碳、硅及其重要化合物练习题
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第四章 第1课时 碳、硅及其重要化合物 Word版含解析
课时1 碳、硅及其重要化合物一、选择题1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D 错。
答案 A2．(2017·安徽合肥高三一次质检，2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。
答案 C3．下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。
答案 A4．(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料解析煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术，可以减少污染物的排放，A项正确；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染，B项错误；可降解塑料不会造成“白色污染”，C项正确；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少PM2.5的产生，D项正确。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列物质中不能通过化合反应制得的是()A．SiO2B．NaHCO3C．H2SiO3D．SiF4【答案】C【解析】 A项，Si+O2SiO2；B项，Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3；D项，Si+2F2====SiF4。
C项，SiO2难溶于水，不能与水化合生成H2SiO3。
【考点】含硅矿物与信息材料2.玻璃工业中有一重要反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，若把100 g的CaCO3和30 g的SiO2混合高温充分反应后，收集到的气体的体积是(设气体为标准状况下) A．11．2 L B．22．4 L C．33．6 L D．无法计算【答案】B【解析】根据“元素守恒”，CO2中的C来自于CaCO3，所以n(CO2)=n(CaCO3)="1" mol，V(CO2)=22．4 L。
【考点】含硅矿物与信息材料3.下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是A．浓硫酸B．氢氟酸C．浓氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】BC【解析】玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，因此答案选BC【考点】考查二氧化硅性质的相关知识点4.赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【答案】B【解析】玻璃的主要成分是SiO2, 能够对玻璃进行刻蚀而制成赏心悦目的雕花玻璃的物质是氢氟酸，因此选项是B。
【考点】考查HF的用途的知识。
5.绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（）A．1442Si原子核内含有42个中子B．硅用于制造光导纤维C．二氧化硅用于半导体材料D．SiO2可以与弱酸HF反应【答案】D【解析】A、1442Si原子核内应含有（42-14）=28个中子，错误；B、用于制造光导纤维的是SiO2,错误；C、用于半导体材料的是Si，错误；D、SiO2一般不与酸反应，但可以与弱酸HF反应，常用于雕刻玻璃，正确，答案选D。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题：（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
【答案】（1）小苏打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。
【解析】（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。
则乙是NH4HCO3；D是NH3。
（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2O NH4++ OH-。
高三复习碳硅及其化合物习题
碳、硅及其化合物的转化关系①________________________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________________________ ⑤_________________________________________________________________________________________ ⑥_________________________________________________________________________________________ ⑦_________________________________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________________________ ⑨________________________________________________________________________________________【练习】1．下列说法正确的是( )A ．光导纤维的主要成分是硅B ．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存硅酸钠溶液 2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( ) A ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si 3N 4 B ．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C ．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品D ．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2 3．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦氧化钙 A ．③⑤⑦ B ．⑤⑦ C ．③⑤ D ．⑤ 4．下列说法正确的是( )①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 ②根据反应SiO 2＋CaCO 3==CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用来制造光导纤维 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 5．下列离子方程式不正确的是( )A ．石英与烧碱反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O B ．硅与烧碱反应：Si ＋2OH －===SiO 2－3＋H 2↑Na 2SiO 3SiF 4SiSiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3①②④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓6．高岭土[Al2Si2O5(OH)x]是优良的制瓷原料，青花瓷釉料的主要成分是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300 ℃左右高温一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，求（1）反应可制得二氧化碳多少克（2）所用盐酸中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)【答案】（1）6.6g；（2）18.8%【解析】反应的方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生44g的CO2气体，同时消耗HCl的质量是73g，则15g碳酸钙完全反应产生的气体的质量是（15g×44）÷100=6.6g；消耗的HCl的质量是：（15g×73）÷100=10.95g；根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生111gCaCl2,则15g碳酸钙完全反应产生的CaCl2质量是（15g×111）÷100=16.65g，由于反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，则反应后溶液的质量是16.65g÷25%=66.6g,根据质量守恒了可知：反应前盐酸溶液的质量是66.6g＋6.6g－15g=58.2g，所以所用盐酸中溶质的质量分数（10.95g÷58.2g）×100%=18.8%。
