化学实验中各种加热方式的操作方法总结(五篇)[修改版]
简述重铬酸钾容量法——外加热法的方法原理
简述重铬酸钾容量法——外加热法的方法原理重铬酸钾容量法是一种常用的电化学分析方法，它的基本原理是采用外加热法，采用电流或电压感测反应的变化来测定反应进行的范围。
重铬酸钾法是将重铬酸钾（KCrO2）作为滴定剂，用氯化钠溶液（NaCl）和醋酸（CH3COOH）作为缓冲液，用外加热法控制电解质溶液中其他杂质离子的浓度，以电化学方式滴定研究对象离子的量。
重铬酸钾法由两个基本步骤组成：外加热和测定滴定反应。
外加热是滴定剂稳定化的关键环节，是保证测量的准确性的关键，是滴定和定容分析的基础，它可以使电解质溶液中离子浓度保持稳定，使反应可控，测量精度也会随之提高。
在外加热处理中，将KCrO2加入实验溶液中，将溶液加热至某一定温度，然后将该温度保持一段时间，期间，KCrO2和金属离子之间的反应会受到控制，从而保持溶液中的温度稳定，离子浓度也得到稳定。
在进行滴定反应之前，一般会将样品溶液添加不同浓度的KCrO2，用于实验结论的精度，只有在滴定酸溶液中浓度足够的情况下，才能保证滴定精度。
当KCrO2达到一定浓度时，它就会发生同金属离子反应，在反应过程中，KCrO2会被金属离子所取代，而金属离子也会被还原成合成物，从而形成一个电解质溶液。
在电解质中，离子浓度受到控制，当离子浓度发生变化时，它就会被电压或电流感测器所感知，从而可以用来测定反应进行的范围，也可以用来测量目标离子的浓度。
总的来说，重铬酸钾容量法外加热法是一种简单、实用的电化学分析方法，它通过控制环境温度和添加不同的量的滴定剂，来实现离子浓度的稳定，并使用电流或电压来感测反应进行的范围，从而测定样品中离子的量和浓度。
它具有较高的灵敏度、准确性和稳定性，被广泛应用于药品、食品、环境等领域，受到广大科学家的青睐。
化学实验报告范文5篇
【导语】在⼈们越来越注重⾃⾝素养的今天，我们都不可避免地要接触到报告，报告具有语⾔陈述性的特点。
以下是整理的化学实验报告范⽂，欢迎阅读！1.化学实验报告范⽂ 实验步骤 （1）在试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（3）在另⼀⽀试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，并加⼊2g⼆氧化锰，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发⽣时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（该步骤实验可以反复多次） （5）实验后将⼆氧化锰回收、⼲燥、称量。
实验现象及现象解释： （1）⽊条不复燃 （2）⽊条不复燃H2O2分解O2速度太慢没⾜够的O2试⽊条复燃 （3）3H2O2产⽣⼤量⽓泡⽊条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使⽊条复然 （4）新加⼊的H2O2产⽣⼤量⽓泡因为MnO2继续作为催化挤的作⽤！H2O2继续分解 （5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范⽂ 实验名称 探究化学反应的限度 实验⽬的 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有⼀定的限度。
2.通过实验使学⽣树⽴尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程 1.实验步骤。
(1)取⼀⽀⼩试管，向其中加⼊5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加⼊适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放⼊另⼀⽀⼩试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论 1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么? 2.若本实验步骤(1)采⽤5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范⽂ 实验名称 ⽤实验证明我们吸⼊的空⽓和呼出的⽓体中的氧⽓含量有什么不同 实验⽬的 氧⽓可以使带⽕星的⽊条复燃，⽊条燃烧越旺，说明氧⽓含量越⾼ ⼀、实验器材： 药品⽔槽、集⽓瓶（250ml）两个、玻⽚两⽚、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、⽕柴、⼩⽊条、⽔，盛放废弃物的⼤烧杯。
