溶液PH的计算
溶液稀释后的pH计算
溶液稀释后的pH计算溶液被溶剂稀释后体积增大，而溶质的量没有变化，则浓度相应下降。
根据稀释前、后溶质的量不变的原则，可得到稀释规则：C1V1=C2V2式中C1，C2分别表示浓溶液和稀溶液的浓度（mol·L-1）；V1，V2分别表示浓溶液和稀溶液的体积（L）。
对强电解质溶液，求出稀溶液的浓度，便知其H+浓度，即可计算pH。
弱电解质溶液稀释后电离度增加，必须用电离常数与浓度、电离度的关系计算H+浓度，然后求出其pH。
例1 取pH1=3的盐酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求稀盐酸的pH2。
解 pH1=3，c1=[H+]=10-3mol·L-1，pH2=-lg[H+]=-lg10-5=5答稀盐酸的pH为5。
例2 已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，今取c=0.1mol·L-1醋酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求溶液的pH变化。
解 c1=0.1mol·L-1，V1=10-3L，V2=0.1L，则平衡时H+浓度为x，根据方程=1.34×10-3（mol·L-1）pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=2.87pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-4=3.87答溶液的pH由2.87变到3.87。
以上的pH计算中，因水电离出的H+比酸电离出的H+少得多，均可忽略不计。
当酸的浓度小于10-7mol·L-1，10-8mol·L-1或更小时，溶液中的H+主要来自水的电离，而酸电离出的H+可忽略不计。
例如，碱溶液中的H+就是来自水的电离。
下题将说明这点。
例3 将pH1=6的盐酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求盐酸的浓度和溶液的pH2。
解盐酸为强电解质，pH=6，[H+]=10-6mol·L-1溶液的H+来自水的电离和盐酸的电离，可粗略地认为：[H+]=10-7+10-8=1.1×10-7mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg1.1×10-7=6.96=7答稀盐酸的浓度为10-8mol·L-1，溶液的pH约为7。
化学反应原理-PH值计算.
pH=－lg c(H+)
混合后显碱性： C(OH-)V碱－ C(H+) V酸 -)= C(OH 碱过量抓 V +V 酸 碱 住氢氧根进 +)=Kw/c(OH-) C(H 行计算
pH=－lg c(H+)
强酸பைடு நூலகம்强碱混合—— 一般中和
把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶 液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。
计算方法： ①酸性溶液： c(H+)→pH=-lgc(H+) ②碱性溶液： c(OH-)→c(H+)→pH=-lgc(H+)
③中性溶液：25℃时，pH=7
已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7
一、单一溶液的pH值计算： 1、25℃时，0.01mol/L盐酸的pH 、 0.5mol/L 稀硫酸的pH？ 2 0 2、25℃时，10-5mol/L的NaOH的pH？ c(OH-)=10-5mol/L c(H+)=10-14/10-5=10-9mol/L pH=-lgc(H+)=9
解析 可设碱与酸的体积分别为 V 碱和 V 酸，由题意可知，混 10－14－13· V碱－10－2· V酸 合后碱过量，可列等式： ＝10－(14－11)， V酸＋V碱 解之可得 V 碱∶V 酸＝1∶9。
溶液pH的计算
一、单一溶液的pH
二、酸碱溶液稀释后的pH 三、混合溶液的pH 1.强酸+强酸 2.强碱+强碱 3.强酸+强碱
第三章 溶液的酸碱性和PH
第二课时 溶液pH的计算
授课人
高二化学组
[学习目标定位] 1.了解单一溶液pH求算方法 2.知道溶液稀释时pH的变化规律
pH的计算方法
