高一化学气体摩尔体积学案
气体的摩尔体积 (1)
《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）1mol气体0 ℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm3 1 mol固体20 ℃时体积/cm3H222.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O222.4 H2SO453.6 Al 10.0 发现1：_________________________________________________________发现2：_________________________________________________________发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。
高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。
一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。
2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。
因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。
三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。
2. 引导学生进行简单的计算练习。
四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。
3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。
五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。
2. 提示学生注意单位的转换。
六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。
七、作业
1. 完成课后习题。
2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。
化学第二章 第二节气体摩尔体积1-----气体摩尔体积导学案
化学第二章第二节气体摩尔体积1-----气体摩尔体积导学案教学目标1、了解气体摩尔体积的概念。
2、理解气体体积与温度、压强的关系。
课前学习复习回顾：1、什么是物质的量？它表示的意义和单位分别是什么？2、1mol任何物质都含有个微粒，大约是个。
3、物质状态包括态、态和态。
相同条件下，不同状态下的物质在物质的量相同时，一般的体积最大，液体次之，最小。
4、构成物质的微粒----分子的特点有哪些？课堂学习（阅读课本P26-P28，完成下列问题）一、决定物质体积大小的因素：思考：⑴比较粒子个数相同的石子、小麦、沙粒的体积，三者的关系是：；说明：物质的体积与有关系；⑵比较粒子个数不同的石子（1000粒和100粒）的体积，二者的关系是；说明：物质的体积与有关系；⑶取已知烧杯，先放入石子加满，再放入沙子至满，继续加水至满；说明：构成物质的微粒间有一定的距离，同时，体积的大小还与微粒间的距离有关系。
结论：1、物质体积的大小主要取决于、和。
（阅读课本P26-P28，完成下列问题）2、在微粒个数相同的情况下，决定物质体积的因素为和。
⑴对于固体和液体来说，微粒间的距离非常远远小于微粒直径的大小，所以微粒间的距离可忽略不计，则1mol固体或液体体积的大小主要决定于。
⑵对于气体来说，微粒间的距离非常远远大于微粒直径的大小，所以微粒的大小可忽略不计，则1mol气体体积的大小主要决定于。
3、决定气体分子间的距离的因素：⑴受温度影响：温度升高，气体分子间距离；温度降低，气体分子间距离。
⑵受压强影响：压强增大，气体分子间距离；压强减小，气体分子间距离。
若温度、压强一定时，气体分子间的距离就是一定的，因此，相同条件（温度、压强相同）下，1mol任何气体的体积就是的。
4、标准状况指的是：温度是，压强是。
通过计算：标准状况下：1mol任何气体的体积都约为。
二、气体摩尔体积：1、定义：；用表示。
2、定义公式：气体摩尔体积 == ；用字母表示为： Vm ==3、单位：4、标准状况下，气体摩尔体积就是。
学案1：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。
2.3.2气体摩尔体积(学案)高一化学教学优质课件附学案
23 第2课时气体摩尔体积助学案【学习目标】1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
3.理解影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定律的应用。
【课前自主生疑】课前自测：判断正误(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L()(2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L()(3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L()(4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为N A()(5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A()(6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L()【课中互动解疑】【任务一】理解气体摩尔体积时间活动过程2’5’【创设情境】在科学探究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便，所以，气体一般都是测量体积而不是称量质量。
那么气体体积与物质的量之间有什么关系呢？【思考交流】阅读教材56页，回答以下问题：【问题1】为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？【问题2】决定不同状态物质的体积由什么因素决定？【问题3】气体分子之间的间隙与什么因素有关？【问题4】1mol气体的体积由什么因素决定，在标况下是多少L？【展示交流】4颗乒乓球和4颗篮球分别紧密排列，谁的体积更大一点呢？结论：【展示交流】4颗乒乓球和12颗乒乓球紧密排列，谁的体积更大一点呢？结论：【展示交流】4颗乒乓球紧密排列和分散排列，谁的体积更大一点呢？结论：【展示交流】决定不同状态物质的体积由什么因素决定？5’5’结论：【展示交流】决定不同状态物质的体积由什么因素决定？结论：【展示交流】气体分子之间的间隙与什么因素有关？在温度和压强相同的情况下，气体粒子间间隙相同【归纳小结】【交流研讨】课本P56思考与讨论结论：【展示交流】气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）数值：【注意事项】【课后内化迁移】题组一决定物质体积大小的因素1．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是()A．分子的数目B．分子的直径C．分子间的作用力D．分子间的平均距离答案A解析气体物质的体积主要由分子数目和分子间的平均距离决定，而在给定温度和压强下的理想气体，气体分子间的平均距离近乎是相等的，因此其体积大小主要由分子数目决定，故选A。
气体摩尔体积的教案设计
气体摩尔体积的教案设计气体摩尔体积的教案设计（通用6篇）作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
教案要怎么写呢？下面是店铺帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计（通用6篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。
气体摩尔体积的教案设计篇1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议教法建议1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。
新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
即 Vm=V/n 。
由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol 是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。
高中化学人教版必修第一册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 学案_132
第2课时气体摩尔体积核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解影响气体、液体、固体体积的因素(宏观辨识与微观探析)2．了解气体摩尔体积的含义(证据推理与模型认知)3．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算(证据推理与模型认知)4．理解阿伏加德罗定律及其推论(证据推理与模型认知)1．决定物质体积大小的因素(1)影响物质体积大小的因素(2)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。
