高三必修1第三四章补充练习
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》提高卷(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．原子半径：Br ＞K ＞FB ．酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4C ．得电子能力：Cl ＞Br ＞ID ．热稳定性：NH 3＞H 2O ＞HF2．Se 是人体必需的微量元素。
下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同3．已知X 、Y 、Z 、W 四种元素中，X 是宇宙中最丰富的元素，Y 元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z 是地壳中含量最高的元素；W 元素原子K 层和M 层电子总数等于其L 层电子数。
下列回答不正确的是A ．X 2Z 常温下为液态B ．Y 的一种单质可导电C ．W 的一种氧化物可形成酸雨D ．YZ 2为碱性氧化物4．下列物质性质变化的比较，正确的是A ．原子半径大小：Al>Mg>NaB ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC ．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HFD ．非金属性强弱：I>Br>Cl>F 5．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A ．酸性：H 2YO 3＜H 2QO 3，所以非金属性Y ＜QB ．X 与W 形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C ．X 与Y 形成的化合物只含有共价键D ．由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐只有两种6．科学家制得一种新型分子O 4。
关于O 4和O 2的说法不正确．．．的是（ ） A ．互为同素异形体B ．等质量的O 4和O 2所含原子数相同C ．它们的摩尔质量相同D ．等物质的量的O 4和O 2所含原子数之比为2:17．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
高中化学选择性必修1 第四章 第三节 金属的腐蚀与防护同步练习含详解答案
金属的腐蚀同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）A. 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B. 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生2. 下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是（ ）A. 镀锌铁（白铁）B. 镀锡铁（马口铁）C. 镀铜铁D. 镀银铁*3. 如图为模拟铁生锈的实验。
铁粉中均匀混有少量炭粉，撒入内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两个具支试管中，打开止水夹片刻后，下列有关该实验的说法合理的是（ ）甲 乙A. 甲装置导管口有气泡，乙装置导管内出现一段液柱B. 甲装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀C. 乙装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D. 乙装置导管口有气泡冒出4. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O ＝M （OH ）n ＋2n H 2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是M －n e －＝M n ＋，电子直接转移给氧化剂C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D. 在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼二、非选择题6. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀（填“化学”或“电化学”）。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生________腐蚀，电极反应式分别为负极：______________；正极：__________________。
高中必修1_第三、四章化学反应方程式
