海南省2015年中考化学试题答案+点评
海南省化学中考2025年复习试卷与参考答案
2025年海南省化学中考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氢氧化钠溶液C、二氧化碳D、高锰酸钾晶体答案：B解析：纯净物是指只由一种物质组成的物质。
蒸馏水、二氧化碳和高锰酸钾晶体都是由单一化学成分组成的纯净物。
而氢氧化钠溶液是由氢氧化钠和水组成的混合物，因此不属于纯净物。
2、下列反应中，不属于置换反应的是：A、Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgB、Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑C、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuD、CaCO₃ → CaO + CO₂↑答案：D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
选项A、B、C都是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
而选项D是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应，不是置换反应。
3、下列说法中正确的是( )A.当H 2O 和CO 2分子个数比为1：1时，它们所含的氧原子个数比为1：1B.2g 氢气与8g 氧气充分反应后，生成水的质量为10gC.由同种元素组成的物质一定是纯净物D.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，因此它们物理性质相似 答案：A 解析：A 选项：每个H 2O 分子中含有1个氧原子，每个CO 2分子中含有2个氧原子。
因此，当H 2O 和CO 2分子个数比为1:1时，它们所含的氧原子个数比实际上是1:2中的一半，即1:1，所以A 选项正确。
B 选项：根据化学方程式2H 2+O 2=点燃2H 2O ，我们可以看到氢气与氧气的质量比为1:8时恰好完全反应。
但题目中给出的是2g 氢气与8g 氧气，虽然质量比符合，但氢气是过量的，因为2g 氢气只能与16g 氧气完全反应。
所以实际生成的水的质量会小于10g （应为18g ，但只有8g 氧气参与反应），B 选项错误。
2015中考化学真题汇编——燃烧及燃料利用
2015中考化学试题分类汇编——燃烧及燃料利用1、（广州）下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是A. 煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B. 液化石油气是石油化工的一种产品C. 家用燃料燃烧时均放出热量D. 煤、石油、天然气都是化石燃料2.（广州）用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是A. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论B. 该实验使用了相同的可燃物C. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧D. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点3. （益阳）2015年5月25日，沅江市某纸厂芦苇仓库发生火灾，造成重大的经济损失。
某同学给纸厂提供如下温馨提示，你认为错误的是A．芦苇着火时，只能用沙子灭火B．芦苇仓库外要有明显的防火警示标志C．芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离D．芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材4.（苏州）下列变化过程中，会吸收热量的是A.硝酸铵固体溶于水B.氢氧化钠固体溶于水C.木炭燃烧D.金属镁和稀盐酸反应5.(重庆A卷)煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是CA. 扇蜡烛会隔绝空气B.扇蜡烛会降低石蜡着火点C.扇煤炉会增大空气进入量D.扇煤炉会增加新的易燃物6.（2015•台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（）B水力发电D7.（天津）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是CA. 可燃物只有在空气中才能燃烧B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火C. 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳8.（娄底）下列事故的处理方法错误的是A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液9.（南昌）用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理的说法，错误的是（ C ）A．隔绝空气 B．降低温度到着火点以下C．清除可燃物 D．液态二氧化碳汽化吸热降低了温度10. （南京）用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（ A ）A．隔绝空气 B．清除可燃物C．降低酒精的着火点 D．使温度降到酒精的着火点以下11. （黄冈）下列有关叙述中错误的是CA.乙醇、沼气和氢气都是可再生能源B.“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的C.加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药12. (眉山)如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。
2020年9月21日海南省中考化学试卷分析会——从中考结果反观教学问题
22（3）利用所给资料和实验结果解释生活中的现象。根 据抽样结果，本小题的答题正确率约为：37.4%。
（1）有的考生不能正确区分或正确表达加快锈蚀和导致锈蚀的区别。 （2）有的考生存在一些错误认识，如盐都是咸的，盐呈酸性或碱性等，
氯化钠能与铁反应所以加速锈蚀，与氯化钠接触是铁生锈的条件等。
题号 17
满分 6
平均分 2.65
难度 0.44
满分人数 零分人数
30635
43274
题号 19
满分 4
平均分 2.78
难度 0.69
满分人数 零分人数
53220
20269
题号 23
满分 4
平均分 1.80
难度 0.45
满分人数 零分人数
36294
48554
（三）科学探究能力欠缺
1.对常见气体制备装置及原理认识不够。
控制变量、 对照实验
22
难度：0.128
控制变量、 对照实验
（2017年中考）22. 探究过氧化氢分解的影响因素。（难度0.328）
（1）王老师使用压强传感器等设备，检
测不同温度下过氧化氢分解时气体压强
的变化。经过实验、数据处理等，获得
如右图所示的压强-时间的曲线变化。由
此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率
(2020年中考） 24. 湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，
就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程
式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。若采用此法炼制128t铜，需要 消耗铁的质量是多少？ 难度系数：0.567
分值
2015年中考
6
平均分
2.62
2015中考化学一模试题及答案
2015中考化学一模试题及答案2015届初中毕业班化学第一次教学质量监测试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间60分钟，总分100分。
请在答题卡上填写答案，试卷上作答无效。
考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
以下是可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Cl—35.5，Na—23.亲爱的同学，你已经进入化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本试卷展示你的聪明才智。
祝你考试顺利！第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共42分）1.下列生活中的事例中，属于化学变化的是：A。
冰雪融化B。
食物发霉C。
食盐溶于水D。
食醋挥发2.下列关于空气及其成分的说法中，正确的是：A。
清新的空气是纯净物B。
氮气是空气中含量最多的气体，且能用来保存食品C。
氧气能跟很多物质反应，可以燃烧D。
稀有气体在生产和科研中用途不广3.水是生命之源，下列关于水的说法中，错误的是：A。
软水和硬水可用肥皂水来区分B。
电解水时产生氧气与氢气的体积比约为1:2C。
吸附能除去天然水中所有的杂质D。
水体污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染4.下列生活中的物品中，其主要材料属于金属材料的是：A。
不锈钢饭盒B。
真丝围巾C。
塑料桶D。
