无机化学期末试题题库(130道)

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无机化学期末试卷

无机化学期末试卷一、选择题1．将处于相同状态下加入过量KI(aq)，得到溶胶的胶团结构式可表示为 ( ) (A) [(AgI)m · n I − · (n − x )K +]x − · x K + (B) [(AgI)m · n IO 3− · (n − x )K +]x − · x K + (C) [(AgI)m · n Ag + · (n − x )I −]x + · x NO 3− (D) [(AgI)m · n Ag + · (n − x )NO 3−]x + · x I − 2．某气体的扩散速率是氖气的四分之一，则气体的分子量为（Ne ：20） ( ) (A) 4.0 (B) 40 (C) 80 (D) 3203．下列表达式中，正确的是（对于纯水中的Tl 2S 而言） ( ) (A) [Tl +] =12[S 2−] + [HS −] + [H 2S] (B) [Tl +] + [S 2−] + [HS −] = [H 2S] (C) 2[Tl +] = [S 2−] + [HS −] + [H 2S] (D)12[Tl +] = [S 2−] + [HS −] + [H 2S] 4．在AlCl 3 + CH 3ClCH 3[AlCl 4]中，CH 3Cl 称为 ( )(A) Lewis acid (B) Lewis base (C) Acid-base addnct (D) none of all 5．下列反应中，ΔH 与ΔU 几乎相等的反应是 ( ) (A) N 2 + 3H 22NH 3 (B) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(l) (C) 2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) (D) NOCl 2 + NO2NOCl6．已知M(OH)3的K sp = 2.7 × 10−40，则M(OH)3在纯水中的溶解度为 ( ) (A) 1.0 × 10−10 (B) 2.7 × 10−19 (C) 1.28 × 10−10 (D) 1.64 × 10−20 7．第6题中M(OH)3在纯水中形成饱和溶液后，溶液的pH 值为 ( ) (A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 无法确定8．N 2H 5+的共轭酸为 ( ) (A) NH 3 (B) NH 4+ (C) N 2H 4 (D) N 2H 62+ 9．该相图的I 和II 区间属于 ( ) (A) I －s 、II －l (B) I －s 、II －g (C) I －l 、II －g (D) I －g 、II －s10．若0.0500mol 氨化二氯四氨合铂(IV)，[Pt(NH 3)4Cl 2]Cl 2在500g 水中完全电离，该溶液的凝固点为（k f, H 2O = 1.86） ( ) (A) −0.186℃ (B) −0.372℃ (C) −0.558℃ (D) −0.930℃11．在25℃时，Δf H m, NOCl(g)= 50.72kJ · mol −1，假设气体都看作理想气体，则生成反应（NOCl ）的ΔU 为（kJ · mol −1） ( ) (A) 48.24 (B) 53.20 (C) 51.96 (D) 49.4812．已知某纯溶剂的蒸气压为0剂p ，某挥发性纯固体溶质的蒸气压为0质p ，该物质在此溶剂形成饱和溶液的摩尔分数为x ，则此饱和溶液上方的蒸气压为 ( )(A) 00T )1(剂质p x xp p −+= (B) 00T 剂质xp p p += (C) 00T )1(剂质p x p p −+= (D) 0T )1(剂p x p −=13．下列含氧酸中，属于一元含氧酸的是 ( )(A) H 3PO 2 (B) H 3PO 3 (C) H 3PO 4 (D) H 4P 2O 714．在500K 时，反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2 + O 2(g)的K p 为 ( )(A) 2500 (B) 100 (C) 4 × 10−4 (D) 2 × 10−215．在20℃和30℃时，某液体的蒸气压分别为0.02632和0.03942atm ，则该溶液的蒸发热为( ) kJ · mol −1(A) 12.99 (B) 29.92 (C) 0.202 (D) −29.92 16．在碱性介质中，锰的Latimer 电势图如下：4MnO −+ 0.56V24MnO −+ 0.60VMnO 2，则φ42Mn /MnO −的值为 ( )(A) +0.56V (B) −0.56V (C) +0.59V (D) −0.59V17．下列难溶盐中，溶解度最大的是 ( ) (A) AgCl （K sp = 1.56 × 10−10） (B) Ag 2CrO 4（K sp = 9.0 × 10−12） (C) AgBr （K sp = 7.7 × 10−13） (D) AgI （K sp = 1.5 × 10−16）18．如果将7.16 × 10−4mol 的XO(OH)2+溶液还原到较低价态，需要用26.98cm 3、0.066 mol· dm −3的Na 2SO 3溶液，那么X 元素的最终氧化态为 ( ) (A) −2 (B) −1 (C) 0 (D) +119．在Na 2HPO 4(aq)中，质子平衡式为 ( )(A) [ H 3O + ] + [ H 2PO 4−] + 2 [ H 3PO 4 ] = [ PO 43− ] + [ OH −] (B) [ H 3O + ] = [ H 2PO 4−] + 2 [ HPO 42− ] + 3 [ PO 43− ] + [ OH −] (C) [ Na + ] + [ H 3O + ] = [ H 2PO 4−] + [ HPO 42− ] + [ PO 43− ] + [ OH −](D) [ Na + ] + [ H 3O + ] = [ H 2PO 4−] + 2 [ HPO 42− ] + 3 [ PO 43− ] 20．已知Fe 2O 3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO 2(g) Δ1H m 3Fe 2O 3(s) + CO(g)2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) Δ2H m Fe 3O 4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO 2(g) Δ3H m FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO 2(g) Δ4H m上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是 ( )(A) Δ1H m = Δ2H m + Δ 3H m + Δ 4H m (B) 3Δ1H m = Δ2H m + 2Δ3H m + 6Δ 4H m (C) Δ1H m =31Δ2H m + Δ3H m + Δ 4H m (D) Δ1H m + Δ 4H m = Δ 2H m + Δ 3H m 二、填空题1．人体的血液中有三对主要的缓冲剂，以控制人体血液的正常pH 范围，这三对缓冲剂分别是、、。

