各种化学试剂标准溶液的配制
草酸钠标准溶液的配制
草酸钠标准溶液的配制
草酸钠标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于酸碱滴定分析和标定。
正确的配制草酸钠标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍草酸钠标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，准备所需试剂和设备：
草酸钠固体。
蒸馏水。
电子天平。
烧杯。
磁力搅拌器。
称量瓶。
pH计。
其次，按照以下步骤进行草酸钠标准溶液的配制：
1. 使用电子天平称量出所需的草酸钠固体，精确到0.01克。
2. 将称量好的草酸钠固体放入烧杯中。
3. 加入适量的蒸馏水，溶解草酸钠固体，使用磁力搅拌器进行搅拌，直至草酸钠充分溶解。
4. 将溶解好的草酸钠溶液转移至称量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线。
5. 用pH计检测草酸钠标准溶液的pH值，确保其在理想范围内。
在配制草酸钠标准溶液时，需要注意以下几点：
草酸钠固体的称量要准确，避免因误差导致标准溶液浓度不准确。
溶解草酸钠固体时，应充分搅拌，确保溶解彻底。
稀释草酸钠溶液时，应使用准确的称量瓶，并注意控制稀释的比例。
配制完成后，应使用pH计检测草酸钠标准溶液的pH值，确保其符合实验要求。
总之，正确的草酸钠标准溶液配制方法及注意事项对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
在配制过程中，需要严格控制每个步骤，确保草酸钠标准溶液的浓度和pH值符合实验要求。
希望以上内容能够帮助您正确配制草酸钠标准溶液，提高实验的准确性和可靠性。
盐酸标准溶液的配制
盐酸标准溶液的配制盐酸标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，它的配制需要一定的技巧和注意事项。
正确的配制盐酸标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍盐酸标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，准备所需的实验器材和试剂。
配制盐酸标准溶液需要用到盐酸、蒸馏水、容量瓶、烧杯、移液管等实验器材和试剂。
在配制过程中，要确保实验器材的干净和干燥，避免杂质的混入影响溶液的浓度。
其次，按照一定的比例将盐酸溶解于蒸馏水中。
在配制盐酸标准溶液时，需要按照一定的比例将盐酸溶解于蒸馏水中。
具体的配制比例可以根据实验的需要和所用试剂的浓度来确定，一般来说，较为常见的盐酸标准溶液的浓度为0.1mol/L或1mol/L。
然后，搅拌溶液直至均匀。
在将盐酸溶解于蒸馏水中之后，需要用玻璃棒等器具搅拌溶液，直至溶液达到均匀状态。
搅拌的过程要均匀有力，确保盐酸充分溶解于蒸馏水中，避免出现局部浓度不均匀的情况。
接着，用容量瓶定容至刻度线。
在搅拌均匀的盐酸溶液中，需要用容量瓶将溶液定容至刻度线。
在定容的过程中，要注意控制溶液的滴加速度，避免溶液溢出或者加入过量而导致溶液浓度超标。
最后，标定盐酸标准溶液的浓度。
在配制完成盐酸标准溶液之后，需要进行浓度的标定。
标定的方法可以采用酸碱中和滴定法或者其他适用的方法，通过标定确定溶液的准确浓度，确保实验结果的准确性。
在配制盐酸标准溶液的过程中，需要注意一些事项。
首先，要注意安全操作，避免盐酸的直接接触和吸入，避免对皮肤和呼吸道造成伤害。
其次，要注意溶液的浓度和配制比例的准确性，避免因为浓度不准确而影响实验结果。
最后，要注意实验器材的清洁和干燥，避免杂质的混入影响溶液的浓度和纯度。
总之，盐酸标准溶液的配制是化学实验中常见的操作，正确的配制方法和注意事项对于实验结果的准确性至关重要。
只有严格按照配制方法操作，并注意实验安全和溶液浓度的准确性，才能得到优质的盐酸标准溶液，保证实验结果的准确性和可靠性。
草酸钠标准溶液配制
草酸钠标准溶液配制
草酸钠标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，主要用于酸度滴定和分析化学实验中。
正确的配制草酸钠标准溶液对实验结果的准确性和可靠性具有重要意义。
下面将介绍草酸钠标准溶液的配制方法及注意事项。
1. 实验仪器和试剂准备。
首先，需要准备的实验仪器和试剂包括，天平、蒸馏水、容量瓶、烧杯、草酸钠固体、二硫酸钠、甲基橙指示剂等。
在配制草酸钠标准溶液之前，应确保实验仪器和试剂的干净和完好，避免杂质的干扰。
2. 草酸钠标准溶液的配制。
首先，称取约10g的草酸钠固体，然后溶解于少量蒸馏水中，转移至1000ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
摇匀后，即得到草酸钠标准溶液。
在配制过程中，应注意草酸钠的溶解度，避免过量溶解或溶解不足，影响溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制草酸钠标准溶液时，需要注意以下几个方面的问题：
（1）草酸钠固体的称取和溶解应在干净的条件下进行，避免杂质的混入；
（2）溶解草酸钠固体时，应搅拌均匀，使其充分溶解；
（3）在稀释至刻度线时，应注意刻度线的位置，避免溶液的体积误差；
（4）配制完成后，应使用甲基橙指示剂进行酸度滴定，以验证溶液的浓度和准确性。
4. 草酸钠标准溶液的保存。
配制好的草酸钠标准溶液应保存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射和高温。
同时，应定期检查溶液的浓度和稳定性，确保其可靠性和准确性。
总之，正确的配制草酸钠标准溶液对化学实验结果具有重要的影响，需要严格按照配制方法进行操作，并注意保存和稳定性的检查。
希望以上介绍的内容能够对您有所帮助，谢谢阅读。
硫酸标准溶液的配制与标定
硫酸标准溶液的配制与标定硫酸标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度，是化学分析中的重要试剂。
正确的配制和标定硫酸标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍硫酸标准溶液的配制和标定方法，希望能够对化学实验工作者有所帮助。
1. 配制硫酸标准溶液。
首先，我们需要准备一定质量分数的硫酸溶液作为原料。
将一定质量分数的硫酸溶液定量移入容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到一定浓度的硫酸溶液。