青花瓷瓶5.下列关于实验操作或图标的说法中，正确的是：水红磷水纸片NaOH50mL浓硫酸A。
测定空气中O2的含量B。
浓硫酸稀释C。
量取8.5mL液体D。
称量NaOH6.对下列事实的解释，不合理的是：事实A。
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快B。
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同C。
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气D。
金刚石和石墨的物理性质不同解释A。
分子运动速率随温度升高而增大B。
构成物质的分子不同C。
化学反应中分子是可分的D。
构成物质的原子不同7.我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被动吸烟者的健康。
香烟燃烧产生的物质中，易与人体血液中血红蛋白结合的是：A。
2015年南通市中考化学试卷(word解析版)
2015年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．每题2分，共20分．）1．水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（）A．水是一种常用溶剂B．蒸馏水是一种硬水C．雨水的pH一定为7 D．纯净水不含任何化学物质考点：常见的溶剂；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：空气与水．分析：A、根据水的作用分析；B、根据硬水的概念分析；C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；D、任何物质都属于化学物质．解答：解：A、水是最常用的溶剂，故正确；B、硬水是含有较多钙、镁矿物质的水，蒸馏水中不含有矿物质，是纯净物，故错误；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，正常雨水呈现弱酸性，故错误；D、任何物质都属于化学物质，纯净水也不例外，故错误．故选A．点评：本题考查了水的性质和用途，让学生明白物质的性质决定了物质的用途．2．（2分）（2015•南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．甲烷和乙醇的组成元素相同B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物D．钙和铁都是人体必需的微量元素考点：物质的元素组成；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；矿物质与微量元素．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．分析：A、根据甲烷和乙醇的组成元素分析；B、根据纯碱和烧碱的化学式分析；C、根据混合物的概念进行分析；D、根据人体需要的微量元素分析；解答：解：A、甲烷的化学式为CH4，乙醇的化学式为C2H5OH，故其组成元素不同，故错误；B、纯碱的化学式为Na2CO3不含氢氧根离子；烧碱的化学式为NaOH，含有氢氧根离子，故错误；C、生理盐水中含有氯化钠、水等，石蕊溶液中含有水、石蕊等物质，都属于混合物．故选项正确；D、钙属于人体的常量元素，铁是人体必需的微量元素，故选项说法错误．故选：C点评：本题考查物质的元素组成，混合物的概念，人体所需的微量元素等，难度不大，可依据已有知识进行解答．3．（2分）（2015•南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（）A．读取液体体积B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．检验氢气纯度考点：测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的制取和检验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据量筒的使用及读数方法进行分析；B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；C、根据实验室制取氢气的方法分析判断；D、根据检验氢气纯度的方法进行分析．解答：解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2分）（2015•南通）下列说法正确的是（）A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B．浓盐酸露置于空气中质量会增大C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味D．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放考点：金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；完全燃烧与不完全燃烧；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：化学与能源；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：A．铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．B．根据浓盐酸具有挥发性来分析．C．根据棉纤维燃烧的现象进行分析判断．D．促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．解答：解：A．在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故正确．B．浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减少，故错误．C．点燃一小块棉纤维不产生烧焦羽毛的气味，而是产生烧纸的气味，故错误．D．工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放，故错误．故选A．点评：本题考查了防锈的措施、盐酸的性质、物质的鉴别以及促进可燃物燃烧的原理，难度不大．5．（2分）（2015•南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多考点：氧气的用途；常用盐的用途；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据氧气的化学性质考虑进行解答；B、根据氢氧化钠的化学性质分析解答；C、根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；D、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；解答：解：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；B、氢氧化钠可以与二氧化硫反应，不能用来干燥二氧化硫气体，故B不正确；C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；D、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确．故选：B点评：本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途．6．（2分）（2015•南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g考点：溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．解答：解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．故选：C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7．（2分）（2015•南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A H2O（H2O2）MnO2过滤B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶C CO2（CO）过量O2点燃D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量O2点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误．D、Al和Al2O3均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．（2分）（2015•南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A．金属活动性：Fe＞Cu B．滤渣含有铁和铜C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析．解答：解：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选：D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．9．（2分）（2015•南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（）A．如图：制取氧气并检验是否集满B．