无机化学期末考试题及答案doc

无机化学期末考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO35. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C60D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. CH3NH2D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. CH3COOH答案：D9. 以下哪种物质是两性化合物？B. Na2OC. CaOD. MgO答案：A10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. H2O2B. Na2O2C. Na2SD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是____。

答案：碱金属2. 酸的共轭碱是____。

答案：碱3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。

答案：金属键4. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。

答案：离子键5. 共价键的强度与原子之间的____有关。

答案：电子云重叠程度6. 氧化还原反应中，氧化剂是____。

答案：得到电子的物质7. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。

答案：金属键8. 酸的共轭碱是____。

答案：碱9. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。

无机化学期末考试试题

无机化学期末考试试题一、单项选择题（每题2分、共100分）1．下列变化属于化学变化的是（）A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥(正确答案)C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水E、物理变化2.地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝(正确答案)D、铁E、钠3．化石燃料是不可再生的能源。

下列不属于化石燃料的是（）A、天然气B、煤C、石油D、乙醇(正确答案)E、煤气4．下列实验操作可能会引发事故的是（）A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌(正确答案)B、用镊子取出白磷在水中切割C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰E、在通风处操作5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。

风景区内受酸雨影响最小的是（）A、山上的树木B、小桥的铁栏杆C、路灯的玻璃罩(正确答案)D、大理石雕像E、绿化带6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B、钢是很纯的铁C、生铁是含少量碳的铁合金(正确答案)D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾E、铁属于非金属7．下列反应属于化合反应的是（）A、锌片投入稀硫酸中B、高温锻烧石灰石C、甲烷在空气中燃烧D、在氧气中点燃铝箔(正确答案)E、无法判断8．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A、氯化钠和碳酸钙(正确答案)B、氢氧化钠和硝酸钾C、氧化镁和氯化氢D、氧化钙和氢氧化钙E、氧化钙和氯化氢9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。

下列物质属于有机合成材料的是（）B、蛋白质C、维生素D、塑料(正确答案)E、核酸10.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（）A、观察气体是否无色B、闻气味是否具有刺激性C、通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D、点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊(正确答案)E、闻气味11.下列液体能够导电的是（）A、澄清石灰水B、蒸馏水C、蔗糖水(正确答案)D、乙醇E、甲醇12.下列物品需采取防锈措施的是（）A、铁制防盗网(正确答案)B、不锈钢菜刀C、铝合金窗D、金戒指E、不锈水杯13.下列强电解质的是（）A、盐酸(正确答案)B、碳酸C、醋酸E、氨气14．我国南方一些地区土壤为酸性红壤，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。

