40第一单元 化学反应中的热效应PPT课件
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(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题六第一单元化学反应中的热效应课件
1 热化学方程式为CO(g)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-282.9 kJ· mol-1,B正确; 2 1 C→CO的热化学方程式为C(s)+ O2(g) CO(g) ΔH=-(393.5 kJ· mol-1 2
-282.9 kJ· mol-1)=-110.6 kJ· mol-1,即2C(s)+O2(g)
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能 反应物具有的总能量小于生成物具有的 量 总能量
生成物分子成键时释放出的总能量大于反应 生成物分子成键时释放的总能量小于反 物分子断键时吸收 的总能量 ΔH<0 应物分子断键时吸收的 总能量 ΔH>0
放热反应
图示
吸热反应
实例
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
2H2(g)+O2(g)
下列相关表述正确的是 ( D ) A.三个反应都是吸热反应 C.a=b B.a、b和c均为正值 D.2b=c
解析 根据热化学方程式中ΔH为“-”表示放热,ΔH为“+”表示吸热,
H2燃烧时放出热量,可知三个热化学方程式中ΔH均小于0,即a、b、c均
小于0,故A、B项不正确;因为H2O的状态不同,a≠b,C不正确;根据焓的 性质,若化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也加倍,故 2b=c,D项正确。
(2)可燃物燃烧的条件是与① O2接触 、温度达到着火点。
(3)充分燃烧的必要条件是② O2 要充足,与O2的接触面积要大。 (4)不充分燃烧则产热少,浪费资源,污染环境。
2.反应热(焓变)
(1)定义:在恒温、恒压的条件下,反应过程中吸收或释放的热量。 (2)符号:③ ΔH 。 (3)单位:④ kJ/mol或kJ· mol (4)测量:可用量热计测量。
-282.9 kJ· mol-1)=-110.6 kJ· mol-1,即2C(s)+O2(g)
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能 反应物具有的总能量小于生成物具有的 量 总能量
生成物分子成键时释放出的总能量大于反应 生成物分子成键时释放的总能量小于反 物分子断键时吸收 的总能量 ΔH<0 应物分子断键时吸收的 总能量 ΔH>0
放热反应
图示
吸热反应
实例
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
2H2(g)+O2(g)
下列相关表述正确的是 ( D ) A.三个反应都是吸热反应 C.a=b B.a、b和c均为正值 D.2b=c
解析 根据热化学方程式中ΔH为“-”表示放热,ΔH为“+”表示吸热,
H2燃烧时放出热量,可知三个热化学方程式中ΔH均小于0,即a、b、c均
小于0,故A、B项不正确;因为H2O的状态不同,a≠b,C不正确;根据焓的 性质,若化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也加倍,故 2b=c,D项正确。
(2)可燃物燃烧的条件是与① O2接触 、温度达到着火点。
(3)充分燃烧的必要条件是② O2 要充足,与O2的接触面积要大。 (4)不充分燃烧则产热少,浪费资源,污染环境。
2.反应热(焓变)
(1)定义:在恒温、恒压的条件下,反应过程中吸收或释放的热量。 (2)符号:③ ΔH 。 (3)单位:④ kJ/mol或kJ· mol (4)测量:可用量热计测量。
选修4 《化学反应原理》化学反应中的热效应课件(第一课时)
放热反应：
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中 和反应、燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应：
多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 微观：
反应物和生成物所具有的能量不同.
旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 的化学键形成时所放出的能量不同.
2.书写步骤
(1)写出化学方程式
(2)注明反应物和生成物的状态
(3)标明焓变△H (注意+、-和单位：kJ/mol） H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
三、热化学方程式
表示化学反应中放出或 吸收的热量的化学方程式
问题探究三
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水 的反应热效应的化学方程式，在第二个热 化学方程式中，O2前的计量数为什么可以 用分数表示呢？相同条件下的同一个反应 △H的数值与化学计量数有何关系呢?
2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量 反应物 △H＜0 能 量 吸热 生成物 △H＞0
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
从断 键和 成键 角度 分析
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
原因:
(1)热化学方程式中各物质前面的化学计 量数仅表示反应过程中物质的物质的量, 并不表示物质的分子或原子数.因此可以 是整数或分数.
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中 和反应、燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应：
多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 微观：
反应物和生成物所具有的能量不同.
旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 的化学键形成时所放出的能量不同.
2.书写步骤
(1)写出化学方程式
(2)注明反应物和生成物的状态
(3)标明焓变△H (注意+、-和单位：kJ/mol） H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
三、热化学方程式
表示化学反应中放出或 吸收的热量的化学方程式
问题探究三
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水 的反应热效应的化学方程式，在第二个热 化学方程式中，O2前的计量数为什么可以 用分数表示呢？相同条件下的同一个反应 △H的数值与化学计量数有何关系呢?