如图：验证CO2不支持蜡烛的燃烧C．如图：检验醋酸是否具有酸性D．如图：验证白磷的着火点低于红磷考点：化学实验方案设计与评价；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口进行分析；B、根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃进行分析；C、根据酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色进行分析；D、根据白磷和红磷距离火焰的远近不同进行分析．解答：解：A、验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口，故A错误；B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，蜡烛熄灭，可以验证，故B正确；C、酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色，故C错误；D、白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，故D错误．故选：B．点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．（2分）（2015•南通）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前64 10 1 16t时刻32 a反应后0 54 b 0A．乙和丙为生成物B．a等于32C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．解答：解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确．D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．故选D．点评：本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．二、非选择题（共40分）11．（8分）（2015•南通）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．①氧化镁的化学式为MgO；图中的x=12．②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于氧化反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）．（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子．②该反应的本质是氯离子和银离子结合生成沉淀．③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）．考点：微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型．分析：（1）①根据氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，原子得失电子后，质子数不变进行分析；②根据有氧参加的反应叫氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构进行分析；③根据原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低进行分析；（2）①根据常见离子的名称进行分析；②根据复分解反应的实质进行分析；③根据常见化学方程式的书写规则进行分析．解答：解：（1）①氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，所以氧化镁的化学式为MgO，原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=12；②有氧参加的反应叫氧化反应，所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；③原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子；②通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．故答案为：（1）MgO，12；②氧化，失去；③降低；（2）①硝酸根离子；②氯离子和银离子；③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．（7分）（2015•南通）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳生石灰石灰乳（2）写出反应1的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓．（3）滤液X中溶质的主要成分有CaCl2（填化学式）．（4）物质Y的名称是盐酸．（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为57.6g．考点：对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；（2）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应；（3）该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；（4）将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，需要加入稀盐酸；（5）根据题干信息进行分析．解答：解：（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；（2）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液，故填：CaCl2；（4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；（5）化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28.8g镁元素，那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素．则理论上可得到金属镁的质量为57.6g．故填：57.6．点评：本题考查海水资源开发利用、有关计算等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．13．（8分）（2015•南通）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ；②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl；③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能．（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式），并及时报警．（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB（填下列选项字母）．A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒．考点：物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）①根据物理变化的定义进行分析；②根据四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢进行分析；③根据化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能进行分析；（2）根据含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳进行分析；（3）根据碳纤维的性质进行分析；（4）根据活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒进行分析．解答：解：（1）①物理变化是没有新物质生成的变化，所以属于物理变化的是步骤Ⅱ；②四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；③化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能；（2）含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒；（3）碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似，所以新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB；（4）活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒．故答案为：（1）①Ⅱ；②SiCl4+2H2Si+4HCl；③热；（2）CO；（3）AB；（4）吸附性，消毒．点评：对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力．14．（11分）（2015•南通）为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：Ⅰ探究脱氧剂成分【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．