物理化学模拟试题及答案
北京科技大学-冶金物理化学-模拟三套卷及答案
北京科技大学-冶金物理化学-模拟三套卷及答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN北京科技大学2012年硕士学位研究生入学考试模拟试题（一）试题编号：809 试题名称：冶金物理化学一．简答题（每题7分，共70分）1.试用热力学原理简述氧势图中各直线位置的意义。
2.简述规则溶液的定义。
3.简述熔渣分子结构理论的假设条件。
4.已知金属氧化反应方程式（1）、（2）、（3），判断三个方程式中，哪个M是固相，液相，气相？确定之后，计算M的熔点和沸点。
已知（1）2M+O2 = 2MO（s）ΔG1θ= -1215000 + 192.88T（2）2M+O2 = 2MO（s）ΔG2θ = -1500800 + 429.28T（3）2M+O2 = 2MO（s）ΔG3θ = -1248500 + 231.8T5. 简述三元系相图的重心规则。
6. 试推导当O2在气相中的分压小于0.1Pa时硫容量的一种表达式。
7. 试写出熔渣CaO-SiO2的光学碱度的表达式。
8. 推导在铁液深度为H的耐火材料器壁上活性空隙的最大半径表达式。
9. 简述双膜传质理论。
10. 试推气固相反应的未反应核模型在界面化学反应为限制环节时的速率方程。
二．计算题（30分）在600℃下用碳还原FeO制取铁，求反应体系中允许的最大压力。
已知：FeO（s） = Fe（s）+ 1/2 O2(g) Δr Gθ= 259600 –62.55T ，J/molC(s) + O2 = CO2(g) Δr Gθ= -394100 + 0.84T，J/mol2C(s) + O2(g) = 2CO(g) Δr Gθ= -223400 - 175.30T ，J/mol 三．相图题（25分）1）标明各相区的组织。
2）分析x点的冷却过程，画出冷却曲线，并用有关相图的理论解释。
四．对渣-钢反应 [A] +(B2+) = (A2+) + [B] （25分）(1)分析该反应有几个步骤组成。
物理化学 模拟试卷(2)含答案
物理化学Ⅱ 第1页 （共7页） 一、选择题(每小题2分，共16分) 将答案编号填在括号内: 1.（ ）封闭系统经任意循环过程，则 (A) Q＝0； (B) W＝0； (C) Q+W＝0； (D) 无法确定。 2.（ ）公式pV γ＝常数 适用于 (A) 任何气体的绝热变化； (B) 理想气体的任何绝热变化； (C) 理想气体的任何可逆变化； (D) 理想气体的绝热可逆变化。 3.（ ）两纯组分液体在恒温、恒压下混合形成理想混合物时 (A) ΔmixG=0； (B) ΔmixH=0； (C) ΔmixS=0。 4. ( ) A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物
组成为xB= 0.3。现有一组成为xB = 0.5的A、B液体混合物，将其精馏，可以在塔顶和塔釜分别得到 (A) 纯A和纯B； (B) 纯A和恒沸混合物； (C) 恒沸混合物和纯B。 5.（ ）某反应AY，实验测得反应物A的浓度之倒数与时间t成直线关系，则反应级数是 (A) 零级； (B) 一级； (C) 分数级； (D) 二级。 6.（ ）通过电动势的测定，可以求得难溶盐的活度积。欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为
姓名：__________
学号：__________
密 封 线
课程名称：物理化学（模拟试卷2） 考试形式：线下开卷 一 二 三 四 五 六 七 总 分
标准分 16 20 16 8 10 15 15 100
得 分 物理化学Ⅱ 第2页 （共7页）
(A) Ag(s)︱AgNO3(aq)‖HCl(aq)︱AgCl(s)︱Ag(s)； (B) Ag(s)︱AgCl(s)︱HCl(aq)︱Cl2(p)︱Pt； (C) Pt︱Cl2(p)︱HCl(aq)︱AgCl(s)︱Ag(s)。 7.（ ）电解时，在阳极上首先发生氧化反应而放电的是 (A) 标准还原电极电势最小者； (B) 标准还原电极电势最大者； (C) 考虑极化后的不可逆还原电极电势最小者； (D) 考虑极化后的不可逆还原电极电势最大者；
物理化学考试题库及答案(5)
物理化学试题及答案一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（ ）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =19. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ）(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是： （ ）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图最低点有（）(A)f=0; x g=x l(B) f=1; x g = x l(C) f=0; x g > x l(D) f=1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（p B*>p A*),则当x B增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A) 不变(B) 减少(C)增大(D) 不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。
傅献彩《物理化学》(第5版)配套模拟试题及详解
傅献彩《物理化学》（第5版）配套模拟试题及详解一、选择题1．某封闭系统经历了所有i 个步骤变化之后，又回到了始态，则有（ ）。
A ．＝0 B ．＝0 C ．＝0 D ．＞0【答案】C【解析】体系功W 和热Q 都不是状态函数，是与过程有关的量，而＝U ，U 是状态函数，与过程无关，只要最终状态一样，U 就不变。
2．焦耳-汤姆逊系数μJ －T ＝（p T/∂∂）H ＝－（p H/∂∂）T /（T ∂∂H/）p ，则对于理想气体，有μJ －T （ ）。
A ．＞0B ．＜0C ．＝0D ．不能确定【答案】C【解析】理想气体中H 是温度T 的单值函数，所以－（p H/∂∂）T ＝0，由μJ －T ＝（p T/∂∂）H ＝－（pH/∂∂）T/（T∂∂H/）p ，得μJ－T＝0。
3．系统从状态A变化到状态B，有两条途径1和2，1为可逆过程，2为不可逆过程，以下关系中不正确的是（）。
