化工流程专题练习50题(含答案详解)
化工生产及流程题专项训练答案
化工生产及流程题专项训练答案1、（1）MgCl 2·6H 2OMg(OH)Cl+HCl ↑+5H 2O ↑ MgCl 2·6H 2OMgO+2HCl ↑+5H 2O ↑ 或Mg(OH)Cl MgO+HCl ↑；MgCl 2 Mg + Cl 2 ↑（2）加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
2、（1）2Cl --2e -=Cl 2↑ 升高 （2）Ca 2++CO 32-= CaCO 3↓， Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓（3）a 、c （4）b 、c （5）蒸发；过滤(6) 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑3、(1) ①称量、溶解、过滤 ②促进Fe 3+转化Fe (OH)3沉淀，以防止Cu 2+的水解。
③蒸发浓缩，冷却结晶， 可以控制加热温度，且温度不超过100℃，加热均匀。
（2）①CuO 对H 2O 2的分解有催化作用。
②量筒、水槽、秒表、导管。
4、（1）2MgCl 2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH 2O ＝2Mg(OH)2－n ·Cl n ·mH 2O ＋(2－n)CaCl 2（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl 2 的滤液。
（3）“水热处理”、“表面处理”。
（4）①分解时吸收大量的热量。
②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大（5）C ；A 会破坏臭氧层，B 中的P 元素会造成藻类生物的大量繁殖。
5、(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(33 ℃-40 ℃均可得分)。
(4)加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
(5)重结晶。
6、(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe （OH ）3、CaCO 3。
中考化工流程题_附答案
【典型例题】一、侯氏制碱法1、（江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑③2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
二、海水资源的开发和利用（08南京）镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和（2）步骤I——V中有分解反应的是(填写步骤序号)：（3）步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
化工单元操作习题(附参考答案)
化工单元操作习题（附参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、化工生产过程是指从原料出发，完成某一化工产品生产的全过程，其核心是（）A、工艺过程B、投料方式C、设备选择D、生产程序正确答案：A2、除去混在Na2C03粉末中的少量NaHCo3最合理的方法是（）A、加热B、加NaOH溶液C、加盐酸D、加CaC1正确答案：A3、环境中多种毒物会对人体产生联合作用。
哪一种不属于联合作用。
（）A、撷抗作用B、相减作用C、相加作用D、相乘作用正确答案：B4、泡沫灭火器是常用的灭火器，它适用于（）。
A、适用于扑灭木材、棉麻等固体物质类火灾B、适用于扑灭石油等液体类火灾C、适用于扑灭木材、棉麻等固体物质类和石油等液体类火灾D、适用于扑灭所有物质类火灾正确答案：C5、萃取操作的依据是（）。
A、溶解度不同B、蒸汽压不同C、沸点不同正确答案：A6、所谓“三烯、三苯、一焕、一蔡”是最基本的有机化工原料•，其中的三烯是指（）A、乙烯、丙烯、戊烯B、乙烯、丙烯、丁二烯C、丙烯、丁二烯、戊烯D、乙烯、丙烯、丁烯正确答案：B7、评价化工生产效果的常用指标有（）。
A、催化剂的活性B、生产成本C、停留时间D、生产能力正确答案：D8、流体所具有的机械能不包括（）。
A、内能B、动能C、位能D、静压能正确答案：A9、小批量、多品种的精细化学品的生产适用于（）过程。
A、半连续操作B、间歇操作C、连续操作D、半间歇操作正确答案：B10、根据《在用压力容器检验规程》的规定，压力容器定期检验的主要内容有（）A、全面检查B、不检查C、外部、内外部、全面检查D、内外部检查正确答案：C11、在生产中发生触电事故的原因主要有：缺乏电气安全知识；违反操作规程；偶然因素；维修不善；（）θA、生产负荷过大B、电路设计不合理C、电气设备安装不合理D、电气设备不合格正确答案：D12、在化工生产过程中常涉及的基本规律有（）A、物料衡算和热量衡算B、物料衡算、热量衡算、平衡关系和过程速率C、热量衡算和平衡关系D、物料衡算、热量衡算和过程速率正确答案：B13、氧气呼吸器属于（）。
化工生产及流程题专项训练
化工生产及流程题专项训练1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
写出用电解法制取金属镁的化学方程式。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近，溶液PH （选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：。
（3）如果精盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是（选填：a、b、c）；a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为（选填：a、b、c）；a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填操作名称）除去NaCl。
化学工业流程题50道(有答案)1
xxx学校2012-2013学年度2月月考卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）二、填空题（题型注释）1.钛是21世纪金属。
下面是利用钛白粉（TiO 2）生产海绵钛（Ti ）的一种工艺流程：已知：① Mg(s)＋Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s) △H ＝－641kJ·mol －1② Cl 2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl 4 (l) △H ＝－385 kJ·mol －1 （1）钛白粉是利用TiO 2＋发生水解生成钛酸（H 2TiO 3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO 2＋发生水解的离子方程式为 。
（2）反应I 在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应II 的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（填化学式）。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO 2也可制得海绵钛，装Mg 、ArTiCl 4（l ） 焦炭钛白粉 Cl 2反应ⅡMgCl 2海绵钛电解Mg 、Cl 2分离熔融置如右图所示。
图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。
答案：（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2）TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（3）Mg、Cl2（4）正TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－略2.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