【验证猜想】方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．Ⅱ测定空气中氧气含量使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．【实验过程】步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．【数据处理】（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．计算得氧气约占空气体积的．【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．（3）燃烧结束，冷却的室温．（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；测定空气里氧气含量的探究；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．解答：解：（1）Ⅰ中，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Fe；用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）Ⅱ中，【数据处理】使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；故答案为：检查装置的气密性；注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；使测量的结果更准确；（3）【实验对比】本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；故答案为：燃烧结束，冷却的室温；（4）【拓展研究】【实验评价】由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；故答案为：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．。
【全国百强校】海南省琼海市嘉积中学2015-2016学年高一12月教学质量监测(段考)化学试题解析(解析版)
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于电解质的是A．Cu B．CO2C．KNO3D．乙醇【答案】C【解析】试题分析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．CO2是非电解质，故B错误；C．KNO3是电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。
考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢【答案】D考点：考查生活中的氧化还原反应3．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应B．蒸馏C．过滤D．萃取【答案】A【解析】试题分析：胶体和溶液的区别是胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选A。
考点：考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，注意胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，较简单4．将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是A．过滤B．蒸发C．先过滤后蒸馏D．加入某种药品溶解浑浊的固体【答案】C考点：考查物质的分离、提纯5．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应【答案】A【解析】试题分析：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应．故选A。
【考点定位】考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识【名师点晴】氧化还原反应的本质是电子转移，主要是通过元素化合价的变化来判断，化合反应和分解反应过程中有的反应有元素化合价的变化，有的没有，故化合、分解可能是氧化还原反应，置换反应过程中一定存在元素化合价的变化，肯定是氧化还原反应，复分解反应的过程中不存在元素化合价的变化，因此肯定不是氧化还原反应，据此分析解题。
2023年海南省中考化学试卷(答案解析版)
题号得分一二三四五总分2023 年海南省中考化学试卷一、单项选择题〔本大题共14 小题，共42.0 分〕1.提出联合制碱法的中国化工专家是〔〕A.徐光宪B. 侯德榜C. 张青莲D. 屠呦呦2.以下常见的现象中，发生了化学变化的是〔〕A.面包发霉B. 汽油挥发C. 瓷碗裂开D. 冰块溶化3.以下物质分类正确的选项是〔〕A.黄铜--纯洁物B. 葡萄糖--氧化物C. 海水--混合物D. 硫酸钠--酸4.以下各种元素中，人体假设缺乏可能导致骨质疏松的是〔〕A.碘B. 铁C. 锌D. 钙5.以下4 种水果中酸性最强的是〔〕A. ～B. ～C. ～D. ～6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”试验中，不需要进展的操作是〔〕A.溶解B. 过滤C. 蒸发D. 蒸馏7.我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反响得到单质铜。
此为现代湿法治金的先驱。
以下有关说法正确的是〔〕A.由该反响可推想出铜能与稀硫酸反响B.该反响证明白铁的金属活动性比铜强C.假设铁足量，溶液的颜色将渐渐变为无色D.该反响属于复分解反响8. 用如以下图装置进展以下试验：将①中溶液滴入②中，推想的现象与实际不相符的是〔〕选项①中物质②中物质推想②中的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B浓硫酸氧化铁产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀9.A. AB. BC. CD. D10.王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后觉察是缺氮所致。
王阿姨可在盆栽中适量施用〔〕A. B. C. D.11.如图为元素周期表第四周期的局部。
以下有关说法正确的选项是〔〕A.砷和硒均属于金属元素B.锗元素的相对原子质量x 小于C.镓原子的核电荷数为31D.的核外电子数为3412. 6 月5 日是世界环境日，今年的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，在呵护海南蓝天碧水的行动中，以下做法不恰当的是〔〕A.科学治理水产养殖B. 实施垃圾分类处理C. 大力推广能源汽车D. 增高烟囱排放废气13.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。
2015年全国各地中考化学试题分类汇编：物质的鉴别、除杂与提纯(含答案)
2015中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气和氮气——观察颜色B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是A. n粉中含少量的nO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能．．鉴别出的一组是A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HClC．Na2SO4NO3HCl D．FeCl3NaOH MnO44.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是A.插入燃着的木条B.观察气体颜色C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水5.（呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是6.（苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是A.CO2气体（CO）点燃B.MnO2固体（Cl）加水过滤C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中D.Cl溶液（2CO3）加稀H2SO47.（苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末8.(重庆A卷)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是AA.CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D.BaCl2溶液和NO3溶液：分别加入Na2SO4溶液9. （天津）下列实验方法不正确的是BDA. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌10. （宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确．．．