2016届全国高考化学二轮复习《第16讲+化学键》.doc

《第16讲 化学键》 参考答案与试题解析 一、选择题 1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 【考点】极性键和非极性键；离子键的形成． 【专题】化学键与晶体结构． 【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键． 【解答】解：A．Na2O2中Na、O之间为离子键，O、O之间为非极性共价键，故A错误； B．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故B错误； C．HCl中氢原子和氯原子之间以共价键结合，故C错误； D．氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大．

2．下列叙述中，正确的是（ ） A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B．离子化合物中一定有金属元素 C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 【考点】化学键；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质． 【专题】化学键与晶体结构． 【分析】A．在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，据此得出化学反应的实质； B．离子化合物中可能有金属元素，也可能不含金属元素； C．分散质直径为1﹣100nm的分散系是胶体； D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构． 【解答】解：A．在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，分子变成原子时化学键断裂，原子形成分子时化学键形成，所以化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确； B．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐中没有金属元素但属于离子化合物，故B错误； C．蛋白质溶液、淀粉溶液属于胶体分散系，葡萄糖溶液为溶液分散系，故C错误； D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查较综合，易错选项是B，注意离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，含有金属元素的不一定是离子化合物，如氯化铝，为易错点．

3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ） A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 【考点】化学键． 【专题】化学键与晶体结构． 【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型． 【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）． 故选C． 【点评】本题考查了化学键及对元素周期表中的掌握程度，一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键．

4．下列叙述中正确的是（ ） A．干冰汽化时化学键发生断裂 B．稀有气体中没有化学键 C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 【考点】化学键． 【专题】化学键与晶体结构． 【分析】A、干冰汽化时只破坏分子间作用力； B、稀有气体是单原子分子； C、Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键； D、Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键的破坏． 【解答】解：A、干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，故A错误； B、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B正确； C、Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故C错误； D、Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键的破坏，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答，题目难度不大．

5．美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ） A．分子间作用力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 【考点】化学键． 【专题】化学键与晶体结构． 【分析】水中没有游离态的氢原子，以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键． 【解答】解：A、破坏分子间作用力不能释放游离态的氢原子，故A错误； B、破坏氢键不能释放游离态的氢原子，故B错误； C、破坏共价键可以释放出游离态的氢原子，故C正确； D、水分子中存在共价键，无离子键，破坏离子键不能释放出氢原子，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键与分子间作用力、氢键的区别． 6．下列观点正确的是（ ） A．某单质固体能导电，其单质一定是金属 B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 C．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 【考点】电解质与非电解质；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型． 【专题】物质的分类专题；化学键与晶体结构． 【分析】A．能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电； B．要看是否自身电离出离子； C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子； D．稀有气体为单原子分子，不存在化学键． 【解答】解：A．能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电，如石墨能导电，故A错误； B．要看是否自身电离出离子；氨气的水溶液能导电，氨气不是电解质，而氨气溶于水和水结合的一水合氨为电解质，故B错误； C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子，离子之间靠离子键结合，故C正确； D．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了一些基本概念，难度较小．注意一些特例，如稀有气体中不存在化学键等．

7．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ） A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2 D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+ 【考点】氢键的存在对物质性质的影响；微粒半径大小的比较；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；氧化性、还原性强弱的比较． 【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构． 【分析】A．氢键与稳定性无关； B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小． 【解答】解：A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，故A错误； B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2＞CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故B错误； C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，A的化合价降低，A2为氧化剂，所以氧化性为A2＞D2，故C错误； D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2﹣＞M+，故D正确； 故选D． 【点评】本题为小综合，考查知识点较多，明确物质的性质（稳定性、沸点、氧化性）的比较方法、微粒半径与原子序数的关系即可解答，题目难度不大．

8．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ） A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为4NA B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【考点】化学键． 【专题】化学键与晶体结构． 【分析】A、1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子；

B、乙醇的结构式； C、氯化钠中存在的化学键是离子键，氢氧化钠中存在的化学键是离子键和极性共价键； D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构． 【解答】解：A、1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，所以78 g即1molNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为3NA，故A错误；

B、乙醇的结构式，则1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，故B正确； C、NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，两者所含的化学键类型不相同，故C错误； D、PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；BCl3中Be原子化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，所以Be原子不满足8电子结构，故D错误； 故选：B． 【点评】本题主要考查了物质的组成，掌握各自的成键方式是解题的关键，难度中等．

9．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是（ ） A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．X中一定有离子键，一定不含共价键 C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，据此判断． 【解答】解：由题意知阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等．