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．钠放置在空气中：2Na + O2=== Na2O2．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2Na2O23．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4．铁与水蒸气在高温加热条件下反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H25．铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑6．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑7．镁在空气中燃烧（分别与氧气、氮气、二氧化碳反应）：2Mg+O2点燃2MgO 3Mg+N2点燃Mg3N2 2Mg+CO2点燃2MgO+C8．铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3第二节几种重要的金属化合物1．过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O23．盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4．纯碱溶液中逐滴滴加盐酸：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑5．小苏打与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑6．小苏打氢氧化钠溶液：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O7．小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑8．碳酸钠溶液与石灰水反应：Na2CO3 + C a(O H)2= CaCO3 ↓+2NaOH9．碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3 + B a C l2=BaCO3 ↓+2NaCl10．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO311．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：2NaHCO3+ C a(O H)2=CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3 12．向碳酸氢钠溶液中滴加过量石灰水：NaHCO3+ C a(O H)2=CaCO3↓+ 2H2O + NaOH 13．氧化铝溶于盐酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O14．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O15．硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 16．氢氧化铝溶液中加盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O17．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O18．氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O19．少量的硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = 2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 20．过量的硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应：2KAl(SO4)2 +3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓+K2SO421．氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl22．氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +2H2O + 3NaCl23．偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应：NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3↓+ NaCl24．偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O25．氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O26．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl27．硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2 NaOH = Fe(OH)3↓+ Na2SO428．氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)329．氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O30．三价铁离子的检验：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)331．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl332．氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe = 3FeCl233．氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅1．硅粉在氧气中燃烧：Si + O2 SiO22．工业制单质纯硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4 +2H2高温Si+4HCl3．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑+H2↑4．硅与氢氧化钠溶液反应：Si +2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2↑5．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O6．二氧化硅与碱性氧化物（CaO）反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO37．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O8．制取玻璃的反应：SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑9．硅酸与氢氧化钠溶液的反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O10．硅酸加热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O第二节富集在海水中的元素——氯1．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl32．铜丝在氯气中剧烈燃烧：Cu + Cl2点燃CuCl23．氢气在氯气中燃烧或光照条件下爆炸：H2 + Cl2点燃2HCl H2 + Cl22HCl 4．氯气溶于水：Cl2 + H2O HCl + HClO5．氯气的尾气处理：2NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O6．工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑7．氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O8．新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 9．新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 10．溴水与碘化钾溶液反应：Br2+ 2KI = I2 + 2KBr11．溴化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 12．碘化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3第三节硫和氮的氧化物1．铁与硫加热反应：Fe + S FeS2．硫酸型酸雨的形成过程：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=== 2H2SO42SO2+O2催化剂加热2SO3 SO3+H2O===H2SO43．工业制备硫酸（FeS2为原料）：4FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂加热2SO3 SO3+H2O===H2SO44．二氧化硫与水的反应：SO2 + H2O H2SO35．少量二氧化硫与澄清石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 6．过量二氧化硫与澄清石灰水反应：2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)27. 二氧化硫与氧化钙反应：SO2+ CaO === CaSO38．二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO2+ 2H2S = 3S↓+ 2H2O9．二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：SO2+ 2NaHCO3 = Na2SO3 +2CO2↑+ H2O10．二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl光照光照11．二氧化氮和氧气的混合气体通入水中：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 12． 一氧化氮和氧气同时通入水中：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 第四节 氨 硝酸 硫酸1. 雷雨发庄稼：N 2 + O 22NO 2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO2. 工业上用氮气和氢气合成氨气: N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 33. 氨气与水反应，其水溶液呈碱性：NH 3+H 2O NH 3·H 2ONH 4+ + OH -4. 用浓盐酸检验氨气：HCl + NH 3 = NH 4Cl5. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）：NH 4NO 3 + NaOH = NH 3·H 2O + NaNO 36. 