2．气体摩尔体积知识点一：使用气体摩尔体积的注意事项(1)气体摩尔体积的适用范围是气体。
可以是单一气体，也可为混合气体。
如标准状况下，0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。
(2)使用22.4 L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况。
因此一定要看清气体所处的状况。
②物质状态：必须为气体。
如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。
③数值：22.4 L·mol－1是近似值。
(3)计算①气体的物质的量：n＝VV m②气体的密度：ρ＝mV＝mn·V m＝MV m③气体的分子数：N＝n·N A＝VV m·N A④气体的质量：m＝n·M＝VV m·M知识点二：阿伏加德罗定律及其应用(1)总结一个口诀阿伏加德罗定律可总结为“四同定律”，即“三同得一同”：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)防范三个易错点易错点一适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
易错点二定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。
易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。
(3)掌握三个规律阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出(pV＝nRT，pV＝mM RT，pM＝ρRT，其中p——压强、V——体积、T——热力学温度、n——物质的量、R——气体常数、ρ——密度)。
2.3.2 气体摩尔体积(学案)-高中化学人教版(2019)必修一
气体摩尔体积学习任务1．根据1 mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。
培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。
2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与模型认知”的核心素养。
自主预习一、物质体积的影响因素1．数据分析1 mol下列物质在一定条件下的体积如下：(1)0 ℃、101 kPa：H2：22.4 L，O2：22.4 L(2)20 ℃：H2O：18.0 cm3，H2SO4：53.6 cm3(3)20 ℃：Fe：7.12 cm3，Al：10.0 cm3由此可得出结论：①1 mol气体在相同温度和压强下，体积相同，在0 ℃、101 kPa时约为22.4_L；②1 mol固或液体，在相同温度下，体积不相同。
2．物质体积影响因素3．规律——阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。
(1)1 mol固、液体的体积决定于什么因素？为什么？(2)1 mol气体的体积决定于什么因素？为什么？(3)气体分子间距与温度、压强有什么关系？[提示] (1)固、液体的粒子大小。
固、液体的粒子间距很小，与粒子大小相比可以忽略。
(2)气体分子间距。
气体分子间距比分子大小大的多，分子大小可忽略。
(3)温度越高，压强越小，分子间距越大。
判断 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol任何物质在相同温度和压强下体积均相同。
( )(2)1 mol任何气体的体积均相同。
( )(3)相同体积的任何气体，在同温同压下，具有相同的原子数。
( ) (4)在相同温度和压强下，1 L O 2与1 L O 3的分子数相同。
( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√二、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V m 。
2．定义式：V m ＝Vn ，单位：L·mol －1(或L/mol)和m 3·mol －1(或m 3/mol)。
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高一化学学案
气体摩尔体积
课时：1课时编写人：卢镇芳审核人：编号：05
【学习目标】
1、通过对比、归纳学习法，掌握气体摩尔体积概念的内涵和外延，并能熟练应用与实际问
题的解决。
2、通过对气体摩尔体积的研究过程，学会分析问题要抓住其主导影响因素的思路。
在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
所以，一般都是计量体积，而不是称量质量。
那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？
【问题导引】
1、探究相同条件下，1mol不同状态的物质的体积的规律。
完成教材P14“科学探究”。
思考一：根据计算结果，得出1mol气体、固体、液体在相同条件下的体积有什么规律？
思考二：阅读教材P14页的1-5自然段，请总结出决定气体、液体、固体体积的因素是什么？总结出决定1mol气体体积的因素是什么？
2、理解气体摩尔体积概念及其影响因素。
思考：什么是气体摩尔体积？定义式是什么？单位是什么？气体摩尔体积受什么因素的影响？
3、气体摩尔体积使用时的注意事项及阿伏加德罗定律。
4、判断下列说法是否正确，并解释原因。
①1mol O2 的体积约为22.4 L。
②标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L。
③只有在标准状况下，气体摩尔体积才能是22.4 L/mol。
④标准状况下，1mol 空气的体积约为22.4 L。
⑤同温同压下，相同体积的N2和SO2的分子数是一定相同的。
⑥同温同压下，相同体积的物质的物质的量一定是相同的。
通过以上活动请总结：
(1)使用气体摩尔条件时的注意事项。
(2)同温同压下气体的体积V、物质的量n、粒子数N之间有什么关系？
5、气体摩尔体积在计算中的应用
（1）标准状况下，0.5 mol H2的体积约为_____________
（2）标准状况下，44.8 L H2的质量约为_____________
（3）标准状况下，3.01×1023个O2分子所占体积为____________
（4）标准状况下，44.8 L CO2中所含氧原子数约为______________
（5）标准状况下，SO2的密度为_____________
【实战演练】1-8为必做题。
9-11为选做题。
1．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）
A．分子个数 B．温度C．压强 D．分子直径2．等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是（）
A．氢气B．氮气C．二氧化碳 D．氧气
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4．下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L
B. 1molH 2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，NA 个任何分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L
5．下列叙述正确的是（ ）
A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
6.在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3, 下列对
这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a ．体积②＞③＞①＞④
b ．密度②＞③＞④＞①
c ．质量②＞③＞①＞④
d ．氢原子个数①＞③＞④＞②
A ．abc
B ．bcd
C ．abcd
D ．cba
7.下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4
B.等体积等密度的CO 和C 2H 4
C.等温等体积的O 2和N 2
D.等压等体积的N 2和CO 2
8．质量比为16：7：6的三种气体 SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
9．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是
A ．
A aN bc
4.22 L B ．A cN ab 4.22 L C ．A bN ac 4.22L D ．
A acN b 4.22 L 10.同温同压下，一容器充满O 2重116g ，若充满CO 2重122g ，现充满某种气体重114g ，则该气体的相对分子质量为（ ）
A.28
B.60
C.32
D.44
11.质量为9.2g 的氮的氧化物NO x 中含氮原子数为0.2mol ，则NO x 的摩尔质量为____________，x 的数值为________，此质量的NO x 在标准状况下的体积约为____________.
【你还有什么问题】。