A．△S1＝△S2B．△S2＝C．D．△S1＝【答案】C【解析】熵是状态函数，当始态终态一定时，△S有定值，它的过程可以用可逆过程的热温熵来求。
C项，由克劳修斯不等式可知，可逆过程热温商应该是大于不可逆过程热温商的。
4．Na2CO3（s）与H2O（l）可生成水合物Na2CO3·H2O（s），Na2CO3·7H2O（s），Na2CO3·10H2O，则－3℃时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多可有（）种。
A.0B.1C.2D.3【答案】B【解析】自由度f＝2－Φ＋1（Na2CO3 水溶液体系，K＝2，温度一定，所以只有压力一个条件可变），而自由度最大值为3，所以Φ最大值为3，（代表体系最多有3相共存，Na2CO3 水溶液为一相，冰为一相，还可能有一种水合物），故与Na2CO3水溶液及冰共存的水合物最多可能有1种。
5.－5℃，101.325 kPa下的过冷水，凝固成同温同压下的冰，则此过程有（）。
物理化学模拟试题
一、单项选择题（每小题1分，共12分）（ ）1．下列条件改变时，能影响标准平衡常数θK 改变的是A ．总压强B ．浓度C ．温度D ．分压（ ）2．在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为A ．H ∆B ．θm r H ∆ C ．θm r G ∆ D ．G ∆（ ）3．已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时1θmr mol J 280-⋅-=∆H ，则对该反应有利的条件是A ．升温升压B ．升温降压C ．降温升压D ．降温降压（ ）4．对一个化学反应来说，下列说法正确的是A ．θm r H ∆越负，反应速率越快 B ．θm r G ∆越小，反应速率越快 C ．活化能越小，反应速率越快 D ．活化能越大，反应速率越快（ ）5．下列各式哪个表示了偏摩尔量A ．,,j i T p n U n ⎛⎫∂⎪∂⎝⎭B ．,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C ．,,ji T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭D ．,,j i i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ （ ）6．质量作用定律适用于A ．对峙反应B ．平行反应C ．连串反应D ．基元反应（ ）7．在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则A ．0i=∑Q B ．0ii=-∑∑W Q C ．0i=∑W D ．0ii=+∑∑W Q（ ）8．催化剂能极大的改变反应速率，以下说法错误的是A ．催化剂改变了反应历程B ．催化剂降低了反应活化能C ．催化剂改变了反应平衡，使转化率提高了D ．催化剂同时加快了正向与逆向反应（ ）9．已知下列反应的平衡常数：θ122S (g)H S (s)(g)H K =+ θ222(g)S O (g)O S (s)K =+则反应θ32222S (g)H 2(g)O 2(g)S O 2(g)H 2K +=+的平衡常数为 A ．θ2θ1K K - B ．()()2θ22θ1/K K C ．θ2θ1K K⨯ D ．θ2θ1/K K （ ）10．在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的A ．c ln 对时间t 作图将为一条直线B ．半衰期12T 与反应物起始浓度成反比C ．反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应）D ．速率常数的单位为（时间）－1（ ）11．下列哪一个反应的焓变等于(g)O C 2的标准摩尔生成焓A ．1m,r 2(g)CO C(s)CO(g)H ∆=+B ．2m,r 22(g)CO (g)O 21CO(g)H ∆=+C ．3m,r 22(g)CO (g)O C(s)H ∆=+D ．4m,r 22(g)CO 2(g)O 2C(s)2H ∆=+（ ）12．关于焓的性质, 下列说法中正确的是A ．焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓B ．焓是能量, 它遵守热力学第一定律C ．系统的焓值等于内能加体积功D ．焓的增量只与系统的始末态有关二、填空（每空1分，共10分）1．写出下列热力学函数的定义式：H ＝ ；F ＝ ；G ＝ 。
《物理化学》(下册)期末模拟试题
《物理化学》（下册）模拟试题一、填空(在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。
)1．在298K ，101325Pa 下，将直径d =0.1mm 的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m ，水的密度ρ=1.0g/cm 3，接触角θ=0˚，重力加速度g =9.8m/s 2，则平衡后液面上升高度 h = m 。
2．在400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，若速率常数用 k C 表示，则 k C = (mol·m -3)-1·s -1。
3．设计一个可求AgI 溶液K sp 的电池： 。
4．某温度下，反应A —→B 为一级反应，若21t 和41t 分别代表该反应物A 消耗掉50%和75% 所需时间，则比值21t ：41t =________________。
5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于： 。
6．由AgNO 3和KI 生成AgI 溶胶，若Al(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol·dm -3，2.60 mol·dm -3和140 mol·dm -3，则该AgI 的胶团结构为： 。
7．一维简谐振子振动能级的简并度为 ，线型刚性转子转动能级的简并度为 。
8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(- v /T )]，该配分函数是以 为能量零点的振动配分函数。
