年高考化学专题分类汇总 化学与环境-4酸雨试题
2022届高考化学备考专题辅导与测试：环境污染和环境保护
——环境污染和环境保护【知识回顾】1．三大环境污染(1)大气污染(2)水体污染(3)土壤污染2.常见污染气体及其防治方法【提升训练】1.德国大众集团与美国环保署就解决尾气“排放门”事件达成原则性协议。
汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。
下列说法中正确的是A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O 解析固体悬浮微粒悬浮在空中，会引发雾霾天气，A项正确；酸雨的形成与一氧化碳关系不大，B项错误；蛋白质变性是化学变化，C项错误；碳氢化合物经氧化可生成CO2和H2O，而不是还原，D 项错误。
答案A2．(2019·重庆二诊)生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。
下列与化学有关的说法正确的是A．食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂B．漂粉精可作游泳池和环境消毒剂C．回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏D．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好解析食盐、糖、醋都可用作食品防腐剂；回收废旧物品的主要目的是节省资源，并实现资源的循环再利用；浓度为75%的医用酒精消毒效果更好。
答案B3．下列有关说法正确的是A．手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC、PET材质，都属于新型的无机非金属材料B．科学家研究“水氢发动机”的方向是寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量C．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体D．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类化合物(LaNi5)、钛系化合物(TiFe)、镁系化合物(Mg2Ni)都是纯净物【答案】C【解析】A项，PP、PVC、PET属于有机高分子材料，A错误；B项，催化剂能加快反应速率，但不能改变热效应，即合适的催化剂，能使水分解产生氢气，但反应过程仍需要吸收热量，B错误；C项，主要是纳米材料的应用，C正确；D项，合金材料是混合物，D错误。
【2021高考地理环境保护】 酸雨含答案
酸雨1.下图为北冰洋沿岸区域分布图。
完成下面小题。
（1）图示地区( )①河运发达②冰川地貌广布③河流终年不冻④可能观测到极光A.①③B.①④C.②③D.②④（2）该地区酸雨影响明显的主要原因是( )A.本地区工业生产发达B.冬季居民的燃煤取暖C.盛行风带来污染气体D.交通运输的排放量大2.读下面我国平均降水pH值分布图，完成下题。
（1）雨是一种环境污染事件，它反映的是( )A.大气污染B.水体污染C.土壤污染D.固体废弃物污染（2）我国西南地区出现重酸雨的原因主要有( )① 有色金属冶炼工业发达② 地形闭塞，不利于酸性气体的扩散③ 多云雾，易形成酸雨④ 气温高，不利于空气对流运动A.① ② ③B.① ② ④C.② ③ ④D.① ③ ④3.20世纪50年代以后，地球上相继出现了三大酸雨区，其中，我国长江以南地区是世界主要的酸雨分布区之一。
酸雨素有“空中死神”之称，危害极大。
根据材料，完成下面小题。
（1）下列环境问题，可能由酸雨直接引发的是( )A.全球海平面上升B.南极企鹅患白内障C.水土流失D.森林大面积枯萎死亡（2）下列各项措施中，不能促进酸雨防治的是( )A.使用低硫燃料B.控制汽车尾气排放C.减少使用氟氯烃化合物作为制冷剂D.安装烟道脱氮技术（3）关于环境问题分布特点的叙述，正确的是( )A.在城市地区，环境问题主要表现为生态破坏B.在广大的乡村地区，环境问题主要表现为环境污染C.从全球看，发达国家的环境问题比发展中国家更为严重D.有些环境问题不只影响某一个国家或地区，而且可能影响到其他国家甚至全球4.读下图，回答下列各题。
（1）图中①②③④对应的环境问题依次为( )A.臭氧层破坏、酸雨、荒漠化、全球变暖B.臭氧层破坏、酸雨、全球变暖、荒漠化C.酸雨、臭氧层破坏、全球变暖、荒漠化D.全球变暖、臭氧层破坏、荒漠化、酸雨（2）由图中③环境问题带来的影响是( )A.大气污染B.腐蚀建筑物C.皮肤癌高发D.海平面上升（3）通过国际合作应对全球气候变化，符合可持续发展的( )A.公平性原则B.发展性原则C.持续性原则D.共同但有区别的责任原则5.读环境保护主题漫画，完成下列各题。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO 2排放的措施。
_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。
高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题三
高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题三高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题三6.(2011bull;常德高一质检)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO2-4。
方案甲：试液――rarr;BaCl2溶液白色沉淀――rarr;足量稀HCl 沉淀不溶解方案乙：试液――rarr;足量稀HCl无沉淀――rarr;BaCl2溶液白色沉淀方案丙：试液――rarr;足量稀HNO3无沉淀――rarr;Ba#61480;NO3#61481;2溶液白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲：___________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________ 。
方案乙：___________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________。
方案丙：___________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________。
答案：方案甲：不严密。
因为含有Ag+而不含SO2-4的无色透明溶液，也会出现此方案的现象方案乙：严密。
因为只有含有SO2-4的无色透明溶液才会出现此方案的现象方案丙：不严密。
因为含有SO2-3而不含SO2-4的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。
高中化学第四章非金属及其化合物二氧化氮一氧化氮及酸雨同步练习新人教版必修
第2 二氧化氮、一氧化氮及酸雨课后篇巩固提升基础巩固1.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( )A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5解析:设氮氧化物的化学式为NO x,由题意得:2NO x2CO NCO2先写出反应物和生成物,再写出N2、CO2的化学计量数1和2,然后分别根据N、C原子守恒得出NO x、CO的化学计量数是2和2。
答案:B2.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。
