化学反应限度-教学设计
人教高中化学必修二2.3化学反应的速率和限度《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》教学设计
?“三段式〞法在化学反响速率计算中的应用?人教版?化学必修2?第二章第三节一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于?化学反响速率?的教学，在?化学必修2?和?化学选修4?中都有出现，?课程标准?要求知道化学反响速率的定量表示方法，能计算反响物的转化率。
人教版?化学必修2?第二章第三节?化学反响的速率和限度?中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反响进行得快，有的化学反响进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度〞来表示，引出化学反响过程进行的快慢用“反响速率〞来表示，通常用单位反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量〔均去正值〕来表示。
接着通过实验探究影响化学反响速率的因素，并未过多提及计算。
但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二?化学选修4?中会进一步学习化学反响速率和化学平衡，假设高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又参加了“三段式〞法在化学反响速率计算中的应用这1课时，作为补充。
2．学生分析化学反响速率的计算中数据比拟多、关系也比拟复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式〞法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为?化学选修4?中进一步学习化学反响速率和化学平衡奠定根底。
本班学生是我校普通班的学生，根底较薄弱，教学中要多鼓励，多启发，让他们觉得计算题也是可以有突破口的，培养他们的自信心。
该班的座位是按照“3过道3过道3〞排布的，前后两排的6位同学为一个学习小组〔如以下图〕，在教学过程的探究学习都以小组为单位，内部先达成一致，再派代表发言，然后有异议的组再派代表发言，形成良好的讨论气氛。
二、教学目标【知识与技能】1．了解什么是三段式。
2．理解化学反响速率、转化率等计算方法。
《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计
《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
第三节化学反应的速率和限度教学设计及反思
《化学反应速率和限度》教学设计（一）一、教材分析：本节课是人教版《化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》中的内容。
从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础，同时也为《化学（选修4）化学反应原理》中第二章《化学反应速率和化学平衡》作好铺垫。
二、学情分析学生在初中以及高一上学期的学习中已掌握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。
在本节课之前学生已经进行了自主学习，简单知识已经有所了解，本节课着重解决自主学习的疑难和继续深入学习化学反应速率的计算和影响因素。
三、教学目标1、认识化学反应速率的概念及表示方法，并会进行简单的计算2、理解影响化学反应速率的因素并利用其解决实际问题3、培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
4、通过学习了解人们在工农业生产和实际生活中控制外因，实现控制化学反应快慢的事实，感受化学学科的社会价值。
四、教学重点及难点教学重点：化学反应速率的表达式以及相关计算；影响化学反应速率的因素教学难点：理解影响化学反应速率的因素五、设计思路本节教学设计的指导思想是，由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的原理。
通过学生提前的自主学习已经学会了一些简单的原理和公式，本节课通过几个典型例子让学生熟练化学反应速率计算，更深入的理解影响化学反应速率的因素并加以应用。
六、教学过程设计（一）引入新课：由课本上的几幅实例图片引入。
（二）自主课总结和典例展示：通过自主课学习我们已经知道了怎样定量的来衡量化学反应速率的大小，并进行简单的计算。
下面我们一起总结提高和深入研究。
（展示课件）展题一例1、问题1：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g) 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢? 若用H2O(g)来表示呢?（学生甲完成并进行讲解）师：强调计算化学反应速率的注意事项。
《化学反应的快慢和限度(第一课时)》教学设计与反思
《化学反应的快慢和限度（第一课时）》教学设计与反思摘要：化学反应速率是化工生产中重要问题，通过本节课让学生初步建立化学反应速率的概念，在此基础上探究影响化学反应速率的因素。
