标准盐酸的配制及标定
盐酸溶液的配制与标定实验报告
盐酸溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握盐酸溶液的配制方法。
2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。
3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。
二、实验原理1、盐酸溶液的配制浓盐酸具有挥发性，直接配制准确浓度的盐酸溶液较为困难，因此通常先配制近似浓度的溶液，然后再进行标定。
2、盐酸溶液的标定标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠（Na₂CO₃）。
碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O当反应达到化学计量点时，根据消耗的盐酸体积和碳酸钠的质量，可以计算出盐酸溶液的准确浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯（500mL、250mL）。
2、试剂浓盐酸（密度 119g/cm³，质量分数约 37%）、无水碳酸钠（基准试剂，在 270 300℃下干燥至恒重）、甲基橙指示剂（01%水溶液）。
四、实验步骤1、盐酸溶液的配制（1）计算根据所需配制盐酸溶液的浓度和体积，计算所需浓盐酸的体积。
假设要配制 01mol/L 的盐酸溶液 250mL，浓盐酸的浓度约为12mol/L，则所需浓盐酸的体积为：V ＝01mol/L × 025L ÷ 12mol/L ≈ 21mL（2）量取用移液管准确量取 21mL 浓盐酸，放入 250mL 容量瓶中。
（3）稀释用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、盐酸溶液的标定（1）基准物质的预处理将无水碳酸钠在 270 300℃的烘箱中干燥 2 3 小时，取出后置于干燥器中冷却至室温。
（2）称取用分析天平准确称取 015 020g 干燥后的无水碳酸钠三份，分别置于 250mL 锥形瓶中。
（3）溶解加入 50mL 蒸馏水，搅拌使其溶解。
（4）滴定加入 2 3 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范
3依据文件
GB 601-92
4工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
4.1配制吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
4.2标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
4.3计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（Vபைடு நூலகம்-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m—无水碳酸钠的质量（g）；
V1—盐酸溶液的用量（ml）；
V2—空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299—与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5质量记录
《标准溶液配制标定原始记录》
42标定方法称取003g于270300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠称准至00001g溶于50ml水中加10滴溴甲酚绿甲基红混合指示液用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸2min冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色同时作空白试验
1目的
为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。
2范围
盐酸的配置与标定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除盐酸的配置与标定实验报告篇一：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握naoh标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017mol/LK2cr2o7标准溶液250mL。
准确称取K2cr2o71.2-1.3gK2cr2o7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出naoh溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与naoh反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，Vnaoh—单位ml。
草酸h2c204·2h2o：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含co2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
实验5盐酸标准溶液的配制和标定
实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl 标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCI溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O滴定至反应完全时，溶液pH 为 3.89 ，通常选用溴甲酚绿- 甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂仪器：25mI 酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250mI 容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19 ）、无水Na2 CO3 、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL 溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L ），加入20mL 甲基红乙醇溶液（1g/L ），混匀。
