氧化还原反应离子方程式的书写

氧化还原反应离子方程式的书写

范例指导

向白色微溶物CuCl 中滴加稀硝酸有NO 生成，写出其离子方程式。

过关练习

1、H 2S 使酸性KMnO 4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成

2、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色

3、甲酸钠溶液使酸性KMnO 4溶液褪色

4、向CS 2（无色液体）滴入酸性KMnO 4溶液，生成单质硫，并放出CO 2。

5、H 2O 2能使酸性KMnO 4溶液褪色。

6、N a 2S 2O 3常用做脱硫剂。N a 2S 2O 3和氯气反应，氯水颜色变浅

7、向F e (N O 3)2溶液中滴加稀硫酸

8、向Fe 2(SO 4)3溶液中通入SO 2，溶液由黄色变浅绿色

9、利用H 2SO 4、KI 和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO 3

10、FeI 2溶液与足量的Br 2水反应

11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸

12、氢碘酸（HI ）与F e (O H )3反应，写出反应的离子方程式。

13、硝酸铁溶液与足量的HI 反应，写出反应的离子方程式。

14、羟胺（NH 2OH ）可除去Fe 2＋中的Fe 3＋

能力提升

1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ B.2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

C.MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

D.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O

2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O 4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

第③步反应的离子方程式是 。 答案：4 LiMn 2O 4 + 4H + + O 2 = 8MnO 2 + 4Li + + 2H 2O

3、二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业以CH 3OH 与NaClO 3为原料在

酸性条件下制取ClO 2，同时产生CO 2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO -

3 + 2Cl - + 4H + = 2ClO 2

↑+ Cl 2↑+ 2H 2O 。

（1）写出第二步反应的离子方程式 。生产时需在反应物中加少量Cl -，其作用是 。

（2）上述工业生产中会发生副反应ClO -3 + Cl - + H + - Cl 2↑+ H 2O （未配平），若测得反应后的混合气体中Cl 2

的体积分数为3/73，则起始投料时CH 3OH 与NaClO 3的物质的量之比为 。 答案：（1）CH 3OH + 3Cl 2 + H 2O = 6Cl - + CO 2 + 6H

+

催化剂（2）1︰6.1

4、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.5% 。 （1）以下是从含Cu 2+

、Fe 3+

等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

下图是滤液中Cu 2+

的含量与pH 的关系及CuCl 产率与pH 的关系图．

①反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl

产率较高的原因是

。

②在电镀废水中加入碱的目的是 ，欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH

pH （见下表）． ③反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出反应的离子方程式： ； ④用酒精洗涤晶体得到产品的优点是 。

（2）工业上通常用CuSO 4、 Na 2SO 3 、NaCl 、Na 2CO 3等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl ，同时又有CO 2放出，请写出该反应化学方程式： ；

（3）为了测定制得CuCl 质量分数时先准确称取所制备的0.250g CuCl 样品置于足量的0.5mol·L -1 FeCl 3 溶液，待样品完全溶解后，加水20mL ，用0.100mol·L -1 Ce （SO 4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce （SO 4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3+

+CuCl=Fe 2+

+Cu 2+

+Cl －

，Ce 4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce 3+

。通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。

（1）①易与空气中氧气氧化②将Cu 2+、Fe 3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀③4.1与4.7之间④2Cu 2+Fe+2Cl +=2CuCl ↓+Fe 2+

（2）2CuSO 4+ Na 2SO 3 + 2 NaCl + Na 2CO 3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na 2SO 4 + CO 2↑

（

3）

97．9%（合格）

5.氯化亚铜（CuCl ）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质）、Cu 、稀硫酸、SO 2等为原料合成CuCl 的工艺如下：

（1）A 的化学式为 。

（2）写出反应V 的化学方程式 。 （3）写出反应VI 的离子方程式为 。 （4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示） 。

（5）反应VI 后，过滤得到CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 、 。

2x 24下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

（1）已知铁酸盐(MFe 2O 4)被H 2高温还原时，发生反应的MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe 2O x 中x=________，MFe 2O x 中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。