物质的检验
物质的检验(离子)
第1课时 常见离子的检验
一、阴离子的检验
二、阳离子的检验
检验时所用试剂及方法的描述： 取待检验的溶液少量于试管中，加入……溶液 （必要时加热），若……，则说明……
【课堂互动区】 【例1】（1）
①CO32－和SO32－二者至少有一种 ，因二者水解可使溶液显碱性；
②肯定有CO32－，不含SO32－、因SO32－ 会生成有刺激性气味的SO2 ③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和 单质碘，溴和碘单质被萃取后，CCl4层有颜色显色； ④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。 （2）NO3－ （3） 取样于试管中，加入铜片，再加入适量的稀硫酸，微热， 若有气泡产生，且溶液变为蓝色，则说明有NO3－ 存在
如何证明Fe2+中有Fe3+？
Fe3+中有Fe2+呢？
离子 Na+ K+ Al3+
检验试剂
铂丝 蓝色钴玻璃
实验现象
焰色反应呈黄色焰色 焰色反应呈紫色焰色
离子方程式
过量氢氧化钠溶 液
生成白色沉淀又溶解
Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH— = [Al(OH)4]—、
1. Fe2+ + 2OH— = Fe (OH)2↓ 4Fe (OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe (OH)3 2. 2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2 Cl — Fe3+ + 3SCN— = Fe ( SCN )3 1. Fe3+ + 3SCN— = Fe ( SCN )3 2、Fe3+ + 3OH— = Fe (OH)3↓
《物质的检验》——常见酸碱盐的鉴别
活动与探究一
实验室鉴别盐酸和氢氧化钠的设计方案
1、锌粒
2、紫色石蕊溶液
3、无色酚酞溶液
4、碳酸钠溶液
5、硫酸铜溶液
6、氯化铁溶液
活动与探究二
讨论得出实验室鉴别酸、碱、盐等物质的常用思路：一指、二气、三沉。
活动与探究三
请分析干燥剂的有关成分后思考
（1）GaO+H2O=Ga(OH)2
（2）腐蚀性；
（3）大量喝水，并送往医院。
本节课运用从一般到个别再从个别到一般的学习方法。
引导学生在讨论中探讨科学探究的方法，学会鉴别物质，培养基本的实验操作能力和合作学习能力，解决实际问题的能力。
我以为，本节课主要注重了对学生进行以下两个方面的培养：
1.掌握科学的探究方法和科学的思维方法，通过问题、假设、验证、结论，
使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，在学习中，能各抒己见，发表自己的观点。
2.实验能力的培养
本节课通过设计实验方案，操作记录实验现象的过程，充分培养了学生的实验能力。
在教师的点拨、引导下，学生的实验能力有进一步的提高。
“百年大计，教育为本”。
做为传道、授业、解惑的人民教师，有责任培养好下一代孩子的素质和能力。
专题物质的检验、鉴别与分离、除杂
练习2、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4） 题. A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥 C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适量水、溶解、过滤、洗涤、干燥 C 。 （1）提纯含有少量泥沙的粗盐_____ A （2） 除去氯化钠中的少量碳酸钠_________ 。 （3） 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制 D 取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以_____ （4）除去银粉里面的锌粉 _________ B 。
五、常见的除杂方法：
1、物理方法： （1）过滤法 （2）结晶法：①蒸发结晶②冷却结晶 （3）蒸馏法
2、化学方法[把杂质转化成原物质或与原 物质状态不同的物质.] （1）沉淀法（2）化气法（3）转化法 （4）溶解法（5）加热法（6）置换法 （7）吸收法
