高中化学工艺流程十大常考专题知识点汇总，期末高分必背！
工艺流程高考化学知识点
工艺流程高考化学知识点随着经济的不断发展，工艺流程在各个行业中扮演着越来越重要的角色。
无论是制造业还是服务业，工艺流程的优化和改进都能够提高生产效率和产品质量。
在高考化学考试中，也涉及到了一些与工艺流程相关的知识点。
本文将通过几个实际的工艺流程来介绍高考化学中常见的知识点。
1. 提纯工艺流程提纯是很多化学反应的前提和关键环节。
在实际的生产过程中，我们经常需要对混合物进行提纯，以得到所需化合物的纯品。
提纯工艺流程中的一些常见操作包括溶解、结晶、过滤和干燥等。
在高考化学中，我们需要了解结晶的原理和方法。
结晶是一种通过溶解和结晶两个过程来提纯物质的方法。
在溶解过程中，将混合物加入适量溶剂中，经过加热搅拌使其充分溶解。
然后，通过冷却或者浓缩溶液，使溶质逐渐从溶液中析出，形成结晶体。
最后，通过过滤和干燥，得到纯净的结晶物。
2. 酸碱中和反应工艺流程酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。
在工艺流程中，酸碱中和反应可以用来调节溶液的酸碱度，或者在废水处理中用于中和废水的酸碱度。
在高考化学中，我们需要了解酸碱中和反应的反应条件和方法。
一般来说，酸碱中和反应通过酸和碱之间的中和反应产生盐和水。
酸和碱的中和反应是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)之间的结合反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比应该符合各自的化学方程式中的系数比。
在工艺流程中，我们可以根据所需中和程度的不同，调整酸和碱的投加量，以达到所需的酸碱度。
3. 氧化还原反应工艺流程氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型。
在工艺流程中，氧化还原反应可以用来改变各种物质的氧化态，以达到一些特定的工艺要求。
在高考化学中，我们需要了解氧化还原反应的定义和常见的氧化还原法。
氧化还原反应是一种电子转移反应，其中氧化剂接受电子，而还原剂释放电子。
在工艺流程中，我们可以通过氧化还原反应来改变某些物质的氧化态，如金属的电化学氧化和还原反应。
在高考化学中，我们需要了解氧化还原反应的反应条件和方法。
高中化学的十大工艺流程解读
高中化学教材中的十大工艺流程解读1．从铝土矿中提炼铝说明：下面两个流程都有问题，仅供参考。
工业上是用碱溶法，没有用酸溶法。
而且碱溶法里面二氧化硅是与氢氧化钠反应生成铝硅酸钠沉淀而被除去。
流程Ⅰ(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2=NaHCO3④Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。
③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2OSiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4ClHCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和AlO2－的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结1. 引言化学工艺是将化学原料转化为所需产品的一系列操作步骤的总称。
在高中化学教学中，我们通常学习一些常见的化学工艺流程，如酸碱中和、溶解、沉淀、加热等。
本文将对这些常见的高中化学工艺流程进行总结，以便帮助学生更好地理解和记忆相关知识点。
2. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
常见的酸碱中和反应包括盐酸与氢氧化钠的反应、硫酸与氨水的反应等。
在实验操作中，我们通常需要按照一定的摩尔比例将酸和碱混合，并搅拌至中和终点。
中和终点可以通过pH试纸或酸碱指示剂的颜色变化来判断。
3. 溶解溶解是指将固体溶质与液体溶剂混合形成溶液的过程。
在溶解过程中，固体溶质的分子或离子与液体溶剂的分子相互作用，使溶质分子离子散布在溶剂中。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度一般受温度、溶质与溶剂之间的相互作用力等因素的影响。
4. 沉淀沉淀是指溶液中的某种物质由于化学反应而生成的固体颗粒。
在沉淀过程中，通常需要通过加入沉淀剂来促进反应，使产生的固态产物凝聚成大颗粒，并通过过滤等操作将溶液与沉淀物分离。
5. 加热加热是许多化学工艺中常见的操作步骤。
通过加热，可以加快反应速率、改变物质的性质或相态等。
在高中化学实验中，我们通常使用酒精灯、电炉等加热设备。
在进行加热操作时，需要注意控制加热的温度，避免过高的温度引起危险或产品质量问题。
6. 结论高中化学工艺流程是化学实验中常见的操作步骤，通过实践学习和理论知识的结合，可以更好地理解和掌握这些工艺流程。
本文对高中化学工艺流程中的酸碱中和、溶解、沉淀、加热等进行了简要总结，希望能够帮助学生提升对相关知识点的理解和运用能力。
以上内容是对高中化学工艺流程的总结，希望对学生们的学习有所帮助。
更多关于化学工艺的知识，可以进一步学习和探索。
高中化学工业流程题知识点
化学工业流程题是高中化学课程中的重要部分，涉及到化学工业生产过程中的各种化学反应和工艺条件。
掌握化学工业流程题的知识点对于理解化学工业的原理和应用具有重要意义。
本文将从化学工业流程题的定义、特点以及常见的知识点进行介绍。
一、化学工业流程题的定义化学工业流程题是指以化学反应为基础，根据原料种类及性质，通过特定的反应条件，经过一系列的化学反应和物理过程，生产化学物质或制备化学产品的一种方法。
化学工业流程题可以涉及到各种不同的反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
二、化学工业流程题的特点1. 复杂性：化学工业流程题所涉及的化学反应和工艺条件较为复杂，需要综合考虑反应速率、均匀性、选择性等多方面因素来确定最佳工艺流程。
2. 经济性：化学工业流程题的设计和选择需要考虑生产成本、产量、纯度等因素，以实现经济效益最大化。
3. 安全性：化学工业生产过程中会涉及到一些危险品和有毒物质，因此在设计化学工业流程时需要考虑到其安全性，防止事故发生。
三、常见的化学工业流程题知识点1. 酸碱中和反应：化学工业中常用酸碱中和反应来生产化学品，如硫酸和氢氧化钠的中和反应可制备硫酸钠。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应在化学工业中广泛应用，如制取氯气的氧化还原反应：2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH。
3. 燃烧反应：化学工业中一些生产过程需要进行燃烧反应，如制取工业用纯碱的焙烧法：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O。
4. 离子反应：化学工业中的一些产物可以通过离子反应得到，如制备氯化银的反应：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
5. 其他类型的反应：还有一些其他类型的反应在化学工业中也经常出现，如置换反应、络合反应等。
以上仅是化学工业流程题知识点的简要介绍，化学工业流程题的知识点较为广泛，学生在学习过程中应结合教材和教师的指导，深入了解不同类型的化学工业流程题及其相关知识点。
高考化学工艺流程知识点
高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。
本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。
一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。
在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。
二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。
这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。
该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。
2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。