再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2解析:气体呈红棕色说明含有NO2和Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。
原气体可能既有NO2也有Br2。
答案:A3.5在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体体积缩小为原体积的,则原混合气体中N2与NO2的体积比是( )A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.5∶3解析:NO2与水反应使气体的体积减小,设原混合气体的体积为5 mL,则:3NO2H2O2HNO3NO ΔV3 1 2V(NO2) 5 mL×(1)V(NO2)=3 mLV(N2)∶V(NO2)=(5 mL3 mL)∶3 mL=2∶34.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④SO2、NO2的大量排放所造成的,①②④都可减少SO2或NO2的排放量且是可行的,而雷电作用所产生的氮的氧化物扩散在大气中,无法人工收集。
2021届高考化学一轮复习环境保护与绿色化学高效专练
专练20 环境保护与绿色化学1．形成酸雨的过程如图所示。
下列说法正确的是( )A ．含NO x 、SO 2的烟气和酸雨的分散剂相同B ．酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强C ．机动车尾气中的NO x 来自燃油中的含氮物质D ．在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成2．下列关于环境问题的说法正确的是( )①pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨②CO 2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2的量④含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染A ．①②④B ．②③④C ．②④D ．②③3．“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)＋H 2O(g)――→高温CO(g)＋H 2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：C ＋O 2=====点燃CO 2。
下面关于该过程的说法不正确的是( )A ．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B ．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C ．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D ．上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO 、CO 2后主要就是合成氨的两种原料气体4．[2020·全国卷Ⅱ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是()A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．[2020·山东德州检测]化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是() A．“煤改气”“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气B．二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫的超量排放是形成酸雨的主要原因C．用石墨烯弹性气凝胶制成的“碳海绵”可用作海上原油泄漏的吸油材料D．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化6．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④7．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。
人教版高中化学试题第四章 第三节 第2课时 (一氧化氮、二氧化氮及酸雨)
第四章 第三节 第2课时 （一氧化氮、二氧化氮及酸雨）一、选择题1．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO 的说法正确的是( )A ．NO 是酸性氧化物B ．NO 只能通过人工合成C ．NO 是大气污染物，会形成酸雨D ．NO 可以用向下排空气法收集2．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A.a bB.a 2bC.a a ＋2bD.a 2(a ＋b )3．在标准状况下，将O 2与NO 按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )A ．0.045 mol·L －1B ．0.036 mol·L －1C ．0.026 mol·L －1D ．0.030 mol·L －1 4．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )A ．3∶3∶2B ．2∶2∶3C ．1∶1∶1D ．无法比较5．工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH 3：利用NO x ＋NH 3―→N 2＋H 2O 反应来治理污染。
现有NO 、NO 2混合气体3 L ，用同温同压下3.5 L NH 3恰好使其完全转化为N 2，则混合气体中NO 、NO 2的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶46．下列关于NO 的叙述正确的是( )A ．NO 是一种红棕色的气体B ．常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合C ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集7．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( )A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶18．导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应9．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是 ①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧 ④开发新的清洁能源 ⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A ．①②③④B ．③④⑤⑥C ．①③④D ．①③④⑤10．一定条件下，将等体积NO 和O 2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A.14B.34C.18D.3811．把3体积的NO 2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液，②浓H 2SO 4，③Na 2O 2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )A ．1体积NOB ．2体积NO 2和0.5体积O 2C ．2体积O 2D ．0.25体积O 212．(2008年高考广东卷)设阿伏加德罗常数(N A )的数值为n A ，下列说法正确的是( 双选 )A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD ．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A13．将充有m mL NO 和n mL NO 2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O 2，若m ＜n ，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)( )A ．3(m －n )B ．m ＋n 3 C.n －m 3 D.4n －m 1214．2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。