例3、由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和 MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。 请回答： （1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、 Mg2+、SO42－、和Cl－五种离子。要除去其中的Mg2+，可使 Na2CO3 溶液； NaOH 溶液；除去其中的Ca2+，可使用________ 用_______ BaCl溶液，除去 除去其中的SO42－，可使用_______ SO42－和 2 Ca2+时的先后顺序是先加 BaCl2 溶液，再加Na __2CO ____ 3 溶液。 （2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32－和OH━。要 同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 _________，并用________测定溶液的酸碱度直到_ _ pH=7 pH试纸 稀盐酸 。
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法简介：在初中化学学习中，了解物质的酸碱性质以及相应的检验方法是非常重要的。
本文将介绍一些常见的物质及其酸碱性质，并探讨了如何进行简单有效的检验。
一、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等。
酸性物质具有以下特点：1) 酸性物质呈酸味，能够腐蚀金属。
2) 酸性物质能够与碱反应，产生盐和水。
2. 碱性物质碱性物质是指在水中能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氨水（NH3·H2O）等。
碱性物质具有以下特点：1) 碱性物质呈苦味，具有滑润感。
2) 碱性物质能够与酸反应，产生盐和水。
3. 中性物质中性物质是指在水中既不产生氢离子也不产生氢氧离子的物质。
常见的中性物质包括水（H2O）和食盐（NaCl）等。
中性物质具有以下特点：1) 中性物质没有酸味或碱味。
2) 中性物质不会与酸或碱发生反应。
二、常见物质酸碱性质的检验方法1. 纸张试纸法纸张试纸法是最简单常见的酸碱性质检验方法。
试纸通常使用的颜色指示剂有酸性指示剂和碱性指示剂，如红色和蓝色。
具体使用方法如下：1) 将试纸蘸湿，然后放入待检测的溶液中。
2) 根据试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性质。
红色试纸在酸性溶液中变红，蓝色试纸在碱性溶液中变蓝。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据酸碱溶液的pH值改变自身颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和酚酞等。
具体使用方法如下：1) 取少量待检测溶液放入试管中。
2) 将适量的酸碱指示剂加入试管中。
3) 根据试管溶液的颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
颜色变红表示为酸性，颜色变蓝或紫表示为碱性。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法适用于需要确定溶液中酸碱物质浓度的情况。
常用的滴定试剂有盐酸和氢氧化钠。
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
物质检验的基本步骤
物质检验的基本步骤一、引言物质检验是一项重要的科学实验工作，用于确定物质的成分、性质和质量。
它在工业生产、环境保护、食品安全等领域起着至关重要的作用。
本文将介绍物质检验的基本步骤，帮助读者了解该过程的基本流程和关键要点。
二、样品准备物质检验的第一步是样品准备。
样品应根据检验目的进行选择，并确保样品的代表性和可靠性。
对于固体样品，通常需要将其研磨、均匀混合，并根据需要进行粉碎或筛分。
对于液体样品，通常需要进行稀释或浓缩。
三、样品分析样品分析是物质检验的核心步骤。
根据检验目的和要求，选择合适的分析方法进行样品分析。
常用的分析方法包括物理分析、化学分析、光谱分析、质谱分析等。
在分析过程中，需要严格控制实验条件，确保结果的准确性和可靠性。
四、数据处理数据处理是物质检验的重要环节。
在获得分析结果后，需要对数据进行整理和处理。
这包括数据的计算、统计和分析。
通过对数据的处理，可以得出结论和判断，为后续的决策提供科学依据。
五、结果评价结果评价是物质检验的最终目标。
根据检验结果和相关标准，对样品的质量、性能进行评价。
评价结果可以被用于产品质量控制、环境监测、食品安全等方面。
六、报告撰写报告撰写是物质检验的最后一步。
根据检验结果和评价，撰写检验报告。
报告应包括样品信息、检验目的、分析方法、结果和评价等内容。