侯氏制碱法（用二氧化碳，氨气、饱和食盐水制备碳酸钠）：CO 2 + NH 3 + H 2O = NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 + NaCl = NaHCO 3↓ + NH 4Cl 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑7. 铵盐受热易分解：氯化铵的分解：NH 4Cl △HCl ↑+ NH 3↑碳酸氢铵的分解：NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑8. 实验室制备氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑9. 氨的催化氧化：4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O10. 铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑11. 非金属和浓硫酸的反应：C 和浓硫酸：C + 2H 2SO 4（浓） 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑ S 和浓硫酸：S + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+3SO 2↑P 和浓硫酸：2P + 5H 2SO 4（浓）2H 2O+ 2H 3PO 4 +5SO 2↑12．将硫化氢气体通入浓硫酸：H 2S + H 2SO 4 = S ↓+ SO 2↑+2H 2O13. 浓硝酸见光或加热会分解：4HNO O 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑ 14． 铜和浓硝酸的反应：Cu+4HNO 3= Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2 ↑ 15． 铜和稀硝酸的反应：3Cu+8HNO 3= 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑16． 非金属和浓硝酸的反应：C 和浓硝酸：C+4HNO 3 = CO 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2↑ 17．Fe 2+，H +，NO 3-不可以大量共存：3Fe 2+ + 4H + + NO - = 3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O放电。
高中物理必修一第三章第四节知能演练轻松闯关
1．关于合力与分力的说法中，正确的是()A．合力与分力同时作用在物体上B．分力同时作用于物体时共同产生的效果与合力单独作用时产生的效果是相同的C．合力可能大于分力，也可能小于分力D．当两分力大小不变时，增大两分力间的夹角，则合力一定减小解析：选BCD.合力与分力的作用效果相同，它们并不是同时作用在物体上，选项A错误，选项B正确；当两分力大小不变时，由平行四边形定则可知，分力间的夹角越大，合力越小，合力可能大于分力(如两分力间的夹角为锐角时)，也可能小于分力(如两分力间的夹角大于120°时)，选项C、D正确．故选BCD.2．同时作用在某物体上的两个方向相反的力，大小分别为8 N和10 N，在10 N的力逐渐减小到零的过程中，两个力的合力的大小()A．先减小后增大B．先增大后减小C．一直减小D．一直增大解析：选A.当10 N的力减小到8 N时，两力的合力最小为0，原10 N的力再减小，两力的合力又将逐渐增大，减小到零时，两力的合力最大为8 N，故选A.3．两个共点力F1与F2的合力大小为6 N，则F1与F2的大小可能是()A．F1＝2 N，F2＝9 N B．F1＝4 N，F2＝8 NC．F1＝1 N，F2＝8 N D．F1＝2 N，F2＝1 N解析：选 B.由于合力大小为：|F1－F2|≤F≤F1＋F2，通过对各项合力范围分析可知B 正确．4．(2013·海口高一检测)同一平面内的几组共点力中，合力一定不为零的是()A．5 N、9 N、12 N B．10 N、14 N、20 NC．9 N、12 N、20 N D．5 N、12 N、20 N解析：选D.A项中5 N与9 N的合力范围是4 N≤F≤14 N，即5 N与9 N的合力大小可以是12 N，若该12 N的合力再与第三个力(12 N)方向相反，则A项中的三个力合力为零，故A项中三个力的合力范围是0≤F合≤26 N．同理，B、C、D三项中力的合力范围分别是：0≤F合≤44 N,0≤F合≤41 N,3 N≤F合≤37 N．故选D.5.如图所示，两根相同的橡皮绳OA、OB，开始时夹角为0°，在O点处打结吊一重50 N 的物体后，结点O刚好位于圆心．今将A、B分别沿圆周向两边移至A′、B′，使∠AOA′＝∠BOB′＝60°，欲使结点仍在圆心处，则此时结点处应挂多重的物体？解析：由于结点O的位置不变，两根橡皮绳的另一端分别沿圆周移动，所以橡皮绳的长度不变，其拉力大小不变．设AO 、BO 并排吊起重物时，橡皮绳的弹力均为F ，其合力大小为2F ，该合力与重物的重力平衡，所以F ＝G 2＝502N ＝25 N ．当橡皮绳移到A ′、B ′时，由于A ′O 、B ′O 的夹角为120°，作出力的平行四边形如图所示，由图可知：F ′＝F ＝25 N ，所以此时结点处应挂重25 N 的物体．