四、实验内容-1（一）O.lmol • L 盐酸标准溶液的配制：量取 2.2mI 浓盐酸，注入250 mL 水中，摇匀。
装入试剂瓶中，贴上标签。
（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19〜0.21克于270 —300 C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g ，（至少二份）。
溶于50mL 水中，加2~3 滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
（空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。
）1. 在滴定过程中产生的二氧化碳会使终点变色不够敏锐，在溶液滴定进行至临近终点是，应如何处理消除干扰。
2. 当碳酸钠试样从称量瓶转移到锥形瓶的过程中，不小心有少量试样撒出，如仍用它来标定盐酸浓度，将会造成分析结果偏大是偏小。
一盐酸标准溶液的配制与标定.ppt
一、实验目的
掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握粗配溶液和滴定等操作方法 掌握酸碱滴定终点的正确判断
二、实验原理
❖配制方法：间接法（HCl易挥发）
❖间接法配置步骤： 1. 粗配溶液 2. 用基准物质标定或另一种已知浓
度的标准溶液标定。
常用的基准物质是无水Na2CO3和硼砂，本 实验采用的是无水Na2CO3 。反应方程式如下：
1. 配制 计算配制0.1mol·L-1 HCl溶液500mL所需
浓盐酸的体积（约4.3mL） 量取后用蒸 馏水稀释配成500mL溶液 贮于试剂瓶中 贴标签、 备用
2. 标定
准确称取预先烘干的无水碳酸钠（2.2-2.6g之
50mL蒸馏水溶解
间）于100mL小烧杯
定容到
取25mL于锥形瓶中
250mL容量瓶中
指示剂由橙黄
2滴甲基橙
变橙 红
记录HCl溶液用量 ，平行做三份。
五、数据记录与处理
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
m（Na2CO3） HCl终读数/ml HCl初读数/ml
V(HCl)/ml c(HCl)/（mol/L）
c( HCl ) / mol / L
相mNa2CO3 M V Na2CO3 HCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
化学计量比： 1：2 化学计量点: pH 3.9 指 示 剂: 甲基橙 终 点 颜 色: 由黄色变为橙色
三、仪器和试剂
仪器:称量瓶，容量瓶，酸式滴定管，锥形瓶。
试剂:无水碳酸钠（AR），浓盐酸，甲基橙 指示剂（0.1%）。
四、实验步骤
25 250
六、注意事项
1、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 2、注意酸式滴定管的规范操作； 3、注意观察溶液的颜色变化，准确判断滴定
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定
一、仪器与试剂
1.仪器
分析天平、称量瓶、试剂瓶、锥形瓶、酸式滴定管、量筒。
2.试剂
0.1mol/L盐酸待标溶液、无水碳酸钠、溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。
二、步骤
1.标定步骤
用称量瓶按递减称量法称取270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15-0.22g,(称准至0.0002g)，放至250mL锥形瓶中，以50ml 蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25mL蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1-2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定三次，同时做空白试验。
以上平行测定三次的算术平均值作为测定结果。
2.计算
C
HCL=m*1000/(V
2-
v
1
)*52.99
式中：
m----基准无水碳酸钠的质量，g；
V
2
------盐酸溶液的用量，mL；
V
1
-----空白试验中盐酸溶液的用量，ml；
52.99----1/2Na2co3摩尔质量，g/mol；
----盐酸标准溶液的浓度，mol/L。
C
HCL。
HCL标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配置与标定
1.配制
按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]1（mol/L）盐酸的体积 90 mL 盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]0.5（mol/L）盐酸的体积 45 mL 盐酸标准滴定液的浓度[C（HCl）]0.1（mol/L）盐酸的体积 9 mL 2. 标定
按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表 4
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.5mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.95g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.2g
3.计算
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算：
C（HCl）=m/[v1-v2]*0.05299
式中：m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；。
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告示例文章篇一：《盐酸标准溶液的配制与标定实验报告》嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲我做的这个超级有趣又有点小复杂的实验——盐酸标准溶液的配制与标定！实验开始前，老师把我们分成了几个小组，我和我的小伙伴们都兴奋极了，眼睛瞪得大大的，迫不及待地想要开始。
老师先给我们讲了一堆注意事项，听得我脑袋都有点晕乎乎的。
我们先准备了好多东西，就像是在为一场大战准备武器一样！有浓盐酸、基准无水碳酸钠、甲基橙指示剂，还有一堆瓶瓶罐罐的仪器。
