第二节第2课时气体摩尔体积学案

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气体摩尔体积

第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积阿伏加德罗常数学案导学编写人：梁博文审核人：高一化学组编写时间：2013.9【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本13—14页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂检测练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】1理解阿伏加德罗常数的含义，了解气体摩尔体积及其单位，知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响。

2通过对气体摩尔体积的有关学习，培养学生的分析、推理、归纳、解题问题的能力。

3 培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

【重难点】重点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏伽德罗定律的应用难点：气体摩尔体积概念的理解与应用预习案一、气体摩尔体积1．定义：一定温度和压强下，_______________的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

2．符号：_____，常用单位：。

3．标准状况下，气体摩尔体积为。

【预习指导】气体摩尔体积的定义是“单位物质的量的气体所占的体积”，即“气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质的量之比”。

根据PV=nRT的气态方程可知，1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况。

因此，不能简单地认为，只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L。

【要点提示】（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的。

（2）1mol任何气体（包括混合气体）在标况下的体积基本相等，都约为22.4L。

如1molH2 、O2、N2组成的混合气体，在标准状况下体积约为（3）决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少、物质粒子本身的大小、物质粒子间距离的大小【牛刀小试】H2在标准状况下的气体摩尔体积为，1molH2的体积为22.4L，则（一定或不一定）处于标准状况标准状况下，0.112LH2的物质的量是标准状况下，1mol四氯化碳所占的体积是22.4L（正确或错误）标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol（正确或错误）【我的疑惑】二、阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律内容：在相同的下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2．标况是指：【预习指导】在相同条件下，由于1mol任何气体所含有的分子数相同，分子之间的平均距离相同，所以它们的体积基本相同。

气体摩尔体积(第二课时)教学设计

气体摩尔体积（第二课时）教学设计第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少? [讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书](2)气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。

计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M=Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书]（3）混合气体[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。

气体摩尔体积[第二课时]教案

气体摩尔体积[第二课时]教案
气体摩尔体积[第二课时]教案
教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书] 1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。

计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：= 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1N2 28g Cl2.HCl混合气3.01。

高一化学教案-气体摩尔体积[第二课时]

高一化学教案－气体摩尔体积[第二课时]一、教学内容：本节课主要讲解气体摩尔体积，包括摩尔体积的定义、计算方法及相关实验等内容。

二、教学目标：1. 掌握摩尔体积的概念及其计算方法。

2. 理解气体摩尔体积与温度、压力的关系。

3. 学习气体摩尔体积实验的方法，掌握实验步骤及结果的分析。

三、教学重点难点：1. 摩尔体积的计算方法。

2. 摩尔体积与温度、压力的关系。

3. 实验操作及结果分析。

四、教学方法：1. 探究式教学法。

2. 实验操作演示法。

3. 合作学习法。

五、教学准备：1. 教师准备实验器材、试剂，制作实验方案。

2. 课堂演示PPT。

六、教学过程：1. 课前启动通过向学生提出问题方式引入本节课的教学内容：什么是气体摩尔体积？如何计算摩尔体积？气体摩尔体积与温度、压力有何关系？2. 知识讲解(1) 摩尔体积的定义摩尔体积指摩尔数为1摩尔（1mol）的气体所占的体积，单位为L/mol。

一般情况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。

(2) 摩尔体积的计算方法气体的摩尔体积可通过麦克斯韦玻尔兹曼分布定律推导而得。

根据该定律，气体处于相同温度和压力下时，所有分子的动能相等，分子速率的频率分布与速率的平方成反比。

因此对于一定温度和压力下的气体，其摩尔体积可以通过下式计算：V = R·T/P其中，V表示摩尔体积，R为气体常数，T为温度，P为压力。

气体常数R的取值与所使用的单位制有关，一般情况下，使用标准单位制时，其值为8.31J/(mol·K)，使用国际单位制时，其值为0.0821L·atm/(mol·K)。

(3) 摩尔体积与温度、压力的关系摩尔体积与温度和压力有一定的关系。

一般情况下，在一定温度和压力下，气体的摩尔体积是不变的，但当温度和压力发生变化时，摩尔体积也会发生相应变化。

当温度升高时，分子的运动速度会增加，摩尔体积也会相应变化；当压力升高时，气体分子间的相互作用力增大，摩尔体积也会减小。

人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案

人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。

2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。

3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。

气体摩尔体积学案

气体摩尔体积学案第二课时气体摩尔体积【联系生活】1.气体被压缩〔填“容易”或“难”〕，说明气体分子间距离比较，〔填“大”或“小”〕；而固体和液体的体积被压缩〔填“容易”或“难”〕，这说明固体和液体分子间距离〔填“大”或“小”〕。

2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3.通过刚才的分析你能总结一下妨碍物质体积大小的因素有哪些吗？【学习导学】【一】决定物质体积的因素1.决定物质体积的因素〔1〕妨碍物质体积的因素a.构成物质的粒子；b.粒子的c.。