【考点】考查关于质量守恒定律在化学方程式的计算的应用的知识。
2.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D【解析】 SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。
【考点】含硅矿物与信息材料TV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。
高考化学分类题库考点13碳、硅元素单质及其重要化合物
考点13 碳、硅元素单质及其重要化合物1．(2015·安徽高考·9)下列有关说法正确的是··············( ) A．在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)酒精灯火焰的温度达不到碳酸钠分解温度;(2)氢氟酸与二氧化硅反应不是生成盐和水。
【解析】选C。
碳酸钠热稳定性较好,在酒精灯的温度下,不会分解,A错误;Fe(OH)3胶体是红褐色,不是无色,B错误;氢氟酸能与SiO2反应体现氢氟酸的特性,SiO2与其他酸不反应,不是两性氧化物,D错误。
2．(2015·福建高考·6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是·····( ) A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【解析】选C。
A.橡皮擦的原料是橡胶,涉及橡胶工业的生产,正确。
B.铝合金片涉及金属的冶炼过程,与冶金工业有关,正确。
C.铝笔芯的原料是石墨,与电镀工业无关,错误。
D.铅笔外边刷的油漆,与有机合成的材料及涂料工业有关,正确。
【误区提醒】铅笔芯的主要成分不是铅,而是石墨,与电镀工业无关。
3．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是·········( ) A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【解析】选A。
化学-碳硅及其重要化合物检测-解析版
第10讲 碳、硅及其重要化合物（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．科技改变生活，新材料带来新科技。
下列说法正确的是A ．“冰立方”的ETFE 膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯B ．北京冬奥会火炬“飞扬”的喷口外壳采用的聚硅氮烷树脂属于无机小分子化合物C ．北京冬奧会礼仪服采用石墨烯片聚热保暖，石墨烯和聚乙炔互为同分异构体D ．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维的主要成分相同【答案】A【解析】A ．乙烯-四氟乙烯共聚物是乙烯、四氟乙烯发生加聚反应得到的产物，所以乙烯-四氟乙烯共聚物的单体为乙烯和四氟乙烯，故A 正确；B ．聚硅氮烷树脂属于高分子聚合物，故B 错误；C ．石墨烯属于无机非金属材料，聚乙炔属于有机高分子化合物，石墨烯和聚乙炔不互为同分异构体，故C 错误；D ．光导纤维的主要成分是二氧化硅，芯片的主要成分是硅，故D 错误；答案选A 。
2．C 、Si 同处于IVA 族，它们的单质或化合物有重要用途。
实验室可用CO 2回收废液中的苯酚，工业上用SiO 2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)+3HCl(g)= SiHCl 3(g)+H 2(g) △H= -141.8 kJ·mol -1，SiHCl 3(g)+ H 2(g)= Si(s)+3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl 4。
有关反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl 3(g)+H 2(g)的说法正确的是A A A A A A A A A 高温A ．该反应的△H ＜0，△S ＞0B ．其他条件不变，增大压强SiHCl 3平衡产率减小C ．实际工业生产选择高温，原因是高温时Si 的平衡转化率比低温时大D ．如图所示，当＞3，SiHCl 3平衡产率减小说明发生了副反应n(HCl)n(Si)【答案】D【解析】A ．该反应当中，反应前气体的计量系数和为3，反应后气体的计量系数和为2，故反应的△S<0，A 错误；B ．加压向气体计量系数减小的方向移动，对于该反应来说是正向移动，SiHCl 3平衡产率增大，B 错误；C ．由题干信息可知，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，即高温时Si 的平衡转化率比低温时小，C 错误；D ．由图可知，当＞3，SiHCl 3平衡产率减小，说明此时SiHCl 3参与了其他的反应，n(HCl)n(Si)导致平衡体系内SiHCl 3浓度降低，产率降低，D 正确；故选D 。
化学高考回归课本巩固练习 10 碳、硅及其化合物
10 碳、硅及其化合物一、写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH －＋H 2O=SiO 2－3＋2H 2↑②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH －=SiO 2－3＋H 2O③SiO 2和C 的反应（制取粗硅）：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑④向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋CO 32- ⑤生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑⑥制取水煤气：C+H 2O(g) =====高温CO +H 2⑦C 和浓硫酸反应：C+2H 2SO 4(浓)=====加热CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O⑧C 和浓硝酸反应：C+4HNO 3(浓)=====加热CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O二、重要基础知识回顾1．向澄清石灰水中通入CO 2气体至过量，其现象是___________________________________。
先有白色沉淀生成，继续通入CO 2时，白色沉淀溶解。
2．写出除去下列气体中混有的杂质的方法：（1）CO （CO 2）_______________________（2）CO 2（CO ）_____________________（3）CO 2（O 2）_______________________（4）CO 2（HCl ）_____________________①通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ②通过热的CuO 固体 ③通过灼热的铜网 ④通入饱和NaHCO 3溶液3．实验室盛装碱性溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？NaOH 溶液能与玻璃中的SiO 2反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。
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一、选择题
1．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：SiO 2
①C 高温
Si(粗)――→②HCl 300℃SiHCl 3――→③过量H 21 000℃～1 100℃Si(纯)下列说法正确的是 ( )
A ．步骤①的化学方程式为：SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑
B ．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si ，转移4 mol 电子
C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D ．SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl 4(沸点67.6℃)通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 3
2．下列说法中正确的是 ( )
A ．单质――→O 2氧化物――→H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl 盐，硅单质可以按上述关系进行转化