答案：25 N一、选择题1．(单选)某同学在单杠上做引体向上，在下列选项中双臂用力最小的是( )答案：B 2．(单选)如图所示，一木块放在水平桌面上，在水平方向共受到F 1、F 2和摩擦力作用，木块处于静止状态，其中F 1＝10 N ，F 2＝2 N ．若撤去F 1，则木块在水平方向受到的合力为( )A ．10 N ，方向向右B ．6 N ，方向向右C ．2 N ，方向向左D ．零解析：选D.F 1、F 2同时作用时，F 1、F 2的合力为8 N ，此时静摩擦力为8 N ，撤去F 1后，木块在F 2作用下一定处于静止状态，此时静摩擦力为2 N ，则木块受到的合力为零，故选D.3．(单选)有三个力作用在同一个物体上，它们的大小分别为F 1＝30 N ，F 2＝40 N ，F 3＝50 N ，且F 1的方向与F 2的方向垂直，F 3的方向可以任意改变，则这三个力的合力最大值和最小值分别为( )A ．120 N,0B ．120 N,20 NC ．100 N,0D ．100 N,20 N 解析：选C.F 1与F 2的合力大小是确定的，为302＋402 N ＝50 N ．它与F 3的合力情况，最大值为100 N ，最小值为0.故选C.4．(多选)小娟、小明两人共提一桶水匀速前行，如图所示，已知两人手臂上的拉力大小相等且为F ，两人手臂间的夹角为θ，水和水桶的总重力为G ，则下列说法中正确的是( )A ．当θ为120°时，F ＝GB ．不管θ为何值，F ＝G2C ．当θ＝0°时，F ＝G2D ．θ越大时F 越小解析：选AC.由力的合成可知，两分力相等时，θ＝120°，F 合＝F 分＝G ，θ＝0°，F 分＝12F 合＝G2，A 、C 正确，B 错误．θ越大，在合力一定时，分力越大，故D 错误．故选AC.5．(多选)一根细绳能承受的最大拉力是G ，现把一重为G 的物体系在绳的中点，分别握住绳的两端，先并拢，然后缓慢地左右对称地分开，若要求绳不断，则两绳间的夹角可以是( )A ．45°B ．60°C ．120°D ．135°解析：选ABC.由于细绳是对称分开的，因而两绳的拉力相等，为保证物体静止不动，两绳拉力的合力大小等于G ，随着两绳夹角的增大，两绳中的拉力增大，当两绳的夹角为120°时，绳中拉力刚好等于G .故选ABC.6．(单选)(2013·武汉高一检测)如图所示，AB 是半圆的直径，O 为圆心，P 点是圆上的一点，在P 点作用了三个共点力F 1、F 2、F 3.若F 2的大小已知，则这三个力的合力为( )A ．F 2B ．2F 2C ．3F 2D ．4F 2 解析：选C.由几何知识知，力F 1与F 3垂直，以F 1、F 3为邻边作平行四边形，如图所示，则F 1、F 3的合力为PC 代表的线段，由于PC ＝2PO ，即PC 代表的力等于2F 2，故三个力的合力为3F 2，故选C.7．(单选)如图所示，在同一平面内，大小分别为1 N 、2 N 、3 N 、4 N 、5 N 、6 N 的六个力共同作用于一点，其合力大小为( )A ．0B ．1 NC ．3 ND ．6 N 解析：选D.三对共线的分力分别求合力，大小均为3 N ，方向如图所示．夹角为120°的两个3 N 的力的合力为3 N ，且沿角平分线方向，故所给六个力的合力为6 N ．故选D.☆8.(单选)如图所示，水平地面上固定着一根竖直立柱，某人用绳子通过柱顶的定滑轮将100 N 的货物拉住．已知人拉着绳子的一端，且该绳端与水平方向夹角为30°，则柱顶所受压力大小为( )A ．200 NB ．100 3 NC ．100 ND ．50 3 N解析：选B.如图所示，定滑轮只改变力的方向，不改变力的大小，所以绳的拉力F 1＝F 2＝100 N ，柱顶所受压力大小F ＝2F 1cos 30°＝2×100×32N ＝100 3 N ．故选B.☆9.(单选)(创新题)如图所示，滑轮的质量不计，滑轮轴O 安在一根轻木杆B 上，一根轻绳AC 绕过滑轮，A 端固定在墙上，且绳保持水平，C 端下面挂一个重为G 的物体，BO 与竖直方向夹角θ＝45°，系统保持平衡．若保持滑轮的位置不变，改变θ的大小，则滑轮受到木杆的弹力大小变化情况是( )A ．在θ角变小时，弹力变小B ．在θ角变大时，弹力变小C ．不论θ角变大或变小，弹力都变大D ．不论θ角变大或变小，弹力都不变解析：选D.滑轮受到木杆的弹力大小始终等于水平及竖直两段绳对它的合力．由于两绳垂直，张力大小均为物体的重力G ，故滑轮受到木杆的弹力大小始终为 2G ，故选D.二、非选择题10．在电线杆的两侧用钢丝绳把它固定在地上，如图所示．如果钢丝绳与地面的夹角∠A ＝∠B ＝60°，每根钢丝绳的拉力都是300 N ，求两根钢丝绳作用在电线杆上的合力．解析：先画出力的平行四边形，如图所示，由于OC ＝OD ，得到的是菱形．连结CD ，两对角线垂直且平分，OC 表示300 N ，∠COO ′＝30°.在三角形OCO ′中，OO ′＝OC ·cos 30°.在力的平行四边形中，各线段的长表示力的大小，则有F2＝F 1·cos 30°，所以合力F ＝2F 1cos 30°＝2×300×32N ＝519.6 N.答案：519.6 N ，方向竖直向下 11.如图所示，一条小船在河中向正东方向行驶，船上挂起一风帆，帆受侧向风作用，风力大小F 1为100 N ，方向为东偏南30°，为了使船受到的合力能恰沿正东方向，岸上一人用一根绳子拉船，绳子取向与河岸垂直，求出风力和绳子拉力的合力大小及绳子拉力F 2的大小．解析：如图所示，以F 1、F 2为邻边作平行四边形，使合力F 沿正东方向，则F ＝F 1cos30°＝100×32N ＝50 3 N.F 2＝F 1sin 30°＝100×12N ＝50 N.答案：50 3 N 50 N 12.水平横梁一端插在墙壁内，另一端装小滑轮B .轻绳的一端C 固定于墙壁上，另一端跨过滑轮后悬挂一质量m ＝10 kg 的重物，∠CBA ＝30°，如图所示，求滑轮受到绳子的作用力(g 取10 m/s 2)．解析：本题考查合力的计算，关键是明确绳子BC、BD间拉力的夹角是120°，以滑轮为研究对象，悬挂重物的绳的拉力是F＝mg＝100 N，故小滑轮受到绳的作用力沿BC、BD方向，大小都是100 N．如图所示，∠CBD＝120°，∠CBE＝∠DBE，得∠CBE＝∠DBE＝60°，即△CBE是等边三角形，故F合＝100 N，方向向下偏左60°.答案：100 N，向下偏左60°。
