2020人教版高考化学一轮复习课件：第五章 第一节 原子结构 原子核外电子排布ppt36张
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人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
新高考化学一轮复习原子结构与性质课件(51张)
答案：D
3．以下列出的是一些电子排布的情况，违反泡利原理的是( )
A．①②③
B．②③⑤
C．②③④
D．③④⑤
解析：由泡利不相容原理可知每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的
电子，则③④⑤违反泡利结构与周期表、 元素性质的关系
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
①主族
主族 排布特点
主族 排布特点
ⅠA ns1 ⅤA ns2np3
ⅡA ns2 ⅥA ns2np4
ⅢA ns2np1 ⅦA ns2np5
ⅣA ns2np2
②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系 ①周期表的分区
【这些空常考易错·强记背诵】
写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道
数、④未成对电子数。
(1)N：①________________②_____________________ ③__________________④________________________。 (2)Cl：①_______②_____________________________ ③____________④______________________________。 (3)Fe2＋：①________②__________________________ ③_____________④____________________________。 (4)Cu：①_________②_______________________ ③_____________④____________________________。 (5)Se：①_________②____________________________ ③__________④____________________________。 (6)Br－：①_________②_____________________ ③____________④_________________________________。
3．以下列出的是一些电子排布的情况，违反泡利原理的是( )
A．①②③
B．②③⑤
C．②③④
D．③④⑤
解析：由泡利不相容原理可知每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的
电子，则③④⑤违反泡利结构与周期表、 元素性质的关系
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
①主族
主族 排布特点
主族 排布特点
ⅠA ns1 ⅤA ns2np3
ⅡA ns2 ⅥA ns2np4
ⅢA ns2np1 ⅦA ns2np5
ⅣA ns2np2
②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系 ①周期表的分区
【这些空常考易错·强记背诵】
写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道
数、④未成对电子数。
(1)N：①________________②_____________________ ③__________________④________________________。 (2)Cl：①_______②_____________________________ ③____________④______________________________。 (3)Fe2＋：①________②__________________________ ③_____________④____________________________。 (4)Cu：①_________②_______________________ ③_____________④____________________________。 (5)Se：①_________②____________________________ ③__________④____________________________。 (6)Br－：①_________②_____________________ ③____________④_________________________________。
52-高考化学ppt-5-2
第五章 物质结构 元素周期律
答案：BD
化学
高考总复习人教版
3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
第五总复习人教版
1．同周期：自左―→右，随原子序数的增大，r(原) 依次减小． 如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 2．同主族：自上―→下，随原子序数的增大，r(原) 或r(离)依次增大． 如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
内容 得电子能力 元素 的性 质 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
同周期 (从左到右) 依次 ↑ 依次 ↓ 逐渐 ↓ 逐渐↑ 最高正价＝ 最外层电子数 酸性逐渐 ↑ 碱性逐渐 ↓
同主族 (从上到下) 依次
↓
依次↑ 逐渐 ↑ 逐渐 ↓ 最高正价数＝ 主族 序数 (O、F除外) 酸性逐渐↑ 碱性逐渐↓
高考总复习人教版
②n值与电子层符号的关系
电子层序数
电子层符号 电子离核距离 电子能量
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7„„
Q„„
由 近―→远 由 低―→高
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
(2)原子核外电子分层排布的规律 ①原子核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后
答案：BD
化学
高考总复习人教版
3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
第五总复习人教版
1．同周期：自左―→右，随原子序数的增大，r(原) 依次减小． 如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 2．同主族：自上―→下，随原子序数的增大，r(原) 或r(离)依次增大． 如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
内容 得电子能力 元素 的性 质 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
同周期 (从左到右) 依次 ↑ 依次 ↓ 逐渐 ↓ 逐渐↑ 最高正价＝ 最外层电子数 酸性逐渐 ↑ 碱性逐渐 ↓
同主族 (从上到下) 依次
↓
依次↑ 逐渐 ↑ 逐渐 ↓ 最高正价数＝ 主族 序数 (O、F除外) 酸性逐渐↑ 碱性逐渐↓
高考总复习人教版
②n值与电子层符号的关系
电子层序数
电子层符号 电子离核距离 电子能量
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7„„
Q„„
由 近―→远 由 低―→高
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
(2)原子核外电子分层排布的规律 ①原子核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后
2020届浙江学考一轮复习考点精讲通用版 考点23原子结构与核外电子排布 课件
重点中学与你有约 ·化学
第4讲 物质结构与元素周期律
4
微粒之间的关系
1．原子：核电荷数＝质子数(Z)＝___核__外__电__子__数_____＝原子序数； 2．质量数(A)＝_____质__子__数_______ (Z)＋___中__子__数_________ (N)； 3．离子：阳离子的核外电子数＝质子数－_阳__离___子__所__带__的__电__荷__数______；
原子结
构模型
示意图
模型 名称
实___心__球__模__型___
葡__萄__干__面__包___式__ 原_子__结__构__模__型_
带___核__的__原__子___ 结__构__模__型____
_轨__道__电__子__理__论_____
科学家 ____道__尔___顿____ ___汤__姆__生______ ____卢__瑟__福___ _____波__尔_________
(2)①核外电子总是尽可能先排布在离原子核近的电子层里，A 元素原子核外 M 层电子数是 K 层电子数的一半，故 M 层有电子排布时，K 和 L 层已排满，分别为 2 和 8，所以 M 层电子数为 1，为钠原子；②B 元素原子的最外层电子数是次外层电子 数的 1.5 倍，由于最外层最多排 8 个电子，故 B 元素原子核外电子排布为 2、3，为硼 原子。