二、选择题：（请将答案填在答案表格中）1．在25℃时，若电池Pb(Hg)(a 1)∣Pb(NO 3)2(aq) ∣Pb(Hg)(a 2)中，a 1> a 2，则电池电动势E A. >0B. <0C. =0D. 无法确定2．某电池电动势与温度的关系为： E /V=1.01845-4.05×10-5(T /K-293) -9.5×10-7(T/K-293)2 在298K 时，若该电池可逆放电，则过程热： A.Q > 0B. Q < 0C. Q = 0D.不能确定3．在溶胶的光学性质中，散射光的强度I 与入射光的波长λ、分散相及分散介质的折射率n 、n 0之间的关系中正确的是：A ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成正比B ．I 与λ4成反比，I 与(n 2+n 20)2成正比C ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成反比D ．I 与λ4成反比，I 与(n 2-n 20)2成正比4．（N 、U 、V ）确定的离域子系统中，某种分布的微观状态数W D 为：A ．∏ii n i n g N i !!B ．∏ii ni n g i !C ．∑ii g in n i!D ．∑ii ni n g i !5．已知某复合反应的反应历程为121,k k k AB BCD -+−−→则B 的浓度随时间的变化率=dtdc BA ．k 1c A − k 2cB cC B ．k 1c A −k -1c B −k 2c B c C C ．k 1c A −k -1c B + k 2c B c CD ．−k 1c A + k -1c B + k 2c B c C6．HI 分解反应在没有催化剂条件下时活化能为184.1kJ·mol -1，反应速率常数为k 非，平衡转化率为α非，反应热为Q 非，平衡常数为K 非。
物理化学模拟试题 1
物理化学模拟试题 1物理化学模拟试题-1模型试验一、单项选择题1.对于只做膨胀功的封闭系统，（-a/？T）V的值是（b）a大于零b.小于零C.等于零D.不确定2、在隔离系统内（c）a、热力学能量守恒，焓守恒 B.热力学能量不一定守恒，焓守恒 C.热力学能量守恒，焓不一定守恒d.热力学能量和焓不一定守恒3、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kj?mol-1，co2(g)和h2o(l)的标准摩尔生成焓分别为395kj？摩尔？1和？286kj？摩尔？1.1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（d）1a.2839kjmolc.171kjmol1b。
？2839千焦？摩尔d.?171kj?mol?14.在相图上，当系统处于某一点时，只有一个相（d）ａ.恒沸点ｂ.熔点ｃ.临界点ｄ.低共熔点5.实际气体节流膨胀后，其熵变为（b）A？snrlnv2v1b。
？sp2p1vtdpc.?st2cptt1dtd。
？st2cvtt1dt6、cacl2浓度为0.1mol?kg?1溶液中，电解质离子平a?为（b）平均活动系数0.219，那么平均离子活度a.3.476?10?4b.3.476?10?2c.6.964?10?2d.385?10?27.已知TL3？，tl？Pt etl3？的标准电极电位？，tl？pt=-1.250v，tl？TL（c）的标准电极电位etl?tl=-0.336v，则tl?3?tl的标准电极电势etl3?tl为?a.1.586vb.0.914vc.0.721vd.0.305v8.反应2O3？如果3O2具有简单的反应级数，则O3的反应速率系数为（c）ａ.2k1?3k2b.k1?k2c.3k1?2k2d.?9.对于均为一级反应的两个平行反应，以下公式不正确（b）a K总计？k1？k2b。
E总计？e1？e2c。
k1k2?cbcc12k1?13k2K1与O2速率系数K2的关系d.t1/2?ln2k1?k210.已知的表面张力？sLsg、当毛细管插入液体时，可能会出现以下哪种现象（a）a.管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压；b.管内液面高于管外液面；c.管内液面呈凹形；d.此毛细管能被该液体润湿；二、名词释义1、热力学能：2、化学势：3、活度：4、基元反应：5、离子的迁移数：6、浓差极化：三、简短回答1、写出h2?cl2的基元反应。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. H₂OB. CO₂C. O₂D. N₂答案：B2. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中R是？A. 普朗克常数B. 气体常数C. 阿伏伽德罗常数D. 玻尔兹曼常数答案：B3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以无损失地转化为功C. 系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和D. 系统内能的变化等于系统吸收的热量减去对外做的功答案：B4. 以下哪种情况下，反应的吉布斯自由能变化（ΔG）为负？A. 非自发反应B. 反应在标准状态下进行C. 反应在高温下进行D. 反应在低温下进行答案：B5. 以下哪种物质的沸点最高？A. 乙醇B. 丙醇C. 丁醇D. 戊醇答案：C6. 以下哪个是范德华力？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 分子间作用力答案：D7. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 金刚石C. 硅D. 铜答案：C8. 以下哪种物质的电离度最大？A. 强酸B. 弱酸C. 强碱D. 弱碱答案：A9. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 硝酸钾B. 氯化钠C. 氢氧化钙D. 硫酸铵答案：C10. 以下哪种物质的电导率最高？A. 蒸馏水B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 浓硫酸答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值为 ________ mol⁻¹。