高中物理选择性必修一第四章光第三节光的干涉课后习题答案
高中物理选择性必修一第四章光第三节光的干涉课后习题答案1.光的干涉现象对认识光的本性有什么意义？解析：干涉现象是一切波所具有的特性，所以光的干涉现象说明了光是一种波．2.两列光干涉时光屏上的亮条纹和暗条纹到两个光源的距离与波长有什么关系？解析：光屏上的点到两个光源的距离差ΔX=（2n+1）λ2（n=0,1,2,3......）时，出现暗条纹；光屏上的点到两个光源的距离差ΔX=nλ（n=0,1,2,3......）时，出现亮条纹。
3.在杨氏双缝干涉实验中，光屏上某点p到双缝S1和S2 的路程差为7.5×10-7m，如果用频率6.0×1014Hz的黄光照射双缝，试通过计算分析P点出现的是亮条纹还是暗条纹。
解析：根据题中的信息可得：λ=vf =3×1086×1014=12×10-6m ，所以ΔX12λ=3，即路程差是半波长的整数倍，所以P点是暗条纹。
4.劈尖干涉是一种薄膜干涉，如图所示。
将一块平板玻璃放置在另一平板玻璃之上，在一端夹入两张纸片，从而在两玻璃表面之间形成一个劈形空气薄膜，当光从上方入射后，从上往下看到的干涉条纹有如下特点：(1)任意一条明条纹或暗条纹所在位置下面的薄膜厚度相等；(2)任意相邻明条纹或暗条纹所对应的薄膜厚度差恒定。
现若在如图所示装置中抽去一张纸片，则当光入射到劈形空气薄膜后，从上往下可以观察到干涉条纹发生了怎样的变化？解析：从空气膜的上下表面分别反射的两列光是相干光，其光程差为△x=2d即光程差为空气层厚度的2倍，当光程差△x=2d=nλ时λ，显然此处表现为亮条纹，故相邻亮条纹之间的空气层的厚度差12抽去一张纸片后空气层的倾角变小，故相邻亮条纹（或暗条纹）之间的距离变大，故干涉条纹变疏。
解析二：由薄膜干涉的原理和特点可知，干涉条纹是由膜的上、下表面反射的光叠加干涉而形成的，某一明条纹或暗条纹的位置就由上、下表面反射光的路程差决定，且相邻明条纹或暗条纹对应的该路程差是恒定的，而该路程差又决定于条纹下对应膜的厚度，即相邻明条纹或暗条纹下面对应的膜的厚度也是恒定的．当抽去一纸片后，劈形空气膜的劈尖角－上、下表面所夹的角变小，相同的厚度差对应的水平间距离变大，所以相邻的明条纹或暗条纹间距变大，即条纹变疏。
厦门第一中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础练习(培优专题)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键5．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应6．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种7．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C8．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
福州第三中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(培优专题)
一、选择题1．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是XYZ M N……A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸2．已知3.0g 2-3AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的摩尔质量为60C．3.0gAO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol3．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+484．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞QD．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价7．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
2023年人教版高中化学必修第一册第四章第三节化学键 培优练习含答案解析
第三节 化学键第1课时 离子键 (1)第2课时 共价键 (9)第1课时 离子键1．（2022·北京房山区期中）下列物质中，含离子键的是A ．NaClB ．H 2OC ．CO 2D ．CH 4 【答案】A【解析】A 项，NaCl 中Na ＋与Cl －之间通过离子键结合，符合题意；B 项，H 2O 分子是由H 原子与O 原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意；C 项，CO 2分子是由C 原子与O 原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意；D 项，CH 4是由H 原子与C 原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意。
