2015年江苏省化学预测卷 .doc
2015年江苏省南京市中考化学试卷解析word版..
2015年江苏省南京市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）．CB8．（2分）（2015•南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）12．（2分）（2015•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）HCO NO、SO14．（2分）（2015•南京）除了下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方15．（2分）（2015•南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）二、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）16．（14分）（2015•南京）根据下列装置，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称a，b．（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，可选用的收集装置是（填字母）．（3）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）．（4）实验室将A装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？三、解答题（共2小题，满分13分）17．（7分）（2015•南京）空气是一种宝贵的资源（1）洁净的空气属于（填“混合物”或“纯净物”）（2）据报道，今年1﹣4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是A．燃煤火力发电B．治理工地扬尘C．露天焚烧垃圾D．使用氢能源汽车（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：氧化物、酸、碱、盐．18．（6分）（2015•南京）物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．四、解答题（共2小题，满分12分）19．（6分）（2015•南京）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（1）完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3↑（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式（3）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断20．（6分）（2015•南京）图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）G的化学式为（2）写出E和F反应的化学方程式（3）G和H反应的基本反应类型为（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式．五、解答题（共1小题，满分11分）21．（11分）（2015•南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．够大时，生成的气体产物中有二氧化硫【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式（2）实验一中C装置的作用是【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因，该导管所起的作用是．2015年江苏省南京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）．CB8．（2分）（2015•南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）12．（2分）（2015•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）13．（2分）（2015•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）HCO NO、SO14．（2分）（2015•南京）除了下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方15．（2分）（2015•南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）二、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）16．（14分）（2015•南京）根据下列装置，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称a锥形瓶，b集气瓶．（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，可选用的收集装置是C（填字母）．（3）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选用的发生装置是B（填字母）．（4）实验室将A装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？23CaO+CO=2三、解答题（共2小题，满分13分）17．（7分）（2015•南京）空气是一种宝贵的资源（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）（2）据报道，今年1﹣4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是BDA．燃煤火力发电B．治理工地扬尘C．露天焚烧垃圾D．使用氢能源汽车（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：氧化物O2、酸H O3、碱H3•H2O、盐K O3．）氮元素的氧化物比较多，如一氧化氮、二氧化氮等，故填：HK18．（6分）（2015•南京）物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是CA．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．×）×），故碳氢原子的个数比为：四、解答题（共2小题，满分12分）19．（6分）（2015•南京）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（1）完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式KCl、NaCl、NaClO3、KClO3（3）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断溶液溶液O NaClO溶液20．（6分）（2015•南京）图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）G的化学式为CuSO4（2）写出E和F反应的化学方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）G和H反应的基本反应类型为复分解反应（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式Cu（OH）2CuO+H2O．22五、解答题（共1小题，满分11分）21．（11分）（2015•南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．够大时，生成的气体产物中有二氧化硫【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H2+O22H2O（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．2 22H。
2015年江苏省高考化学试卷
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、、W、B．原子半径由大到小的顺序：W、、Y、C．元素非金属性由强到弱的顺序：、W、D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、Y、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中IO3与I反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2015年全国高考化学试题及答案-江苏卷
(3)与出0互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式);H,0与CH,CH2OH可以任 意比例互溶•除因为它们邯是极性分子外•还因为▲
B•实矗化学
实验宰以苯屮酵为原料制备间漠苯屮酔(实验装置见下图川关物质的沸点见附表几冀实
C.用装豐屮分液.放出水相后再从分液漏％下口放出冇机相
D.用装程乙加热分解MHCO個体
8.在给定条件下•下列选项中所示的物质间转化均能•步实现滋是
A.粗辞暑SiCl4暑Si
B・Mg(OH),► MgCl2( aq)
GF"严Fgq严
\H -li H
I). AgNO.Caq)-9・下列指定反应的离子方程式止确的是
(4)提纯K2FeO4粗产晶［含有Fe(()H)^KCI等杂质］的实漿方案为;将一定呈的K屮" 粗产品溶于冷的3mol・I：KOH溶液中.▲(实验中须使用的试剂冇:饱和M)H溶 液■乙醉;除常用仪器外须使川的仪器冇丽芯^斗•真空I：燥箱)、，
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOJ经0,预处理后用CaSOr水悬浮液吸收•可减少烟气中
