高考化学专题复习—化工流程题精选
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
2021年高考化学必做热点专题专题09 化工流程选择(精选)(解析版)
突破09 化工流程选择（精选）1.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO32-＋2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成答案：D【解析】由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。
Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A项错误；“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，B项错误；Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO2－3＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO2－4＋4H＋，C项错误；通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO2－4，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，D项正确。
2某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是A．若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生C．可用装置丙进行过滤操作D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体答案：C【解析】生石灰遇水会变为粉末状熟石灰，且NH3易溶于水中，所以浓氨水与生石灰制取NH3不适合用图甲装置，A项错误；反应①制取NaHCO3可在装置乙中发生，反应②是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应②不可以在装置丁中发生，B项错误；装置丙为过滤装置，将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，C项正确；NH4Cl受热易分解，生成NH3和HCl，所以将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl固体，D项错误。
高考化学工业流程题
高三化学专题学案（13）：工业流程题一、化工流程题主要解题方法化学工艺生产主要解决的矛盾，归纳起来主要有六方面问题：1.解决将原料转化为产品的生产原理；2.除去所有杂质并分离提纯产品；3.提高产量与产率；4.减少污染，考虑“绿色化学”生产（原子经济化、原料循环、过程无害化）；5.原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；6.生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
二、熟悉工业流程常见的实验方法：（1）原料的预处理①研磨、粉碎：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（提高转化率或浸出率等）。
②溶解、浸取：通常用水或酸（08年高考）或碱（07高考、10年广一模）溶解，目的是让固态变成溶液或除去不需要检验的离子）。
③灼烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解如从海带中提取碘、煅烧贝壳、黄铁矿等。
（2）控制反应条件的方法①最常用的是调节溶液的PH值，如要除去Cu2＋溶液中含有的Fe3＋，若要除去Cu2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？②加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动③控温：防止某物质在高温时会溶解、分解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动（3）产品的分离与提纯①蒸发浓缩、冷却结晶：从溶液中得到固体产品，产品溶解度一般随温度变化较大。
②蒸发结晶、趁热过滤：从溶液中获得固体产品，防止某物质降温时会析出。
为了使产品更纯，采用多次结晶的方法均称之为重结晶③洗涤（用冰水或酒精）：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗操作方法：。
【例1】（16分）某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：【资料检索】①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．②聚合氯化铝（［Al2(OH)n Cl6－n］m (商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．【探究实验】【交流讨论】（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_______ ______________________。
高考化学总复习：化工流程题
考点分析
无机化工流程题考查的知识点如下：化学反应速
率、化学平衡理论的应用，氧化还原反应的判断，化学式、 化学方程式、 热化学方程式的书写， 利用控制 pH 值分离或除 杂，利用溶解度分离，常用的分离方法，实验操作，流程中 的物质转化和循环，循环利用的物质，产品的成分和要求， 题给数据等。结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。
2－ CrO4 化合价升高，所以试剂丙应具有氧化性，向 NaAlO2 溶
渣是 Cu(OH)2、Fe(OH)3，滤液是 NaAlO2 和 NaCrO2 混合液，
液中通入过量 CO2 应生成 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3。 x×103 g (6) 设 需 要 x kg ， 根 据 电 子 守 恒 得 ： － ×1 ＝ 56 g· mol 1 － 103×103 L×104.5－0.5 mg· L 1 ×(6－3) －1 3 10 ×52 g· mol x＝336 kg。
(6)336(2 分)
评分细则
(1)出现汉字错误不得分。
＋
(2)不按要求书写化学式或名称不得分。 (3)体现出 Fe2 被氧化均得分。
－
mg· L 1，处理后铬元素最高允许排放浓度为 0.5 mg· L 1。处
－ －
理该废水 1 000 m3 并达到排放标准至少消耗铁的质量为 ________kg。
解析
＋
流程图分析：工业废水中含有 Fe2 ，加入试剂之后无
＋ ＋
