(3份试卷汇总)2019-2020学年山东省青岛市高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
山东省青岛市名校2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
山东省青岛市名校2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误．．的是A．过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀C．在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂D．过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质2．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C．用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2:ClO－+SO2 +H2O =SO42－+Cl－+2H+D．将所含溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液相互混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O3．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物4．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A． B． C． D．5．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．碳酸钠可用作食用碱D．四氧化三铁可用作红色涂料6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：37．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法错误的是A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-8．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。
(3份试卷汇总)2019-2020学年山东省青岛市高二化学下学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素M 、N 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。
甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。
已知25℃时，0.1mol/L 的甲、丙两溶液的pH 分别为l 、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。
下列推断正确的是A ．M 分别与N 、X 、Z 形成的简单化合物中，M 与N 形成的化合物熔点最高B ．原子半径：Z>Y>X>M>NC ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D ．Z 的阴离子结合质子的能力比N 的阴离子强 2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化镁与盐酸反应：2OH H H O -+===+B ．将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：222Al 2OH 2AlO H --===++↑C ．23Na SO 溶液中加入足量稀3HNO （必要时可加热）：2322SO H SO H O -++====↑+ D ．硫酸氢铵溶液中滴加少量2Ba(OH)溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+===3．X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A ．X 元素的氢化物的水溶液显碱性B ．Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C ．Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D ．Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 4．下列事实不能用元素周期律解释的有( ) A ．碱性：KOH > NaOH B ．相对原子质量：Ar > K C ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg > Al5．有机物 C 4H 8O 3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C 4H 6O 2 的五元环状有机物。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
2020学年山东省青岛市高二化学下学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D．O、F、N 的电负性逐渐增大3．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（）A．升高温度，反应速率加快B．使用合适的催化剂，反应速率加快C．平衡时，SO2的转化率为100%D．平衡时，SO3的浓度不再改变4．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol/(L•min)B．1.2 mol/(L•m in)C．1.8mol/(L•min)D．0.18 mol/(L•min)5．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀6．周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区7．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
2020学年山东省青岛市中考化学质量跟踪监视试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验设计能实现其对应的实验目的是A．测定空气中O2的含量B．证明CO2与NaOH溶液反应C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果D．此装置具有“启普发生器”的功能A．A B．B C．C D．D2．对现象的解释正确的是选项现象解释A 水凝结成冰，体积变大分子体积变大B 1 杯黄豆与1 杯绿豆混合，体积小于2 杯分子之间有间隙C 过氧化氢分解生成水合氧气过氧化氢由水分子和氧分子构成D 蔗糖溶解在水中分子是不断运动的A．A B．B C．C D．D3．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是（）A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸4．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn5．下列实验基本操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性C．点燃酒精灯D．放入块状固体6．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（）A．B．C．D．7．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应物中的银是金属单质B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化8．下列区分物质的方法式试剂正确的是A．闻气味区分氮气和氧气B．用食盐水区分硬水和软水C．用水区分碳酸钙和硝酸铵D ．用酚酞溶液区分CO 和CO 29．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。
2019-2020学年山东省青岛市高二化学下学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的结构或性质与氢键无关的是A ．乙醚的沸点B ．乙醇在水中的溶解度C ．水的沸点比硫化氢的高D ．DNA 的双螺旋结构2．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，充满某气体重124 g ，则某气体的相对分子质量为A ．4B ．28C ．32D ．483．正确表示下列反应的离子反应方程式为A ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2 Br 2+6Cl ﹣B ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO =+-+-+++↓+↓C ．43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OH =CO H O ---++D ．醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O +++=+↑+4．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A ．苯和水B ．乙酸乙酯和水C ．溴乙烷和水D ．乙酸和水5．下列化学方程式能用离子方程式2H ＋＋CO 32－＝H 2O ＋CO 2↑表示的是( )A ．HCl ＋NaHCO 3＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑B ．2HCl ＋BaCO 3＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．H 2SO 4＋Na 2CO 3＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑D ．2CH 3COOH ＋Na 2CO 3＝2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑6．某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2＋、Al 3＋、NH 4+、CO 32-、SO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A ．X 中一定存在Fe 2＋、Al 3＋、NH 4+、SO 42－B ．溶液E 和气体F 能发生化学反应C ．X 中肯定不存在CO 32－、SO 32－、Al 3＋D ．沉淀I 只有Al(OH)37．有8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮气的结构式：:NN:
C．中子数为8的氧原子：168O D．环己烷的结构简式：
2．实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是
A．蒸馏 B．蒸发
C．分液 D．转移溶液
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．羟基的电子式： B．CH4分子的球棍模型： C．乙烯的最简式：CH2 D．氟离子的结构示意图： 4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备
连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是
A．N电极应该接电源的负极 B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C．H2SO4溶液浓度a%等于b% D．M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
5．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外
层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A．硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
6．下列叙述中正确的是 A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火 B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化 C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 7．下列叙述正确的是
A．15g甲基(－CH3)中含有的电子数为9NA B．标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NA C．0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NA D．由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2与1mol O2充分反应生成SO3分子数为2NA
8．下列关于的说法正确的是( ) A．原子核内含有2个中子B．原子核内含有3个质子 C．原子核外有3个电子D．和是两种不同的核素 9．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 10．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子的性质 D．分子间的氢键
11．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是( )
A．温度、容量、刻度线 B．压强、容量、刻度线
C．温度、浓度、刻度线 D．浓度、容量、刻度线
12．下列关于可逆反应说法正确的是
A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应
B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快
C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快
D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，
与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 13．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是
A．Na B．O C．Al D．S
14．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
15．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（）
混合物 所用试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾 洗气
B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液 洗气
D 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
A．A B．B C．C D．D 16．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）
A．新制农药元素 B．制催化剂元素
C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素
17．某些化学键键能数据如下：
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能kJ/mol 436 243 431 则下列热化学方程式不正确（ ） A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol B．H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol C．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol 18．下列顺序表达正确的是 A．酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4 B．原子半径：Na ＞ Mg ＞ O
C．热稳定性：H2O ＞ HF ＞ H2S D．熔点高低：NaCl ＞ SiO2 ＞ CO2
19．（6分）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式： 20．（6分）海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃
烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题： （1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。 （2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）滴定是一种重要的定量实验方法：
Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：
（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”） （2）滴定前CH3COOH的电离度为__________ （3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”） Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性 KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题: （1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。 （2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____ （3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。 （4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________. A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶未干燥
C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡
D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A～F物质的化学式： A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。 （2）写出E→F的化学方程式______________________________。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。 （2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。 （3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。 （4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。