2022中考化学题型复习实验与探究题
中考总复习化学6-题型六 实验探究题
稀硫酸或稀盐酸
【实验3】向【实验2】的A内生成的黑色固体中加________________,充
分反应后观察到固体溶解,溶液变为蓝色。
以上实验可知,绿色固体受热分解可能生成氧化铜、二氧化碳和水,其成分
可能是碱式碳酸铜。
例1
1
题型六 实验探究题— 有关物质组成及成分的探究
返回类型清单
【得出结论】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成的绿色沉淀是碱式碳
充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。兴趣小组同学
为研究清楚其成分对白色沉淀A和无色澄清滤液B进行了相关探究
活动。
例1
1
题型六 实验探究题— 有关物质组成及成分的探究
返回类型清单
(1)探究活动一
题型演练
[提出问题]白色沉淀A是什么?
[查阅资料]腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混
题型演练
[提出问题]无色滤液B中的溶质有哪些?
[猜想假设]无色滤液B中的溶质有三种情况:
Ⅰ.NaOH、NaCl;
Ⅱ.Ca(OH)2、NaOH、NaCl;
NaOH、NaCl、Na2CO3
Ⅲ.________________________________。
[理论推理]根据以上信息判断猜想Ⅲ成立。
[实验验证]为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。
类型一
有关物质组成及成分的探究
类型二
有关物质变质问题的探究
类型三 有关实验条件、影响因素、
反应规律
类型四
有关物质性质的探究
类型五
有关化学反应实质的探究
类型六
新情境下的实验探究
题型六 实验探究题— 有关物质组成及成分的探究
2022年广东省中山市中考化学总复习：实验题
2022年广东省中山市中考化学总复习：实验题1．某校课外兴趣小组同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是。
（2）反应中试管外壁发烫，有大量的气泡产生，化学方程式为。
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。
（4）t2～t3时间内反应速率逐渐降低的主要原因是。
研究二：探究反应后所得溶液的酸碱性【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红色。
【实践与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需进行一个探究实验是。
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成。
该气体能燃烧。
请你根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。
【结论】（1）镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；（2）镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
【交流与反思】氯化钠溶液呈中性，而上述甲同学实验中镁完全反应后所得溶液显酸性，你认为与溶液中（填离子符号）有关。
一段时间后，乙同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是，请设计实验验证你的猜想。
2022年中考化学专题训练科学探究题
2022年中考化学专题训练：科学探究题一、科学探究题1．（2022·河北唐山·二模）某兴趣小组的同学在装有硫酸镁和硫酸铜废液的烧杯中放入一定量的铁粉，搅拌，待充分反应后过滤、洗涤，得到固体A 和溶液B ，操作步骤如图所示。
请你与小组同学共同完成以下探究：加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为：______。
探究实验1：【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：4MgSO ； 乙同学：4FeSO 、4MgSO ； 丙同学：______。
【表达交流】大家一致认为甲同学的猜想不正确，理由是 ______(合理即可)。
探究实验2：【提出问题】固体A 中的成分是什么？【进行实验】取少量固体于试管中，加入少量稀盐酸，观察到的现象是______，得出固体成分为Fe 、Cu 。
【表达交流】在得出固体A 的成分后，也确定了探究实验1中______同学的猜想是正确的。
小组同学想将滤渣中的两种金属进行分离，你能帮他们想想办法吗？请写出你的操作步骤：______。
【归纳总结】根据以上探究活动，可以总结出判断反应后溶液中溶质成分的一般思路是： ①与所加物质反应后生成的溶于水的物质一定存在。
①与所加物质 ______的溶质一定存在。
2．（2022·贵州·安顺市平坝区乐平中学模拟预测）小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮(NO 2)具有助燃性。
他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？【查阅资料】①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑。
①通常状况下，NO2是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。
【实验过程】实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成______色，有红棕色气体生成，带火星的木条________。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性．【反思与评价】小刚认为小明的实验不能证明NO2具有助燃性，其理由是_______。
专题一各类传感器与数据分析(附讲解)(教师版)-2022年中考化学实验探究新视角
主题1各类传感器与数据分析（大题）一、温度传感器：➢吸热与放热：吸热温度降低，放热温度升高。
可以理解为，温度只有被放出来才能使温度计示数升高。
➢化学变化一定会伴随着能量的变化，因为变化过程本身是一个打破重组的过程，故当（第一次）温度不发生改变时，反应结束。
但是，因为容器不绝热，所以温度后期会缓慢恢复至室温。
二、压强传感器：解答此类试题，就从一下三个方向入手➢温度（成正比）➢气体分子数（成正比，化学变化中被生成或者消耗）➢容器体积改变：气球、注射器三、气体浓度传感器四、pH传感器：一般与溶液的电导率联合出题五、精选试题（共15大题）1．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。
（1）写出该化学反应方程式。
（2）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是________，当加入的X溶液质量为20g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为___________色。
（3）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。
该图说明该中和反应___________（吸热或者放热）。
实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是，设计实验验证你的猜想：。
（査阅资料）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，上图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。