然后，取适量的硫酸溶液，用去离子水稀释至容量，得到所需浓度的硫酸标准溶液。
2. 标定硫酸标准溶液。
在标定硫酸标准溶液之前，首先要准备好所需的试剂和仪器，包括酚酞指示剂、标定瓶、移液管等。
然后按照标定方法，取适量的硫酸标准溶液放入标定瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液标定至终点，记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积。
根据反应方程式，计算出硫酸标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定硫酸标准溶液时，需要注意以下几点：（1）实验操作要严格按照标准化学实验操作规程进行，确保实验过程的准确性和可重复性。
（2）所使用的试剂和仪器必须干净，无杂质，以免影响实验结果。
（3）在标定时，要严格控制试剂的用量和反应条件，确保标定结果的准确性。
（4）在配制和标定硫酸标准溶液时，要注意化学品的安全使用，避免发生意外事故。
总之，硫酸标准溶液的配制和标定是化学实验中的重要环节，正确的操作方法和严格的实验控制条件对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文所介绍的方法能够为化学实验工作者提供一些帮助，确保实验结果的准确性和可靠性。
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4・2H2O，摩尔质量为126.07g・mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指1大学化学实验示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
铜标准溶液的配制
铜标准溶液的配制
铜标准溶液是化学分析实验中常用的一种标准溶液，用于测定
样品中铜的含量。
正确的配制铜标准溶液对实验结果的准确性至关
重要。
下面将介绍如何正确配制铜标准溶液的方法和步骤。
首先，准备所需试剂和设备，包括硫酸铜、稀盐酸、蒸馏水、
容量瓶、量筒、烧杯等。
确保试剂和设备的干净和干燥，以避免杂
质的影响。
其次，按照所需浓度和体积，计算出所需的硫酸铜的质量。
然
后称取适量的硫酸铜溶解于少量蒸馏水中，用玻璃棒充分搅拌溶解。
接下来，将稀盐酸加入溶解好的硫酸铜溶液中，直至溶液呈现
明显的蓝色，并且停止产生气泡为止。
这一步是为了去除溶液中的
氧化铁和其他杂质，保证铜的溶解度和稳定性。
然后，用蒸馏水将溶液稀释至刚好达到容量瓶刻度线，同时用
玻璃棒轻轻搅拌均匀。
在配制过程中，注意不要使溶液溅出容量瓶，以免影响浓度的准确性。
最后，用盖子盖好容量瓶，并轻轻摇匀溶液。
标记好溶液的浓度和配制日期，并存放在阴凉、干燥的地方。
配制好的铜标准溶液应在一定时间内使用完毕，以确保实验结果的准确性。
需要注意的是，在配制铜标准溶液的过程中，要严格遵守安全操作规程，避免接触到化学试剂和溶液。
配制后的废液应按照相关规定进行处理，以免对环境造成污染。
总之，正确的配制铜标准溶液对化学分析实验的准确性至关重要。
只有严格按照配制方法和步骤进行操作，才能得到准确可靠的铜含量分析结果。
希望以上介绍的方法能对您在实验中的应用有所帮助。
GB／T_601化学试剂标准滴定溶液的制备
GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释1概述标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。
在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。
标准滴定溶液的制备主要依据是GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》2 GB／T 601—2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改内容2.1新增加的内容2.1.1一般规定中增加了以下内容：1)规定了滴定速度。
2)标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。
3)可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。
4)规定了标准滴定溶液贮存容器材料。
2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下内容：1)重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二；2)高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二；3)增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。
2.1.3附录中增加的内容1)附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾－乙醇标准滴定溶液的补正值；2)附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。
2.2修改内容——工作基准试剂称量的精确度；——工作基准试剂的质量；——工作基准试剂摩尔质量的有效位数；——标定重复性临界极差；——标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积；——氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法；——溴标准滴定溶液的基本单元；——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L])的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计算式；——氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。
2.3取消内容——取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定——取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。
硝酸银标准溶液的配制(zs).