报告应具有准确、完整、清晰的特点，并符合相关的规范和要求。
七、质量控制质量控制是物质检验的关键环节。
在整个检验过程中，应严格按照质量控制标准进行操作。
这包括实验室设备的校准和维护、试剂的质量控制、样品的处理和分析过程的质控等。
通过质量控制，可以保证检验结果的准确性和可靠性。
八、安全注意事项物质检验过程中需要注意安全。
在实验室操作过程中，应严格遵守实验室安全规范，佩戴个人防护装备，正确使用实验室设备和试剂。
同时，对于有毒、易燃、易爆等危险物质，应采取相应的措施进行安全处理，确保操作人员的安全。
九、仪器设备的维护物质检验需要使用各种仪器设备。
第04讲 物质的检验和鉴别(课件)-2023年中考化学二轮复习
鉴别方法
举例
观察法（颜色）
Na2SO4溶液和CuSO4溶液 KClO3固体和KMnO4固体
铜片和铁片
闻气味 加水法
氨水和稀硫酸
SO2和CO2 CaCO3和NaCl（溶解性不同） CuSO4和Na2SO4（溶于水后颜色不同） NaOH、NaCl和NH4NO3（溶解时温度变化不同
）
相互刻画
金属及其合金
磁铁吸引
将气体通过灼热的CuO后，先通过无水 CuSO4粉末再通入澄清石灰水，
现象
木条复燃 石灰水变浑浊
红色石蕊试纸变蓝。有氨味 白色粉末变蓝 ①无水珠;②变浑浊
①有水珠;②不变浑浊 ①有水珠;②变浑浊
黑色变成红色，无水硫酸铜由 白色变蓝，则有氢气，澄清石 灰水变浑浊，则有二氧化碳
HCl 将气体通入硝酸银溶液
PART 02
常见离子的检验
知 识 梳 理 2.常见离子的检验
离子
检验方法
实验现象
①取样，滴加紫色石蕊溶液
溶液变__红___
H＋ ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡比较， pH__＜____7
③取样，加入活泼金属（如镁条、锌粒等） 有__气__泡____产生
①取样，滴加紫色石蕊溶液（或无色酚酞 溶液）
知识梳理
物质
鉴别试剂或方法
现象与结论
有 烧焦羽毛气味 ，产物易捻
羊毛制品、棉
生活 制品和合成纤 点燃，闻气味
中的 一些
维制品
物质
碎的是羊毛制品 有烧纸气味，产物为灰色粉末的是 __棉__制___品__ 有特殊气味，产物易结球的是合成 纤维制品
热固性塑料和 加热，观察外形 无明显变化的是__热___固__性__塑料
《中考专题复习---物质(离子)的检验》教学设计
教学设计问题、学习任务类型；对应学生活动，示范指导学科思想方法，关注课堂生成，纠正思维错漏，恰当运用评价方式与评价工具持续评价促进学习。
下同）引入：微课--黑枸杞的真假检验---利用简单化学原理--酸碱指示剂与酸碱的反应活动一：学以致用---解决问题生活中的问题：马桶里的尿碱如何去除？依据的原理？完善化合物的分类除去尿碱的方法：用酸性物质，利用中和反应的原理教师活动2活动二、学以致用---解决问题生活中的问题：家中厨房油污严重，你有什么方法除去油污？依据的原理？除去油污的方法及原理：1、用洗涤剂；乳化原理2、汽油；溶解原理3、氢氧化钠；与油脂反应学生活动2归纳总结出碱的通性1、；2、；3、；4、；实践：利用碱的性质和上述试剂检验2号溶液是否为碱（OH-)溶液探究实验：药品：Na2CO3粉末CuSO4 NaOH BaCl2 HCl HNO3 AgNO3 CaCl2 Mg 石蕊、酚酞、Ca(OH)2 石蕊试纸FeCl3总结碱的（OH-)的检验方法1、；2、；3、；归纳反应的基本类型1、；碱的化学性质方法1）用酚酞溶液或者pH试纸检验方法2）用二氧化碳等检验（增重、浑浊）方法3）用盐酸等检验（无明显现象）方法4）用硫酸铜、氯化铁溶液等盐检验教的活动3活动三、盐的化学性质活动四：变形：含有Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Ba2+的盐溶液的检验Ag+的检验；Mg2+的检验；Cu2+的检检验；Fe3+的检验：；Ba2+的检验：；1）Ag+能与Cl-酸（盐）反应方法:Cl-和稀硝酸2）Mg2+能与OH-（碱）反应方法:OH-(氢氧化钠)溶液检验3）Cu2+能与OH-（碱）反应方法：OH-(氢氧化钠)溶液检验4）Fe3+能与OH-（碱）反应方法：OH-(氢氧化钠)溶液检验5）Ba2+能与SO42-（酸盐）反应方法：SO42-和稀硝酸总结：复分解反应的实质；。
物质的检验和鉴别
物质的检验和鉴别
物质的检验和鉴别是化学实验和分析中的关键步骤。
它们用于确定物质的成分和特性，以便用于各种化学和实验室应用和诊断。
检验
物理检验
在物理检验中，我们采用各种物理方法来确定物质的特性。
这些方法包括观察形态，习惯性或化学反应，进行热量、电量、光量等方面的测量。
在实验室中使用的一些常见方法包括：