中考化学专题训练 化工流程题(含答案)
中考专题训练化工流程题1.海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。
某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。
请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ加入的物质有:①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它们写出来(用物质前的序号表示)。
第一种:;第二种:;第三种:。
(2)步骤Ⅳ的实验操作是。
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。
该反应的化学方程式为。
2.以下为制备纳米的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是。
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）。
a.搅拌溶液b.适当增大通入气体的速率c.加热溶液至（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。
检验固体已洗净的方法是。
3.碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。
4. 2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。
为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
（1）若用试纸检测废水，其（填“>”“<”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入（填序号）。
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（）从而变废为宝。
他设计了如下方案，试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是（填符号），写出反应②的化学方程式，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。
化工流程试题专项训练(全)
化工流程试题专项训练呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来广东高考该类型题持续出现。
（09广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题有模式与要点近几年高考中出现化工流程图题，这类题从工业生产实际出发，设计问题，考察学生分析、解决实际问题能力，在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
化工流程题答案(试题搜我上传的试卷)
化工流程题（一）答案1略2.（16分）（1）H2SO4溶液（2）2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O（3）ZnO (2分) ，除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出（4）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（5）保持一定的酸度(2分) (除标明外，其余每空3分)3.略4.（16分）（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2）使Fe3+完全沉淀（3）Mg(OH)2（4）蒸发浓缩、降温结晶5.（1）Fe3+、Al3+；（2）Al(OH)3，Mg(OH)2；（3）NaOH，过滤、洗涤、灼烧；（4）CO2；6．（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O（3）盐酸230 量筒（4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）（5）pH计（或精密pH试纸）水浴加热90-100℃（6）2AlCl3 + n H2O Al2（OH）n Cl6-n + n HCl↑7．⑴Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3+ 3H2O⑵FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+⑶4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每个1分)⑷3.2～3.8⑸Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO48．⑴漏斗、蒸发皿⑵2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O⑶H2SO4Ni2+、Fe2+⑷ 3.2—9.2⑸防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解⑹H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的化工流程题（二）答案1.（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2＋NaOH＝NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2HCl2.（1）①2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO2高温2Al2O3＋3Si。
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化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②（填一种）。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是 mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是。
（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。
实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、、。
(1). SiO2 (2). 粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等 (3).2Fe2++H 2O2+2H+=2Fe3++2H2O (4). Fe3+在溶液中存在水解平衡: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO 后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀(5). <2.2×10-4 (6). 除去溶液中的Cu2+ (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶(9). 漏斗 (10). 玻璃棒3.氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS 及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；②K sp(CuCl)= 2×10-7，2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106回答下列问题：（1）“灼烧”时，被还原的元素有 (填元素符号)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。
实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有。