固态法液态法固液法
固态法液态法固液法1.引言1.1 概述固态法，液态法和固液法是在化学实验和工业生产中常用的三种物质处理方法。
这些方法基于不同的物质状态，通过不同的处理方式来达到特定的目的。
固态法是指在实验或者生产过程中，处理的物质处于固态状态。
通过对固态物质的加热、压缩、机械处理等方式，可以改变物质的结构和性质。
固态法常被应用于晶体生长、催化剂制备和材料改性等领域。
液态法则是指处理的物质处于液态状态。
液态物质在处理过程中，常常涉及到溶解、混合、提纯等技术手段。
液态法广泛应用于有机合成、溶剂提取和化学反应等过程中。
固液法是将固态物质与液态物质相互作用的一种方法。
通过将固态物质悬浮或溶解于液体中，使两者发生相互作用和反应。
固液法常被用于颗粒制备、药物合成和废水处理等领域。
这三种方法在不同的应用场景中各具特色。
固态法适用于处理具有固态特征的物质，液态法适用于处理液态物质，而固液法则是处理固液相之间相互作用的一种有效方式。
随着科学技术的不断进步，这些处理方法也在不断发展和创新，为实验和工业生产提供了更多的选择和可能性。
1.2文章结构文章结构部分的内容如下:1.2 文章结构本文主要由引言、正文和结论三部分构成。
引言部分包括概述、文章结构和目的三个小节。
在概述中，将简要介绍固态法、液态法和固液法的基本概念及其在实际应用中的重要性。
文章结构部分将对整篇文章的结构和内容进行概括性的介绍，以使读者对文章的组织有一个清晰的认识。
目的部分将明确本文的研究目的和意义，以便读者明确阅读本文的动机和价值。
正文部分分为固态法、液态法和固液法三个小节。
固态法部分将详细介绍固态法的原理、特点和应用领域，并重点阐述其中的要点1和要点2。
液态法部分将对液态法的工作原理、优点和缺点进行深入讨论，并详细介绍其中的要点1和要点2。
固液法部分将详细探讨固液法的实施步骤、适用范围和发展趋势，并重点说明其中的要点1和要点2。
结论部分包括总结和展望两个小节。
在总结部分，将对固态法、液态法和固液法的优缺点进行综合分析，并总结本文所涉及的要点，提炼出核心内容。
第1讲化学实验基本操作
第1讲化学实验基础考点一常见的化学实验仪器及其使用方法1．加热仪器——酒精灯(1)加热时用加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。
2．可加热仪器3．计量仪器完成下列空白(1)仪器A的名称：，用途：，精确度：。
特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：，用途：，该仪器能长时间贮存溶液吗？。
(3)仪器C的名称：①使用前需“”；②“0”刻度；③用于盛装溶液或液体(如KMnO4溶液)，不可装溶液；④精确度： mL。
(4)仪器D的名称：用于盛装溶液，不可盛装和液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量；③左盘放__________，右盘放________，即______物______码；④精确度：______ g。
(6)仪器F的名称：__________。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应位于蒸馏烧瓶__________。
1．下图是几种常见的加热装置。
(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫。
其中F装置中对试管的加热方式是。
采用这种加热方式的目的是。
(2)H2还原CuO可选用装置。
(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用装置。
(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用装置。
(5)乙酸乙酯的制备可选用装置。
(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用装置。
反应釜的操作方法
反应釜的操作方法反应釜是一种常用的实验仪器，广泛应用于化学、生物、制药等领域。
操作反应釜需要掌握一定的专业知识和技巧，下面我将详细介绍反应釜的操作方法。
1. 反应釜的安装与准备首先，需要选择合适的工作场所和实验台面，保证能够安全、稳定地安装反应釜。
根据实验需求，选择合适的反应釜容量和材质，并检查釜体和附件是否完好无损。
清洁釜体和附件，确保没有残留物和异味。
将反应釜安装在实验台面上，连接好所需的进出口管道，确保密封良好。