答案：6.022 × 10²³12. 理想气体的内能仅与温度有关，与体积和压力无关，这是由于理想气体分子之间没有 ________ 相互作用。
答案：分子间13. 反应的熵变（ΔS）可以表示为反应物和生成物的熵值之差，即 ________ = S(products) - S(reactants)。
答案：ΔS14. 根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与其在液面上的________ 成正比。
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物理化学模拟试题及答案第一章气体的PVT性质选择题1.理想气体模型的基本特征是(A)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B)各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C)所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量(D)分子间无作用力,分子本身无体积答案：D2.关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是(A)在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别(B)每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质,其气体越易液化答案：D3.对于实际气体,下面的陈述中正确的是(A)不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B)处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C)对于实际气体,范德华方程应用最广,并不是因为它比其它状态方程更精确(D)临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A)波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B)波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C)阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D)分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1.什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。
当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。
所以真实气体都会出现pV值先随p的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV值随压力增高而增大，最终使pV＞RT。
如图中曲线T1所示。
当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。
而不可压缩性相对说来起主要作用。
所以pV值总是大于RT。
如图中曲线T2所示。
2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。
温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。
但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。
温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。
3．压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
4．两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。
问它们的温度是否相同？压力是否相同？为什么？答：温度相同。
因为气体的温度只取决于分子平移的动能，两种不同的气体若平移的动能相同则温度必然相同。
但两种气体的压力是不同的，因为气体的压力与气体的密度是成正比的。
两种气体的密度不同，当然它们的压力就不同。
2第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功,下面的说法中,不正确的是(A)功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上(B)只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义(C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量(D)在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质,下列说法中正确的是(A)焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓(B)焓是能量,它遵守热力学第一定律(C)系统的焓值等于内能加体积功(D)焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有气体(D)理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A)标准状态下单质的生成热都规定为零(B)化合物的生成热一定不为零(C)很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是(A)等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C)组成不变的均相系统的等容过程(D)无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中,系统内能变化不为零的是3(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程(C)两种理想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程答案：D。