一、硝酸银标准溶液配制所需仪器
1、0.1mol/L的AgNO3标准溶液的配制----所需仪器
AgNO3
二、硝酸银标准溶液配制流程
1、 0.1mol/L的AgNO3标准溶液的配制操作 称取AgNO3 16.9g，放于小烧杯中，加1000ml不含
Cl-蒸馏水溶解后，转移到带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇 匀，置暗处保存，待标定。
一、硝酸银标准溶液配制所需仪器
1.AgNO3标准溶液的配置方法
1.硝酸银：硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。纯硝酸银对光稳定，但由于一般 的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。用于照相乳剂、镀 银、制镜、印刷、医药、染毛发检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工 业。
一、硝酸银标准溶液配制所需仪器
1.AgNO3标准溶液的配置方法
1.直接配置法：选用基准的硝酸银标准试剂，其纯度和稳定性满足要求，可直接 配置标准溶液---一般应用不多 2.标定配置法：选用分析纯的硝酸银标准试剂，先配置成溶液，然后采用基准物 质标定其准确浓度---比较常用
一、硝酸银标准溶液配制所需仪器
1.AgNO3标准溶液的配置方法---一般采用下图硝酸银试剂进行溶液配 置，然后标定。
AgNO3
水
转移
技能点：硝酸银标准溶液配制技能点学 习结束，谢谢
任务2 水中氯含量的测定
一、硝酸银标准溶液配制所需仪器
1.AgNO3标准溶液的配置方法---标定选用的基准试剂多为基准氯化钠， 方法为摩尔法。
一、硝酸银标准溶液配制所需仪器
1.AgNO3标准溶液的配置方法----量的计算 一般使用0.1-0.05mol/L的硝酸银标准溶液，硝酸银的摩尔质量为
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常用试剂的配制
一、标准溶液的配制
1、硫酸（H2SO4）溶液的配制：
1000mL浓度c（1/2H2SO4）=0.1mol/L，即c（H2SO4）=0.05mol/L的硫酸溶液的配
制：
取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。
新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下：
称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g，溶于
50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色
变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验（取
50mL水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗
红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。
计算公式为：
MVVmSOHc2142100021
式中：
m：无水碳酸钠的质量，g；
V1：滴定时所用的硫酸的体积，mL；
V2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL；
M：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol，[M（1/2Na2CO3）=52.994）]。
测定氨氮时，氨氮含量的计算：
V
MVV10001401
氨氮
式中：
氨氮：氨氮含量，mg/L；
V1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL；
V2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL；
M：硫酸溶液的浓度，mol/L；
。
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V：水样的体积， mL。
2、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液的配制
1000mL浓度c（1/6K2Cr2O7）=0.2500mol/L，即c（K2Cr2O7）=0.0417 mol/L的重
铬酸钾溶液的配制：
称取12.258g于120 ℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容
至1000mL，摇匀，备用。
3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：
1000mL 0.1 mol/L硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，
边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，
摇匀。临用前，需用重铬酸钾标准溶液进行标定。
标定方法如下：
准确吸取10.00 mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中，加入100 mL水，缓慢加入30
mL浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵溶液进行滴定，
溶液的颜色由黄色经蓝绿色编为红褐色即为终点。硫酸亚铁铵浓度的计算公式如下：
V
c00.102500.0硫酸亚铁铵
式中：
c：硫酸亚铁铵的浓度，mol/L；
V：硫酸亚铁铵滴定时用的量，mL。
在测定COD时，COD的计算公式为：
V
cVVCOD1000810
式中：
COD：COD的含量，mg/L；
c：硫酸亚铁铵的浓度，mol/L；
V0：滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL；
V1：滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL；
V：水样的体积， mL。
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二、指示剂的配制
1、试亚铁灵指示剂
称取1.485g邻菲罗啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，热水浴中加热使之溶解，稀
释至100mL，保存于棕色试剂瓶中。
2、甲基红-亚甲基蓝混合指示剂
称取0.1g亚甲基蓝，溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100mL；然后称取0.1g
甲基红，溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100mL；分别取50mL亚甲基蓝和100mL甲
基红溶液混匀即可。
3、溴甲酚绿-甲基红指示剂
称取0.1g溴甲酚绿，溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100mL；称取0.2g甲基红，
溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100mL；分别取30mL溴甲酚绿，10mL甲基红溶液，
混匀即可。
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