“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是。
（3）“除杂”的总反应方程式是。
（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是。
（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是。
（6）X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是；若X 是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2= 。
（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式。
3. (1). Cu 和O (2). 量筒、烧杯 (3). 避免除杂时消耗过多的氨水 (4).2Fe2++H2O2+4NH3·H2O(或 4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+ (5). 5:1 (6). 减压能降低气体的溶解度，有利于气体逸出 (7). 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O= SO42-+2CuCl↓+ 4H+(8). 2.5×107L3/moL3 (9). Cu+Cl—e-=CuCl28.(1). d (2). ac (3). 吸热 (4). 1/9或0.11 (5). 1/7或14.3% (6). 2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 (7). －1160 kJ·mol-1 (8). 1.6 N A4、硒和碲在工业上有重要用途。
在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。
一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如图：已知：碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。
回答下列问题：(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为______。
(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为______mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，面采取“酸浸”的原因是______。
(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为______。
(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为______。
(5)工艺路线中可以循环利用的物质有______、______。
【答案】Te+2H2SO4− 600K TeO2+2SO2↑+2H2O；0.5；Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶；SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se；取少量“还原”后的容液于试管，加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量，反之不过量；H2SO4；NaOH5、二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。
可用下列方法合成：回答下列问题：（1）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。
某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：①分离得到环戊二烯的操作为______（填操作名称）。
②由环戊二烯生成C 5H 5K 的化学方程式为______。
（2）流程中所需的FeCl 2•4H 2O 可通过下列步骤制得。
①用饱和Na 2CO 3溶液“浸泡”铁屑的目的是______。
②采用“趁热过滤”，其原因是______。
（3）用电解法制备二茂铁时：①不断通入N 2的目的是______。
②Ni 电极与电源的______（填“正极”或“负极”）相连，电解过程中阳极的电极反应式为______，理论上电路中每转移1mol 电子，得到产品的质量为______。
【答案】蒸馏 C 5H 5+KOH →二甲醚C 5H 5K+H 2O 将铁屑表面的油污除去 防止常温过滤时FeCl 2•4H 2O 结晶析出而损失 使电解在无氧条件下进行，防止Fe 2+被氧化 负极 Fe-2e -=Fe 2+ 93g【解析】解：（1）①根据环戊二烯和环戊二烯二聚体的沸点差异，可以通过蒸馏的方式分离得到环戊二烯；故答案为：蒸馏；②环戊二烯与KOH 生成C 5H 5K 和水，反应为：C 5H 5+KOHC 5H 5K+H 2O ； 故答案为：C 5H 5+KOHC 5H 5K+H 2O ； （2）①Na 2CO 3溶液水解显碱性，可去油污，饱和Na 2CO 3溶液“浸泡”铁屑可以将铁屑表面的油污除去；故答案为：将铁屑表面的油污除去；②为防止常温过滤时FeCl 2•4H 2O 结晶析出而损失，故采用趁热过滤；故答案为：防止常温过滤时FeCl 2•4H 2O 结晶析出而损失；（3）①电解得到的Fe 2+易被氧化，故不断通入N 2使电解在无氧条件下进行，防止Fe 2+被氧化；故答案为：使电解在无氧条件下进行，防止Fe2+被氧化；②电解得到Fe2+，故Fe电极为阳极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Ni电极为阴极，连接电源的负极，理论上电路中每转移1mol电子得到0.5molFe2+，根据铁元素守恒，（C5H5）2Fe为0.5mol，得到产品的质量为0.5mol×186g/mol=93g；故答案为：负极；Fe-2e-=Fe2+；93g。
（1）①根据沸点分析；②环戊二烯与KOH生成C5H5K和水，据此书写；（2）根据流程：铁屑用饱和Na2CO3溶液去油污后，用1：1的盐酸在70℃下溶解得到FeCl2溶液，趁热过滤，浓缩结晶得到FeCl2•4H2O，据此分析作答；（3）根据装置图，Fe为阳极：Fe-2e-=Fe2+，为防止Fe2+被氧化，阳极不断通入氮气，Ni为阴极，理论上电路中每转移1mol电子得到0.5molFe2+，根据铁元素守恒，（C5H5）2Fe为0.5mol，可得。
本题以物质的制备考查了物质的分离提纯、溶质的结晶、电解原理等知识点，题目难度中等，注意把握基础结合题目分析。
6．（14分）NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。
现用某含镍电镀废渣（含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制取NiCO3的过程如图1所示：（1）流程中的试剂X（某钠盐）的化学式是。
（2）“氧化”时需保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。
控制温度不超过40℃的原因是（用化学方程式表示）。
（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，如图是pH﹣温度关系图如图2，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是（填字母）。
a．黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中铁为+2价b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 mol NaClO3得到的电子数为6N Ad．工业生产中温度常保持在85～95℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH 约为1.2～1.8（4）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是。