的是选项物质所含杂质试剂或方法11. （上海）鉴别物质的方法错误的是（ A ）A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B、用水鉴生石灰和石灰石C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸12. (安顺) 下列方法中，不能达到目的是B选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A NaOH溶液（Na2SO4）加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤B CaO（CaCO3）加水溶解、过滤C CO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥D CuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤13.（扬州）下列鉴别方法不可行的是（）A.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线B.用点燃的木条鉴别氯酸钾与氯化钾C.用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液D.用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液14.序号物质杂质试剂操作A Fe Fe2O3盐酸结晶B NH4HCO3NaCl ---- 加热C Cu(NO3)2溶液BaCl2AgNO3溶液过滤D O2水蒸气浓硫酸洗气15. （南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ D ）A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧B．Cl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸16. （荆门）下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ B ）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）17.（襄阳）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是CA．CO2 (H2O ) B．CO2(HCl)C．NaCl溶液（MgCl2）D．NO3溶液（H2SO4）18. （襄阳）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是DA．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2B．HCl NaOH CuSO4MgSO4C．Na2CO32SO4BaCl2HCl D．NaNO3HCl CaCl2OH19. (宜昌) 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是A22. (佛山) 下列除去杂质的方法中，不正确的是（B ）23. (佛山)只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开的是（BD ）A.NaCl NaOH NaNO3B.NaOH H2SO4NO3C.HCl NaCl Na2SO4D.Na2SO4H2SO4CuSO424.(揭阳)下列除杂方法正确的是BA、用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B、用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C、用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D、用点燃方法除去CO2中混有的CO25.2015•德阳）下列实验方案能够达到相应实验目的是（B ）选项实验目的实验方案A 检验CH4中是否含有H2将气体点燃B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分别向溶液中通入CO2C 除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀盐酸D 比较铁和铜的活动顺序将其分别加入nSO4溶液26.(平凉)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确．．．的是【B 】选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤B CaO CaCO3适量的稀盐酸C N2O2灼热的铜网D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸27.(陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是【 B 】A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、OH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．铝片、铁片、银片28.(河南)除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。
海南省三亚市中考化学试卷及答案
海南省三亚市中考化学试卷及答案一、选择题（本太题共14小题，每小题3分，共42分）1.下列诗句描述的变化属于化学变化的是（）A.千里冰封，万里雪飘B.野火烧不尽，春风吹又生C.只要功夫深，铁杆磨成针D.夜来风雨声，火落知多少2.将半口杯冷水沿杯内壁倒入另半杯热水中，一开始上层水比下层水热，一定时间后，杯中的水变得冷热均匀，这一现象体现分子具有的性质是（） A.分子是静止的 B.分子是很小的C.分子是在不断运动的D.分子是有一定质量的3.清洗内壁粘有油污的试管要用到的是（）A.酒精B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.洗衣粉4.海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。
下列关于炮台中的大炮（由铁含金制造）的保护措施不正确的是（）A.常用稀盐酸除去大炮表面的锈B.在大炮表面涂上一层油C.尽量避免被雨淋D.禁止用水触摸5.选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度解析，其主要原因是（）A.硬度大B.化学性质比较稳定C.密度大D.有比较漂亮的色译6.根据钠原子的结构示意图不能确定的是（）A.质子数B.电子层数C.核电荷数D.中子数7.下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是（）A.pH试纸B.紫色石蕊试纸C.无色酚酞试液D.铁丝8.由+5价氮元素和-2价氧元素组成的化合物是（）A.N5O2B.NOC.NO2D.N2O59.（）A B C D10.地壳中含量最多的元素是（）A.氧B.氮C.铁D.铝11.下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据A.①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液B.①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液C. 20℃时NaCl的溶解度为3.6gD.①所得溶液的溶质的质量分数为20g12.下列物质中，不属于有机高分子合成材料的是（）A.农用塑料薄膜B.蔗糖C.塑料三角板D.泡沫包装材料13.下列变化中存在化学能转化为光能的是（）A.灯泡通电发光B.镁条在空气中燃烧C.锌与稀盐酸反应D.电解水14.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯的氯化钙溶液，则应问溶液中加入A.纯碱B.氢氧化钠溶液C.硝酸钾溶液D.石灰石二、填空题（每空2分，共22分）15.人体是由各种元素组成的，缺乏某些元素会引起疾病。
2015年江苏省南通市中考化学试卷(word解析版)
2015年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．每题2分，共20分．）1．水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（）A．水是一种常用溶剂 B．蒸馏水是一种硬水C．雨水的pH一定为7 D．纯净水不含任何化学物质考点：常见的溶剂；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：空气与水．分析：A、根据水的作用分析；B、根据硬水的概念分析；C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；D、任何物质都属于化学物质．解答：解：A、水是最常用的溶剂，故正确；B、硬水是含有较多钙、镁矿物质的水，蒸馏水中不含有矿物质，是纯净物，故错误；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，正常雨水呈现弱酸性，故错误；D、任何物质都属于化学物质，纯净水也不例外，故错误．故选A．点评：本题考查了水的性质和用途，让学生明白物质的性质决定了物质的用途．2．（2分）（2015•南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．甲烷和乙醇的组成元素相同B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物D．