届高考化学大一轮复习考情分析检测化学反应速率和化学平衡a含解析

时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题7分，共63分) 1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( ) A．K值有变化，平衡一定移动 B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大 C．K值不变，平衡不可能移动 D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍 答案 A 解析 K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。 2．[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度 (×10－3 mol·L－1) 下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH<0 B．该反应在较低温度下能自发进行 C．25 ℃ 时平衡常数的值K≈×10－8 D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 答案 C 解析 A项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，该反应前后气体分子数增大，则ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，错误；C项，25 ℃时，NH3、CO2的平衡浓度分别为×10－3 mol/L、 ×10－3 mol/L，因此K＝c2(NH3)×c(CO2)≈×10－8，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。 3．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反应： 3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？) 已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是( )

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝c4C·c2Dc3A·c2B ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案 D 解析 3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？) 开始(mol/L): 2 1 0 0 转化(mol/L): 平衡(mol/L): 设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于

物质的量之比可得：p前p后＝n1n2，又n1n2＝3x，故54＝3x，可得x＝，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K＝c2Dc3A·c2B，①错误；B的转化率为40%，②错误；该反应是一个

反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C为固体或液体，增加C的量平衡不发生移动，A、B的转化率不变，④正确。本题选D。 4．[2017·成都市高三质检]在两个固定容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比nH2nCO2充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．该反应在高温下自发进行 B．氢碳比：x< C．氢碳比为时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2) D．向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小 答案 C 解析 通过图象可判断该反应的ΔH<0，因ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS中T越大越不利于反应自发进行，因此T数值较小时(即低温)反应可自发进行，A项错误；增大一种反应物的浓度，另外一种反应物转化率提高，故氢碳比越大，CO2转化率越高，x>，B项错误；氢碳比为时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正>v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C项正确；设再充入n(C2H4)＝1 mol，n(C2H4)∶n(H2O)＝1 mol∶4 mol，相当于n(CO2)∶n(H2)＝2 mol∶6 mol，总共相当于加入(2 mol＋2 mol)∶(4 mol＋6 mol)＝2∶5的CO2、H2，即氢碳比为5∶2，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。 5．[2017·湖南六校联考]在2 L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝ mol·L－1·min－1

B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25 C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大 D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2 答案 B 解析 根据图甲知，v(B)＝错误!＝ mol·L－1·min－1，A项错误；由图甲知，在该反应中，0～5 min，A、B、C的物质的量的变化量之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝∶∶＝2∶1∶1，所以，A、B、C的化学计量数之比x∶y∶z＝2∶1∶1，故x＝2、y＝1、z＝1，平衡常数

K＝cCc2A·cB＝错误!＝25，B项正确；降低温度，正逆反应速率均减小，C错误；由图乙可以看出，当投料比相同时，降低温度，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应的ΔH>0，D错误。 6．一定温度下，在四个容积均为2 L的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10 min时达到平衡，此时SO2的平衡转化率为80%。下列判断中正确的是( ) 起始物质的量 甲 乙 丙 丁 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol 0 0 0 A．前10 min的平均速率：v(SO3)甲＝ mol·L－1·min－1 B．乙容器中SO2的平衡转化率大于80% C．丙容器中，反应达平衡前：v逆D．丁容器中，平衡时SO2的浓度小于甲容器中平衡时SO2的浓度的两倍 答案 D 解析 甲中SO2的起始量为 mol，SO2的平衡转化率为80%，则平衡时消耗SO2 mol，生成SO3 mol，v(SO3)甲＝错误!＝ mol·L－1·min－1，A错；甲、乙容器中，O2的起始量相同，乙中SO2的起始

量比甲中的大，则乙中SO2的平衡转化率比甲中的小，B错；根据甲中数据求得该反应的平衡常数K＝400，丙容器中，Qc＝错误!＝>K＝400，故反应逆向进行，反应达平衡前：v正物质的起始量是甲中的两倍，当丁容器是甲容器体积的两倍时，达平衡时两容器中SO2的浓度相等，将此两倍容器压缩到与甲同体积，平衡不移动时，SO2的浓度是甲容器中平衡时SO2浓度的两倍，但平衡正向移动，即平衡时丁容器中SO2的浓度小于两倍的甲容器的，D正确。 7．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有( ) A．Z和W在该条件下一定不是气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等 D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 答案 B 解析 t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A对；若Y不是气态，则体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C对；由于该反应的ΔS>0，根据该反应只在温度高于T0

时能自发进行，则ΔH>0(若ΔH<0，则反应在任何温度下都能自发进

行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D对。 8．[2017·江苏南通高三调研]一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时达到平衡。