无机化学期末复习试题含答案

无机化学期末考试保密★★★模拟试题适用班级：一、填空（每空1分，共20分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。

2．共轭酸碱对的θaK与θbK的关系是。

3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。

4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的。

5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，1KθS(s)+O2(g)SO2(g)，2Kθ则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。

6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。

7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。

8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式为，原电池反应为。

二、选择（每题2分，共30分）（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A．SiH4＜CH4B．HF＜HClC．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A．HF B．I2C．NH3D．HCl（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为。

A．θspK/θK稳B．θspK·θK稳C．θspK+θK稳D．θspK－θK稳（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa（）6．不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0向正反应方向移动措施是A．增加CO2的分压B．加入催化剂C．减小CO的分压D．升高温度（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。

无机化学期末考试试题库

无机化学期末考试试题库一、选择题（共10题，每题2分）1. 以下哪一种金属是常温下液体状态的？- A. 铜- B. 铁- C. 汞- D. 铝2. 对于下列化学式，哪一种物质是无机化合物？- A. C6H12O6- B. CH4- C. NaCl- D. C2H5OH3. 水在常温常压下的沸点是多少？- A. 100℃- B. 0℃- C. -273℃- D. 25℃4. 下面哪种元素在元素周期表上属于卤素族？- A. 氢- B. 氮- C. 氧- D. 氯5. 以下哪种物质不属于无机盐？- A. NaCl- B. CaCO3- C. H2SO4- D. NH4OH6. MgO是什么化合物的化学式？- A. 氧化锌- B. 氧化铝- C. 氧化钠- D. 氧化镁7. Fe2O3是以下哪种化合物？- A. 二氧化铁- B. 三氧化铁- C. 二氧化氮- D. 二氧化氢8. 下列哪种金属属于贵金属？- A. 铜- B. 银- C. 铝- D. 铁9. 化学式KCl表示什么物质？- A. 氯化钠- B. 氯化氢- C. 氧化钠- D. 氯化钾10. 以下哪种物质适合用于蓄电池？- A. 铝- B. 锌- C. 铁- D. 银二、填空题（共5题，每题2分）1. N2是________化合物的化学式。

2. 水的化学式是________。

3. 氧元素的化学符号是________。

4. 具有相同电子层结构的元素属于同一________。

5. NaOH的化学名是________。

三、问答题（共5题，每题10分）1. 解释离子化合物的概念。

2. 什么是氧化还原反应？举一个例子。

3. 请解释一下溶液的概念。

4. 简要介绍一下主族元素和过渡元素的区别。

5. 为什么金属导电性强？。

无机化学期末试题

无机化学期末试题（A）专业姓名学号成绩一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、重晶石的化学式是（）A BaCO3 ,B BaSO4 ,C Na2SO4 ,D Na2CO32、在B12的单元中有多少等边三角形的面。

（）A 12 ,B 24 ,C 20 ,D 403、BCl3分子中，除了B-Clσ键外，还有大Л键是（）A П44,B П36 ,C П46D П354、原子序数为40的元素的元素符号是（）A Ti ,B Zr ,C H f ,D Nb5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是（）A CuCN ,B Cu（CN）43- ,C Cu（CN）2 ,D Cu（CN）42-6、在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是（）A CuSB Au2SC ZuSD HgS7、下列物质中，可能具有苯环结构的是（）A BbH12B （BN）3H6C Si6H14D As4O108、在下列氢氧化物中，不能存在的是（）A Al（OH）3B Cu（OH）3C Ir（OH）3D Ti（OH）39、下列物质中，有较强还原性的含氢酸是（）A HPO3 ,B H3PO3C H3PO2D H3BO310、下列金属元素中，熔点最高的是（）A Re ,B Au ,C Mo ,D W二、填空题（每小题2分，共20分）1、在乙硼烷分子中，两个硼原子各采取与两个氢原子形成键，每个B尚剩余分别与两个氢原子形成键。

2、研究表明，C60的球面上有五元环面六元环面，每个碳原子单取近似杂化，与周围个原子相连.3、钒的含氢酸根会随着溶液的酸性改变而变化。

当溶液为强酸性时，以为主，当溶液为强碱性时，以为主。

三、判断正误(每小题1分共10分)1、ClF3的空间构型为平面三角形。

（）2、由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl 。

（）3、硝酸分子中，3个O—N键长相等。

（）4、Cu（I）化合物在水溶液中不稳定，发生歧化反应。

（）5、内过渡系列元素由于填充（n－2）f电子，外层电子基本相同，因此，性质特别相似。

《无机化学》期末考试试卷(A)