(4)卅确称贩()・171()g MnSO/HJ)样晶置于锥甩瓶屮. 加人适资HJ"和NH小(人落液•加热使Mu"全部氧 化成MnuJll c(F』)=0.0500 mol-LM的标准溶液滴 定至终点(滴定过稈中MnuM还原为) •消耗卜十 溶液20.(X)叽 计算MnSOf氐0样品的纯度(请给出 计算过程)°
验步骤为：
步骤1：将三颈机中的一定配比的无水
A1C1八1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分 混合后，升温至60弋.缓慢滴加经浓h,so4于燥过的液浣•保温反应一 段时间，冷却。
江苏省宿迁中学2015届高三上学期摸底考试化学试卷 Word版
江苏省宿迁中学2015届高三上学期摸底考试化学试卷试卷满分（120分）考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Ne：20 Na ：23第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q （M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C C．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2O D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。
2015年高三化学模拟考试预备卷(附答案)
第 1 页 共 9 页 2015年高三化学模拟考试预备卷可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 A1—27 Cl —35．5S —32 Ca —40 Ba —1377．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．17 g OH －中含有的电子数为10N AB ．0.1 mol/L 醋酸溶液中氢离子数目小于0.1N AC ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C H —键数为4N AD ．1 mol Cl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为2N A8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是A. 4B. 5C. 6D. 710．一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A 、B 组成的混合气体，并发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积(V)与气体压强(p)的变化曲线如右图所示。
则下列说法正确的是 ( )A ．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量B ．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小C ．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小D ．该反应是放热反应11．如右图，图1为甲烷和O 2构成的燃料电池，图2为电解MgCl 2溶液装置。
用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是 ( )A ．A 处通入的气体为O 2，B 处通入的气体为CH 4B ．电池内部K ＋向b 极移动，OH －向a 极移动C ．图1装置中发生的总反应为：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2OD ．图1、图2中电解质溶液的pH 均增大。
真题-2015年江苏省高考化学试卷
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
【最新】2015年江苏省高考化学试卷
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2015年江苏省高考化学试卷【优】
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
【推荐】2015年江苏省高考化学试卷
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB ．氯离子（Cl ﹣）的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C ﹣CH 2Cl3．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：C CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C ．下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r （Mg 2+）＞r （Mg ）C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）A ．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、、W 、B ．原子半径由大到小的顺序：W 、、Y 、C ．元素非金属性由强到弱的顺序：、W 、D ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、Y 、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣B ．=1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、+、NO 3﹣、SO 42﹣D ．水电离的c （H +）=1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液中：+、Na +、AlO 2﹣、CO 32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pHB ．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C ．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D ．用装置乙加热分解NaHCO 3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg （OH ）2MgCl 2（aq ）Mg C ．Fe 2O 3FeCl 3（aq ）无水FeCl 3D ．AgNO 3（aq ）[Ag （NH 3）2]OH （aq ）Ag 9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．Na 2CO 3溶液中CO 32﹣的水解：CO 32﹣+H 2O=HCO 3﹣+OH ﹣C ．酸性溶液中IO 3与I 反应生成I 2：IO 3﹣+I ﹣+6H +=I 2+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba （OH ）2溶液：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
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2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB ．氯离子（Cl ﹣）的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C ﹣CH 2Cl3．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：C CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C ．下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r （Mg 2+）＞r （Mg ）C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）A ．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、、W 、B ．原子半径由大到小的顺序：W 、、Y 、C ．元素非金属性由强到弱的顺序：、W 、D ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、Y 、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣B ．=1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、+、NO 3﹣、SO 42﹣D ．水电离的c （H +）=1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液中：+、Na +、AlO 2﹣、CO 32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pHB ．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C ．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D ．用装置乙加热分解NaHCO 3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg （OH ）2MgCl 2（aq ）Mg C ．Fe 2O 3FeCl 3（aq ）无水FeCl 3D ．AgNO 3（aq ）[Ag （NH 3）2]OH （aq ）Ag 9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．Na 2CO 3溶液中CO 32﹣的水解：CO 32﹣+H 2O=HCO 3﹣+OH ﹣C ．酸性溶液中IO 3与I 反应生成I 2：IO 3﹣+I ﹣+6H +=I 2+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba （OH ）2溶液：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