1．强酸、强碱溶液的pH强酸：C——→[H+]——→pH强碱：C——→[OHˉ］——→[H+]——→pH2．弱酸、弱碱溶液pH弱酸：[H+]——→pH3．强酸与强酸混合液的pH4．强碱与强碱混合液的pH注意：不能这样计算．如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0.3②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0.35．强酸与强碱混合液的pH：①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7再求pH= -lg[H+]余最后求pH= -lg[H+]6．酸碱溶液用水稀释后的pH①强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol·L-1时，应考虑水的电离．例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能大于7）；pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能小于7）；pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8．②弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围．例如：pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10；该文章转自[榆林教学资源网]：/tbfd/hxfd/g3hx/200903/5955.shtml。
ph怎么算
ph怎么算
pH值是水溶液中氢离子活度的表示方法。
严格地说，pH值定义为氢离子活度的负对数，即pH=-logaH+，但氢离子活度却难以由实验准确测定。
在实际工作中，pH值按下式测定
pH=pHs+(E-Es)/k式中：E为含有待测溶液（pH）的原电池电动势（伏）；Es为含有标准缓冲液（pHs）的原电池电动势（伏）。
k为与温度（t）有关的常数[k=0.05916+0.000198(t-25℃)]。
由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响pH值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH值，它不能作为溶液氢离子活度的严格表征。
尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接近，由上式测得的pH值与溶液的真实pH值还是颇为接近的。
BPH-200A型PH计广泛应用于工业、电力、农业、医药、食品、科研和环保等领域。
也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH值准确至0.01pH单位的各种标准缓冲液校正仪器。
溶液的pH值使用酸度计测定。
水溶液的pH值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极进行测定。
PH值的计算
[H+] = c HCl + [OH- ] = c HCl + Kw/[H+]
解二次方程， 解二次方程，得 [H+] = 1.6×10-7 × pH = 6.80
2、强碱 (1) (2) c NaOH≥ 10-6
, ,
[OH- ] = c NaOH [OH- ] = c NaOH + [H+]
c NaOH ＜
+
= 2.1×10-5 mol L-1 × pH = 4.69 2、弱酸弱碱盐 、 为例， 以NH4Ac为例，NH4+ ：Ka、Ac ： Ka’ 为例 PBE: [HAc] + [H+] = [NH3] + [OH ]
’ Ka[NH4 ] Kw [H+][HA] +[H+] = + + + Ka [H ] [H ] -
二、 pH值的计算 值的计算 强酸(碱 溶液 ㈠ 强酸 碱)溶液 pH的计算 的计算
1、强酸 (1) c HCl≥ 10-6
, ,
[H+] = c HCl [H+] = c HCl + [OH- ]
(2) c HCl ＜
溶液稀释时pH的计算
一．溶液稀释时pH的计算
(1)强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不
能忽略，故pH只能接近于7(或约等于7)。
如pH＝5的HCl溶液稀释1000倍。
混合液pH≈7；
pH＝8的NaOH溶液稀释1000倍，混合液pH≈7。
(2)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，
强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范围是：a<pH<a＋n，
可用图示表示：
从图像可以看出：
①强酸比弱酸pH改变快；
②当稀释同样倍数时，强酸pH变化大于弱酸；
③当稀释至pH相同时，弱酸稀释的倍数大。
3)对于pH ＝b 的强碱和弱碱溶液， 每稀释10n
倍， 强碱的pH 减小n 个单位，即pH ＝b －n (b －n >7)， 弱碱的pH 的范围是：b －n <pH<b ，
可用图示表示。
从图像可以看出：
①强碱比弱碱pH 改变快；
②当稀释同样倍数时，强碱pH 变化大于弱碱； ③当稀释至pH 相同时，弱碱稀释的倍数大。
pH 计算记忆方法：
碱按碱，酸按酸，同强混合在中间， 异强混合看过量，无限稀释7
为限。
酸碱溶液pH的计算.