《无机化学》期末考试试卷（A）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．下列各组溶液都以等体积混合，可以作为缓冲溶液的是（）A．0.1 mol·L-1HAc与0.05mol·L-1NaOH溶液B．0.1 mol·L-1HCl与0.05 mol·L-1NaOH溶液C．0.05 mol·L-1HAc与0.05mol·L-1NaOH溶液D．0.05 mol·L-1HCl与0.05mol·L-1NaOH溶液5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1盐酸溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．108．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列可以容纳更多电子数的用量子数描述的亚层是（）A．l=1 B．l=2 C．l=3 D．l=019．根据酸碱质子论判断在NH3 + H2O →NH4+ + OH- 反应中是酸的物质是（）A．NH3B．H+C．OH- D．H2O20．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2O(g) ＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．在1L的Mg(OH)2饱和溶液中，加入MgCl2固体，溶液pH值的变化趋势是（）A．减小B．增大C．不变D．不确定28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

《无机化学》期末考试试题

《无机化学》期末考试试题1.吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后A.各物质的平衡分压相等B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响2.下列叙述中正确的是A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同3.下列说法正确的是A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/LC.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数4.基态23V的电子组态是A.［Ar］3s24d3B.［Kr］3d34s2C.［Ar］3d44s1D.［Ar］4d33s25.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为A.2.0×10-11B.4.0×10-11C.4.5×10-6D.8.9×10-56.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为A.3.46B.6.06C.4.46D.5.067.H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H3O+的浓度是A.7.0×10-7B.4.7×10-10C.9.5×10-4D.1.0×10-98.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是A.ⅠA族金属的第一电离能较小B.ⅡA族金属离子的极化能力较强C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d104s1，那么该元素是A.AgB.FeC.ZnD.u10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是A.AgCl的溶解度变大B.AgCl的溶解度、Ksp均减小C.AgCl的Ksp变大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5，AgCl的Ksp=1.77×10-10，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L 的BaCl2溶液混合，将生成A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.Ag2SO4沉淀D.BaSO4与AgCl沉淀12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是A.BF3B.HCHOC.2H4D.NH313.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是A.CaCl2B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl14.下列物质中碱性最强的是-B.NH3C.O32-D.NH2-15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是A.F-B.Cl-C.O2-D.S2-16.下列物质中酸性最强的是A.HAcB.NH4+C.H2PO4-D.H3PO417.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是A.Hg2+和Cl-B.Fe3+和Hg22+C.Fe3+和Cl-D.Fe3+和Zn18.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K1 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) K2 1/3N2(g)+H2(g)=2/3NH3(g) K3 则平衡常数K1、K2、K3之间的关系是A.K1=K2=K3B.K1=1/2K2=1/3K3C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3D.K1=(K2)2=(K3)319.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是A.NaAcB.Na2CO3C.Na3PO4D.NH4Cl20.下列金属中不与汞形成汞齐的是A.NiB.ZnC.PbD.Fe21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的A.pH增大,缓冲容量不变B.pH变小,缓冲容量变小C.pH不变,缓冲容量不变D.pH不变,缓冲容量变小22.铝在空气中燃烧时生成A.单一化合物Al2O3B.Al2O3和Al2N3C.单一化合物Al2N3D.Al2O3和AlN23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是A.还原性都随原子序数增大而增强B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小C.从上到下，第一电离能都减小D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低24.影响缓冲容量的主要因素是A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解26.书写原子核外电子排布时要遵循A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.以上三种原则都要遵循27.下列说法正确的是A.配合物的中心原子都是金属元素B.配体的数目就是中心原子的配位数C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大28.已知［Ni(CO)4］中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，［Ni(CO)4］的空间构型应为A.三角锥形B.正四面体C.直线形D.平面四边形29.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为A.盐酸B.硝酸C.硫酸钠D.硫化钠(过量)30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜PC.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是A.0.1mol/L H2SO4B.0.1mol/L氨水C.0.1mol/L N2SD.0.1mol/L Na2SO432.已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是A.1.32VB.1.03VC.1.50VD.0.89V33.已知298.15K时，ΔfHm(Fe2O3,s)=-800kJ/mol，ΔfHm(CO,g)=-100kJ/mol，ΔfHm(Fe3O4,s)=-1100kJ/mol，ΔfH m(CO2,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为A.-100kJ/molB.100kJ/molC.-600kJ/molD.600kJ/mol34.已知Ksp［Cu（NH3）4］2+=1.0×1013。

