气体摩尔体积学案及习题
气体摩尔体积学案
气体摩尔体积学案班级姓名学号【学习目标】1.明确影响物质体积的因素2.掌握气体摩尔体积的符号、单位、表达式3.标况下，V m=22.4L/mol4.m、N、n、V之间的转换关系【课中探究】1.相同温度和压强下，气体的体积之比物质的量之比2.相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积活动二：计算1mol不同状态物质的体积1.相同条件（0℃，101kpa）下，1摩尔任何气体的体积（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积2.相同条件（0℃，101kpa）下1摩尔固体、液体物质的体积[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积活动三：从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定。
（小组讨论）相同条件下：活动四：分析温度和压强对气体体积的影响1.温度结论：原因：2.压强结论：原因：活动五：进一步理解气体摩尔体积活动六：巩固练习练习一：1.1mol气体的体积约为22.4L。
2.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
学以致用（温馨提示1m3=1000L）同学们，我们最近在学习物质的量和摩尔质量，今天老师发现我家门上贴了一张上半年天然气的用量表，经计算我家平均一月使用2.24m³（标况下）的天然气，查阅资料民用天然气98%都是甲烷（CH4），如果这2.24m³都是甲烷，请同学们帮我计算这2.24m³甲烷的质量。
练习二：1.标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约是2.标准状况下，8gO2的体积约是3.标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是活动七：总结m、n、N、V计算关系。
气体摩尔体积学案
气体摩尔体积学案一、课前自学及基础回顾1．密度的计算公式____________。
2．物质的体积大小决定于_________．__________．_________。
3．气体分子间距离_______（大于或小于）分子本身的体积，约为____倍。
4．标准状况是指____ ℃，______kPa。
5．气体摩尔体积：定义___________________________________表达式_______________, 单位_________,标准状况下数值______二、课堂互动及知识网络1．请分析课本P22表1-3-1的有关数据2．为什么同温同压1 mol任何气体的体积相同？3．两种不同气体的体积相同则___相同。
提高：_______________（阿佛加德罗定律）4．温度．压强对气体分子间距离怎样影响：三、课堂反馈例1．判断下列说法是否正确（）1．温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4mol/L。
2．标准状况下，一定量的任何气体体积约为22.4L。
3．标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4L。
4．当温度高于0℃时，1 mol任何气体体积都大于22.4L。
5．1 mol CO和1 mol CO2所含分子数相同，体积也相同。
例2．标准状况下，1 mol O2所占的体积约为______L。
1 mol H2所占的体积约为______L。
那么1 mol O2．N2．H2的混合气体，所占体积约为_____L。
四、基础练习1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A．气体分子的大小不同B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的摩尔质量不同2．等物质的量的氢气和氦气，在同温同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．质子数D．质量3．下列叙述正确的是（）A．标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1 mol气体的体积若为22.4L，必处于标准状况C．标况下0.5 mol H2．0.5 mol N2混合气体所占体积约为22.4LD．1 mol SO2的体积约为22.4L4．相同质量的下列气体，分别放在体积相同的密闭容器中，同温下压强最大的是（）A．H2B．O2 C．CO2 D．NH35．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列正确的是（）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16C．体积比为1：1 D．体积比为11：166．对1 mol CO和1 mol N2，下列说法正确的是（）A．它们所含分子数相等B．它们的体积相等C．它们的质量相等D．它们的密度相等7．下列物质体积最大的是（）A．常温常压下18g水B．通常状况下2g H2C．标况下0.4 mol CO2D．标况下，28g CO8．在标准状况下，将0.2 mol O2和0.8 mol H2混合后所得气体的体积为（）A．4.44L B．17.92L C．22.4L D．小于22.4L9．决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小10．等质量的下列物质，在标准状况下体积最大的是（）A．碳B．一氧化碳C．二氧化碳D．甲烷一、填空题1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
学案3：2.3.2 气体摩尔体积
第三课时物质的量第2课时气体摩尔体积【学习目标】1. 了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
【重点难点】重点：气体摩尔体积的概念难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
【课前复习】复习物质的量填写下表：1、1.8 g的水物质的量为，分子数为个，原子数为个。
2、1.204×1023个氧气分子物质的量为。
原子个数为，质量为。
【学习过程】1、1 mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)2、分析上表，得出什么结论？3、不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？4、讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？5、讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？6、在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数。
在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积。
在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（）比。
【检测反馈】1．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是()。
A．①②③④B．②③④C．③④D．③2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()。
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A4．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为()。
人教版高中化学必修第1册学案设计 第二章 第三节 第二课时《气体摩尔体积》
《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）18 g N A20 ℃、101 kPa约为18.0 mL18 g N A100 ℃、101 kPa约为301000 mL同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：物质的体积【小结1】：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）发现1：_________________________________________________________ 发现2：_________________________________________________________ 发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________ 2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。
气体摩尔体积练习题及答案
气体摩尔体积练习题及答案一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？〔思考〕1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？（学生回答）〔展示〕质量粒子数宏观微观体积粒子数〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?结论:1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素：1. 粒子数目 2. 粒子大小3. 粒子间距离〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？粒子数目固、液体体积粒子大小取决于〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
粒子数目气体体积粒子间平均距离（d ）取决于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？（二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol思考：1mol 气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4L5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
气体摩尔体积导学案
气体摩尔体积导学案（学习目标）：1.同温同压下，气体的物质的量与体积有什么关系？2.在标准状况下，1摩尔气体的体积约是多少？3.1mol固、液态物质的体积相同吗？4.（1）影响物质体积的因素？（3）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子。
（即阿伏加德罗定律）5.气体体摩尔体积（1）.概念：。
（2）符号_____；单位__ ___。