•体积法测量物质的密度
•熔点冷凝法，测定物质的熔点
•火花谱检测物质的痕量元素
化学检验
在化学检验中，我们通过化学变化来检验物质的特性。
当需要判断物质是否包含某些元素时，化学检验就会有用。
在实验室中使用的一些常见的化学检验方法包括：
•酸碱滴定：用于检测物质的酸度或碱度
•化学反应：在化学反应中，物质会发生化学变化以显示其成分或性质
•光谱分析：检查物质中某些化合物或元素的性质
鉴别
鉴别是用于确定物质的成分或识别不同物质的方法。
鉴别通常使用比较参考物和待鉴别物的方法。
在实验室中使用的一些常见鉴别方法包括：
•火焰法：通过观察物质在火焰中产生的颜色，可以识别其成分
•质谱法：通过分析物质中各种成分的质量中的变化，可以确定物质的成分
•紫外-可见光吸收法：通过分析物质吸收的特定波长的光，可以确定物质的成分
物质的检验和鉴别是化学实验和分析中的关键部分，用于确定物质的成分和特性。
这些方法包括物理检验和化学检验，以及鉴别的方法。
实验室中使用的不同的
方法可以为化学家和分析员提供详细的信息，以便他们能够更好地了解待检物质的化学性质。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
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化学物质推断：
物质推断题是历届中考化学必有的压轴好戏，分值5分，难度很
大，是试卷上最耗时的一题，它要求学生对初中化学的各个知识点都
要掌握并且要十分熟悉。
常见物质：
初中化学常见有色物质总结（往往是“题眼”，大部分转自学而思化
学讲义，有补充）
1、黑色物质：C、CuO、MnO₂、Fe₃O₄、Fe、CuS
2、红色物质：Fe₂O₃（红棕色）、Fe（OH）₃、NO₂、溴蒸汽、
Fe（OH）₃胶体、Cu、Cu₂O
3、淡黄色的物质：S、Na₂O₂、AgBr、AgI（黄色）
4、绿色物质：FeCl₂，FeSO4等含有Fe2+的溶液（浅绿色）
Cu₂(OH)₂CO₃（即为碱式碳酸铜）
绿矾FeSO₄·7H₂O、
5、蓝色物质：Cu（OH）₂、CuSO₄·5H₂O以及含有Cu2+的溶
液
6、紫黑（暗紫）色物质：I₂、KMnO₄晶体、O₃固体
7、溶于水呈碱性的气体，使红色石蕊试纸变蓝色的气体均是指
NH₃，即氨气
8、与可溶性碱（如NaOH、KOH等）能产生氨气的是含有NH
₄+的化合物
9、能与盐酸反应产生CO₂气体的是含有CO₃^2-或HCO₃-的化
合物
10、遇Ag+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有Cl-的物质
（能生成AgCl）
11、遇Ba2+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀是含有SO₄^2-的
物质（能生成BaSO₄）
12、白色物质：
（1）不溶于酸的：AgCl、BaSO₄、PbSO₄
不溶于水但溶于酸：CaCO₃BaCO₃Al(OH)₃Zn(OH)₂Mg(OH)₂
（2）常见的离子水合物都是没有颜色的！如：Na+,K+等
酸碱盐部分题目可用列表法（产生气体、白色沉淀或无明显现象）
碳的化合物部分题目则可用假设法，需要将化学方程式背熟
技巧：
一、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾
等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
二、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫
酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，
硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧
化钡，氢氧化钙
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
三、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是
否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离
子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯
化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸
放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离
子