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无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。

则违背了——[单选题]A 洪特规则B Pauli 不相容原理C 能量最低原理D 最大重叠原理正确答案：A19、人们十分重视高层大气中的臭氧,这是由于它具有——[单选题]A 漂白作用B 毒性C 消毒作用D 吸收紫外线正确答案：D20、在酸性介质中氧化能力最强的是——[单选题]A KMnO4B K2MnO4C K2CrO4D I2正确答案：A21、具有电子排布的元素是——[单选题]A NB PC OD B正确答案：B22、具有电子排布的元素是——[单选题]A NB PC OD B正确答案：A23、H2O的共轭碱是——[单选题]A H+B OH-C H3O+D HCl正确答案：B24、在298K时,0.01mol/L 的NaOH溶液中pOH是多少——[单选题]A 2B 12C 10D 14正确答案：A25、在298K时,0.01mol/L 的NaOH溶液中pH是多少——[单选题]A 2B 12C 10D 14正确答案：B26、在二乙二胺合铜(Ⅱ)中,铜离子的配位数为——[单选题]A 2B 4C 6D 8正确答案：B27、静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液,结果红细胞会——[单选题]A 正常B 基本正常C 皱缩D 溶血正确答案：D28、高分子化合物溶液属于——[单选题]A 分子分散系B 离子分散系C 胶体分散系D 粗分散系正确答案：C29、在氧化还原反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O中,Cl2是——[单选题]A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂,又是还原剂D 既不是氧化剂,又不是还原正确答案：C30、下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是——[单选题]A 盐桥中电解质可保持两个半电池中的电荷平衡B 盐桥用于维持氧化还原反应的进行C 盐桥中的电解质不能参与电池反应D Zn半电池为正极正确答案：D31、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是——[单选题]A 氯化钾B 溴水C 碘酒D 氯气正确答案：A32、某元素的-1价离子的电子排布式与氩的相同,该元素是——[单选题]A ClB KC SD Ca正确答案：A33、有一些粒子, 如果核电荷数不同,核外电子数相同,则属于——[单选题]A 互为同位素B 同一种元素的原子或离子C 同一种元素的原子D 不同元素的原子或离子正确答案：D34、有一些粒子,如果核电荷数相同,质量数不同,则它们是——[单选题]A 互为同位素B 同一种元素的原子或离子C 同一种元素的原子D 不同元素的原子或离子正确答案：A35、1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素,其中一种是208 80Hg,它的中子数是——[单选题]A 80B 128C 208D 288正确答案：B36、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是——[单选题]A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B 元素原子的半径呈周期性变化C 元素的化合价呈周期性变化D 元素的相对原子质量呈周期性变化正确答案：A37、下列元素的原子半径最小的是——[单选题]A NB FC MgD Cl正确答案：B38、有一种粒子,其核外电子排布为2,8,8;这种粒子不是——[单选题]A 氩原子B 硫离子C 钙离子D 氯原子正确答案：D39、关于两种同位素的说法正确的是——[单选题]A 质量数相同,质子数不同,化学性质相同B 质量数相同,质子数相同,化学性质不同C 质量数不同,质子数相同,化学性质相同D 质量数相同,质子数相同,中子数也相同正确答案：C40、某二价阳离子有23个电子,它的质量数为55,则核内中子数为——[单选题]A 34B 25C 30D 21正确答案：C41、下列物质不能组成缓冲对的是——[单选题]A NaCl-HClB NH4Cl-NH3·H2OC CH3COOH-CH3COONaD Na2CO3-NaHCO3正确答案：A42、农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中,铁是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 得到电子D 