常见物质的性质与用途总结(全册)

专题：常见物质的性质与用途 (全册)

一、氧气

（一）物理性质：标况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，加压降温条件下，会变为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。 (二)化学性质：氧化性，能支持燃烧，比较活泼 1、木炭在氧气中燃烧：

化学方程式： 现象：发白光，放热，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 注意事项：烧红的木炭由上到下慢慢地放入------便于木炭顺利燃烧。

2、硫在氧气中燃烧。 化学方程式： 现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

注意事项：集气瓶底放少量水，吸收SO 2，防止污染空气。

3、铁丝在氧气中燃烧：

化学方程式： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 注意事项：（1）打磨光亮-----去掉铁锈；

（2）绕成螺旋状------提高铁丝局部温度； （3）系一根火柴------引燃铁丝；

（4）火柴快烧完时伸进集气瓶中------防止火柴燃烧消耗过多氧气，铁丝

不能顺利燃烧；

（5）瓶底放少量水或细沙------防止生成物溅落下来炸裂瓶底。 4、红磷在空气燃烧：

化学方程式： 现象：发出黄色火焰，放热，冒出白烟。 （空气中氧气含量的测定实验：

现象：红磷燃烧，冒白烟，烧杯中的水进入瓶内约1/5体积。 进入瓶中的水少于1/5的可能原因：

①红磷不足，氧气没有消耗完；②装置漏气，外界空气进入瓶内；③没有冷却到室温就打开夹子。）

5、镁带在空气中燃烧：

化学方程式： 现象：发白光，放热，生成白色粉末。

（三）用途：供给呼吸，潜水，医疗急救，炼钢，气焊及化工生产和宇宙飞船等。

二、二氧化碳

（一）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。 （二）化学性质：

1、既不燃烧，也不支持燃烧。

2、CO 2与H 2O 反应，生成H 2CO 3，H 2CO 3能使紫色石蕊溶液变红。 化学方程式： H 2O+CO 2==== H 2CO 3 碳酸不稳定，易分解。

化学方程式： H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 3、CO 2能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式： CO 2+Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O

（三）用途： 光合作用的原料、灭火、化工产品的原料、气体肥料等，干冰可做制冷剂、人工降雨、舞台烟雾等。 三、碳

（一）物理性质：

1、金刚石：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体、天然存在最硬的物质。

用途：装饰品钻石、用来裁玻璃等。

2、石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，能导电。

用途：做铅笔芯，润滑剂，电刷、电极等。

无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。木炭、活性炭有疏松多孔的结构，具有很好的吸附性。

用途：木炭：可以吸附食品和工业产品中的色素、异味、杂质等，加热、取暖；

活性炭：制糖工业中脱色，防毒面具等； 炭黑：制墨汁、油漆、鞋油、橡胶制品等； 焦炭：冶炼金属、取暖等

3、C 60：分子结构：足球结构，很稳定。也叫足球稀。

注意：三种单质均由碳元素组成，但物理性质存在差异，原因：它们的原子排列方式不同。

C+O 2====CO 2

点燃 S+O 2=====SO 2

点燃

4P+5O 2====2P 2O 5

点燃 3Fe+2O 2=====Fe 3O 4

点燃 2Mg+O 2====2MgO

点燃

(二)化学性质：

1、常温下，性质稳定。（因碳原子最外层有4个电子，不易得失电子）

2、可燃性：

化学方程式 ：燃烧完全 燃烧不完全 3、还原性： 例如：碳还原氧化铜

化学方程式：

现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 注意事项：（1）酒精灯上加金属网罩，集中火焰，提高温度。（或用酒精喷灯） （2）实验完毕后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，否则石灰水会倒吸入试管中，使试管炸裂。

四、一氧化碳 ：

（一）物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水。 （二）化学性质： 1、可燃性：

化学方程式： 现象：蓝色火焰，放热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

2、毒性：极易与血液中血红蛋白结合，造成体内缺氧，窒息死亡。

3、还原性：

化学方程式： 现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。 步骤：气——灯——灯——气 注意事项：（1）先通入纯净的CO ，后加热， 是为了把玻璃管中的空气排干净，防止炸裂。 （2）实验完毕，继续通入CO ，是防止

石灰水倒吸，炸裂玻璃管；防止生成的Cu 再被氧化成氧化铜。 （3）加尾气处理装置，防止多余的CO 污染空气。 （三）用途： 做燃料，冶炼金属。 五、常见能源： （三大化石燃料：煤、石油、天然气） （一）氢气 ：（最清洁的能源，可再生）

1、物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。

2、化学性质： （1）可燃性：

化学方程式： 现象：淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠生成。 （2）还原性：

化学方程式： 装置：

现象：黑色 CuO 粉末变成亮红色的Cu ，试管口有水滴生成。 实验步骤：气——灯——灯——气

注意事项：①先通 H 2后加热，是为了把试管内的空气排干净，防止炸裂。

②试管口不能塞塞子，否则空气排不出去。

③直导管伸入试管的底部，是为了使H 2与CuO 充分接触。 ④试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管。

⑤实验完毕后，继续通入H 2直到试管冷却，是防止生成的Cu 再被氧化

成氧化铜。

3、用途： 做燃料、冶炼金属等。 (二)甲烷：

1、物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。

2、化学性质：可燃性 化学方程式： 现象：蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。

3、用途：做燃料。 （三）乙醇：（可再生）

1、物理性质： 无色透明液体，有特殊气味，能和水以任意比互溶。

2、化学性质：可燃性

化学方程式：

现象：蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊 3、用途：做燃料、做溶剂、医用酒精等。

C+O 2====CO 2

点燃 2C+O 2====2CO

点燃 C+2CuO====2Cu+CO 2↑

高温 CO+CuO====Cu+ CO 2 △ 2CO+O 2=====2CO 2

点燃 2H 2+O 2====2H 2O

点燃 H 2+CuO====Cu+H 2O

△ CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O

点燃

C 2H 5OH+3O 2====2CO 2+3H 2O

点燃