Fe2 ，所以加入甲的目的是将 Fe2 氧化，加入 NaOH 之后，滤 根据信息，试剂乙是氨水，试剂丙是 NaOH，所以滤渣 Ⅱ 是 Fe(OH)3，滤液Ⅱ是[Cu(NH3)4](OH)2 溶液；因为由 NaCrO2 到
标准答案
2024年高考化学二轮复习专题10化工流程大题练习
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二、题目要求：
1．根据原料设计流程图，选择合适的化工反应，填写下列反应式，计算反应物与产物的物质的量关系；
2．合成含有三种及以上基团的有机物，分析合成流程，整理反应式并计算物质的量关系；
3．按给定方法练习流程图中的几个反应。
三、解题思路：
1．首先根据化学原理和给定的原料设计流程图，结合化工反应的特点，选取适当的化工反应，例如烷烃的氯化加氢反应、烷烃的氧化裂解反应以及醇的氢化缩合反应等。
填写下列反应式，计算反应物与产物的物质的量关系。
2．然后分析合成流程，根据合成的步骤整理反应式，例如：异丙醇的合成反应，整理反应式就可以写出：CH3CH2OH（氢氧化）
→CH3CH2CH2OH（氢化）→CH3CH2CH2CH2OH（氯化）→CH3CH2CH2CH2CH2OH （缩合）→CH3CH(OH)CH2CH3（氧化）→CH3CH2OH（烷烃氧化）
→CH3CH2CH2OH（缩合）→CH3CH2CH2CH2OH（烷烃氯化）
→CH3CH2CH(OH)CH3（烷烃氢化）→CH3CH2CH2CH2OH（烷烃缩合）
→CH3CH2CH2CH2CH2OH（异丙醇），最后计算物质的量关系。
高三化学化工流程题例题
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化工流程综合题(分类练习)--2024年高考化学大题突破(解析版)
大题化工流程综合题类型一以物质制备为目的1(2024·广西·统考模拟预测)层状结构MoS2薄膜能用于制作电极材料。
MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：(1)“焙烧”产生的SO2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为。
(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵NH42Mo2O7溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是(举一例)。
(3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是(填化学式)。
(4)在650℃下“气相沉积”生成MoS2的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用H2形成该气流的原因是。
(5)层状MoS2晶体与石墨晶体结构类似，层状MoS2的晶体类型为。
将Li+嵌入层状MoS2充电后得到的Li x MoS2可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为。
结合原子结构分析，Li+能嵌入MoS2层间可能的原因是。
【答案】(1)SO2+OH-=HSO-3(2)将固体粉碎(3)NH3(4)H2和S在加热条件下发生生成H2S(5)混合型晶体Li x MoS2-xe-=MoS2+xLi+Li+为Li失去一个电子形成，原子半径小【解析】MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到NH42Mo2O7，结晶后灼烧得到MoO3，最后与S经气相反应并沉积得到MoS2，据此分析解题。
(1)SO2用NaOH溶液吸收，生成NaHSO3，离子方程式为SO2+OH-=HSO-3，故答案为SO2+OH-=HSO-3。
(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵NH42Mo2O7溶液，可将固体粉碎，提高“浸取”速率，故答案为将固体粉碎。
(3)NH42Mo2O7为铵盐，“灼烧”过程产生NH3，可回收利用，故答案为NH3。
(4)H2和S在加热条件下发生生成H2S，所以用Ar而不选用H2，故答案为H2和S在加热条件下发生生成H2S。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
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高考化学专题复习—化工流程题精选
1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小
D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO
2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。
工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率
B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
C. 步骤③中应避免接触水
D. 步骤④中采用的分离操作为过滤
3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是
A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体
B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+
C. 循环1中X是二氧化碳
D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体
4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：
下列说法错误的是
A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体
B. 气体2为Cl2
C. 气体1遇氨气会产生“白烟”
D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体
4、【答案】B
【解析】
二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；
A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；
B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；
C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；
D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。
5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是
X试剂可以是SO2
A.