第4讲 物质结构与元素周期律
25
【提炼】 寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法 (1)“10 电子”微粒
重点中学与你有约 ·化学
第4讲 物质结构与元素周期律
26
(2)“18 电子”微粒
重点中学与你有约 ·化学
重点中学与你有约 ·化学
第4讲 物质结构与元素周期律
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
2021/2/4
20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
2021/2/4
17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
2021/2/4
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2021/2/4
12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
2021/2/4
13
自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
2020高中化学人教版选修三教学课件：1-1-1 能层与能级 构造原理与电子排布式(共49张)
④次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能
超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。
(说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。)
(2)能级交错现象
由构造原理可知，从第三层开始各能级不完全遵循能层顺
序，产生能级交错排列，即产生“能级交错现象”。
如 ： E3d ＞
E4s ， E5d ＞
课堂互动探究 K
师生互动 合作探究
知识点一 能层与能级
1．能层 多电子原子中，原子核外电子是分层排布的。请完成下表：
2.能级
(1)任一能层的能级都是从 s 能级开始，能级数目等于
该 能层序数 。N 能层有
4 个能级，能级符号依次为
4s、4p、4d、4f 4d、4f 能层最多容纳的电子数为： 10 、
(2)电子排布式：
①电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子
数 表 示 电 子 排 布 的 式 子 。 如 Al 原 子 的 电 子 排 布 式 是
1s22s22p63s23p1，Ca 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2。
②简化电子排布式：将电子排布式中的内层电子排布用相应 的稀有气体元素符号加方括号来表示，而得到的式子称为简化电 子排布式。如碳、镁、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p2、 [Ne]3s2、[Ar]4s2。
[答案] C
2．(1)写出下列原子的电子排布式和简化的电子排布式。 简化的电子
元素原子 电子排布式 排布式
N Mg S Ti (2)X 元素的＋1 价阳离子的核外电子排布与氩原子相同，则 X 元素的原子核外电子排布式为________。
[解析] (1)根据原子核外电子排布遵循的规律书写原子核 外电子排布式，注意从 3d 能级开始出现能级交错现象。
学新教材高中化学原子结构与性质第1节原子结构(第课时)课件新人教版选择性必修
钠原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s1，也可简化为[Ne]3s1。
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层)，其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式：_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式：_____4_s_1____
规律方法指导：①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为ns＜(n －2)f＜(n－1)d＜np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究： 小明同学认为：“能层越高，能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗？为什么？ 探究提示：不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交 错现象，如E(3d)＞E(4s)，E(4d)＞E(5s)，E(4f)＞E(5p)，E(4f)＞E(6s) 等，所以小明同学的观点不合理。
解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导：电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同， 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布 式的书写那么按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究：
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么？
，①②③分别表示的含义是
探究提示：①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层)，其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式：_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式：_____4_s_1____
规律方法指导：①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为ns＜(n －2)f＜(n－1)d＜np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究： 小明同学认为：“能层越高，能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗？为什么？ 探究提示：不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交 错现象，如E(3d)＞E(4s)，E(4d)＞E(5s)，E(4f)＞E(5p)，E(4f)＞E(6s) 等，所以小明同学的观点不合理。
解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导：电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同， 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布 式的书写那么按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究：
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么？
，①②③分别表示的含义是
探究提示：①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数
高考化学一轮总复习：原子结构 化学键
解析：(1)当 x－y＝10 时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电 子数，所以该粒子应为原子。(2)当 y＝8 时，应为有 18 个电子 的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离 子、磷离子。(3)y＝3 时为铝原子，y＝7 时为氯原子，其最高价 氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方 程式为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 答案：(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与
1 12C 质量的_1_2__的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同 核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占
的原子百分比算出的平均值。 如 Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为 2×8＝16，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电 子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(2＋ 8)×2＝20，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子 的电子层数相同且最外层电子数均为 8，可以判断出 B 为氯元 素，C 为钾元素。 答案：S Cl K Ca