B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C ．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH 溶液中
D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al 2O 3·SiO 2·H 2O
3．下列除杂方法正确的是( )
A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去
B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热
C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶
D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤
4．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )
A ．SiO 2属于两性氧化物
B ．盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶用玻璃塞
C ．硅胶吸水后可重复再生
D ．图中所示的转化都是氧化还原反应
5．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl 3(l)＋H 2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl 3＋H 2===Si(纯)＋3HCl 。
下列说法正确的是 ( )
A ．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B ．最好用分液的方法分离Si 和SiHCl 3
C ．反应①和②中HCl 均作氧化剂
D ．反应①和②属于可逆反应
6．下列说法中正确的是( )
A ．单质――→O 2氧化物――→H 2O 酸或碱――――→NaOH 或HCl 盐，硅单质可以按上述关系进
行转化
B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现如图所示
的转化关系：
C ．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH 溶液中
D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为
Al 2O 3·SiO 2·H 2O
7．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗H ＋
和生成CO 2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 ( )
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶3
D ．1∶4 8．已知：碳、硅、锗、锡铅为第ⅣA 族元素，其原子序数依次增大，碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的。
根据元素周期律的知识分析下列关于锗、锡、铅的推断不正确的是 ( )
A ．SnCl 2具有较强的还原性，PbO 2具有较强的氧化性
B ．若锗、锡在空气中不反应，铅有可能与氧气反应
C ．若锗与盐酸不反应，锡、铅也不能与盐酸反应
D ．三种元素的＋4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序：
9．下列除杂方法正确的是( )
A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去
B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管并加热
C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶
D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤
10．下列说法不正确的是( )
①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 ②根据反应：SiO 2
＋CaCO 3=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用来制造光导纤维
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
二、非选择题
11．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A ．陶瓷
B ．玻璃
C ．水泥
D ．生石灰
(2)SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na 2SiO 3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na 2SiO 3可用作________________。
Na 2SiO 3可通过SiO 2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是
( )
A ．普通玻璃坩埚
B ．石英玻璃坩埚
C ．氧化铝坩
D ．铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C ＋SiO 2=====高温
Si ＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是___________________________________________________。
12．在下列物质的转化关系中，A 是一种固体单质，且常作半导体材料，E 是一种白色沉淀，F 是最轻的气体单质。
据此填写：
(1)B 的化学式是________，目前在现代通讯方面B 已被用作________主要原料。
(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是____________________________________
_________________________________________________________________。
(3)A 和a 溶液反应的离子方程式是____________________________________
_________________________________________________________________。
(4)C 和过量盐酸反应的离子方程式是_________________________________
_________________________________________________________________。
1311．A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH 溶液反应生成盐(Na 2RO 3)和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________，B________，
C________，D________，E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：___________________________ _____________________________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：___________________________。
(5)H 2CO 3的酸性强于E ，请用离子方程式予以证明：
_____________________________________________________。
答案：
DCBCA CBCAA
11 (1)D (2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO 2 12 (1)SiO 2 光导纤维
(2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O (3)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑ (4)SiO 2－3＋2H ＋
===H 2SiO 3↓ 13：(1)SiO 2 CaSiO 3 Na 2SiO 3 Si H 2SiO 3 (2)SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑ 1∶2
(3)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑ (4)SiO 2－
3＋Ca 2＋===CaSiO 3↓ (5)SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－
3。