通过教学设计与反思，不断改进教学方式，提高教学质量。
关键词：化学反应速率影响因素阅读探究实验探究设计与反思化学反应的快慢和限度时认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要依据。
本节教材将引领学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
本节课以第一课时为教学内容，从日常生活中学生熟悉问题和趣味实验入手展开教学，让学生体会化学反应有快慢之分，引出化学反应速率的概念，在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
细化解读课标：以问句使教师与学生之间展开关于本节内容的对话，把学习目标公开化。
1.如何说出化学反应速率的概念，根据概念正确写出表达式？2.怎样通过自主探究实验，体会控制变量、对照试验等科学方法的运用，培养观察、分析能力及严谨细致的科学态度、团结合作的精神？3.怎样举例说明日常生活、生产中各种因素对化学反应速率的影响，体会催化剂在现代工业生产中的用途？本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用阅读探究、实验探究相结合的教学模式，其设计的教学指导思想是由浅入深，层层深入，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要教学过程设计为：创设情景、引导发现、阅读探究→提出新概念→提出探究问题→组织学生实验探究学习→实验信息收集→概括完善体系→迁移应用围绕学习目标，考虑学生感兴趣的问题（如爱好，衣食住行，新闻热点等）展开教学，调动学生的积极性。
本节课的引课设计了趣味实验自制饮料、图片展示，新的场景激发了学生的好奇心、兴趣和学习动力。
为一节课的展开起到思维定向的作用。
阅读探究，对本节较容易的概念化学反应速率设计了自主学习方法，将学习目标整合为三个由易到难的问题，学生阅读后思考完成，小组讨论对改，发现问题后，让先理解掌握的同学给其他同学展示讲解，帮助其他同学加深理解。
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》课程思政核心素养教学设计及总结反思
（三）合作探究、精讲点拨。 探究一：化学反应速率的概念 [教师]例：将锌粒放入 5molL 的盐酸中，经过 10s 盐酸的浓度变成 1molL。 此 10s 内该化学反应的速率为 υ（HCl）=(5molL-1molL)10s=0.4mol(Ls) [学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母 表达式及化学反应速率的单位。 【思考】 反应速率是瞬时速率还是平均速率？ [小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》教学设计及总 结反思
学科
高中化学
教学课例名
《化学反应的速率和限度》
称
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。 教材分析
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。
1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学
反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程
度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学
反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成
本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩
固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
使课堂完整有效。
加入 FeCl3
气泡均匀 加入 FeCl3，反应速率加快 （稍慢）
不加其他试剂 无明显现象 H2O2 分解反应中，MnO2 和 FeCl3 做催化剂，加快了反应 速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率 的因素。
苏教版高中化学必修二2-1-2化学反应的限度 课程教学设计
化学反应限度教学设计一、教材分析“化学反应的限度”一课内容在初中阶段，高一必修1的课程中均没有涉及。
本节课的目的是让学生认识到很多化学反应都是有一定限度的，限度是广泛存在的以及让学生初步建立起平衡的思想，为高二选修模块《化学反应原理》中的化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关知识的学习进行知识储备。
二、学情分析学生在初中阶段、高一必修1中已学过一些可逆反应，如，二氧化碳和水反应、氯气和水反应、工业上合成氨反应等。
而经过高一一个多学期的学习，很多学生已经具备科学探究的方法和思路。
这些无疑为本节课的学习打下了较好的基础。
三、教学思路通过回顾已学过的可逆反应，让学生归纳可逆反应的特征；通过对可逆反应相关实验的探究，让学生聊可逆反应是有一定限度的；通过对可逆反应反应过程中数据的分析，让学生建立起化学平衡的概念。