解析：选 B。A 项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A 正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为 同素异形体，B 错误；11H 和 21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；12C 和 14C 的质子 数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其物理 性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________
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6
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不相同,如 1 H与 12 C。
1
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【通考题·触类旁通】 角度1 原子结构中微观粒子的数量关系 1.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出 由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称 为重氧。下列有关说法不正确的是 ( )
A.1.8 g18O2气体的物质的量是0.05 mol B.0.1 mol重氧水中的18O所含的中子数约为6.02×1023
【通考题·触类旁通】 角度1 核外电子排布 1.下列有关原子或离子的结构示意图正确的是 ( )
【解析】选D。Li的原子结构示意图正确的是:
,故A错误;K的原子结构示意图为
,
故B错误;硫离子的结构示意图为:
,故C错误;
镁离子的结构示意图为:
,故D正确。
2.下列各微粒:
①H3O+、N H＋4、Na+; ②OH-、N O2、F-; ③ O22 、Na+、Mg2+; ④CH4、NH3、H2O 具有相同质子数和电子数的一组是 ( )
【解析】选C。因中子显电中性,所以“四中子”不显 电性,A项正确;质量数为质子数与中子数的和,所以 “四中子”的质量数为4,B项正确;该粒子的质子数为 零,所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C 项错误;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D项 正确。
3.张青莲是我国著名的化学家,由他准确测得 115In的 49
第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 原子核外电子排布
考向一 原子结构与核素、同位素 【通考点·融会贯通】 1.原子结构中微观粒子的数量关系
粒子
原子
A Z
X
阳离子
A Z
Xn+
阴离子
A Z
Xn-
关系
质子数=核电荷数 =核外电子数
核外电子数= 质子数-电荷数n
核外电子数= 质子数+电荷数n
下才能为4.48 L;D中18O2的摩尔质量为36 g·mol-1。
角度2 微观粒子的结构 2.无放射性的同位素被称为“稳定同位素”,在陆地 生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分 析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确 的是 ( )
A.34S原子核内中子数为16 B.2H+的酸性比1H+的酸性更强 C.16O与18O的化学性质几乎完全相同 D.13C和15N原子核内的质子数相差2
阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为( )
A.2(x+n)
B.2(x-n)
C.2x
D.n+2x
【解析】选A。已知阳离子An+中:质子数=核外电子数 +n。则A的质子数=中子数=x+n,故其质量数=2(x+n)。
2.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒 子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下 列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4 C.在元素周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大
A.①②③
B.①②④
C.②③④ D.①③④
【解析】选B。①组质子数均为11,电子数均为10; ②组质子数均为9,电子数均为10;③组质子数依次为 16、11、12,电子数依次为18、10、10;④组质子数、 电子数均为10。
【加固训练】 1.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应 用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名 为“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要 求,U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金 属”,制取锂的原料是β -锂辉矿(主要成分是 LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述 所涉及元素的说法正确的是( )
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
2.元素、核素、同位素之间的关系
3.一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素;不
同的核素可能具有相同的质子数,如 1 H与 3 H;也可能
1
1
具有相同的中子数,如 14 C与 16 O;也可能具有相同的质
6
8
量数,如 14 C与 14 N;也可能质子数、中子数、质量数均
xn
考向二 核外电子排布和等电子微粒 【通考点·融会贯通】 解答核外电子排布规律的应用类试题的一般步骤 (1)确定原子的内层电子数,如Z原子的最外层电子数 是X原子内层电子数的3倍,由此可知X原子内层电子数 只能为2。
(2)根据最外层不超过8个电子判断最外层电子数;再 次,由原子核外电子排布情况确定原子的原子序数或 原子结构,进而确定元素种类。 (3)结合元素及其化合物的相关知识进行解题。 (4)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互 统一,不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层 时,最多排布的电子数为2×32=18个;而当它是最外层 时,则最多只能排布8个电子。
相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会 采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用 我国测定的相对原子质量值。下列关于 115 In的说法中,
49
错误的是 ( )
A.115In原子核外有49个电子 49
B.115 In原子核内有49个中子 49
C.115 In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数, 49
为115
D.115 In是铟元素的一种核素 49
【解析】选B。根据核素的表示方法,In的质子数为49, 质量数为115,则中子数为66,B项错误。
4.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则R
核内中子数为 ( )
A.A-x
B.A-x-n
C.A-x电子后,还有x个电子,则R原 子可表示为 A R,则核内中子数为A-(x+n),即B项正确。
【解析】选C。34S原子核内中子数为34-16=18,A项错 误;酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数 无关,B项错误;原子的化学性质取决于最外层电子数, 与质量数无关,C项正确;C、N的质子数分别为6和7,故 相差1,D项错误。
【加固训练】
1.(2019·聊城模拟)质子数和中子数相同的原子A,其
C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L D.18O2气体的摩尔质量为36 g·mol-1
【解析】选C。A中1.8 g18O2的物质的量为=0.05 mol; B中O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1 mol O的中
子数为0.1×10NA=NA;C中0.2 mol18O2气体在标准状况