高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题含答案
高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题含答案一、高中化学硫及其化合物1．形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。
（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。
（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。
（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。
（选填字母编号）①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。
（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。
写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。
【答案】CO2 HNO3③ 2SO2+O22SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4 C CaSO42NO+2CO N2+2CO2 SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾【解析】【分析】（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应②的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；（4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2生成CaSO3，后氧化生成CaSO4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO反应生成N2和CO2，由此写出方程式；SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。
高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 微专题 绿色化学与环境保护练习
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物微专题绿色化学与环境保护练习一、环境污染及其防治1．环境污染(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NOx主要来源于化石类燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO 与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒)。
(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。
另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。
目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。
(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。
二、绿色化学1．绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。
绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
(2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
高考化学一轮复习人教版第4章第5节考点二 环境保护与绿色化学名师精编课件(91张)
环境保护与绿色化学
大气 水体 土壤 环境污染包括__ __污染、__ __污染、__ __ 噪声 污染、__ __污染及__ __污染等方面,其中以__ __ 食品 大气 水体 污染和__ __污染的危害最大,是环境污染的主要 内容。 1.大气污染物 大气主要污染物：颗粒物、硫的氧化物 __ __(SO2 氮的氧化物 和 SO3)、__ __(NO 和 NO2)、CO、碳氢 化物、氟氯代烷(氟利昂)等。
6.原子经济 全部 原子经济要求反应物的原子 __ __转化成目 标产物 , 原子的利用率达到 __100% __, 也就是说在 化学反应过程中不产生任何废物。化学反应的原 子经济性好坏是用原子利用率来衡量的。原子的 利用率＝期望产物的总质量/生成物的总质量。 7.绿色化学 任何副作用 “绿色化学”研究对环境没有 __ __的 化学试剂、 化学制品和化学工艺,核心是利用化学 源头 原理从__ __上减少或消除工业生产对__环境 __的 影响。其特点是：
(1)酸雨：酸雨是__pH小于5.6 __的降水。形成 酸雨的类型： H2SO3__, ①硫酸型酸雨： SO2 ＋ H2O __ 2H2SO3＋O2 2H2SO4(催化剂：大气中的 _ _ __等)。 烟尘、臭氧
3NO ②硝酸型酸雨： __ __ 2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO。 我国以__硫酸 __型酸雨为主,主要来源于 煤等化石燃料的燃烧 __ __,含 __ 硫__ 金属矿石的冶 炼等。
1.开发绿色反应,将原子利用率提高到 100%； 2.使用无毒无害的原料； 3.选用无毒无害的催化剂； 4.使用无毒无害的溶剂； 5.发展“绿色工艺”； 6.开发和生产绿色产品。
角度一
环境保护及防治
【练 1】 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,严重危害人体健康 ,也称为可入肺颗 粒物。近年来我国 PM2.5 污染问题日益凸显,2015 年某市开展 PM2.5 和臭氧监测,每天都公布空气质 量级别。 下面所列各项,在空气质量日报中完全包含 的是( ) ①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧 化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦)： Na2SO3＋H2 O 实验室吸收 SO2＋2NaOH===__ __( SO2)
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2011年高考试题按专题分类汇总 化学与环境-4酸雨