2. 反应釜的操作步骤（1）加热: 首先，将所需溶液或物质倒入反应釜中。
根据实验需要，确定硬件设备提供的加热方式，可以是电加热、水浴或油浴。
按照设备说明书和实验要求设置适当的加热温度和时间，启动加热设备。
务必注意安全，避免高温下产生的溅溶剂等伤害。
（2）搅拌: 反应釜通常都配备了搅拌器，用于混合和搅拌反应物。
根据实验要求，选择适当的搅拌速度和时间。
在搅拌过程中，需要注意搅拌器的位置和深度，确保充分搅拌均匀。
同时，还需注意搅拌器的安全使用，防止发生拧绞伤。
（3）控温: 根据实验要求，需要实时监测和调控反应温度。
可以使用温度计或温度传感器来测量反应釜内温度，并通过反应釜上的温度控制装置来调整加热功率，保持稳定的反应温度。
在控温过程中，要注意避免温度过高或过低造成的不良影响或危险。
（4）进料: 在反应釜进行反应过程中，有时需要添加进料以满足实验要求。
在进料前，需要先停止加热和搅拌，等待温度稳定。
然后，缓慢加入预先准备好的进料，避免剧烈反应或溅溢。
进料结束后，重新启动加热和搅拌。
（5）观察和记录: 在反应过程中，需要时刻观察和记录关键参数，如温度、压力、pH值等。
可以使用合适的监测仪器和设备来监测这些参数，并及时记录到实验记录中。
如有异常情况或突发事件发生，应及时停止操作并采取相应的措施。
3. 反应釜的安全操作注意事项在操作反应釜时，要注意以下安全事项：（1）佩戴个人防护装备，如实验手套、护目镜、防护服等。
化学反应热的测定方法及应用研究分析
04 化学反应热在能 源领域应用
燃料燃烧热值计算与评估
燃烧热值定义与计算方法
01
明确燃烧热值概念，掌握燃烧热值计算方法，如弹式量热计法
等。
不同燃料燃烧热值比较
02
分析比较各类燃料（如煤、石油、天然气等）的燃烧热值，为
能源选择提供依据。
燃烧热值影响因素研究
03
探讨燃料成分、燃烧条件等因素对燃烧热值的影响，优化燃烧
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生物医学领域未来发展趋势预测
热化学与生物医学的交叉研究将更加深入
热化学在生物医学领域的应用将不断拓展，为解决生物医学问题提供新的思路和方法。
热分析技术将不断完善和发展
随着科学技术的不断进步，热分析技术将更加精确、快速和便捷，为生物医学研究提供 更好的支持。
反应热在生物医学领域的应用将更加广泛
反应热不仅将应用于药物合成、筛选和代谢研究等方面，还将拓展到生物材料、医疗器 械和再生医学等领域。
发展趋势
未来化学反应热的研究将更加注重实验技术与理论计算的结合，发展高
精度、高效率的测定方法，拓展应用领域，为新能源开发和环境保护等
领域提供更多的支持。
02 化学反应热测定 方法
量热法
定义与原理
量热法是通过测量化学反应过程中体系温度的变化，从而推算出反 应热的一种方法。其原理基于热力学第一定律，即能量守恒定律。
06 化学反应热在生 物医学领域应用
药物合成与筛选过程中反应热研究
药物合成反应热测定
通过测定药物合成过程中的反应热，可以了解反应进程、优化反 应条件，提高药物合成的效率。
药物筛选热力学分析
利用热力学参数对药物分子进行筛选，有助于发现具有特定作用机 制的新药。
加热和点燃的化学符号
加热和点燃的化学符号化学符号是用来表示元素或化合物的简洁标记，通过化学符号可以描述物质的组成和性质，是化学领域必不可少的基础知识。
在化学实验中，加热和点燃是常见的操作步骤，它们在分析、合成和研究化学反应等方面扮演着重要角色。
本文将探讨加热和点燃时常见的化学符号及其意义。
一、加热的化学符号1. Δ（三角形）在化学方程式中，放置于反应物和生成物之间的三角形（Δ）表示需要提供热量（加热）来驱动反应。
加热可以增加反应速率，使反应更加迅速进行。
加热的方式可以是直接的火焰加热、水浴加热或电加热等。
Δ符号是加热的通用表示，常见于实验教材、研究报告和化学方程式中。
例如：2H2O(l) + Δ → 2H2(g) + O2(g)氢氧化钠固体与饱和氢氧化钙溶液反应时会有放热的反应。
2. (s)（固体）(s)标记用来表示固体物质在加热下发生化学反应。
这个符号常出现在化学方程式中的反应物或生成物后面。
在实验室中，对于某些固体物质的加热反应，需要在高温下进行，比如高温煅烧或高温还原等。
2Fe(s) + 3Cl2(g) → 2FeCl3(s)当固体铁与氯气反应时，生成白色固体三氯化铁。
二、点燃的化学符号1. →（单箭头）单箭头（→）是化学方程式中常见的符号之一，表示化学反应的过程。
当物质被点燃时，常见的反应类型包括燃烧、氧化和还原等。
燃烧反应是指物质与氧气（O2）或其他氧化剂发生反应，并释放出热能和光能。