酸碱溶液 pH 计算1.溶液酸碱性与 pH氢离子浓度的负对数被称为 pH。
pH＝-lg[H＋] 氢氧根离子浓度的负对数被称为 pOH。
pOH＝-lg[OH-]pH＋pOH＝pKw ＝14.00 295K 时，溶液的酸碱性和 pH 值的关系是：中性溶液 pH＝7 酸性溶液 pH＜7 碱性溶液 pH＞72．酸碱溶液 pH 计算 （1）离子活度离子所表现出来的有效浓度称为离子活度，用α表示。
活度和离子浓度具有如下关系α＝fcf 称为活度系数，它反映了离子在溶液中所受到的相互作用力的大小。
一般情况下， f＜1，所以α＜c。
在极稀的强电解质溶液和不太浓的弱电解质溶液 中， f 值逐渐接近于 1，离子活度与浓度几乎相等。
（2）强酸强碱溶液 pH 计算强酸强碱在溶液中几乎全部离解，因此 H+或 OH－的平衡浓度等于加入的强酸或强 碱的浓度。
（3）一元弱酸弱碱溶液 pH 计算对于一元弱酸，如果同时满足 c/Ka≥500 和 cKa≥10Kw 两个条件，则[H+ ] = c ⋅ Ka对于一元弱碱，如果同时满足 c/Kb≥500 和 cKb≥10Kw 两个条件，则[OH− ] = c ⋅ Kb（4）多元弱酸弱碱溶液 pH 的计算多元弱酸、多元弱碱在水溶液中是分级离解的，一级电离远大于二、三级电离。
在实际计算中，当 c/Ka1＞500 时，可按一元弱酸作近似计算，即：[H+ ] = c ⋅ Ka1（5）两性物质溶液 pH 的计算两性物质如 NaHCO3、K2HPO4，浓度较高时，溶液的 H+浓度可按下式作近似计算：[H+ ] = K K⋅ a1 a2又如 NH4Ac 亦是两性物质，以 Ka 表示正离子酸（NH4+）的离解常数， Ka′ 表示负离子碱（Ac-）的共轭酸（HAc）的离解常数，这类两性物质的 H+浓度可按下式计算：[H+ ] = Ka ⋅ Ka′pH=1 2( pKa+pKa′)。
溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算
滴定剂的消耗：滴定剂的消耗量应根据滴定反应的性质和待测溶液的浓度进行计算。
滴定误差的定义：滴定过程中产生的误差
滴定误差的计算：根据滴定过程中产生的误差进行计算
滴定误差的来源：仪器误差、操作误差、试剂误差等
酸碱浓度和pH值的测量
酸碱指示剂法：简单易行，但精度较低
pH试纸法：操作简便，但易受温度影响
酸碱浓度的测量方法：可以使用pH计或酸碱指示剂来测量溶液的酸碱浓度
酸碱浓度的影响因素：温度、压力、溶液的组成等
溶液的pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的指标
pH值在化学实验和工业生产中有重要应用
pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，反之亦然
pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性
定义：酸碱反应的平衡常数等于酸浓度乘以碱浓度的乘积
酸碱平衡常数：表示酸碱反应的平衡程度
酸碱平衡常数的定义：表示酸碱反应达到平衡时，酸和碱的浓度的比值
平衡常数的应用：预测酸碱反应的进行程度，判断溶液的酸碱性，指导酸碱滴定实验
平衡常数的影响因素：温度、酸碱的浓度、酸碱的性质
平衡常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]
滴定操作：通过滴定剂的加入，逐步中和溶液中的酸或碱，直至达到终点，从而计算出溶液中酸碱的浓度和pH值
滴定剂的添加：滴定剂应缓慢添加，避免过量添加导致反应过于剧烈。
滴定剂的选择：根据待测溶液的性质和滴定反应的性质选择合适的滴定剂。
滴定剂的浓度：滴定剂的浓度应根据待测溶液的浓度和滴定反应的性质进行调整。
碱性溶液：pH值大于7
pH值范围：0-14
酸性溶液：pH值小于7
中性溶液：pH值等于7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
关于PH值的计算
关于PH值的计算PH值是一个用来衡量溶液酸碱程度的指标。
pH值的计算是通过测定溶液中氢离子（H+）的浓度来得到的。
根据酸碱理论，酸性溶液中氢离子的浓度高，而碱性溶液中氢离子的浓度低。
pH值的取值范围是0到14，其中低于7的溶液被认为是酸性的，高于7的溶液被认为是碱性的，而等于7的溶液则是中性的。