B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -
C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl2
6. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4
某实验小组以废催化剂为原
，
料，回收锌和铜。
设计实验流程如下：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
下列说法正确的是
A. 滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验
B. 步骤②操作中，先加6% H2O2，在不断搅拌下，再加入1 mol·L-1 H2SO4
C. 滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2
D. 步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
7. 铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。
实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：
下列说法错误的是
A. 固体1和固体2中Fe元素的价态相同
B. 检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液
C. 试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需通入HC1气体
D. 反应②的离子方程式为2Cu2+ + SO2 + 2H2O + 2C1- = 2CuC1↓ + SO42- + 4H+
8. 某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
9. 钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。
从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：
已知：MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。
下列有关叙述错误的是
A. 焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑
B. 用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色
C. 步骤③中可以加入过量的硫酸溶液
D. 由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小
10. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是
A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸
B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C. 生成的沉淀物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
答案及解析
1、【答案】D
【解析】
A硫酸钙微溶于水，所以滤渣A的主要成分是CaSO4，正确；
B由溶液得到晶体，需要的“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等，正确；
C由系列操作知析出硫酸铁铵晶体，则说明相同条件下，溶解度小，正确D “氧化”反应中试剂B应选绿色氧化剂过氧化氢，选择次氯酸钠会引入杂质，错误。
2、【答案】B
【解析】
A步骤①中粉碎钛铁矿可以增大固体间的接触面积，可以提高原料利用率，正确；
B步骤②中TiO2与C以及Cl2高温下反应生成TiCl4和CO，Cl2作氧化剂，C作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，错误；
C TiCl4易水解，Mg高温下也会与水剧烈反应，则步骤中应避免接触水，正确；
D步骤④是固液分离，采用的分离操作应为过滤，正确。
3、【答案】B
【解析】
A氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可更多地转化为HCO－3，正确；
B该反应原理是：NaCl + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3↓ + NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O，错误；
C碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，可将CO2通入沉淀中循环利用，故X为CO2，正确；
D在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，增大了铵根离子的浓度，使氯化铵更多的析出，经冷却结晶后可得氯化铵晶体，正确。
5、【答案】D
【解析】
A X试剂可以是SO2，具有还原性，与氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以吸收溴单质，正确；
B氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即步骤Ⅲ中发生2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -，正确；
C溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则步骤IV包含萃取、分液和蒸馏，正确；
D发生2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -，每获得1mol Br2，需要消耗标况下Cl2 22.4L，而状况未知，体积不能确定，错误。
6、【答案】D
【解析】
A滤液1中含有Fe2+，还含有Fe3+，用KSCN和新制的氯水不能检验，错误；
B过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，错误；
C滤渣2含有硫和二氧化硅，错误；
D步骤①操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，正确。
7、【答案】B
【解析】
A分析可知，固体1为氯化铜、氯化铁，固体2为氢氧化铁，其中Fe元素的价态均为+3价，正确；
B检验溶液2中的杂质Fe3+离子是否除尽可以选用KSCN溶液，不能用铁氰化钾溶液，错误；
C试剂X可能是CuO或氢氧化铜，操作②中结晶时防止水解程度增大，需通入HC1气体，正确；
D反应②的离子方程式为2Cu2+ + SO2 + 2H2O + 2C1- = 2CuC1↓ + SO42- +
4H+，正确。
8、【答案】D
【解析】
A根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，正确；
B氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，正确；
C CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，正确；
D若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，错误。
9、【答案】C
【解析】
A既然Al2O3与SiO2的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应：Al2O3 + Na2CO3＝2NaAlO2 + CO2↑，正确；
B用硫酸浸取②操作后所得滤渣(含有Fe2O3)，生成硫酸铁，加入KSCN，溶液变为血红色，正确；
C硫酸过量，将使生成的Al(OH)3溶解，达不到除去Al(OH)3的目的，错误；
D步骤④中，降低温度Na2MoO4没有结晶析出，说明Na2MoO4溶解度随温度变化较小，正确。
10、【答案】A
【解析】
A酸浸池中加入的X酸是盐酸，不能加硝酸，错误；
B氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在调节pH值时除掉铁元素，正确；
C加氧化镁调节pH值主要是将铁离子和铝离子变为沉淀，沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，正确；
D在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁和氯气，氧化镁的熔点很高，不能用电解熔融的氧化镁得镁，正确。