常见物质的性质与用途总结(全册)

专题：常见物质的性质与用途 (全册)一、氧气（一）物理性质：标况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，加压降温条件下，会变为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。

(二)化学性质：氧化性，能支持燃烧，比较活泼 1、木炭在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

注意事项：烧红的木炭由上到下慢慢地放入------便于木炭顺利燃烧。

2、硫在氧气中燃烧。

化学方程式： 现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

注意事项：集气瓶底放少量水，吸收SO 2，防止污染空气。

3、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

注意事项：（1）打磨光亮-----去掉铁锈；（2）绕成螺旋状------提高铁丝局部温度； （3）系一根火柴------引燃铁丝；（4）火柴快烧完时伸进集气瓶中------防止火柴燃烧消耗过多氧气，铁丝不能顺利燃烧；（5）瓶底放少量水或细沙------防止生成物溅落下来炸裂瓶底。

4、红磷在空气燃烧：化学方程式： 现象：发出黄色火焰，放热，冒出白烟。

（空气中氧气含量的测定实验：现象：红磷燃烧，冒白烟，烧杯中的水进入瓶内约1/5体积。

进入瓶中的水少于1/5的可能原因：①红磷不足，氧气没有消耗完；②装置漏气，外界空气进入瓶内；③没有冷却到室温就打开夹子。

）5、镁带在空气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成白色粉末。

（三）用途：供给呼吸，潜水，医疗急救，炼钢，气焊及化工生产和宇宙飞船等。

二、二氧化碳（一）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。

（二）化学性质：1、既不燃烧，也不支持燃烧。

2、CO 2与H 2O 反应，生成H 2CO 3，H 2CO 3能使紫色石蕊溶液变红。

化学方程式： H 2O+CO 2==== H 2CO 3 碳酸不稳定，易分解。

化学方程式： H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 3、CO 2能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式： CO 2+Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O（三）用途： 光合作用的原料、灭火、化工产品的原料、气体肥料等，干冰可做制冷剂、人工降雨、舞台烟雾等。

三、碳（一）物理性质：1、金刚石：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体、天然存在最硬的物质。

用途：装饰品钻石、用来裁玻璃等。

2、石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，能导电。

用途：做铅笔芯，润滑剂，电刷、电极等。

无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。

木炭、活性炭有疏松多孔的结构，具有很好的吸附性。

用途：木炭：可以吸附食品和工业产品中的色素、异味、杂质等，加热、取暖；活性炭：制糖工业中脱色，防毒面具等； 炭黑：制墨汁、油漆、鞋油、橡胶制品等； 焦炭：冶炼金属、取暖等3、C 60：分子结构：足球结构，很稳定。

也叫足球稀。

注意：三种单质均由碳元素组成，但物理性质存在差异，原因：它们的原子排列方式不同。

C+O 2====CO 2点燃 S+O 2=====SO 2点燃4P+5O 2====2P 2O 5点燃 3Fe+2O 2=====Fe 3O 4点燃 2Mg+O 2====2MgO点燃(二)化学性质：1、常温下，性质稳定。

（因碳原子最外层有4个电子，不易得失电子）2、可燃性：化学方程式 ：燃烧完全 燃烧不完全 3、还原性： 例如：碳还原氧化铜化学方程式：现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。

注意事项：（1）酒精灯上加金属网罩，集中火焰，提高温度。

（或用酒精喷灯） （2）实验完毕后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，否则石灰水会倒吸入试管中，使试管炸裂。

四、一氧化碳 ：（一）物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水。

（二）化学性质： 1、可燃性：化学方程式： 现象：蓝色火焰，放热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

2、毒性：极易与血液中血红蛋白结合，造成体内缺氧，窒息死亡。

3、还原性：化学方程式： 现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。

步骤：气——灯——灯——气 注意事项：（1）先通入纯净的CO ，后加热， 是为了把玻璃管中的空气排干净，防止炸裂。

（2）实验完毕，继续通入CO ，是防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管；防止生成的Cu 再被氧化成氧化铜。

（3）加尾气处理装置，防止多余的CO 污染空气。

（三）用途： 做燃料，冶炼金属。

五、常见能源： （三大化石燃料：煤、石油、天然气） （一）氢气 ：（最清洁的能源，可再生）1、物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。

2、化学性质： （1）可燃性：化学方程式： 现象：淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠生成。

（2）还原性：化学方程式： 装置：现象：黑色 CuO 粉末变成亮红色的Cu ，试管口有水滴生成。

实验步骤：气——灯——灯——气注意事项：①先通 H 2后加热，是为了把试管内的空气排干净，防止炸裂。

②试管口不能塞塞子，否则空气排不出去。

③直导管伸入试管的底部，是为了使H 2与CuO 充分接触。

④试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管。

⑤实验完毕后，继续通入H 2直到试管冷却，是防止生成的Cu 再被氧化成氧化铜。

3、用途： 做燃料、冶炼金属等。

(二)甲烷：1、物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。

2、化学性质：可燃性 化学方程式： 现象：蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。

3、用途：做燃料。

（三）乙醇：（可再生）1、物理性质： 无色透明液体，有特殊气味，能和水以任意比互溶。

2、化学性质：可燃性化学方程式：现象：蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊 3、用途：做燃料、做溶剂、医用酒精等。

C+O 2====CO 2点燃 2C+O 2====2CO点燃 C+2CuO====2Cu+CO 2↑高温 CO+CuO====Cu+ CO 2 △ 2CO+O 2=====2CO 2点燃 2H 2+O 2====2H 2O点燃 H 2+CuO====Cu+H 2O△ CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O点燃C 2H 5OH+3O 2====2CO 2+3H 2O点燃六、金属和金属材料(一)金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金容性”，因此可用来制造人造骨等。

（二）金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（如：镁、铝、铁、铜）2、活泼金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐溶液→新金属 + 新盐（条件：“前置换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)（三）常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）（四）金属与酸反应生成氢气1、公式金属的化合价mH2===---------------------Χ m金属金属的相对原子质量2、当金属在生成物中的化合价相等时，mH2与金属的相对原子质量成反比。

3、上图中：（1）活泼性：B ›A；（2）mH2：A ›B4、判断金属活动性顺序的方案：（1）中间的金属，两边的盐溶液；（2）中间的盐溶液，两边的金属；（3）前两种金属和酸和第三种金属的盐溶液。

（五）金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③改变金属的内部结构，如制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染。

1、金属材料。