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2015年江苏省化学预测卷
1.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种
普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是
A.自然界硅的贮存量丰富
B.硅便于运输贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
C.硅的燃烧产物粉尘不会造成污染
D.从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=-858.6KJ·mol-1 可知，硅燃烧放出的热量大
答案：C
解析：略
分值：6分
题型：选择题
2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为14 NA
B. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C. 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
D.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
答案：B
解析：略
分值：6分
题型：选择题
3.下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)
A. HOCH2CH2CH2CH2COOH H2O +
B. CH2BrCH2Br + 2NaOH → CH≡CH↑ + 2NaBr + 2H2O
C. CH3CHOHCH3 → CH2=CHCH3 ↑ + H2O
D. CH3CH2Cl → CH2=CH2↑ + H2O
答案：A
解析：略
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分值：6分
题型：选择题
4. NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定
含有NA个NH4+
B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-
的总数为2NA
C. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
D. 含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
答案：B
解析：略
分值：6分
题型：选择题
5.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：
2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2 g。在
此过程中，下列说法正确的是
A.乙池中CuSO4溶液的浓度不变
B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O2体积分数以20%计算）
C.甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
D.甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH-6e—+2H2O==CO2—3+8H+
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答案：A
解析：略
分值：6分
题型：选择题
6.下列说法正确的是
A.一定温度下，某溶液的pH＜7，则该溶液呈酸性
B.在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
2c（H+）+ c（CH3COOH） = 2 c（OH—） + c（CH3COO|—）
D.浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH+4）大于后者
答案：D
解析：略
分值：6分
题型：选择题
7.合成苯环是有机合成中重要反应之一，如：
反应①：
化合物Ⅱ的合成如下：
（1）写出化合物Ⅰ的化学式 。
（2）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱中有两个峰，写出
Ⅴ的结构简
式 。
（3）写出由C4H5Cl生成Ⅲ的化学方程式 。
该反应的反应类型为 。
（4）1mol Ⅳ能与 H2反应。
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（5）与发生类似①的反应，生成含有三个苯环的化合
物Ⅵ，写出化合物Ⅵ的结构简式 。
答案：见解析
解析：（1）C10H12
（2），
（3），
取代反应
（4）3mol
（5）
分值：16分
题型：问答题
8.
I、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离
子的广谱沉淀剂。
（1）草酸的电离方程式： 。
（2）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，
填写表中空格。
温度 v(H2C2O4) v(KMnO4) KMnO4褪色时间
40 ℃ 10 mL 10 mL 40 s
40 ℃ 20 mL 20 mL
(3) 常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为
该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1
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mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。
Ⅱ。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来
合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 分析该反应并回答下列问题：
（4）下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 。
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH
（5）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线
（6）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
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该电池负极的电极反应式为： ，
答案：略
解析：略
分值：17分
题型：问答题
9.下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，
D是淡黄色固体。B→E和E→Y是工业生产Y中的重要两步反应。
据此回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 周期 族。
（2）物质D的电子式为____其阴阳离子个数比为 。
（3）写出X和Y反应的化学方程式 。
（4）请写出Y和F反应的离子方程式 。
（5）工业生产中B转化为E使用的设备名称为____，反应的化学方程式为
答案：见解析
解析：（1）二 ；IVA
（2）（2分） 1︰2
（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）H++HCO3—＝CO2↑+H2O
（5）接触室 2SO2+O22SO3
分值：14分
题型：问答题
10.一溴乙烷在制药，杀虫剂，汽油抗震液中铅的消除剂中有着广泛的应用。工业上和实验
室中都可用如下过程制备一溴乙烷。
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某同学在实验室中模拟整个生产过程，查阅资料如下：
生产原理：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O
Ⅰ、油层1用浓硫酸处理可以除掉乙醚，乙醇和水等杂质；
Ⅱ、一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，1,2-二溴乙烷无色液体，熔点9.3℃，
沸点131.4℃，均易挥发。
（1）小火缓慢加热的目的是 。
（2）油层1呈微黄色，则水层1中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含
有 ，检验的操作是 。
（3）油层2仍带黄色，其猜测油层2还可能含有Br2和另一种有机物，设计如下的检验操
作，限选试剂：新制氯水，CCl4，淀粉碘化钾溶液，1mol/LHCl，1mol/L NaOH。
（4）同学在模拟过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol
溴化钠，最后蒸馏获得了11.9g产品。请计算产率 （保留两位有效数字，可
能用到的式量：C 12，O 16，Na 23，S 32，Br 80）。
答案：见解析
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解析：（1）使反应平稳进行，防止乙醇、HBr大量挥发，充分蒸出一溴乙烷。
（2）SO42-，取少量水层1的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液。
（3）
（4）67％
分值：17分
题型：问答题