化合价降低正确答案：B43、在原电池中,发生还原反应的是——[单选题]A 正负极B 正极C 负极D 正极或者负极正确答案：B44、下列物质中,弱电解质是——[单选题]A NaOHB CH3COOHC KOHD CaCl2正确答案：B45、下列分子中,中心原子采用不等性sp3杂化的是——[单选题]A H2OB CH4C CCl4D CO2正确答案：A46、下列分子中,中心原子采用等性sp3杂化的是——[单选题]A H2OB CH4C BCl3D CO2正确答案：B47、下列分子中,含有极性键的非极性分子是——[单选题]A NH3B BF3C HClD PCl3正确答案：B48、0.01mol/L 的HCl溶液中[OH–]是多少——[单选题]A 1.0×10-2 mol/LB 1.0×10-12 mol/LC 1.0×10-10 mol/LD 1.0×10-1 mol/L正确答案：B49、下列各组元素非金属性大小顺序正确的是——[单选题]A C>N>O>FB HC F>O>S>PD Na>Mg>Al>Si正确答案：C50、已知E = 0.337V,V,为——[单选题]A 0.337VB 0.18VC 0.86VD 0.70V正确答案：A51、已知成人胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5,成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的——[单选题]A 4倍B 5倍C 10‑4倍D .104倍正确答案：D52、正常人体血液的pH为——[单选题]A 7.5B <7C >7.45D 7.35-7.45正确答案：D53、BCl3分子的空间构型是——[单选题]A 三角锥形B 平面三角形C 直线型D 正四面体型正确答案：B54、下列分子属于极性分子的是——[单选题]A H2B CH4C NH3D CO2正确答案：C55、下列分子属于非极性分子的是——[单选题]A HClB CH4C NH3D PCl3正确答案：B56、下列分子中极性最大的是——[单选题]A HFB HClC HBrD HI正确答案：A57、下列分子中能形成氢键的是——[单选题]A HFB HClC HBrD HI正确答案：A58、液态氨中存在的分子间力是——[单选题]A 色散力B 色散力、取向力C 色散力、取向力、诱导力D 色散力、取向力、诱导力、氢键正确答案：D59、在一个密闭容器中,此反应已达到平衡: aA(g)+bB(g)≒ cC(g)+dD(g) +Q,如果升高温度或降低压强,则C(g)物质的量都增大,试判断下列各组结论正确的是——[单选题]A a+b<c+d Q<0B a+b>c+d Q<0C a+b<c+d Q>0D a+b=c+d Q>0正确答案：A60、下列能和NH3形成配合物的是——[单选题]A K+B Li+C Na+D Cu2+正确答案：D61、催化剂通过改变反应历程来加速反应速度,这是由于——[单选题]A 增大碰撞频率B 增大平衡常数值C 减小速度常数值D 降低反应活化能正确答案：D62、在醋酸溶液中加入下列物质,能发生同离子效应的是——[单选题]A HClB NaClC NaOHD NH4Cl正确答案：A63、下列因素中与化学反应速率无关的是——[单选题]A 催化剂B 浓度C 温度D 时间正确答案：D64、对于反应mA+nBpC+qD,反应速率关系vA: vB: vC: vD=1:3:2:1,则m:n:p:q=——[单选题]A 1:1/3:1/2:1B 1:3:2:1C 3:1:2:3D 6:2:3:6正确答案：B65、下列溶液酸性最强的是——[单选题]A [H+]=10-2 mol/LB [H+]=10-4 mol/LC [H+]=10-7mol/LD [OH-]=10-13 mol/L正确答案：D66、下列原子中,原子半径最大的是——[单选题]A LiB BeC ND C正确答案：A67、下列分子中偶极矩不为0的是——[单选题]A CO2B BCl3C BeCl2D SO2正确答案：D68、溶液稀释前后,( )不变——[单选题]A 溶质的量B 溶液的量C 溶剂的量D 溶液的体积正确答案：A69、以下平衡不属于化学平衡的是——[单选题]A 酸碱电离平衡B 沉淀溶解平衡和配位平衡C 常温下水的蒸发与凝结平衡D N2+3H2⇄2NH3正确答案：C70、下列原子中,原子半径最大的是——[单选题]A LiB BeC ND Na正确答案：D71、溶液在稀释前后,溶液中溶质的“量”不变,“量”的含义下列表述不正确的是——[单选题]A 溶质的质量B 溶质的体积C 溶液的质量D 溶质的物质的量正确答案：C72、配置0.1mol/L250ml的CuSO4溶液,需称取CuSO4﹒5H2O——[单选题]A 4gB 6.25gC 0.025gD 4.0g正确答案：B73、元素周期表共有周期数是——[单选题]A 8B 6C 7D 