（2011漳州）4．中国环保网5月6日报道，我省今年第一季度23个城市中有18个出现酸雨，
其中一个城市雨水的pH达到3.58，你认为导致酸雨的原因可能是
A．乱扔垃圾 B．使用含磷洗衣粉
C．生活污水的任意排放 D．煤燃烧产生的气体
（2011河南）2．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是 【 】
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏
（2011南充升学）15.环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。
①燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味
的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因
是 ；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，
乙硫醇燃烧的化学方程式为 ；
②含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地
面上会带来极大危害。为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧碱溶液吸
收处理，其化学反应方程式为 。
(2011黑龙江龙东地区)29．观察右图，回答下列问题：
(1) 过量排放二氧化碳会造成什么后果？
（2）形成酸雨的主要气体是什么？（写一种即可）
（3）请你就如何防止酸雨形成，提一条合理化建议？
（2011威海毕业）11．（11分）化学与环境保护——探究酸雨的腐蚀性
我国道教发源地山东威海圣经山摩崖石刻，为国内罕见的大型道教石刻，可称为瑰宝。
圣经山摩崖石刻的材质是大理石，主要成分是碳酸钙，现在字迹已模糊不清。摩崖石刻被腐
蚀，是否是酸雨所致？试回答下列问题：
（1）酸雨的成因：即使大气没有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（pH在5.6～
7之间），原因是 。酸雨的酸性比正常雨水强，是因为
雨水吸收了被污染的大气中的 等有害气体。大气中这
些有害气体主要来自于 。
（2）定量实验探究：
用心 爱心 专心
- 2 -
查阅资料及定性实验表明：（1）醋酸和酸雨的酸性程度差不多，pH在5.6～3之间；（2）
酸雨（醋酸）确实能加重大理石腐蚀的程度。（3）定性实验显示：将大理石放入pH=3的醋
酸溶液中，短时间内几乎看不出有气泡产生。
现提供下列仪器和试剂：
仪器：烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管。
药品：pH=6.5的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片。
请你设计一个“定量实验方案”，证明摩崖石刻被腐蚀，主要与酸雨有关，与普通雨水
无关。
实验内容及步骤
应得到的实验结果
（3）下列与保护摩崖石刻有关的说法中，你同意的是（ ）
A．了解哪种人类活动最容易引起酸雨
B．引起酸雨原因的结论应建立在科学研究的基础上
C．保护摩崖石刻要建立在有关损坏原因的科学证据的基础上
D．要从根本上预防酸雨的危害，应禁止工厂和汽车排放气体
E．要减少酸雨的危害，应研究和推广减少有害气体排放的技术
F．要从根本上保护摩崖石刻，主要应研究修复被酸雨损伤的摩崖石刻的方法与技术
（2011山东东营）12．(13分)下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
55 S02 Ⅱ 良
某研究性学习小组对表中首要污染物S0：导致酸雨的成因进行探究。
(提示：S02：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：相似的化学性质)
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。
用心 爱心 专心
- 3 -
(1)A装置的作用是__________ S02气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明S02与水反应生成一种 _________________。
(3)D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是 ______________。
实验二：往盛有水的烧杯中通人S02气体，测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”
或“<”)，然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空
气中的氧气氧化最终生成H2S04。
【查阅资料】S02形成酸雨的另一途径：S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03
(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化)，S03溶于降水生成H2S04。在此过程中飘尘作
______________ 。
【探究结论】S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通
过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2．0 g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥
称重，其质量可能是(醋酸钙易溶于水) __________。
A．小于2．0 g B．正好2．0 g C．大于2．0 g
(2)这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是
_____________
【知识联想】S02具有与C0：相似的化学性质，根据右图给出
的S02及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是_____，写出X与Na2S03反应的化学方程
________________________________，反应类型是_________________________。
(2011湛江)21. （8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫
量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方
程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ”。这个化学方程式中最后一种
物质X的化学式是： 。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水
反应的化学方程式：______________________。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】（3）甲同学：
用心 爱心 专心
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“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
（5）丙同学：
“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）上图C装置的作用是 。
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验
中 。