主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。
硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。
三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。
在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。
常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。
2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。
该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。
结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。
四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。
在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。
它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。
2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。
这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。
高中化学工业流程题知识点
高中化学工业流程题知识点工业流程题是高中化学的一个必考题型，也是高中生在地理考试中比较容易丢分的知识点，我们在考试前一定要好好复习。
接下来店铺为你推荐高中化学工业流程题知识点，一起看看吧!高中化学工业流程总结氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
λ鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
λ鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊则说明含有CO32-。
鉴定HCO3-：同上。
鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
鉴定H+：① 借助石蕊或pH试纸。
若石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
② 加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结第Ⅰ部分一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
化学高考工业流程知识点
化学高考工业流程知识点高考化学中的工业流程知识点是考生需要重点掌握和熟悉的内容之一。
本文将对常见的工业流程知识点进行整理和总结，帮助考生更好地准备考试。
一、盖革试验法（法尔背黑默仇亲）盖革试验法是工业中常用的一种无水醇和脂肪酸酯的合成方法。
根据醇和脂肪酸的碳数不同，可以分为以下几个变种：1. 法尔试验（醇为甲醇，酸为甲酸）：通过蒸馏或萃取得到甲醇和甲酸的混合物，再通过蒸馏分离得到甲醇和甲酸。
2. 背试验（醇为丙醇，酸为丁酸）：通过蒸馏或萃取得到丙醇和丁酸的混合物，再通过蒸馏分离得到丙醇和丁酸。
3. 黑试验（醇为乙醇，酸为丁酸）：通过蒸馏或萃取得到乙醇和丁酸的混合物，再通过蒸馏分离得到乙醇和丁酸。
4. 默试验（醇为甲醇，酸为柠檬酸）：通过蒸馏或萃取得到甲醇和柠檬酸的混合物，再通过蒸馏分离得到甲醇和柠檬酸。
5. 仇试验（醇为乙醇，酸为柠檬酸）：通过蒸馏或萃取得到乙醇和柠檬酸的混合物，再通过蒸馏分离得到乙醇和柠檬酸。
二、氯碱工业氯碱工业是指以氯气和碱为原料生产氯和碱的一套工艺。
常用的氯碱工业流程包括：1. 氯碱电解法：通过电解食盐水（NaCl溶液）得到氯气、氢气和氢氧化钠。
该法是目前主要的氯碱工业生产方式。
2. 汞法（过时）：通过氯化钠和汞产生氯化汞，再通过还原反应得到氯和氢气，同时生成氢氧化钠。
3. 钠法（过时）：通过氢氧化钠和铁制剂反应得到氯化铁，再通过氯化铁还原氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠。
三、硅酸盐工业硅酸盐工业是指以硅酸盐矿石为原料，通过矿石的处理和熔炼过程，生产硅酸盐类产品的工艺。
常见的硅酸盐工业流程有：1. 硅酸钠生产工艺：以石英砂为原料，通过高温熔炼、硼酸处理等步骤得到无水硅酸钠。
2. 硅酸铝生产工艺：以石英砂和铝矾土为原料，通过高温熔炼、水解、沉淀等步骤得到氢氧化铝和硅酸铝。
3. 氢氧化铝生产工艺：以铝矾土为原料，通过脱结晶、液体氢氧化铝的脱水和干燥等步骤得到氢氧化铝。
四、硫酸工业硫酸工业是指以硫磺为原料，通过燃烧和催化氧化等过程生产硫酸的工艺。
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高中化学工艺流程十大常考专题知识点汇总，期末高分必背！ 1.从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ：(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2OFe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH = NaCl＋H2O ③NaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2 = NaHCO3 ④Al(OH)3 → Al2O3＋3H2O⑤Al2O3 →4Al＋3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。 ②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋
与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。 ③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ：(1)涉及反应①Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2OSiO2
＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O
②Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋4HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl = NaCl＋H2O ③AlCl3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4ClHCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O (2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和Al2O3的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3
属于共价化合物。2.硅的制备 石英砂 ①焦炭高温 粗硅 ②Cl2加热 四氯化硅 ③H2高温 纯硅 (1)涉及反应①SiO2＋2C → Si＋2CO↑②Si＋2Cl2 → SiCl4③SiCl4
＋2H2 → Si＋4HCl
(2)问题探讨①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。 ②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？提示：提供能量，作还原剂。 ③粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6 ℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33 ℃)，提纯SiCl4采用的方法是什么？提示：蒸馏。 ④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？提示：SiO2、C、SiC等。 3.氯碱工业 (1)涉及反应①2NaCl＋2H2O →,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O③2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O④H2＋Cl2→,2HCl (2)问题探讨①食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？ ②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？ 提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-
