、非选择题

9.常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成________，反应的化学方程式

为：____________________。因此，在实验室中，要把钠保存在________或________中。钠受热与氧气剧烈反应，产生________火焰，生成________，反应的化学方程式为：____________________。

【答案】Na2O4Na+O2===2Na2O石蜡油煤油黄色Na2O2 2Na+O2=====△Na2O2

10.(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是

____________________________________________。

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是

_____________________________________________________________________ ___

_____________________________________________________________________ ___。

(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是

_____________________________________________________________________ ___

______________________________。

【解析】金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为Na2O，由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(表面一层氧化膜)没有液态铝滴落。

【答案】(1)金属钠可以用普通刀片切割

(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)