钙和铁都是人体必需的微量元素考点：物质的元素组成；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；矿物质与微量元素．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．分析：A、根据甲烷和乙醇的组成元素分析；B、根据纯碱和烧碱的化学式分析；C、根据混合物的概念进行分析；D、根据人体需要的微量元素分析；解答：解：A、甲烷的化学式为CH4，乙醇的化学式为C2H5OH，故其组成元素不同，故错误；B、纯碱的化学式为Na2CO3不含氢氧根离子；烧碱的化学式为NaOH，含有氢氧根离子，故错误；C、生理盐水中含有氯化钠、水等，石蕊溶液中含有水、石蕊等物质，都属于混合物．故选项正确；D、钙属于人体的常量元素，铁是人体必需的微量元素，故选项说法错误．故选：C点评：本题考查物质的元素组成，混合物的概念，人体所需的微量元素等，难度不大，可依据已有知识进行解答．3．（2分）（2015•南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（）C．制取氢气D．检验氢气纯度考点：测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的制取和检验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据量筒的使用及读数方法进行分析；B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；C、根据实验室制取氢气的方法分析判断；D、根据检验氢气纯度的方法进行分析．解答：解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2分）（2015•南通）下列说法正确的是（）A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B．浓盐酸露置于空气中质量会增大C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味D．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放考点：金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；完全燃烧与不完全燃烧；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：化学与能源；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：A．铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．B．根据浓盐酸具有挥发性来分析．C．根据棉纤维燃烧的现象进行分析判断．D．促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．解答：解：A．在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故正确．B．浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减少，故错误．C．点燃一小块棉纤维不产生烧焦羽毛的气味，而是产生烧纸的气味，故错误．D．工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放，故错误．故选A．点评：本题考查了防锈的措施、盐酸的性质、物质的鉴别以及促进可燃物燃烧的原理，难度不大．5．（2分）（2015•南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多考点：氧气的用途；常用盐的用途；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据氧气的化学性质考虑进行解答；B、根据氢氧化钠的化学性质分析解答；C、根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；D、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；解答：解：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；B、氢氧化钠可以与二氧化硫反应，不能用来干燥二氧化硫气体，故B不正确；C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；D、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确．故选：B点评：本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途．6．（2分）（2015•南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D． 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g考点：溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．解答：解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．故选：C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7．（2分）（2015•南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A H2O（H2O2）MnO2过滤B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶C CO2（CO）过量O2点燃D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A．A B． B C．C D． D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量O2点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误．D、Al和Al2O3均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．（2分）（2015•南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A．金属活动性：Fe＞Cu B．滤渣含有铁和铜C．滤液中不含Cu2+ D．滤液质量比原溶液质量大考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析．解答：解：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B 正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选：D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．9．（2分）（2015•南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（）A．如图：制取氧气并检验是否集满B．如图：验证CO2不支持蜡烛的燃烧C．如图：检验醋酸是否具有酸性D．如图：验证白磷的着火点低于红磷考点：化学实验方案设计与评价；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口进行分析；B、根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃进行分析；C、根据酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色进行分析；D、根据白磷和红磷距离火焰的远近不同进行分析．解答：解：A、验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口，故A错误；B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，蜡烛熄灭，可以验证，故B正确；C、酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色，故C错误；D、白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，故D错误．故选：B．点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．（2分）（2015•南通）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前64 10 1 16反应后0 54 b 0A．乙和丙为生成物B． a等于32C． b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．解答：解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确．D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．故选D．点评：本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．二、非选择题（共40分）11．