在溶液中，水分子会自发地发生自离解反应，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
在中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的。
pH值的计算是通过测定溶液中氢离子浓度的负对数来进行的。
pH = -log[H+]其中[H+]代表氢离子的浓度，log是指以10为底的对数运算。
根据这个公式，pH值与氢离子浓度成反比关系。
也就是说，氢离子浓度越高，pH值越低，溶液越酸性；氢离子浓度越低，pH值越高，溶液越碱性。
测定溶液的pH值可以使用一种叫做pH计的仪器。
在常见的pH计中，会使用一种叫做玻璃电极的传感器来测量溶液中的氢离子浓度。
玻璃电极的原理是基于玻璃与溶液中的氢离子发生反应，产生微弱的电势。
根据这个电势的变化，可以推算出溶液中的氢离子浓度，从而计算出pH值。
除了玻璃电极，还有其他类型的电极，如差减电极、非玻璃电极等，也可以用来测量pH值。
除了使用pH计进行测量，还可以通过化学指示剂的变色来判断溶液的酸碱性。
化学指示剂是一种溶液变色的物质，它能根据溶液的酸碱性发生颜色的变化。
常用的化学指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙、溴甲酚绿等。
根据化学指示剂在不同pH值下的颜色变化规律，可以快速推测溶液的酸碱性。
pH值在许多领域都有重要的应用。
例如，在生物学中，pH值对于维持生物体内部环境的稳定至关重要。
在环境科学中，pH值可以用来评估水体、土壤的酸碱程度，以及污染物的溶解、迁移和活性。
在医学和药学领域，pH值是药物的溶解度和吸收性的重要参数。
同时，pH值还在食品、饮料、农业等众多领域中起到了重要的作用。
总结起来，pH值的计算是基于溶液中氢离子浓度的负对数进行的。
化学反应中的酸碱溶液浓度计算与pH值计算
化学反应中的酸碱溶液浓度计算与pH值计算在化学实验和工业生产中，酸碱溶液的浓度和pH值是非常重要的参数。
通过准确计算酸碱溶液的浓度和pH值，我们能够更好地理解化学反应的过程和性质。
本文将介绍一些常用的方法和公式，用于计算酸碱溶液的浓度和pH值。
一、酸碱溶液浓度计算1. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是最常用的浓度单位，表示单位体积中所含物质的摩尔数。
计算酸碱溶液的摩尔浓度可以使用以下公式：浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）2. 百分比浓度（%）百分比浓度表示溶液中溶质的质量百分比。
计算酸碱溶液的百分比浓度，需根据溶质的质量和溶液的总质量，使用以下公式：浓度（%）= (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%3. 体积浓度（mol/L）体积浓度是指单位体积中溶液中溶质的摩尔数。
计算酸碱溶液的体积浓度，需获得溶质摩尔数和溶液的体积，使用以下公式：浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）二、pH值计算pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，它是指溶液中氢离子（H+）的活动度的负对数。
计算pH值可以通过以下公式进行：pH = -log[H+]根据酸碱反应中的化学平衡原理，通过pH值可以判断溶液的酸碱性：- pH值小于7，表示溶液为酸性；- pH值等于7，表示溶液为中性；- pH值大于7，表示溶液为碱性。
三、浓度与pH值之间的关系在化学反应中，溶液的浓度与pH值之间存在着一定的关系。
以酸溶液为例，当酸溶液的浓度增加时，pH值会下降，溶液呈现更酸性的性质。
但是需要注意的是，不同酸的性质和强度不同，因此具体的计算过程和公式会有所差异。
四、酸碱溶液浓度计算和pH值计算的应用1. 实验室化学分析在实验室中，化学分析人员需要通过浓度和pH值的计算，来确定样品的性质和含量。
例如，在酸碱滴定法中，通过浓度计算可以确定滴定剂的浓度，从而计算出待测样品中酸或碱的含量。
2. 工业生产过程在工业生产中，及时准确地计算酸碱溶液的浓度和pH值非常重要。