【教育资料】人教版九年级化学下册：第八单元 课题2金属的化学性质(第1课时) 导学案学习专用
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
2023-2024学年人教版化学九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质 教案
2023-2024学年人教版化学九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质教案一、教学目标1.了解金属的化学性质的概念；2.掌握金属氧化物的性质和用途；3.了解金属与非金属的反应，理解金属活动性的概念；4.能够分析金属反应的产物。
二、教学重点和难点1.金属氧化物的性质和用途；2.金属与非金属的反应；3.金属反应的产物分析。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一段有关金属的实际应用视频，引起学生的兴趣，并自由讨论金属在日常生活中的应用情况。
2. 探究金属氧化物的性质（15分钟）分组进行小实验，每组选择一个金属，如铁或铜，将其加热并观察产生的氧化物。
学生讨论金属氧化物的性质和颜色，并尝试写出化学方程式表示产生的氧化物。
3. 指导性实验：金属活动性的探究（20分钟）安排学生进行金属活动性实验，提供不同金属和非金属溶液，让学生逐一浸泡，观察反应并与非金属溶液进行对比。
学生根据观察结果，尝试排列金属的活动性顺序。
4. 引导学生进行产物分析（15分钟）根据实验结果，引导学生分析金属反应的产物，并给出合理的解释。
提问学生产物变化的原因以及形成新物质的化学原理。
5. 小结（5分钟）总结金属的化学性质，并提醒学生注意金属在日常生活中的应用和用途。
四、课堂练习（10分钟）布置几道与金属的化学性质相关的练习题，让学生独立完成并相互讨论，加深对知识点的理解和记忆。
五、作业（5分钟）布置作业：完成课堂练习题，并回答一个开放性问题：你觉得金属的化学性质在哪些方面对人类有重要作用？请结合你身边的例子进行说明。
六、教学反思本节课通过小实验和观察，让学生亲自参与金属氧化物的产生和金属活动性的实验探究，培养了学生的观察力和实验操作技巧。
通过产物分析的引导，让学生了解金属反应的产物以及形成新物质的化学原理。
教学过程中能够更加注重学生的参与和思考，提高学生的学习兴趣和主动性。
同时，在布置作业环节，通过开放性问题培养学生对金属化学性质的应用和意义的思考能力。
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。
通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。
但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。
此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。
三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。
3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。
2.金属活动性顺序及其应用。
五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。
通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。
2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。
人教版教材九年级化学下册第八章课题2《金属的化学性质》说课稿
金属的化学性质（2课时）各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第八章课题2《金届的化学性质》，下面我将从教材分析、教学目标、教材处理与学法指导、课堂教学设计和几点说明五个方面对本节课的教学做一说明：一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金届物理性质的基础上，侧重介绍金届的化学性质，重点介绍金届与氧气的反应，以及金届的活动性顺序。
金届材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金届与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金届既有通性，乂有各自的特性。
教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金届活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
1、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金届活动性的顺序是本节课的重点；2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。
二、教学目标根据初中化学课程标准和本地学生的实际。
确定本节课的教学目标为：1.知识与技能通过实验探究金届镁.锌.铁.铜的活动性，认识金届化学活动性顺序，了解金届活动性顺序含义.会读.会写并熟记常见金届活动性顺序表.2.过程与方法进一步学习实验探究，培养观察.比较.归纳概括能力.养成认真.严谨.实事求是的科学态度，培养探究能力和创新精神3.情感态度价值观通过对金届的活动性的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导［教材处理］由丁教学对象绝大多数是农村的孩子，我用了几幅色彩明快的金届材料照片，吸引学生的注意力；然后提出一个与日常生活有关的问题 -“辨别戒指的真假？”引入新课。
八单元课题2 金属的化学性质——第1课时
课题2 金属的化学性质（2课时）
第1课时金属与氧气、酸的反应
班级：姓名：评价：
【学习目标】 1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应
【学习重点】金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点；部分金属活动性顺序
【学习内容】
一、金属与氧气反应
㈠复习回顾：镁、铝在空气中、铁丝在氧气中以及铜跟氧气反应的化学方程式
镁在空气中燃烧：
铝在空气中氧化：
铁丝在氧气中燃烧：
铜加热跟氧气反应：
㈡阅读课本P9内容，试回答：
①铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来
擦洗铝制品？
②如何解释“真金不怕火来炼”呢？
二、金属与酸反应
阅读课本P10的“活动探究”内容，观摩“镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应”实验
①从实验中你观察到哪些现象（现象可写在课本的表格中）？你能发现一些什么问题？
②你能写出上述反应的化学方程式多少个？
