高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电离平衡 酸碱中和滴定

第四课时酸碱中和滴定

【考纲要求】

1.理解酸碱中和滴定的概念和原理

2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求

3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定

4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.酸碱中和滴定：

⑴概念：。

(2)原理：。

⑴关键：⑴准确测定；

⑴准确判断。

2.仪器：

⑴酸式滴定管：⑴构造特点：、

⑴洗涤要求：、

⑴不能盛放的溶液：。

⑴碱式滴定管：⑴构造特点：、

⑴洗涤要求：、

⑴不能盛放的溶液：。

⑴锥形瓶洗涤要求：。

⑴其它用到的仪器：。3．试剂：⑴ 、、。

⑴指示剂的选择原则：。

二、操作：

1．准备：⑴ 、⑴ 、

⑴ 、⑴ 、

⑴ 、⑴ 。

2．滴定：⑴用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；

⑴滴定时左手、右手、目光注视。

⑴终点判断：⑴ 、⑴ 、⑴ 、⑴ 。

⑴读数：注意：。

⑴重复滴定：⑴目的、

⑴当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。

三、误差分析：

1.产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、⑴仪器洗涤未按要求、⑴滴定管气泡未排尽、⑴滴

定管读数方法不正确、⑴滴定管漏液、⑴终点判断不准、⑴滴定操作过程和读数过快等2.分析原理：据c标·V标·n标=c待·V待·n待有n待= 。

3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误

差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。

⑴锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。

⑴标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。

⑴滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。

⑴滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。

⑴过早估计终点，使滴定结果_______________。

⑴过晚估计终点，使滴定结果_______________，

⑴用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

⑴用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。

【例题解析】

[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( )

A.6.9～7.1

B.3.3～10.7

C.4.3～9.7

D.6～8

解题思路：。

易错点：。

[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可

先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后

用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：

(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果

解题思路：。

易错点：。

【考题再现】

1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol·L－时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中

的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01mol·L－的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

思维方法：。

展望高考：

2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba（OH）

·nH2O的含量。

2

⑴称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。

⑴另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09克。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

⑴试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。

思维方法：。

展望高考：

【针对训练】

A．基础训练

1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

D．滴定达终点时，俯视读数

2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是

A．c(H+)和c(OH－)B．溶液的物质的量浓度

C．溶质的物质的量D．所提供的H+和OH―的物质的量

3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在

A．酸式滴定管中B．碱式滴定管中

C．酸式滴定管，碱式滴定管均可D．只能装入锥形瓶中

4.某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有⑴0.1mol·L－1 ⑴1.0mol·L－1

⑴5.0mol·L－1的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用

A．⑴B．⑴C．⑴D．⑴⑴⑴

5.下列仪器中，没有“0”刻度线的是

A．温度计B．量筒C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺

6.下列有关滴定操作的顺序正确的是

⑴用标准溶液润洗滴定管；⑴往滴定管内注入标准溶液；⑴检查滴定管是否漏水；⑴滴定；

⑴洗涤

A．⑴⑴⑴⑴⑴B．⑴⑴⑴⑴⑴ C．⑴⑴⑴⑴⑴D．⑴⑴⑴⑴⑴

B．提高训练

7.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积同pH的盐酸和醋酸溶液，需

要NaOH溶液的体积

A．相同B．中和盐酸需要的多C．中和醋酸需要的多D．无法比较8.用0.10mol·L－1 NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol·L－1 HCl溶液时，滴定误差在±0.1%以

内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

A．6.993~7.007B．3.3~10.7 C．4.3~9.7D．以上都不正确9.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3

水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是