2．下列粒子的电子式书写正确的是A ．钙离子：[∶Ca ····∶]2＋ B ．氯离子：∶Cl ····∶－ C ．氧化镁：[Mg 2＋][×·O ····×·]2－ D ．K ＋[×·F ····×·]－ 【答案】D【解析】A 项，钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca 2＋，错误；B 项，氯离子电子式为[∶Cl ····∶]－，错误；C 项，氧化镁电子式为Mg 2＋[×·O ····×·]2－，错误；D 项，KF 的电子式为K ＋[×·F ····×·]－，正确。
3．（2022·北京石景山期末）NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．a 离子为Cl －，b 离子为Na ＋B ．NaCl 在水分子的作用下，Na ＋和Cl －之间的离子键断裂C ．通电后，NaCl 发生电离D ．NaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子【答案】C【解析】A项，因为Cl－的离子半径比Na＋的半径大，所以a离子为Cl－，b离子为Na＋，正确；B项，NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl−，使得Na＋和Cl−之间的离子键断裂，正确；C项，通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，NaCl电离不需要电解，错误；D项，NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，正确。
2024版高中同步新教材选择性必修1(人教版)地理 第四章 水的运动 综合拔高练
综合拔高练五年高考练考点1陆地水体及其相互关系(2022浙江6月选考,23)如图为塔里木河下游某地部分地理要素剖面示意图。
该地的地下水主要靠地表径流补给。
完成下题。
1.图中,相对于荒漠()A.河岸林地地下水含盐量低B.耕地地下水埋藏较深C.河岸林地地表水下渗较少D.耕地地表水蒸发量小(2020山东改编,9—10)奥赫里德湖和普雷斯帕湖位于巴尔干半岛,是沿断层形成的典型构造湖,由岩性为石灰岩的加利契察山相隔(下图)。
奥赫里德湖面积348km2,湖面海拔695m,平均深度144.8m,湖水透明度21.5m,是欧洲透明度最高的湖泊,渔产不甚丰富;普雷斯帕湖面积275km2,湖面海拔853m,平均深度18.7m,湖水透明度1.5~7.2m,透明度湖心最大、近岸较小,渔产颇丰。
据此完成下面两题。
122.奥赫里德湖湖水的主要补给来源是( )A.雨水B.河流水C.地下水D.冰雪融水3.导致两湖渔产差异的主要因素是( ) A.水温 B.水深C.水量D.水质考点2 洋流的分布及影响(2022山东,13—14)亚得里亚海是地中海的一个海湾(下图),其洋流是地中海洋流系统的一部分。
洋流在海湾内的运动促进了海水更新。
据此完成下面两题。
4.图示甲、乙、丙、丁四处表层海水盐度由高到低的顺序是 ()A.甲乙丁丙B.甲丁乙丙C.丙乙丁甲D.丙丁乙甲5.亚得里亚海东岸表层洋流()A.为寒流,且丙处流速大于丁处B.为寒流,且丁处流速大于丙处C.为暖流,且丙处流速大于丁处D.为暖流,且丁处流速大于丙处(2022北京,7)中国某科考船赴西北太平洋进行深海科学与资源考察。
已知两种海底矿产的分布,如下图所示。
读图,回答下题。
6.考察过程中()A.S1航段途经我国著名的海洋渔场B.S2航段沿线表层海水盐度越来越低C.科考船行驶至S3航段时顺风顺水D.S4航段一带洋壳厚度大于地壳均值考点3海—气相互作用(2022湖北,10—12)智利竹筴鱼是世界上主要的海洋经济鱼种之一,广泛分布于南太平洋水域。
高中生物必修1 第三章第四章
一、对生物膜结构的探索历程
脂质 一、19世纪末，欧文顿提出：膜是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的
脂质 蛋白质 二、20世纪初，化学成分分析：膜的主要成分是＿＿＿和＿＿＿ 。 三、1925年，荷兰科学家得出结论：细胞膜中的脂质分子排成 为连续的两层 ＿＿＿＿＿＿＿＿。
蛋白质—脂质—蛋白质 四、1959年，罗伯特森提出：所有生物膜都是由＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿三层结构
蛋白质—脂质—蛋白质构成的
“三明治”模型
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1970年，科学家将人和鼠的细胞膜用不同的荧光抗体 标记后，让两种细胞融合，杂交细胞的一半发红色荧 光、另一半发绿色荧光，放置一段时间后发现两种荧 45 光抗体均匀分布。
磷脂（膜脂）的运动有多种形式：
1、侧向扩散； 2、旋转运动； 3、摆动运动； 4、伸缩运动； 5、翻转运动； 6、旋转异构
6
内质网－－ 由膜连接而成的网状结构，
增大了细胞内的膜面积. 是细胞内蛋白质合成和加工（粗 面），以及脂质合成（滑面）的 “车间” 糙面内质网 1ml肝细胞的内质网展平连接后 在内质网的膜上，有许多酶(与蛋白质、 可得11平方米的膜表面积。 脂质和糖类合成有关的酶)。 核糖体