四、教学目标：1、知识与技能：认识可逆反应存在一定的限度；能描述化学平衡的建立过程；能根据平衡的简单特征判断反应是否达到平衡状态。
2、过程与方法：通过对可逆反应相关实验的探究，培养学生科学探究的一般方法和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
通过对数据和图像的处理分析，培养学生严谨细致的科学态度3、情感态度与价值观：通过实验探究，使学生体会到科学探究的艰辛以及成功后的喜悦。
通过交流与讨论，培养学生团结合作的意识五、教学重难点：化学反应限度的概念；化学平衡建立的过程及平衡状态的特征六、教学过程：【情境1】化学史话：高炉炼铁的主要反应是Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO219世纪后期，炼铁工业成为英国的支柱产业之一，但当时人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，会对空气造成严重污染。
学生思考：为什么高炉气中会含有大量的CO，你觉得是什么原因造成的？学生回答：可能是CO过量，未参加反应的CO排入到大气中；由于铁矿石是固体，也可能是CO气体和Fe2O3接触不充分导致反应不完全造成的……设问：那么如何使铁矿石和CO气体接触更加充分？这样做真的能解决这一问题吗？史料展示：当时英国部分工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
第二节 化学反应的限度 教学设计
第二节化学反应的限度【教学目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成43页［交流与研讨］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向正反应方向进行Q c＝K ，反应处于平衡状态Q c＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。
二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与 温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
苏教版必修2《化学反应限度》教学设计
苏教版必修2《化学反应限度》的教学设计一、教材简析(一)课标要求《课程标准》中对本部分内容提出的教学要求:通过实验认识化学反应有快慢之分,化学反应有一定的限度,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
《高中化学教学参考化学2》28页指出教学中要求学生了解化学反应的限度,知道什么是可逆反应的平衡状态。
限于学习时间,依据课标规定,不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征,对化学平衡作简单计算,不要求学习化学平衡移动等内容。
(二)知识内容从学生熟知的氯水成分引入可逆反应的概念,可逆反应的表示方法;通过“活动与探究”中的实验使学生认识物质发生反应是有一定限度的,就是以往认为进行得比较完全的化学反应体系中,仍然有未反应的反应物存在,这样不仅可以深化对可逆反应概念的理解,同时,可以帮助学生领悟到人类对事物的认识是在不断深化的。
因此,必须要做好这个实验,理解实验的设计原理。
本节内容是对化学反应速率知识的深化、理解与应用,在化学反应速率知识的基础上分析可逆反应中正、逆反应速率的变化,从而建立和理解化学平衡的概念。
(三)苏教版教材的主要特点苏教版必修2教材中将此部分知识分解为必修部分(化学2)和选修部分(化学反应原理)。
在苏教版必修2中知识要求和难度都降低了。
教材内容更简洁、易懂,更注重理论联系实际,注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二、教学目标(一)知识与技能1.认识可逆反应在一定条件下都有一定的限度(能达到化学平衡状态);2.从化学反应速率的角度初步理解化学平衡,知道在一定条件下的可逆反应,某反应物和生成物可以在反应体系中共存,理解反应进行有一定限度,并能解释一些简单问题。
(二)过程与方法1.通过“活动探究”“交流研讨”等活动,激发学生探索未知知识的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2.通过交流与讨论分析氮气与氢气合成氨气的反应原理,结合图表,形成化学平衡的概念。
(三)情感态度与价值观通过实验观察,图表分析,结合数学知识,使学生从理论上认识可逆反应的限度问题,符合认识论中从实践到理论的认知规律。
《化学反应的速率和限度》教学设计
《化学反应的速率和限度》第1课时教学过程设计教师行为（一）创设情境，激趣导入1：导入：自然界或生产生活中的化学反应进行有快慢之分2：图片展示3：用什么来表示化学反应的快慢呢？带着问题题题，进入我们这节课的学习。
(二)学生阅读教材自主探究阅读教材40页的有关内容，从定义、表示方法、数学表达式、单位的方面谈谈你对化学反应速率的认识。