③思考：为什么镁、锌和铁可与稀盐酸、稀硫酸发生反应；而铜却不能呢？
三、置换反应
在金属与酸中的上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？这类反应有何共同点？
【达标检测】
1、选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）
A、硬度大
B、化学性质比较稳定
C、密度大
D、有比较漂亮的色泽
2、下列反应不属于置换反应的是（）
A、Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
B、3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
C、2F2 + 2H2O== O2 + 4HF
D、2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2【学习反思】。
人教版九年级下册导学案 金属和金属材料 精品导学案(16页)
【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。
【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。
【合作探究一】
1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？
2、投影展示讨论:
1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？
2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？
3、交流：
学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：
镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。
三、达标检测
1.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表
_____________；溶液由_____色变成_____色。
2.写出下列下列化学反应的化学方程式：
（1）镁和盐酸
（2）镁和硫酸
（3）锌和盐酸
（4）锌和硫酸
3、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①__________________________________________（）
②__________________________________________( )
③__________________________________________( )
④__________________________________________( )
★4、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，。
人教版九年级化学下册8.2.1金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应备课素材
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。
[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。
我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。
素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。
根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。
[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。
分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。
结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。
人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元 金属和金属材料 导学案(含答案)
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的性质及用途。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。
【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。
（2计中填充的金属是汞。
（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。
2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。
4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。
二、新知导学知识点一 金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、金等。
合金有钢、青铜、铝合金等。
2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
（3）钛被称为21世纪第三大金属。
知识点二 金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。
这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。
【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最高的金属——铁。
熔点最低的金属——汞。
导电、导热性最好的金属——银。
知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。
08-02 课题2：金属的化学性质第1课时
课题2 金属的化学性质（第1课时）班级：姓名：日期：2015年1月4日[导语] 你知道吗？金属的用途还与它们的化学性质有密切关系，本节课我们将从化学的视角探究金属的化学性质，通过金属与氧气、与酸的反应明确金属的活动性，知道金属与酸发生的置换反应，同时在本节课中我们要书写大量的化学方程式。
[关键词]金属与氧气的反应金属与酸的反应置换反应[问题引领] 1.通过上节课的学习，我们知道铝的年产量最高，为什么人类却先发现了铜、铁？2.铝在短短的一百年里并广泛的利用，不仅因为铝的密度较小，还由于铝具有抗腐蚀性能好。
为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？[课内探究]探究活动1：金属与氧气的反应（回顾思考，实验感知）比较镁（Mg）、铝（Al）、铁(Fe)、铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)的金属活动性。