那么，AM段导电率下降的原因是___________。
M点溶液中的离子个数______（填“大于”、“等于”或“小于”）P点。
N点对应溶液中的离子为___________（填符号）。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠（2）红（3）放热所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不相等控制溶液质量相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，记录温度变化（合理即可）（査阅资料）离子浓度减小等于Na+、Cl、OH【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）图像中溶液的pH是从小于7逐渐的增大到大于7，故实验中胶头滴管所加入的X溶液是氢氧化钠溶液；当加入的X溶液质量为20g时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，所以溶液中加入紫色石蕊溶液变为红色，故填：氢氧化钠；红；（3）由温度变化图像可知，温度先增大，后恢复到原来温度，说明该中和反应放热；实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不相等；可采用控制变量法进行验证，控制溶液质量相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，记录温度变化，故填：放热；所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不相等；控制溶液质量相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，记录温度变化（合理即可）；査阅资料：AM段导电率下降的原因是电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小是由于离子浓度减小造成的；M点与P点离子个数相等，反应过程中离子总数不变；N点时，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中溶质有NaCl、NaOH，溶液中离子为Na+、Cl、OH，故填：离子浓度减小；等于；Na+、Cl、OH。
2022年湖北省武汉市中考化学总复习：实验题
2022年湖北省武汉市中考化学总复习：实验题1．实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。
【提出问题】小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？【查阅资料】CaCl 2溶液显中性【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。
猜想①溶质为CaCl 2猜想②溶质为CaCl 2和HCl猜想③（1）溶质为 氯化钙和氢氧化钙【实验探究】三组同学分别取适量无色溶液进行探究。
组次实验操作 实验现象与结论 小组同学相互评价第1组试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立第2组同学认为此方案结论不正确，（2）因为此方案只能确定猜想 ③不成立。
第2组试管内产生的现象是（3） 先产生气泡，后产生沉淀 ，第2组同学认为猜想②成立。
第1组同学认为此方案结论正确，但若不是猜想②成立，用此方案无法区分猜想①和③第3组 …………．………． 大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。
（4）你认为第3组同学的实验方案可能是 取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察现象 。
【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。
【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，（5）还可以从下列试剂中选择适量 bc （填字母代号）处理达标后排放。
a ．木炭b．熟石灰c．大理石【解答】解：（1）猜想①：氧化钙和稀盐酸恰好完全反应时溶质为CaCl2猜想②：稀盐酸过量时溶质为CaCl2和HCl溶质为：氧化钙过量时溶质为氯化钙和氢氧化钙，是因为过量的氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故填：氯化钙和氢氧化钙。
（2）第2组同学认为此方案结论不正确，因为此方案只能确定猜想③不成立，是因为试管内溶液仍为无色，说明溶液显中性或显酸性，不显碱性。
2022年安徽省蚌埠市中考化学总复习：实验题
2022年安徽省蚌埠市中考化学总复习：实验题
1．某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。
（1）写出标号①的仪器名称。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，反应的化学方程式为，应选用的收集装置为（填序号）。
用此装置收集CO2验满的方法是
（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；
猜想②：废液中的溶质是氯化钙和（填化学式）。
【进行实验】I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。
他们选择的药品不可能是。
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．锌粒D．氧化铁粉末E．氢氧化钠溶液Ⅱ．乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。
实验步骤实验现象化学反应方程式及结论
用一只小试管，取少量废液，向其中加入适量溶液试管中出现
猜想②是正确的
【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。
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2022年安徽省合肥市中考化学总复习：实验题
2022年安徽省合肥市中考化学总复习：实验题1．在一次实践活动中，某化学兴趣小组的同学们对水泥块能否作为过氧化氢分解的催化剂产生了浓厚的兴趣，并展开了探究。
【猜想与假设】水泥块可作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】实验步骤实验现象实验结论1.取少量5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入常温下过氧化氢分解缓慢2.向上述试管中加入适量水泥块，伸入带火星的木条水泥块可作为过氧化氢分解的催化剂【质疑反思】同学认为上述实验不能证明水泥块可作为过氧化氢分解的催化剂，理由是。
【实验验证】（1）待上述实验试管中没有明显现象发生时，重新加入，产生大量气泡。
伸入带火星的木条，木条复燃。
（2）实验前准确称量水泥块的质量，待反应结束，将试管里的物质进行过滤、洗涤、，重新称量水泥块质量不变。
【实验小结】水泥块可作为过氧化氢分解的催化剂。
写出该反应的文字表达式：。
【交流评价】二氧化锰、水泥块都可作为过氧化氢分解的催化剂除此之外硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用。
由此说明。
2．二氧化锰粉末能催化过氧化氢的分解，小明在实验室发现了另一种黑色粉末氧化铜，也想进行一番探究。