单层膜
滑面内质网
7
单层膜
15
各种细胞器分布，结构，功能的比较归纳：
分 布
线粒体 动植物 叶绿体 内质网 核糖体 高尔基 体 中心体
有无膜
两层膜
功能
有氧呼吸主要场所 光合作用场所
细胞内蛋白质合成和加工（粗面）， 以及脂质合成（滑面）的“车间”
植物的叶 肉 两层膜 细胞
动植物 动植物
单层膜 无
蛋白质合成场所
与 细 胞 分 泌 物、 细 胞 壁 形 成 有 关，可对蛋白质进行加工的转运。
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高三必修1第三四章补充练习
一、选择题：
1.下列对细胞膜的叙述,不正确的是( )
A.主要由蛋白质、脂质和少量糖类组成 B.细胞膜与细胞间的信息交流有关
C.不同细胞膜上的蛋白质种类和数量不同 D.哺乳动物红细胞的细胞膜结构在光学显微
镜下清晰可见
2.科学家在制备较纯净的细胞膜时,一般不选用植物细胞,其原因是( )
①植物细胞细胞液中的有机酸会溶解膜结构 ②光学显微镜下观察植物细胞,看不到植物
细胞膜 ③植物细胞的细胞膜较薄 ④植物细胞有细胞壁,提取细胞膜的过程比较繁琐
⑤植物细胞内会有其他膜结构干扰
A.①④ B.②③ C.②⑤ D.④⑤
3.下列不属于细胞间信息交流的是( )
A.效应T细胞识别靶细胞 B.高等植物细胞间通过胞间连丝连接
C.兴奋在神经纤维上的传导 D.同种生物的精子与卵细胞结合
4.染色质(体)是细胞核中的重要结构。下图是一对同源染色体,若用显微镜检查染色体的这种
改变,需使用下列哪种试剂( )
A.苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 B.龙胆紫或醋酸洋红溶液
C.斐林试剂或班氏试剂 D.双缩脲试剂或甲基绿溶液
5.下列有关人体细胞核的叙述正确的是( )
A.核孔是大分子物质任意进出细胞核的通道 B.核酸大部分是在细胞核内合成的
C.细胞核内的核仁被破坏,不会影响胰岛素的合成 D.细胞核内所需的能量是在细胞核
内产生的
6. 入核蛋白含有核定位信号肽段,该肽段能与核孔上的转运蛋白结合,在转运蛋白的介导下
进入细胞核。据此分析正确的是( )
A.mRNA与蛋白质进出细胞核的方式为主动运输 B.核孔对蛋白质进出不具有选
择性
C.转运蛋白具有特异性识别功能 D.蛋白质进入细胞核穿过2层
膜
7.下列关于细胞核的叙述正确的是( )
A.真核细胞的核膜上有大量的多种酶,有利于多种化学反应的顺利进行
B.细胞核的主要结构有核膜、核仁和核孔
C.真核细胞的核膜上有核孔,脱氧核糖核酸等大分子物质可以通过核孔进入细胞质
D.原核细胞的拟核除没有核膜外,其他方面与真核细胞的细胞核没有差别
8.在同一生物体的下列细胞的细胞膜成分中,蛋白质的种类和数量最多的是( )
A.分生区细胞 B.成熟区细胞 C.伸长区细胞 D.表皮细胞
9.心房颤动(房颤)是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。最新研究表明,其致病机制
是核孔运输障碍(核孔上具有调控运输的复合物)。据此分析正确的是( )
A.核膜由两层磷脂分子组成,房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关
B.人体成熟的红细胞中核孔数目明显多于心肌细胞
C.核孔运输障碍可能是编码核孔复合物的基因发生突变所致
D.mRNA通过核孔体现了生物膜具有选择透过性的结构特点
10.细胞膜上糖蛋白成分相同的两种海绵动物,将其细胞都分散成单个后混合培养,发现这两
种细胞能够结合在一起;但将细胞膜上糖蛋白成分不相同的两种海绵动物的细胞分散后,混合
培养,会发现这两种细胞不能结合在一起。这一实验现象说明细胞膜上的糖蛋白与( )
A.细胞间的相互识别有关 B.细胞间的免疫作用有关 C.细胞的分泌作用有关 D.细胞
间物质交换有关
11.核仁的主要功能是转录rRNA和组装核糖体单位。下列细胞中核仁较小的是( )
A.胰腺细胞 B.肿瘤细胞 C.神经细胞 D.胚胎细胞
12.阅读材料:①分别将已分裂10次和分裂30次的成纤维细胞的细胞核互换,重组成的“老核
新质”和“新核老质”细胞能分别再分裂20次和40次。②鸟类红细胞有核,但不能复制和转
录,癌细胞核很活跃,既能复制也能转录,现将鸟的红细胞核移入去核的癌细胞中,鸟的红细胞
核开始复制和转录。以上实验不能说明( )
A.细胞分裂次数是由细胞核中物质决定的 B.细胞质中存在影响细胞分裂的
物质
C.细胞分裂是由细胞核和细胞质共同控制的 D.只要有适当的细胞质,细胞核就
能表现出全能性
13.下列有关细胞的结构与功能的叙述,正确的是( )
A.具有分裂能力的细胞都有中心体 B.在高倍镜下可看到核糖体附着
在内质网上
C.真核细胞的细胞呼吸都需要线粒体 D.细胞间的信息交流不一定需要
糖蛋白
14、下列物质由肝细胞内核糖体合成的是( )
A.转氨酶 B.糖原 C.胆汁 D.尿素
15、分析右图，关于下列结构的说法,不正确的是( )
A.胰岛素的合成和分泌涉及的细胞器只有①②⑤
B.①③⑤上进行的反应一般都需要②提供能量
C.观察活细胞中的②常用健那绿染液进行染色
D.①与③之间的转化能体现生物膜的流动性
16、下列有关细胞器的说法正确的是( D )
A.观察叶绿体的形态与分布常常用颤藻作材料
B.线粒体通过主动运输从细胞质基质中吸收葡萄糖进行有氧呼吸
C.核糖体、中心体总是并存于细胞中
D.细胞器的种类数量常常体现细胞的特殊功能