例如：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
2. （g）（气体）（g）符号用来表示气体状态，常见于化学方程式中描述气体反应的反应物和生成物。
气体是常见的燃烧反应的生成物，点燃气体时，可以产生火焰、烟雾和热等现象。
例如：C4H10(g) + 6.5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)丁烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
加热和点燃是化学实验中常见的操作步骤，它们在促进反应、改变物质性质以及研究化学反应机理等方面扮演着重要角色。
高中化学第一章 从实验学化学知识点总结
第一章 从实验学化学第一讲 化学常用仪器和基本操作考点1 化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不超过容积的12。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器1.⎩⎪⎨⎪⎧①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
2.⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。
3.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
4.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为 0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
5.⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。
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第一篇：化学实验中各种加热方式的操作方法总结各种加热方式的操作方法总结天然气灯火焰分为焰心、还原焰、氧化焰；最高温度在还原焰上部的氧化焰中。
一、直接加热：适用于较高温度下加热不分解的固体、溶液或纯液体。
试管中的液体一般可以直接放在天然气灯上加热，而易分解的物质仍应间接加热。
（一）直接加热试管中的液体的方法：1．用试管夹夹在试管中上部，切忌用手拿试管加热。
2．加热时，试管应稍微倾斜，管口向上。
3．试管应缓慢接近火焰高温区。
4．为使液体受热均匀应不时上下移动试管，以免集中加热引起爆沸。
5．试管口不对人。
（二）坩埚加热的方法：1. 在铁架台上安铁圈。
2. 将泥三角放在铁圈上。
3. 将坩埚架在泥三角的中心。
4. 使还原焰顶部位于坩埚的底部。
5. 加热完毕后关掉天然气灯，用坩埚钳将其取下。
此时，坩埚底部较热，不能直接放到实验台面上，须垫一个石棉网。
二、水浴加热：可以使被加热物质均匀受热，并保持恒温，但水浴加热的温度不能超过100℃。
方法：加热试管：在铁架台上安铁圈，将石棉网放在铁圈上，用250ml的烧杯盛自来水作为水浴放在石棉网上。
调节天然气灯火焰高度，使还原焰顶部位于石棉网上。
将水加热至所需温度，把试管放入其中加热。
加热较大容器：采用铜制或钢制水浴锅，分直火加热和电加热两种。
用直接火加热水浴锅时，在铁架台上安铁圈，向水浴锅中加入2/3的水，并直接放在铁圈上，调节天然气灯火焰高度，使还原焰顶部位于水浴锅底部中心，然后将预备加热的容器放入水中加热。
三、蒸汽浴加热：采用铜制水浴锅作为蒸汽浴容器，在铁架台上安铁圈，向水浴锅中加入2/3的水，并直接放在铁圈上，其上放置大小不同的铜圈，以承受各种被加热器皿，选铜圈时，应尽可能增大器皿受热面积。
调节天然气灯火焰高度，使还原焰顶部位于水浴锅底部中心加热。
注意：1．水浴锅内水量不超过其容量的2/3。
随时补少量热水，以保持水量。
2．尽量保持水浴锅严密。
3．若不慎将水烧干（天然气灯上火焰为绿色），应立即停止加热，待水浴锅冷却后再加水继续使用。
4．加热时不要将容器底接触水浴锅底部，以免受热不均，造成容器破裂。
四、冰浴：放入一块白瓷板，其上放置装有溶液的烧杯，向水浴锅中加入适量水和冰，用两根温度计，一根插入反应物溶液中，另一根插入水浴中。
当内外温度相同时，开始反应。
第二篇：高考化学实验全总结(操作+方法+现象)高考化学实验全总结（操作+方法+现象）一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。