等杂质离子，以防Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。 ③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？ 提示：电解时，阳极产生Cl2，阴极产生H2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H2和Cl2隔开，以防发生危险。 ④步骤③制取漂白粉时是将Cl2通入澄清石灰水中吗？ 提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。 4.工业上利用黄铁矿（FeS2）制取硫酸 (1)涉及反应①4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2→2SO3③SO3＋H2O = H2SO4 (2)问题探讨①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？ 提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。 ②在接触室中通入过量的氧气，能否将SO2全部转化成SO3? 提示：不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应。 ③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成SO3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？ 提示：常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。 ④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？ 提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。 ⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。 提示：SO2＋NH3·H2O = NH4HSO3,2NH3·H2O＋SO2 = (NH4)2SO3＋H2O。 5.工业制取硝酸 (1)涉及反应①4NH3＋5O2 → 4NO＋6H2O②2NO＋O2 = 2NO2③NO2＋3H2O = 2HNO3＋NO (2)问题探讨①步骤③吸收塔中为什么NO2被水吸收过程中要补充一定量的空气？提示：因NO2与水反应生成HNO3时只有的NO2转化成HNO3，通入空气的目的是使NO2与O2作用完全转化成HNO3，方程式为4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3。 ②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是什么？提示：不能；NO和NO2。 ③已知：①NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O ②2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O 硝酸工厂的尾气可用NOx(NO与NO2的混合气体)表示，用NaOH溶液可吸收尾气，为使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx完全被NaOH溶液吸收？ 提示：1.5≤x<2；通入一定量的空气(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。 6.工业上制取纯碱 (1)涉及反应NH3＋H2O＋CO2＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3 → Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)问题探讨①工业制纯碱时为什么先通入NH3后通入CO2? 提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈碱性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO浓度小，不利于NaHCO3的生成。 ②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质？ 提示：依据制备反应：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl可知混有的杂质为NaCl和NH4Cl。 ③“碳酸化”后过滤获得的物质是什么？提示：NaHCO3。 ④过滤得到的母液为NH4Cl，加入熟石灰获得循环使用的物质是什么？提示：NH3。 ⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCl? 提示：取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCl。 7.从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程 工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。 (1)涉及反应①CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu②Fe＋H2SO4 = FeSO4
＋H2↑
(2)问题探讨①步骤②中加入过量稀H2SO4的目的是什么？提示：除去Cu中残留的铁。 ②步骤①中如何将Fe、Cu与FeSO4溶液分离？提示：过滤。 ③步骤③中如何从FeSO4溶液中获得硫酸亚铁晶体？提示：将FeSO4溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤得FeSO4·7H2O。8.从海水中提取镁 (1)涉及反应①MgSO4＋Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓＋CaSO4②Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋2H2O③MgCl2·6H2O→MgCl2
＋6H2O④MgCl2→Mg＋Cl2↑
(2)问题探讨①步骤③中加热MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行？提示：防止MgCl2水解。 ②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？提示：分解反应、复分解反应、氧化还原反应。 ③步骤④用电解法冶炼镁时，能否用MgO代替MgCl2?提示：不能；原因是MgO的熔点高，浪费能源。 9.从海水汇总提取溴 (1)涉及反应①2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－③Br2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HBr (2)问题探讨①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br－氧化，Br2的过程？提示：将溴富集。 ②步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。 提示：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。 ③步骤②中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na2CO3溶液吸收溴，写出反应过程的化学方程式。 提示：Br2＋H2O=HBr＋HBrO，Na2CO3＋2HBr = 2NaBr＋H2O＋CO2↑。 10.海带中碘的提取 (1)涉及反应：2I－＋Cl2 = I2＋2Cl－
(2)问题探讨①步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在