10正确答案：C74、元素周期表共有的族数是——[单选题]A 8B 16C 7D 18正确答案：B75、元素周期表共有( )个区——[单选题]A 5B 16C 7D 18正确答案：A76、不能使化学平衡发生移动的是——[单选题]A 浓度B 压力C 温度D 催化剂正确答案：D77、下列因素对反应平衡无影响的是——[单选题]A 温度B 浓度C 压力(气体反应)D 催化剂正确答案：D78、下列物质属于弱电解质的是——[单选题]A 氨水B 氧气C 氯化铵D 氯化钠正确答案：A79、在298K时,0.001mol/L 的HCl溶液中[OH–]是多少——[单选题]A 1.0×10-2 mol/LB 1.0×10-12 mol/LC 1.0×10-11 mol/LD 1.0×10-1 mol/L正确答案：C80、下列物质中含配位键的是——[单选题]A NaClB NH4ClC NH3D PH3正确答案：B81、某一电子有下列成套量子数(n, l, m,ms),其中不可能存在的是——[单选题]A 3,3,0,1/2B 3,1,-1, 1/2C 4,2,2,1/2D 1,0,0,-1/2正确答案：A82、HClO、HClO3、HClO4酸性强弱排列顺序正确的是——[单选题]A HClO>HClO3>HClO4B HClO>HClO4>HClO3C HClO4>HClO>HClO3D HClO4>HClO3>HClO正确答案：D83、人体中缓冲能力最强的缓冲对的是——[单选题]A NaCl-HClB NH4Cl-NH3·H2OC CH3COOH-CH3COONaD H2CO3-NaHCO3正确答案：D84、下列物质中,属于非电解质的是——[单选题]A 葡萄糖B 乙酸C 氨水D 氯化钠正确答案：A85、298K时,HCOOH溶液中Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱的Kb为——[单选题]A 5.56×10-9B 5.56×10-8C 5.56×10-11D 5.56×10-12正确答案：C86、关于碱性溶液,下列叙述正确的是——[单选题]A 只有氢离子存在B [H+]> 10-7 mol·L-1C [H+]>[OH-]D pH>7正确答案：D87、根据酸碱质子理论,既属于酸又属于碱的物质是——[单选题]A OH-B CH3COO-C HClD H2PO正确答案：D88、根据酸碱质子理论,属于酸的是——[单选题]A OH-B CH3COO-C HClD NH3正确答案：C89、在多电子原子中,决定电子能量的量子数为——[单选题]A nB lC n和lD n、l 和m正确答案：C90、分散质的微粒直径约为2×10-8m的分散系是——[单选题]A 溶液B 胶体C 乳浊液D 悬浊液正确答案：B91、消毒酒精的体积分数为——[单选题]A 50%B 25%C 75%D 95%正确答案：C92、人体血浆中最重要的抗酸性成分是——[单选题]A H3PO4B HPO42-C HCO3-D H2CO3正确答案：C93、下列分子间既存在离子键又存在共价键的化合物是——[单选题]A CH4B NaClC NH4ClD H2O正确答案：C94、下列分子间存在离子键的是——[单选题]A CH4B H2C HClD NaCl正确答案：D95、下列物质的量浓度相同的四种溶液,渗透压最高的是——[单选题]A CaCl2B NaClC KClD Al2(SO4)3正确答案：D96、Na的摩尔质量是——[单选题]A 23B 23 gC 23 molD 23 g/mol正确答案：D97、NH3分子的空间构型是——[单选题]A 三角锥形B 平面三角形C 直线型D 四面体型正确答案：A98、下列哪些化学键具有方向性——[单选题]A 离子键B 共价键C 氢键D 范德华力正确答案：B99、关于化学反应速率的说法正确的是——[单选题]A 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B 化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C 对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D 根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢正确答案：D100、质量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：B101、核外电子排布需遵循的规则是——[多选题]A 泡利不相容原理B 能量最低原理C 洪特规则D 测不准原理正确答案：ABC102、溶胶稳定存在的因素是——[多选题]A 胶粒因吸附而带电B 胶粒的布朗运动C 胶粒表面有水化膜D 不确定正确答案：ABC103、下列物质能作配体的是——[多选题]A CH4B NH3C H2OD