（8分）（2015•南通）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．①氧化镁的化学式为MgO；图中的x=12．②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于氧化反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）．（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子．②该反应的本质是氯离子和银离子结合生成沉淀．③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）．文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型．分析：（1）①根据氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，原子得失电子后，质子数不变进行分析；②根据有氧参加的反应叫氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构进行分析；③根据原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低进行分析；（2）①根据常见离子的名称进行分析；②根据复分解反应的实质进行分析；③根据常见化学方程式的书写规则进行分析．解答：解：（1）①氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，所以氧化镁的化学式为MgO，原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=12；②有氧参加的反应叫氧化反应，所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；③原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子；②通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．故答案为：（1）MgO，12；②氧化，失去；③降低；（2）①硝酸根离子；②氯离子和银离子；③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．（7分）（2015•南通）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳生石灰石灰乳（2）写出反应1的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓．（3）滤液X中溶质的主要成分有CaCl2（填化学式）．（4）物质Y的名称是盐酸．（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为57.6g．专题：物质的制备．分析：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；（2）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应；（3）该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；（4）将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，需要加入稀盐酸；（5）根据题干信息进行分析．解答：解：（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；（2）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液，故填：CaCl2；（4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；（5）化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28.8g镁元素，那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素．则理论上可得到金属镁的质量为57.6g．故填：57.6．点评：本题考查海水资源开发利用、有关计算等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．13．（8分）（2015•南通）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ；②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl；③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能．（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式），并及时报警．（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB（填下列选项字母）．A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒．考点：物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）①根据物理变化的定义进行分析；③根据化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能进行分析；（2）根据含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳进行分析；（3）根据碳纤维的性质进行分析；（4）根据活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒进行分析．解答：解：（1）①物理变化是没有新物质生成的变化，所以属于物理变化的是步骤Ⅱ；②四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；③化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能；（2）含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒；（3）碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似，所以新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB；（4）活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒．故答案为：（1）①Ⅱ；②SiCl4+2H2Si+4HCl；③热；（2）CO；（3）AB；（4）吸附性，消毒．点评：对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力．14．（11分）（2015•南通）为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：Ⅰ探究脱氧剂成分【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．【验证猜想】方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．Ⅱ测定空气中氧气含量使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．【实验过程】步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．【数据处理】（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．计算得氧气约占空气体积的．【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．（3）燃烧结束，冷却的室温．（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；测定空气里氧气含量的探究；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．解答：解：1）Ⅰ中，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Fe；用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）Ⅱ中，【数据处理】使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；故答案为：检查装置的气密性；注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；使测量的结果更准确；（3）【实验对比】本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；故答案为：燃烧结束，冷却的室温；（4）【拓展研究】【实验评价】由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；故答案为：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探。