一：化学反应速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量2、表示方法：单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量 【注】浓度的变化量在此只有正值无负值3、数学表达式：v=△C/△T（三）练习反馈，了解对化学反应速率计算的掌握情况1：较简单的练习例1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5 min的时间里H2O2的浓度由3 mol/L减小为0.5 mol/L。
求H2O2的化学反应速率？解：根据公式v=Δc／ΔtV(H2O2)= Δc／Δt =(3 mol/L-0.5 mol/L)/ 5 min =0.52：能力拓展例2:在SO2与O2合成SO3的化学反应里,若在1 min的时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5 mol/L求: ①O2和SO3的物质的量浓度的变化是多少?②SO2、O2、SO3的化学反应速率？③SO2、O2、SO3的化学反应速率之比？（四）总结归纳，学习化学反应速率的注意事项1、 现表示的化学反应速率是平均速率，化学反应涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
2、V表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.3、一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同，物质的量浓度的变化量不一定相同，化学反应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学计量数之比相等。
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化学反应限度-教学设计
化学反应的限度
化学反应的限度
授课人：
一、三维目标
知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。
了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。
过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加
强学生对化学学习的热趣。
通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加
强他们对化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，体
现从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。
重点：可逆反应的判断和方程式的书写；
化学平衡状态下的特征。
难点：化学反应平衡的判断。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法
二、教学过程
环节一：回顾旧知，引入新课
【回顾旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。
同时也通过实验探究化学反应的影响因素。那么是否只要我们改变了化学反应
的条件，化学反应都会进行完全的？
【学生活动】：
【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完
全的，比如碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应
的。同时也有许多反应是不能完全进行的。我们先结合两张图片回忆一下上个
学期我们所学的一个知识点。氯水的相关性质了。
【解析概念】：我们一起看看PPT上放的两张图片。同时思考下氯水中含有哪些
物质。氯水具有漂白性（这说明它里面包含次氯酸），同时氯水是呈现黄绿色的
化学反应的限度
（说明它其中含有氯气）。
我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生
化学反应生成次氯酸。可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯
水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。我们也就称这个反应是有限度的。
【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。
环节二：概念解析，形象讲解
【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个
反应充当什么角色？
【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。
【具体讲解】：这就表明反应体系中既有生成物氯气又有反应物次氯酸，这就说
明氯气和水的反应时既可以向正反应方向进行，同时也可以向逆反应方向进行。
正因为有来有去，反应物和生成物才可以共同存在于一个反应体系中，任何一
方都不会消耗尽。关于这类反应我们称为可逆反应。同时我们把反应物生成生
成物的方向定为正反应方向，相反的生成物生成反应物的方向为逆反应方向。
我们给可逆反应定一个明确的定义。（PPT给出了可逆反应的一个具体的定义。）