CN-正确答案：BCD104、在CH3COOH CH3COO- + H+平衡体系中,能使电离度减小的是——[多选题]A 加盐酸B 加氢氧化钠C 加乙酸钠D 升高温度正确答案：AC105、关于酸性溶液,下列叙述不正确的是——[多选题]A 只有氢离子存在B [H+]< 10-7 mol·L-1C [H+]>[OH-]D pH≤7正确答案：ABD106、下列哪种物质不能发生水解——[多选题]A BaCl2B K2SO4C CH3COOHD FeCl3正确答案：ABC107、在下列溶液中,pH>7的是——[多选题]A NH3H2OB NH4NO3C NaHCO3D K2S正确答案：ACD108、将下列各组溶液混合,不能发生同离子效应的是——[多选题]A 在氨水中加入氢氧化钠B 在盐酸中加入硫酸C 在氨水中加入盐酸D 在CH3COONa中加入NaOH正确答案：BCD109、下列物质中单齿配位体是——[多选题]A NH3B EDTAC F-D H2O正确答案：ACD110、下列各对物质能组成缓冲溶液的是——[多选题]A NaCl HClB NaOH HClC CH3COONa CH3COOHD NaHCO3H2CO3正确答案：CD111、与血浆渗透压比,属于等渗溶液的是——[多选题]A 154mmol L-1NaClB 100mmol L-1KClC 320mol L-1 葡萄糖D 280mmol L-1 葡萄糖正确答案：AD112、欲使CH3COOH解离度下降,应加入的物质是——[多选题]A NaClB NH4ClC CH3COONaD HCl正确答案：CD113、能使红细胞发生溶血现象的溶液是——[多选题]A 104mmol L-1NaClB 100mmol L-1KClC 250mmol L-1 葡萄糖D 360mmol L-1 葡萄糖正确答案：AB114、下列溶液不能组成缓冲溶液的是——[多选题]A 0.1m ol·L-1的NH3·H2O和0.1mol·L-1的NaOH等体积混合B 0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaCl等体积混合C 0.1moL·L-1的NaHCO3和0.1mol·L-1的H2CO3等体积混合D 10mL 0.1mol·L-1的NH3·H2O和10mL 0.1mol·L-1HNO3混合正确答案：ABD115、使胶体沉淀的方法是——[多选题]A 加热B 加入少量电解质C 加入带相反电荷的溶胶D 加入高分子化合物正确答案：ABC116、稀溶液的依数性包括——[多选题]A 蒸气压下降B 沸点升高C 凝固点降低D 渗透压正确答案：ABCD117、下列分子中完全是共价键的是——[多选题]A CO2B CH4C NH3D NaCl正确答案：ABC118、下列配位化合物的命名不正确的是——[多选题]A [Ag(NH3)2]Cl 氯化二氨合银(II)B K3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)化钾C Na2 [PtCl6] 六氯合铂(IV)酸钠D [Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3 硫酸水·五氨合钻(III)正确答案：ABD119、下列物质属于弱电解质的是——[多选题]A 盐酸B 氯化钠C 醋酸D 氨水正确答案：BCD120、sp杂化的类型包括——[多选题]A sp杂化B sp2杂化C sp3杂化D sp4杂化正确答案：ABC121、决定多电子原子轨道电子运动状态的量子数是——[多选题]A n,B lC mD ms正确答案：ABCD122、下列说法不正确的是——[多选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：ABD123、下列元素属于第三周期的是——[多选题]A NaB SC FD Al正确答案：ABD124、影响化学反应速率的因素是——[多选题]A 浓度B 温度C 压强(有气体参与的反应)D 催化剂正确答案：ABCD125、共价键参数包括——[多选题]A 键能B 键长C 键角D 键的极性正确答案：ABCD126、共价键的特性包括——[多选题]A 饱和性B 不确定性C 方向性D 极性正确答案：AC127、液态氨中存在的分子间力为——[多选题]A 色散力B 诱导力C 取向力D 氢键正确答案：ABCD128、下列分子属于非极性分子的是——[多选题]A H2B CH4C NH3D CO2正确答案：ABD129、催化剂加速反应速度是由于——[多选题]A 增大碰撞频率B 改变反应历程C 减小速度常数值D 降低反应活化能正确答案：BD130、下列叙述正确的是——[多选题]A [H+ ]越大,酸性越强,溶液的pH越小B 若[H+]=[OH- ],则溶液为中性C 若[OH-]=10-7mol/L,则溶液显碱性D 溶液中[H+]越大,则[OH-]越小正确答案：ABD。