1．演示镁条燃烧。
镁能在燃烧，发出，生成色固体，反应化学方程式为。
2.铝在常温下能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
写出铝与氧气反应的化学方程式。
3.回顾：铁不能在空气中燃烧，但可以在中燃烧，现象是剧烈燃烧，、生成色固体。
方程式为。
4.演示加热铜。
铜在空气中几乎不反应，但在加热时可以与氧气发生反应，生成色物质，反应方程式为。
5.俗语“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
金、银在自然界中多以单质形式存在。
归纳：通过比较1-5中金属与氧气反应的难易与剧烈程度，可以看出：和化学性质比较活泼，和次之，和化学性质最不活泼。
化学方程式为：金属+氧气==金属氧化物（条件多为点燃或加热）探究活动2：金属与盐酸、硫酸的反应（观察现象，实验感知）比较镁（Mg）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）的金属活动性。
分别写出镁、锌、铁、铜与稀硫酸（H2SO4）反应的化学方程式。
在上述金属与盐酸、硫酸反应的过程中，反应物和生成物从物质分类来看，都有一种是，另一种是，我们把这样的反应叫置换反应，这是我们继反应、反应之后的第三种基本反应类型。
【教学课件】2015春九年级化学(人教)下册：第8单元 课题2 金属的化学性质(共26张PPT)
3.金属与金属化合物溶液的反应
实验 1 2 3 现 象 反应的化学方程式 Fe+CuSO4— — FeSO4+Cu
铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色。 无现象 铜丝表面有银白色物质析 出，溶液由无色变为蓝色
— Cu+2AgNO3 — Cu(NO3)2+2Ag
判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
我最活泼！ 我的金属活动性最强 1 、哪些金属与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
3、与酸反应的剧烈程度如何？ 这四种金属分成几类？ 谁最活泼？ 哪些不与盐酸反应？
Mg Zn Fe
+ + +
2HCl 2HCl 2HCl
H2 H2 H2
+ + +
MgCl2 ZnCl2 FeCl2
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
氯化亚铁
Mg Zn Fe 单质
+ + +
H2SO4 H2SO4 H2SO4 化合物
H2 H2 H2 单质
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课题2 金属的化学性质（第1课时） 导学案
一、学习目标
1. 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，根据反应剧烈程度来反应金属的活泼程度。
2. 认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应产生氢气能写出有关方程式。
3. 根据化学反应的特点对置换反应进行判断。
二、重点难点
1. 重点：金属与氧气、金属与酸的反应；置换反应。
2. 难点：活泼金属与酸反应的化学方程式书写；置换反应的判断。
三、化学用语天天练
氯化镁 氯化亚铁 氯化铝 硫酸铜
硫酸亚铁 硝酸银
四、自主学习
知识点一 金属和氧气反应
1.(1)铝抗腐蚀性好的原因为_______________________________________。
(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为________________、
____________________________。
(3)铜丝在氧气中加热的化学方程式为_________________________。
(4)“真金不怕火炼”说明金_________________________________。
知识点二 金属和稀盐酸、稀硫酸反应
2.镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________ _、____________ __、
___________ ___、___________________、____________________、________________________。
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知识点三 置换反应
3.由___________________________________________________的反应，叫做置换反应。
五、合作探究
实验探究一:金属与氧气反应的规律
1.回忆镁条、细铁丝、铜片与氧气反应的现象,思考它们的活动性有什么差异,完成下表的填空。
实验 现象
活泼性比较
①镁条在空气中燃烧
Mg>Al>Fe>Cu>Ag ②铝粉在空气中燃烧 ③细铁丝在氧气中燃烧
④在空气中加热铜丝
⑤在空气中加热银丝
2.你能根据下列金属与氧气反应的事实和条件判断出它们的活动性强弱顺序吗?
①细铁丝能在氧气中燃烧;②镁条能在空气中燃烧;③“真金不怕火炼”;④铝丝在空气中很容易形成致密的
氧化物薄膜,保护内部金属;⑤在空气中加热铜丝,铜丝变黑。
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实验探究二:金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
(1)你观察到的镁条与稀盐酸反应有什么现象?生成的气体是什么?
(2)上述实验过程中,为什么金属颗粒大小要基本相同?酸的量及酸的质量分数要相等?
(3)结合上述实验和课本上图8-12思考:四种金属中能跟酸反应的有几种?反应剧烈程度如何?不跟酸反应
的有几种?由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
(4)仔细观察上述金属与酸反应的化学方程式,从物质分类上看,反应物、生成物有哪些共同特征?属于什么
反应类型?
六、课堂反馈
1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是( )
A．镁 B．铝
C．铁 D．铜
2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A．①④⑥ B．②③⑥
C．③⑤⑥ D．③⑤
3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
4．化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5.请设计实验验证下列金属的活动性强弱
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（1）铁 锌 铜 （2）铁 镁 铜