〔2〕决定固体或液体体积的要紧因素构成物质的粒子和粒子的。

〔3〕决定气体体积的要紧因素构成气体的和。

观看分析结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。

结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均______。

2、气体体积与物质的量的关系ρ2 ρ1 M 2M 1＝推论1：在标况下，任何气体1mol 所占有的体积相等，约为L 。

推论2：在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L 。

【二】气体摩尔体积1、定义：单位___________________的气体所占有的。

2、单位：，符号：_____。

3、气体体积V 、气体摩尔体积V m 和物质的量之间的关系表达式。

注意：〔1〕气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。

〔2〕标准状况下〔即〕，气体摩尔体积为。

【跟踪练习】1、判断以下说法是否正确。

①气体摩尔体积单位是L 。

②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L 。

④1molCO 2的体积是22.4L 。

⑤20℃、101kPa 下，1molH 2的体积是22.4L 。

⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol 。

⑦标准状况下，0.5molH 2和0.5molO 2的混合气体体积是22.4L 。

高中化学-高一气体摩尔体积[第二课时]教案

高中化学-高一气体摩尔体积[第二课时]教案【教学目标】1. 掌握摩尔体积的概念和计算方法。

2. 了解摩尔体积与温度、压力的关系。

3. 能够应用摩尔体积计算气体的体积、质量等。

【教学重点】1. 摩尔体积的概念和计算方法。

2. 摩尔体积与温度、压力的关系。

【教学难点】1. 能够应用摩尔体积计算气体质量的问题。

2. 理解温度和压力对摩尔体积的影响。

【课前预习】1. 读完教材相关内容，理解摩尔体积的概念和计算方法。

2. 预习摩尔体积与温度、压力的关系。

【教学过程】一、引入(5分钟)老师拿出一个密闭摩尔瓶，向学生提问：对于一个给定的气体，如果温度和压力不变，我们能否确定它的体积是多少？学生可以根据自己的理解进行回答。

二、讲解(25分钟)1. 摩尔体积的概念摩尔体积指摩尔数的气体占据的体积，是一个比较重要的物理量。

它的单位是升/摩尔(L/mol)，表示每摩尔气体所占据的体积。

公式：Vm = V/n其中，Vm为摩尔体积，单位是升/摩尔；V为气体所占据的体积，单位是升；n为气体的摩尔数。

2. 摩尔体积的计算方法(1) 标准状态下的摩尔体积：在标准状态下，1摩尔任何气体的体积V= 22400毫升(即22.4升)。

根据定义公式，标准状态下的摩尔体积为：Vm =22.4L/mol。

(2) 非标准状态下的摩尔体积：在非标准状态下，可以根据摩尔体积的定义公式进行计算。

例1：某气体在温度为27℃、压强为0.98atm下所占体积为25.6L，求该气体的摩尔体积。

解：由理想气体状态方程(PV=nRT)可得：P = nRT/Vn = PV/RT将所给数据代入公式中：n = (0.98×1.013×10^5Pa×25.6L)/(8.31J/mol·K×(27+273)K) ≈1mol因此，该气体的摩尔体积为：Vm = V/n = 25.6L/1mol =25.6L/mol。

3. 摩尔体积与温度、压力的关系(1) 温度对摩尔体积的影响根据理想气体状态方程，气体温度升高时，分子速度增加，气体分子之间的碰撞会变得更加频繁，因此气体分子的平均自由程会减小，分子的碰撞影响将更大，因此摩尔体积随着温度的升高而增大。

高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)

高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。

一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。

2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。

因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。

三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。

2. 引导学生进行简单的计算练习。

四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。

3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。

五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。

2. 提示学生注意单位的转换。

六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。

七、作业
1. 完成课后习题。

2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。

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第二节第2课时气体摩尔体积学案
[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律
1．决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素
(2)粒子数目相同物质的体积关系
2．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

(1)阿伏加德罗定律的内容
相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)特别提示
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。

例1对一定量气体体积的探究。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①，
②。

答案(1)①22.4 L②不一定(2)①气体的微粒数相同②粒子间的距离相同
例2下列叙述正确的是()
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
答案B
解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。

二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
2．标准状况下的气体摩尔体积
所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。

例3下列叙述正确的是()
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
答案D
解析A中没有指明该物质所处的温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。

例4(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是，16 g O2所占体积约是。

(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是。

(3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是，所占体积约是，所含的NH3分子数是。

答案(1)1.5 mol11.2 L(2)44.8 L(3)2 mol44.8 L 1.204×1024
例5某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

(1)该气体的相对分子质量为。

(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为。

若该气体的分子式为AB型，其名称为。

答案(1)28(2)氮气一氧化碳
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量n＝V
22.4mol；
②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
③气体的分子数N＝n·N A＝V
22.4·N A；。