【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？【进行实验】①如图连接装置，加入20毫升10%过氧化氢溶液，收集氧气。
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：步骤物质质量/g10%过氧化氢体积/mL集满一瓶氧气所用时间/s①//20630②二氧化锰0.52025③氧化铜﹣﹣2038（1）步骤①中a所示仪器的名称是。
（2）步骤③中所加氧化铜的质量是g。
（3）【得出结论】根据上述实验步骤和（填序号，下同）比较得出氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂；根据上述实验步骤和比较得出二氧化锰的催化效果更好。
（4）写出步骤③反应的文字或符号表达式。
（5）小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。
2022年贵州省遵义市中考化学总复习：实验题
2022年贵州省遵义市中考化学总复习：实验题1．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。
某探究小组为了探究人体吸入的气体与呼出的气体有什么不同，进行了如下探究活动：（1）动植物的呼吸作用是一种发生了化学（填“物理”或“化学”）变化的缓慢过程。
探究一：人体吸入的气体与呼出的气体中二氧化碳的含量多少的比较？【查阅资料】澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成白色的浑浊物，实验室里常用于吸收和检验少量的二氧化碳。
【设计实验】为了证实这个问题，该小组设计了用如图的装置进行实验：（2）锥形瓶甲和乙中盛放足量的澄清石灰水。
某同学吸气时应将活塞A打开（填“打开”或“关闭”），活塞B关闭。
连续数次吸气后，观察到甲瓶无明显现象。
（3）该同学呼气时，调整活塞A和B，再进行连续数次呼气操作。
整个过程中可观察到的现象为乙瓶中澄清的石灰水变浑浊，则说明呼出的气体中二氧化碳含量要大些。
探究二：人体呼入的气体与呼出的气体中水蒸气的含量多少的比较？【查阅资料】（4）浓硫酸具有吸水性，属于物理（填“物理”或“化学”）性质，可用于吸收气体的水蒸气。
【设计实验】（5）将锥形瓶甲和乙中改为盛放适量的浓硫酸，由于澄清石灰水和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，丙瓶为安全瓶，其目的是为了防止液体倒吸。
（6）连续数次进行吸气和呼气操作，实验步骤与（2）和（3）相同，为了得出正确的结论，还需要进行的操作是分别称量两个盛有液体的锥形瓶在吸气和呼气前后的质量。
【分析】（1）根据变化的特征分析回答。
（2）根据在吸气时应除去空气中的二氧化碳分析；（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答；（4）根据变化的特征分析回答；（5）根据装置的特点分析回答；（6）根据质量的变化分析回答。
【解答】解：（1）动植物的呼吸作用生成了新的物质，是一种发生了化学变化的缓慢过程。
（2）锥形瓶甲和乙中盛放足量的澄清石灰水。
某同学吸气时为了除去空气中的二氧化碳，应将活塞A 打开，活塞B关闭。
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2022中考化学题型复习实验与探究题 篇一：2022年中考化学专题复习――实验方案的与评价 专题七实验方案的设计与评价 1.(2022・黑龙江大庆)下列装置能达到实验目的的是() A. 制取二氧化碳气体并收集 B. 钢铁腐蚀条件的探究 C. 电解水实验 D. 测定空气中氧气的含量 2.(2022・湖北十堰)在下列实验中,观察到的现象或得出的结论完全正确的有()
①浓氨水出现红色,说明分子很小且是不断运动的 ②既能说明甲烷具有可燃性,又能说明甲烷是由氢元素和氧元素组成的
③既能说明二氧化碳的密度比空气大,又能说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧④既能探究可燃物燃烧的条件,又能说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象,能说明铁生锈的条件是与氧气和水接触A.2个B.3个C.4个D.5个
3.(2022・湖北荆门)下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂),你认为可行的是()A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)B.鉴别固体:氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)C.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳(点燃)D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解、过滤)
4.(2022・内蒙古呼和浩特)下列四个实验方案设计不合理的是() D 探究Mg、Ag、Cu的金属活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 5.(2022・山东泰安)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是()
A.①②C.②④ B.①③D.③④ 6.(2022・浙江丽水)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊溶液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H和Cl,氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题,小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答:
+ -+ (1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊溶液后,乙试管中的溶液将变为色。(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是。
: (4)小芳认为可以设计更简单的实验方案,该方案是(写出实验步骤、现象及结论)。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整。
3FeCl2。 【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含有Fe2O3的结论,理由是(用化学方程式表示)。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。 【实验探究2】取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照下图流程进行实验,请回答相关问题:
(1)操作二、操作三的名称是。 篇二：2022年中考化学复习专题《探究题》(1) 2022年中考化学复习专题《探究题》 解读・探究题型 探究题是中考必考题型，具有情境新、综合性强、知识容量大、难度大等特点。常围绕猜想与假设、进行实验、解释与结论、反思与评价等探究环节设置问题。 突破・探究题型 题型一物质成分和性质的探究 方法点拨 此类常考查初中化学中重要物质的性质，立足性质、探究成分。解答有关反应后物质成分的探究题时，一是要根据质量守恒定律去判断物质的成分;二是除了要考虑生成物外，还要考虑反应物的量。