配制盐酸溶液的时候，那可真是小心翼翼啊！就好像在走钢丝一样，生怕出一点差错。
我们按照老师说的比例，慢慢地把浓盐酸加到水里，边加边搅拌。
我心里直嘀咕：“这能行吗？不会弄错吧？” 还好，一切顺利！接下来是标定。
这一步更是关键中的关键！我们用基准无水碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度。
把碳酸钠放在锥形瓶里，加上水溶解，再滴上甲基橙指示剂，那颜色变得可漂亮啦，就像彩虹的一角。
然后，慢慢地滴加我们配制好的盐酸溶液。
看着溶液的颜色一点点变化，我的心都提到嗓子眼儿了，紧张得不行。
“哎呀，到底什么时候变色啊？” 旁边的小伙伴也紧紧盯着，大气都不敢出。
终于，溶液变成了橙色，达到了滴定终点！我们高兴得差点跳起来。
在整个实验过程中，我们小组的成员互相帮忙，你搅拌，我滴液，配合得那叫一个默契！就像在赛场上的运动员，为了共同的目标而努力。
别的小组也都忙得不亦乐乎，有的在讨论，有的在记录数据，教室里充满了紧张又兴奋的气氛。
通过这个实验，我明白了做实验可不能马虎，每一个步骤都要认认真真的。
这就好比盖房子，一块砖没放好，房子就可能会塌。
我还知道了团队合作的重要性，如果只有我一个人，肯定做不好这个实验。
大家一起商量，一起动手，才能成功。
同学们，你们说做实验是不是很有趣又很有意义呢？我觉得呀，通过实验，我们能学到好多书本上学不到的东西，能让我们变得更聪明，更勇敢！示例文章篇二：哎呀呀，今天我要和大家讲讲盐酸标准溶液的配制与标定这个实验！我们先来说说配制盐酸标准溶液吧。
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标准盐酸的配制及标定
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L 称取0.2－0.4；0.5mol/L 称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；
0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
0.1mol/L盐酸标准溶液
（一）配置
量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。
(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)
（二）标定
碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，
用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。
（三）计算 N = G /（V×0.053）
式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度
G------碳酸钠的重量（g）
V------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----Na2CO3/2000
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盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1. 学习标准溶液的配制方法，掌握滴定分析的基本操作；
2. 练习掌握移液管、容量瓶、滴定管的使用方法。
二、实验原理
标准溶液的配制有两种方法：
一是直接法，对于易于提纯而且组成稳定不变的物质（如无水碳酸钠、草酸、邻苯二甲酸氢钾等基准物质），可以精确称取其纯固体，然后用容量瓶直接配制成具有精确浓度的标准溶液；
二是间接法，不易提纯的物质（如氢氧化钠、盐酸、硫酸、高锰酸钾等），则是先配制近似浓度的溶液，然后用标准溶液标定它们的准确浓度。
.L-1的HCl溶液，本实验是用直接法配制Na2CO3标准溶液，间接法配制0.1mol
再用Na2CO3标准溶液标定HCl溶液的准确浓度。
三、仪器和药品
1. 仪器
50mL酸式滴定管500mL试剂瓶250mL容量瓶
250mL锥形瓶25mL移液管烧杯
量筒玻棒滴管等
2. 药品
无水碳酸钠（分析纯）盐酸甲基橙指示剂
四、实验内容
.L-1 HCl溶液的配制
（一）0.1mol
.L-1 HCl溶液所需浓盐酸（浓度约12 mol/L）的量，量计算配制500mL 0.1mol
取后稀释至500mL。
（注意在通风厨操作）
（二）Na 2CO 3标准溶液的配制
1．在分析天平上用差减法准确称取无水Na 2CO 3基准物1.2～1.4克，置于小烧杯中，
加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
2．将溶解的Na 2CO 3溶液沿玻棒小心地全部转移到250mL 容量瓶中（图3），用少量
蒸馏水洗涤小烧杯2～3次，洗涤溶液也全部转移到容量瓶中，再继续加入蒸馏水至容量瓶刻度线附近，改用滴管慢慢滴加，直到溶液的弯月面与刻线相切为止。
3．将容量瓶盖好瓶塞，颠倒几次使溶液混合均匀。
然后根据实验一中所称Na 2CO 3
的重量按下式计算所配Na 2CO 3标准溶液的准确浓度：
c Na CO W M Na CO V W mol L Na CO Na CO Na CO 12100012100053002500
2323123
2323
=??? ????=??- ..(.)
（三）0.1mol .L -1 HCl 溶液浓度的标定
1．洗净酸式滴定管，0.1mol .L -1 HCl 溶液装入滴定管中，记下滴定管的初始读数。
2．在三只洗净的250mL 锥形瓶中分别用25mL 移液管各加入25.00mL Na 2CO 3标准溶
液。
并各加入甲基橙指示剂2～3滴，此时溶液为黄色。
3．取其中一只锥形瓶，用滴定管中的HCl 溶液开始滴定。
4．滴定时要先快后慢，边滴边旋摇锥形瓶，接近终点时要注意观察。
快到终点时
要一滴一滴地慢慢滴入。
当溶液由黄色转变为橙色时，即为终点。
准确记下滴定管的读数，算出所耗用HCl 标准溶液体积。
5．按同样方法，滴定另外两只锥形瓶的溶液，记录HCl 标准溶液的用量。
三次滴定结果的相对偏差应在0.3％以内，否则重新进行滴定，直到所得的数据中有三个符合误差范围要求为止。
6．根据3次滴定结果的平均值，计算HCl 标准溶液的准确浓度，并进行误差处理。
五、实验思考题
实验中，移液管、滴定管、容量瓶、锥形瓶等在使用前应如何洗涤？为什么？
1、如果标定用的无水Na2CO3吸收了水份，会对结果产生何种影响？
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