因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。
另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。
9．第一类永动机不能制造成功的原因是(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功答案：A10.盖斯定律包含了两个重要问题,即(A)热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学第一定律及热的基本性质(C)热力学第三定律及热的基本性质(D)热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D$11．当某化学反应ΔrCp,m＜0,则该过程的rHm(T)随温度升高而(A)下降(B)升高(C)不变(D)无规律答案：A。
根据Kirchhoff公式drHm(T)/dTrCp,m可以看出。
12．在下面涉及盖斯定律的表述中,不正确的是(A)对在等温等压且不做非体积功的条件下,发生的各个化学反应过程和相变过程,可使用盖斯定律(B)对在等温等容且不做功的条件下,发生的各个化学反应过程,可使用盖斯定律(C)同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时,只要无溶解等现象,相态不同也可加减(D)利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤,无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以答案：C13．下面的说法符合热力学第一定律的是(A)在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B)在无功过程中,内能变化等于过程热,这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关(D)气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
14．关于热平衡,下列说法中正确的是(A)系统处于热平衡时,系统的温度一定等于环境的温度(B)并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件4$(C)若系统A与B成热平衡,B与C成热平衡,则A与C直接接触时也一定成热平衡(D)在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C。
（A）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
（D）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。
例如，A的温度大于B，A向B传热，而B向外散热。
若传入B的热与从B散去的热相等，则B的温度不变，为一等温过程，但A与B之间却并没有达到热平衡。
15．对于功,下面的说法中不正确的是(A)在系统对环境做功或环境对系统做功时,环境中一定会留下某种痕迹(B)功的量值与系统的始末态有关(C)无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动(D)广义功=广义力3广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力答案：D。
因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。
热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。
例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。
因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：Wp(外)dv。
16．关于节流膨胀,下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B17．在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则(A)∑Qi=0(B)∑Qi －∑Wi=0(C)∑Wi=0(D)∑Qi＋∑Wi=0答案：D。
因为ΔU＝∑Qi＋∑Wi，循环过程ΔU＝0。
18．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A)可燃性物质的燃烧热都不为零(B)物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C)同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D)同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B。
19．关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是(A)等容条件下的化学反应过程(B)等压条件下的化学反应过程(C)等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D)纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程答案：C20．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A)可逆过程不一定是循环过程(B)在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小(C)在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D)可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达答案：B。
因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。
5（4）ΔS＝010．改正下列错误（1）在一可逆过程中熵值不变；Q（2）在一过程中熵变是S；T（3）亥姆赫兹函数是系统能做非体积功的能量；（4）吉布斯函数是系统能做非体积功的能量；（5）焓是系统以热的方式交换的能量。