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海南省2015年中考化学试卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共42分） 1．化学与生活息息相关．下列过程主要发生化学变化的是（ ） A． 淘米 B． 洗菜 C． 柠檬榨汁 D． 葡萄酿酒
考点： 化学变化和物理变化的判别． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答： 解：A．淘米的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B．洗菜的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C．柠檬榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D．葡萄酿酒的过程中，糖类变成酒精，生成了新物质，发生了化学变化． 故选D． 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
2．（3分）（2015•海南）水是生命之源．下列属于纯净物的是（ ） A． 矿泉水 B． 蒸馏水 C． 椰子水 D． 雨水
考点： 纯净物和混合物的判别． 专题： 物质的分类． 分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析判断． 解答： 解：A、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项错误； B、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确； C、椰子水中含有水、维生素等多种物质，属于混合物．故选项错误； D、雨水的主要成分是水，还含有一些其它物质，属于混合物．故选项错误． 故选B． 点评： 解答此类题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
3．（3分）（2015•海南）空气中含量最多的气体是（ ） A． 氮气 B． 氧气 C． 二氧化碳 D． 稀有气体
考点： 空气的成分及各成分的体积分数． 专题： 空气与水． 分析： 根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%． 解答： 解：A、氮气约占空气体积的78%，位于第一位，所以正确． B、氧气约占空气体积的21%，位于第二位，所以错误． C、二氧化碳占空气体积的0.03%，远少于氮气和氧气，所以错误． D、稀有气体约占空气体积的0.94%，远少于氮气和氧气，位于第三位，所以错误． 故选A． 点评： 空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等，本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．
4．（3分）（2015•海南）切开成熟的芒果可闻到特殊香味，这说明（ ） A． 分子质量很小 B． 分子体积很小 C． 分子在不断运动 D． 分子间有间隔
考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可． 解答： 解：切开成熟的芒果可闻到特殊香味，是因为芒果中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊香味． A、由分子的性质可知，切开成熟的芒果可闻到特殊香味的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误． B、由分子的性质可知，切开成熟的芒果可闻到特殊香味的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误． C、由于分子是在不断的运动的，这是造成切开成熟的芒果可闻到特殊香味的主要原因，故选项正确． D、由分子的性质可知，切开成熟的芒果可闻到特殊香味要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误． 故选：C． 点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5．（3分）（2015•海南）母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（ ） A． 鸭肉 B． 豆浆 C． 青菜 D． 牛奶
考点： 均衡营养与健康． 专题： 化学与生活． 分析： 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答． 解答： 解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡肉、蛋汤、大虾、鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物． A、鸭肉中富含蛋白质，故选项错误． B、豆浆中富含蛋白质，故选项错误． C、青菜中富含维生素，故选项正确． D、牛奶中富含蛋白质，故选项错误． 故选：C． 点评： “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．
6．（3分）（2015•海南）尿素[CO（NH2）2
]是一种常见的化学肥料，它属于（ ）
A． 钾肥 B． 磷肥 C． 氮肥 D． 农家肥
考点： 常见化肥的种类和作用． 专题： 常见的盐 化学肥料． 分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 解答： 解：尿素[CO（NH2）
2
]只含有营养元素氮元素，属于氮肥．
故选C． 点评： 解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确的判断．
7．（3分）（2015•海南）人体内的一些液体的正常pH范围如下表．室温下，这些液体中一定呈酸性的是（ ） 体液 血浆 胰液 胆汁 胃液 pH 范围 7.35～7.45 7.5～8.0 7.1～7.3 0.8～1.5
A． 血浆 B． 胰液 C． 胆汁 D． 胃液 考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断． 解答： 解：A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项错误． B、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项错误． C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性，故选项错误． D、胃液pH为0.8～1.5，小于7，显酸性，故选项正确． 故选：D． 点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
8．（3分）（2015•海南）下列家庭小实验不能成功的是（ ） A． 用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈 B． 用闻气味的方法区别白酒和白醋 C． 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D． 用肥皂水区别软水和硬水
考点： 化学实验方案设计与评价；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 专题： 简单实验方案的设计与评价． 分析： 根据物质的性质来判断，食盐和氧化铁不能反应，白酒和白醋的气味不同，羊毛燃烧时要烧焦羽毛味，软水和硬水中含有钙离子、镁离子不同，和肥皂水作用产生泡沫的多少不同． 解答： 解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不和氯化钠反应，故此实验不能成功； B、白酒有酒精的气味，白醋有酸的味道，气味不同，实验能够成功； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羊毛味，涤纶灼烧时没有这种气味，可以鉴别，实验能够成功； D、向两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，实验能够成功； 故选项为：A． 点评： 本题考查了多种物质的性质，通过家庭小实验把它们联系起来，综合性比较强，知识点的跨度也比较大，但难度不大．
9．（3分）（2015•海南）我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ） 30 Zn 锌 65.38 32Ge 锗 72.63
A． 锌原子核内有32个质子 B． 锌元素的相对原子质量为65.38 C． 锗属于非金属元素 D． 锗原子中的中子数为32
考点： 元素周期表的特点及其应用． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题． 解答： 解：A．原子序数=核内质子数，由元素周期表可知，锌的原子核内有30个质子，故错误； B．由元素周期表可知，锌的相对原子质量为65.38，故正确； C．由元素名称锗可知，其汉字名称的偏旁是“金”，属于金属元素，故错误； D．由元素周期表可知，锗原子中的质子数为32而不是中子数，故错误． 故选B． 点评： 本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．
10．（3分）（2015•海南）下列化学用语与含义相符的是（ ） A． H2﹣﹣2个氢元素 B． O2﹣﹣2个氧原子
C． ﹣﹣1个镁离子 D． CO2﹣﹣1个二氧化碳分子
考点： 化学符号及其周围数字的意义．