人教版高中化学必修一课件第2节第2课时气体摩尔体积

L≈2.86 g·L－1，根据 M＝Vmρ＝2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64
g·mol－1，即该气体的相对分子质量为 64。
栏
解法三：0.448 L 气体质量为 1.28 g，设标准状况下 22.4 L
目 链
接
气体(1 mol)的质量为 x，根据 n＝VVm＝Mm，0.448 L/22.4 L·mol
C．同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1
D．同温同压下，H2与He的密度比为2∶1
变式 应用
解析：H2、He 的摩尔质量分别为 2 g/mol、4 g/mol。同温
同 压下 ，物 质的量之 比等 于气体 体积之 比， V(H2)∶V(He)＝
m/2∶n/4＝2m：n，A 项错；分子数之比等于物质的量之比，
尝试 应用
1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体
分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
栏
目
链
A．①②
B．①③
接
C．②③
D．②④
答案：C
要点2 气体摩尔体积
1．定义：_单__位__物_质__的__量__的__气__体____所占的体__积__叫做气
栏 目
链
约为__2_2_._4_L_/_m__o_l _。
接
综合
一、气体摩尔体积与摩尔质量、物质的量、物
拓 展 质的质量、粒子数间的关系
1．M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1。
2．n 与 Vm 的关系：n＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol。
栏 目 链 接
链 接
在标准状况下这一条件。
答案：B
二、阿伏加德罗定律
例2 同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质
量的O2、O3气体，下列说法正确的是( )
栏 目
链
A．两气体的物质的量之比为3∶2
接
B．两种容器的体积比为2∶3
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的密度之比是3∶2
解析：因 O2 和 O3 质量相等，故其物质的量与摩尔质
链 接
(3)错误；标准状况是指0 ℃、101 kPa。
(4)正确；阿伏加德罗定律适用于任何气体。
要点3 阿伏加德罗定律
1．内容：在相同的__温__度____和__压__强____下，相同 栏
体积的任何__气__体__都含有相同_分__子__数_。
目 链
接
2．适用范围：仅适用__气__体____物质。
综合 拓展
二、阿伏加德罗定律的理解及其推论
1．对阿伏加德罗定律的理解要明确两点。
(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，
栏 目
链
也可以是混合气体，对固体、液体均不适用。
接
(2)阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同 温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。
2．阿伏加德罗定律推论。
由相同原子组成分子是绝对不可能的。
栏
在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗的工作， 目
链
阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已 接
经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为是一条定
律了。
那么什么是阿伏加德罗定律？它与气体摩尔体积有什
么联系呢？
栏 目 链 接
1.理解气体摩尔体积的含义，掌握标准状况下气体
求该气体的相对分子质量。
栏
目
链
接
解析：解法一：0.448 L 气体的物质的量：n＝VVm＝
0.448 L/22.4 L·mol－1＝0.02 mol，气体的摩尔质量 M＝
m/n＝1.28 g/0.02 mol＝64 g·mol－1，即该气体的相对分
子质量为 64。
解法二：标准状况下该气体的密度 ρ 为 1.28 g/0.448
其物质的量之比。
栏
(2)气体的分子数目之比等于其物质的量之比。
目 链
接
(3)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量
之比。
变式 应温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为 栏
目
2∶1
链
接
栏 目
链
了分子概念，提出了阿伏加德罗假说，即在同温同压下，同 接
体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结
果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相
对分子质量和相对原子质量的新途径。
但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的
权威道尔顿和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为
3．m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M。
4．N 与 Vm 的关系：N＝n·NA＝VVm·NA。
尝试 应用
2．判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L。
栏
(2)14 g CO物质的量是0.5 mol，体积是11.2 L。
目
链
接
(3)1 mol H2在25 ℃和101 kPa时，体积为22.4 L。
综合 拓展
(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即VV12＝nn12。
(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即pp12＝
nn12。
栏 目 链
(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质 接
量或密度之比，即mm12＝MM21＝ρρ12。
(4)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即ρρ12 ＝MM12。
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第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积
栏 目 链 接
1805年，盖·吕萨克在用定量的方法研究气体反应体积
间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气
体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。为了解释
此规律，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗在化学中引入
尝试 应用
3．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述： ①质量相同；②碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数
相等。其中正确的是________。
栏 目 链
解析：由于在同 T、同 p、同 V，则 N 相同，由 n＝NNA得 接
n 相同，又由于这两种物质的 M 相同，则由 m＝M·n，故 m 也
相同。
链
接
C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处
于标准状况
D．2 mol气体体积约为44.8 L
变式 应用
解析：A项中缺少在标准状况下的这一条件；B项中
根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积的任何气体都含
有相同数目的分子，故B项正确；C项中1 mol气态物质在
栏 目
非标准状况时，体积也有可能是等于22.4 L；D项中缺少
体摩尔体积。
栏
目
链
2．符号：_V__m_。
接
V 3．与物质的量的关系：Vm＝_____n_____。
4．单位：__L_·_m__o_l－__1 _或m3·mol－1。
5．影响气体摩尔体积的因素：
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的
__温__度____和__压__强____。
(2)标准状况下(即_0_℃__和__1_0_1__k_P_a__)，气体摩尔体积
栏 目
__粒__子__大__小__。
链 接
(2)气体体积大小取决于_粒__子__数__目___和_粒__子__间__的__距__离___。 同温同压下，任何气体粒子之间的距离____相__等____。
2．同温同压下，粒子数目相同的固体或液体体积 _ _ _不_ _相_ _同_ _ _ _ _ ； 同 温 同 压 下 ， 粒 子 数 目 相 同 的 气 体 体 积 _相__同_____。
(4)含0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体在标况下的 总体积约为22.4 L。
尝试 应用
答案：(1)错误；标准状况下，只有状态为气态的物质 才能利用摩尔体积22.4 mol/L，标准状况下，水不是气态。
(2)错误；使用22.4 mol/L进行计算时，气体必须是在标
栏 目
准状况下，题中没有指明气体的状态，不能用22.4 mol/L。
体积的计算。
2.理解阿伏加德罗定律及其推论。
栏
目
链
接
栏 目 链 接
要点1 物质体积的影响因素量
1．物质的体积大小取决于构成这种物质的粒__子__数__目__、 粒__子__大__小__和___粒__子__之__间__的__距__离____。
(1)固体、液体的体积大小取决于_____粒__子__数__目______和
栏 目
B 项正确；同温同压下，同体积时气体物质的量相等，则 m/2
链 接
＝n/4，m/n＝1/2，C 项错；同温同压下，气体密度之比等于相
对分子质量之比，ρ(H2)∶ρ(He)＝2∶4＝1∶2，D 项错。
答案：B
三、气体摩尔体积和物质的量关系
例3 448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，
－1＝1.28 g/x，解得 x＝64 g·mol－1。即该气体的摩尔质量为 64
g·mol－1，相对分子质量为 64。
答案：64
变式 应用
3．在同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体
积最大的是( )
A．一氧化碳 B．氢气
C．二氧化碳 D．氖气
栏 目
链
接
解析：在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占