（3）标准状况下（0℃，101kPa）V m=___________KP）②物质的量为1mol[强调]①标准状况（00C,101a③任何气体物质（单一气体或混合气体）④约为22.4L25℃，101kPa V m=___________（4）气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【跟踪练习】一、判断下列说法是否准确。
①气体摩尔体积单位是L。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。
④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。
二、.关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3.、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？补充习题1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量______________B、体积___________________C、质量__________________D、氢原子数_______________5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
气体摩尔体积导学案及答案
课题三气体摩尔体积学习单一.自学任务（一）、影响物质体积大小的因素：（1）决定物质的体积大小的因素,.（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。
（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。
二、气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：(4)气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和在标准状况（Pa，0C）下，1mol任何气体．．的体积都约是L。
即在标准状况下Vm＝L/mol。
(5)气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：（三、尝试练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由（1）. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（2）. 1mol气体的体积约为22.4L。
（3）. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（4）. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（5）. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（6）. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
2.下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和的物质的量相等3．标准状况下：（1）升氢气的物质的量是多少（2）摩尔氧气的体积是多少（3）14克CO的体积是多少（4）升氮气中含多少个氮分子三、自学检测1.下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．mol H2O中含有的原子数目为C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子2.使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题请判断下列说法是否正确如不正确请改正。
《气体摩尔体积》 导学案
《气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念。
2、掌握气体摩尔体积的计算。
3、了解影响气体摩尔体积的因素。
二、学习重点1、气体摩尔体积概念的理解。
2、气体摩尔体积的相关计算。
三、学习难点1、影响气体摩尔体积的因素。
四、知识回顾1、物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。
2、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M。
五、新课导入我们已经知道，物质的量可以将宏观的质量和微观的粒子数联系起来。
那么，对于气体物质，物质的量与气体的体积之间又有怎样的关系呢？这就是我们今天要学习的气体摩尔体积。
六、知识讲解1、气体摩尔体积的概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
常用单位为 L/mol 或 m³/mol。
2、气体摩尔体积的数值在标准状况（0℃，101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 224L/mol。
思考：为什么在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 224 L 呢？这是因为在标准状况下，气体分子之间的距离几乎相等，所以气体的体积主要取决于气体分子的数目，而 1mol 任何气体所含的分子数目是相同的，因此 1mol 任何气体在标准状况下的体积都约为 224 L。
3、气体摩尔体积的计算（1）公式：V ＝ n × Vm （V 表示气体体积，n 表示气体的物质的量，Vm 表示气体摩尔体积）（2）例题：计算在标准状况下，2mol 氧气的体积。
解：在标准状况下，氧气的摩尔体积 Vm ＝ 224 L/mol，氧气的物质的量 n ＝ 2mol。
根据公式 V ＝ n × Vm 可得：V（O₂）＝ 2mol × 224 L/mol ＝ 448 L4、影响气体摩尔体积的因素（1）温度：温度升高，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体摩尔体积增大。
（2）压强：压强增大，气体分子间的距离减小，气体摩尔体积减小。
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第二课时气体摩尔体积导学案
【学习目标】
1.知识与技能:理解气体摩尔体积的概念。
2.过程与方法:掌握有关气体摩尔体积的计算。
3.情感、态度与价值观：建立提出问题、分析问题、通过推理、实验解决问题的科学思想。
【学习重点】气体摩尔体积的概念；
【学习难点】对气体摩尔体积的理解
【学习方法】联系生活实际,多运用新知识解决遇到问题
【联系生活】
1.气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？
3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？【知识基础】1. n = m/M 2. n1/n2 = N1 /N2
【教学提纲】
第一部分：气体摩尔体积的特殊性及研究必要
科学探究：1.观察电解水实验：
O2和H2体积之比约为：
计算电解1.8g水时，O2和H2的物质的量之比为：
结论1：
2.计算1mol不同气体、液体、固体物质进行比较
结论2：相同条件下，1mol不同气体的体积
1mol不同液体、固体的体积
合理解释结论：
1.影响物质体积的因素：、、
2.解释上述结论2：对于1mol物质而言，确定，若为固态或液态物质，体积取决于，若为气态物质，体积取决于原因：气态物质远大于粒子，1mol气体的体积主要取决于
结论3：同温同压下，气体相同，因此，粒子数相同的任何气体相同。
反过来说，同温同压下，体积相同的任何气体所含相同。
也即V1/V2 = N1/N2
联系前面所学可得：同温同压下，n1/n2 = N1/N2 = V1/V2
第二部分：气体摩尔体积及应用
1.定义：的气体所占有的体积。
2.符号及单位：符号：V m单位：L/mol（L·mol-1）
3.公式：n = V/V m
4.注意：
（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和，与气体的无关；温度和压强确定，则V m为定值。
（2）标况下（0℃，101kpa），V m约等于22.4L/mol
【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。
④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。
⑧22.4气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
2. 关于气体摩尔体积的计算。
①标准状况下，0.112 L H2的物质的量是多少？
②在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
③在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。
④标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
基础练习
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3.下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )
A．1gH2和8gO2
B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）
C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时）
D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2
5．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为( )
A．1：4 B．1：2
C．1：1 D．2：1
6．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然( )
A．体积均为22.4L
B．具有相同的体积
C．是双原子分子
D．具有相同的原子数目
7. 下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
8. 2mol O3和3mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；含有氧原子的数目之比为；在相同条件下气体的体积比为。
9. 0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为；
在标准状况下，该气体的密度是（写计算过程，不用算出结果）
10. 制取500g HCl的质量分数为14.6%的盐酸:需要标准状况下HCl气体的
体积是________
11．在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?。