由于可逆反应存在两个方向的反应，因此在书写可逆反应方程式的时候我们不
在用等号连接，而是用可逆号来连接。（强调可逆符号的书写。）
【提出疑问】：那么现在如果我给出三价铁和碘离子的反应，我想判断这个反应
是不是可逆反应，我们可以怎么验证。
【学生活动】：验证在这个反应体系中生成物和反应物是否同时存在。
【教师活动】：嗯。下面我们我们就一起来做下氯化铁和碘化钾的实验，通过大
家说的判断依据来看判断这个反应的是否是可逆反应。
环节三：实验演示，深入探究
【实验演示】：。老师先取5ml的KI溶液于试管中，然后在向其中滴加5滴FeCl
3
溶液,同学们观察下溶液的颜色由无色变成了褐色。（学生活动）。是的，这说明
这个反应生成了I2。接下来我们只需要再验证三价铁离子是否存在于这个体系中
就可以了。那么我们一般都是如何验证三价铁离子的啊？
化学反应的限度
（用硫氰化钾溶液证明，若有三价铁离子存在，溶液会呈现血红色。）
【深入探究】：可是现在由于反应生成了碘单质了，使溶液呈现褐色，要想证明
三价铁离子是否存在，实验现象就会很难看分辨了。所以我们现在得试图把碘
单质分离出去，至少得避免它影响实验结果的判断。我们该怎么解决这个问题。
（学生活动）。有同学说用CCl4萃取，那老师就向其中滴加CCl4溶液，震
荡下试管。大家观察到了什么现象啊？（学生活动）。接着我们再向其中滴加
KSCN溶液，我们可以观察到上层溶液变成血红色了。这说明这个体系中存在
Fe3+。
【概念拓展】：通过实验我们发现在这个反应体系中生成物和反应物同时存在
的，因而说明这个反应是个可逆反应，它既可以向正向进行也可以向逆向进行。
同时也说明氯化铁和碘化钾的反应是有限度的。
【提出疑问】：我们可以用化学反应速率描述一个化学反应进行的快慢，对于可
逆反应，它可以同时向两个方向进行反应，那么相应的它就存在正反应速率和
逆反应速率。那么它的正反应速率和逆反应速率的变化情况会是怎么样的呢？
下面我们就以氮气和氢气反应生成氨气为例子。
【教师活动】：我们已经知道在高温高压情况下，氮气和氢气会发生可逆反应。
我们知道浓度是影响化学反应速率的重要因素之一，我们先了解下这个反应体
系的反应物和生成物的浓度会如何发生变化的。
【图表分析】：在反应的开始，我们先向这个容器中冲入氢气和氮气，那么这个
时候反应物的浓度是很大的，生成物的浓度是多少？（是零。）那我们把这个图
画出来。随着反应的进行，同学们猜想下当反应达到了限度，生成物的浓度和
反应物的浓度会如何变化？
【学生活动】：
【教师活动】：我听到有同学说它们的浓度不会在变化了。
【图像分析】：我们知道浓度是影响反应速率的一个重要因素。下面我们再结合
这张反应物和生成物浓度的变化图线，一起来看下氮气和氨气的反应的一个反
应速率和反应时间的关系。在反应的开始生成物的浓度是很大的，那么相应的
正反应速率的数值是很大的，而生成物的浓度在反应的开始是零，那么相应的
逆反应速率是零。随着反应的进行，反应物的浓度减小，相应的正反应速率就
化学反应的限度
减小了。同时生成物的浓度会增加，相应的逆反应速率就会增加。随着反应的
进行，正逆反应速率会相交于一点（结合PPT）。
当反应进行到t1的时候。正逆反应速率就相等了。接着正逆反应速率就会稳定
在一个定值上了。我们把这么一个状态称为反应的平衡状态。这就好比一场拔
河比赛，刚开始的时候双方是来来去去的，结果在中间的一个点上，双方的力
量相等了，这个时候就会僵持在那里。
【概念解析】：我们先一起看下化学平衡状态是如何建立的？可逆反应在一定条
件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓
度不再发生变化，反应达到平衡状态。（强调重点）。
我们一起先把这个概念中的几个重要的知识点提取出来，首先化学平衡状
态研究的对象是可逆反应。它是在一定的条件下进行的，当反应进行到一定的
程度时正反应速率等于逆反应速率。
【提问】：那么当一个反应处于平衡状态的时候它就停止反应了。同学们结合这
幅图判断下。
【学生回答】：
【解释】：大家结合图像解释下。（当反应处于平衡状态时，正逆反应速率是不
等于零的，若反应停止了，反应速率应为零。）这就说明反应平衡时一种动态平
衡。
V
正
V
逆
v
t
t
V正=V逆
化学反应的限度
刚刚我们在讲概念的时候强调了反应是在一定的条件下进行的，
那如果我们把反应在平衡下的条件改变了。那么平衡是否也会改变呢？
【学生活动】：
【举例说明】：我听到同学说平衡会被破坏了，那么我们还是以刚刚的氮气和氢
气的反应为例。在这个反应处于平衡状态下，我们再向这个反应体系中充入氢
气和氮气。那么此时反应物的浓度是增加了，相应的正反应速率会如何变化？
（变大）。
那么这时正反应速率和逆反应速率就会不相等了。平衡就会被破坏了，我们
称这种情况为化学平衡的移动，关于化学平衡的移动，我们在下节课会具体讲
解。关于这五点，我们称它们是化学平衡的特征。
【概括】：为了方便同学们记忆，我们分别用一个字去概括化学平衡的特征。分
别是逆、等、动、定、变。当然同学们不仅得记住这五个字，更应该记得这五
个字分别代替了什么。
环节四：概括总结，练习巩固
【课堂小结】：这节课我们具体的学习了可逆反应的相关概念，可逆反应是有限
度，当反应在一定条件下进行达到限度，它就处于化学平衡状态。关于化学平
衡状态的五个特征，我们的熟记于心的。
【课堂练习】：下面我们用几个练习来检验下同学们这节课掌握的怎么样了？