典例引路 例1某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。 【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 【实验验证1】 (1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 (2)同学们用图1所示的装置进行实验,1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，确定有(填化学式)生成。实验中小明观察到一个意外现象:锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验。
【实验验证2】 (3)实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是。 (4)将a端插入蜡烛的焰心。 (5)用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
(6)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是。 【拓展应用】 (7)含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是(答一条即可)。
(8)若蜡烛(CxH4y)充分燃烧只生成二氧化碳和水，则其燃烧的化学方程式为。
【解析】(1)验证可燃物燃烧是否有水生成的方法是用干冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁是否有小液滴生成。
(2)澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。 【交流讨论】蜡烛中含有碳元素，当其发生不完全燃烧时可生成炭黑。 (3)为防止生成的炭黑与氧化铜反应，干扰实验，需放置一团棉花阻挡生成的炭黑与氧化铜接触。
(4)若先撤蜡烛，空气会进入玻璃管，使炽热的铜被氧化成氧化铜，故应先熄灭酒精灯，待玻璃管的温度冷却至室温，再熄灭蜡烛。
(5)要使可燃物充分燃烧可以采用增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积的措施。
点燃(6)根据蜡烛燃烧的生成物，可知化学方程式为CxH4y+(x+y)O2===2yH2O+xCO2。
【】(1)烧杯内壁有水雾 (2)CO2炭黑 (3)阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应 (4)先撤酒精灯，待玻璃管的温度冷却至室温后，再撤蜡烛 (5)提供充足的氧气(或增大燃料与氧气的接触面积等) 点燃(6)CxH4y+(x+y)O2===2yH2O+xCO2 例2某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式: (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【作出猜想】 I.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 Ⅱ.溶质可能是CaC12 Ⅲ.溶质可能是CaCl2与HCl
【实验设计】 ①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格:
【交流反思】 为确定猜想Ⅲ正确，下列几种实验方案不合理的是(填字母)。酞试液不变色。于是排除了猜想I，你认为排除猜想I的理由是。
A.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色 B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡 C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测得溶液的pH<7
D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
【解析】(1)根据中和反应的原理，可知氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2H2O。
(2)【实验设计】①氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，故可以排除;②若溶液中只有氯化钙，滴加碳酸钠溶液会立刻生成白色沉淀;若溶液中含有氯化钙和氯化氢，滴加碳酸钠溶液时会先与HCl反应、产生无色气体，HCl反应完后，再滴加碳酸钠，才能与氯化钙反应生成白色沉淀。
【交流反思】为确定猜想Ⅲ正确，也就是验证溶液呈酸性，可以用石蕊、锌、pH试纸，但不能用硝酸银溶液，这是因为无论溶液中是否有HC1，滴加硝酸银溶液时，都会有沉淀生成。
【答案】(1)Ca(OH)2+2HC1===CaCl2+2H2O (2)【实验设计】①酚酞试液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除②生成白色沉淀先有气泡产生，后产生白色沉淀
【交流反思】D 题型二实验设计与创新的探究 方法点拨 解答此类试题时，应审清题意、了解整个实验过程，明晰实验方案设计原则，以实验目的为主线，结合所学知识进行解题。
典例引路 例3在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应: 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析
: 上述设计的实验方案中，正确的是(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是。
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是。
【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红;氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH十H2SO4===Na2SO4+2H2O。 (2)除硫酸外，硫酸钠也能和BaC12反应产生白色沉淀，故滴加氯化钡溶液不能证明硫酸是否过量，方案一不正确;石蕊溶液在酸性溶液中能变红色，从而能判断硫酸过量，故方案二正确;活泼金属(或碳酸盐)与硫酸反应生成气体、氧化铁能与硫酸反应生成黄色溶液，所以可选择加入锌、碳酸钠、氧化铁等试剂，判断稀硫酸是否过量。
【答案】(1)红2NaOH十H2SO4===Na2SO4+2H2O (2)方案二NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaC12反应产生白色沉淀锌粒
有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量(答案合理均可) 例4化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(见图1)。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹(见图2)。
在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究: 【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧? 【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测: 甲:二氧化氮;乙:氮气;丙:氧气;丁:氢气 同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由分别是、 。 【进行实验】其他同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是。