2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量 反应物 △H＜0 能 量 吸热 生成物 △H＞0
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
从断 键和 成键 角度 分析
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
原因:
(1)热化学方程式中各物质前面的化学计 量数仅表示反应过程中物质的物质的量, 并不表示物质的分子或原子数.因此可以 是整数或分数.
【高考】化学化学反应中的热效应ppt课件
热化学方程式
导学诱思
写出1 mol C(s)与适量水蒸气反应,生成CO(g)和H2(g)吸收131.5
kJ热量的热化学方程式:
。
答案: C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.5 kJ·mol-1
-18-
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
考点二
核心素养专项提升
关键能力•考向突破
落实基础
(8)H2(g)的标准燃烧热 ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则 2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
(× )
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
考点二
核心素养专项提升
关键能力•考向突破
解析:(1)中,汽油、甲醇本身热值不同,错误;(2)中,没有注明完全
燃烧、生成液态水,错误;(3)中,化学反应过程中一定伴随着能量的
第1讲
化学反应中的热效应
第八单元
考点一
考点二
核心素养专项提升
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形
式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反
应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决
与酸或水的反应,④大多数化合反应,⑤铝热反应。
常见的吸热反应有:①盐的水解,②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,
③C与CO2、C与H2O的反应,④大多数分解反应。
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
人教版高中化学《化学反应的热效应》ppt1
的高低。
[例1](双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( BC )
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
[例1](2016·江苏卷)下列图示与对应的叙述 不相符合的是( )
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
1.书 面 语 是 由 口语 加工而 成的， 大多采 用书面 形式表 达，由 于言者 与听者 、作者 与读者 不是直 接接触 ，所以 在修辞 上要求 有严密 性、系 统性和 规范性 。
2.本 文 是 一 篇 充满 激情、 现场发 挥的讲 演词， 口语色 彩极浓 ，从而 更好地 表达了 自己的 感情。
[答案] A
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
1 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ② X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题：化学反应都伴随能量 变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量 时 ， 该 反 应 为 吸 热 反 应 ； 反 应 ① 的 ΔH>0 ， 为 吸 热 反 应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D项。
[例1](双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( BC )
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
[例1](2016·江苏卷)下列图示与对应的叙述 不相符合的是( )
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
1.书 面 语 是 由 口语 加工而 成的， 大多采 用书面 形式表 达，由 于言者 与听者 、作者 与读者 不是直 接接触 ，所以 在修辞 上要求 有严密 性、系 统性和 规范性 。
2.本 文 是 一 篇 充满 激情、 现场发 挥的讲 演词， 口语色 彩极浓 ，从而 更好地 表达了 自己的 感情。
[答案] A
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
1 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ② X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
2 0 2 0 届高三 化学总 复习课 件—— 化学反 应的热 效应(共 14张P PT)
解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题：化学反应都伴随能量 变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量 时 ， 该 反 应 为 吸 热 反 应 ； 反 应 ① 的 ΔH>0 ， 为 吸 热 反 应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D项。
《高三化学复习课件》化学反应中的热效应-PPT精选文档
反应过程
△H3反应过程
反应过程
能量 分析 与活 化能 关系 与键 能的 关系
△H=∑E生- ∑E反<0
△H=∑E生- ∑E反>0
△H=∑Ea正- ∑Ea逆<0 △H=∑Eb反- ∑Eb生<0
△H=∑Ea正- ∑Ea逆>0
△H=∑Eb反- ∑Eb生>0
1、常见的放热反应（变化）： 燃烧、中和、氧化反应；金属与水和酸的反应；大多数的化 合反应。 原子得得电子；原子结合为分子（化学键的形成）；浓硫酸、 固体强碱溶于水。 2、常见的吸热反应（变化）：
电离；水解、电解；多数的分解反应；一些特殊的反应
C+CO2=2CO
△
C+H2O(g) = CO+H2
高温
Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O 原子失电子、分子拆成原子（化学键的断裂）。 NH4NO3溶于水
甲醇汽油
当前能源短缺的实质是原
油短缺。甲醇汽油是一种 “以煤代油”的路径，可 以作为汽油的替代物从而 实现对原油的部分替代。
反应物的 总能量
2CH3OH(l)+3O2(g)
能量
Ea正
△H
2CO2 (g)+4H2O(g)
生应物的 2CO2 (g)+4H2O(l) 总能量
Ea 逆
E反 E生
反应过程
生应物的 总能量
2CO2 (g)+4H2O(l) 反应过程
反应过程
选修4 P3
必修2 P37
选修4 P38
化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的热效应
新型替代能源
△H3反应过程
反应过程
能量 分析 与活 化能 关系 与键 能的 关系
△H=∑E生- ∑E反<0
△H=∑E生- ∑E反>0
△H=∑Ea正- ∑Ea逆<0 △H=∑Eb反- ∑Eb生<0
△H=∑Ea正- ∑Ea逆>0
△H=∑Eb反- ∑Eb生>0
1、常见的放热反应（变化）： 燃烧、中和、氧化反应；金属与水和酸的反应；大多数的化 合反应。 原子得得电子；原子结合为分子（化学键的形成）；浓硫酸、 固体强碱溶于水。 2、常见的吸热反应（变化）：
电离；水解、电解；多数的分解反应；一些特殊的反应
C+CO2=2CO
△
C+H2O(g) = CO+H2
高温
Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O 原子失电子、分子拆成原子（化学键的断裂）。 NH4NO3溶于水
甲醇汽油
当前能源短缺的实质是原
油短缺。甲醇汽油是一种 “以煤代油”的路径，可 以作为汽油的替代物从而 实现对原油的部分替代。
反应物的 总能量
2CH3OH(l)+3O2(g)
能量
Ea正
△H
2CO2 (g)+4H2O(g)
生应物的 2CO2 (g)+4H2O(l) 总能量
Ea 逆
E反 E生
反应过程
生应物的 总能量
2CO2 (g)+4H2O(l) 反应过程
反应过程
选修4 P3
必修2 P37
选修4 P38
化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的热效应
新型替代能源
化学反应原理PPT课件
o
反应过程
（直接原因）
（本质原因）
7
反应热与热化学方程式的概念
➢ 反应热：指在化学反应过程中，当反应物和 生成物具有相同温度时，所吸收（放出）的 热量（焓变包涵与内）
➢ 热化学方程式：表示反应热的化学方程式
8
热化学方程式的书写
➢标明反应物和生成物的状态、反应温度和压
强（未标明表示常温常压——25℃（298K）、
3
第一单元 化学反应中的热效应
化学反应的焓变
➢ 抽象概念：在恒温、恒压下化学反应过程中
吸收（释放）的热量。 ➢ 严格概念*：在恒温、恒压的条件下，体系
仅做体积功、不做其他功的变化过程中的热 效应。 ➢ 符号：ΔH；常用单位：kJ·mol-1
4
焓变产生的原因和条件：
➢ 反应物和生成物都具有能量
➢ 标准燃烧热：在101kPa（一个大气压）下， 1mol物质完全燃烧（产生的是稳定的化合物）
的反应热，单位：kJ·mol-1
➢ 热值：1g(单位质量或体积)·cm-1
13
第二单元 化学能与电能的转化
化学能→电能——原电池
原电池的构造： 1.不同活动性的金属电极（使其自发进行）；
（注：abcd表示化学计量数，AB表示反应物，CD表示 生成物，wxyz表示物质状态，Q表示吸收或放出的能量。）
10
盖斯定律：
一个化学反应，不论是一步完成，还是分 几步完成，其总的热效应是完全相同的。即焓
变ΔH只与反应的起末状态有关。
（我们可以由此求未知反应的焓变，如中间反应）
11
能源的分类
构成闭合电路
21
电解池的工作原理
➢电流：阴极→阳极 ➢电子：阳极→阴极
化学人教版(2019)选择性必修1第一章化学反应的热效应复习(共14张ppt)
第一章 化学反应的热效应复习
一、吸热反应和放热反应 考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化 的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。
1、从反应物和生成物总能量的相对大小角度
吸
放
规定ΔH为“+”或ΔH >0 。
规定ΔH为“-”或ΔH < 0。
ΔH＝E（生成物的总能量）— E（反应物的总能量）
注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应； 反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。
讨论1：下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（ ） A、Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C、C + H2O === H2 +CO D、2H2S + O2 == 2S + 2H2O
不同
在101kPa时，1mol 在稀溶液中，酸与碱发生
点 反应热的
C →CO2 定义 H →H2O( l ) S →SO2
物质完全燃烧生成 中和反应，生成1molH2O 稳定氧化物时放出 时放出的热量；强酸与强
的热量；反应物不同， 碱反应的中和热都相同，
燃烧热不同。
均约为_______ kJ/mol
讨论2：将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧 杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由 此可见（ ） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为：
NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0
一、吸热反应和放热反应 考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化 的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。
1、从反应物和生成物总能量的相对大小角度
吸
放
规定ΔH为“+”或ΔH >0 。
规定ΔH为“-”或ΔH < 0。
ΔH＝E（生成物的总能量）— E（反应物的总能量）
注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应； 反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。
讨论1：下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（ ） A、Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C、C + H2O === H2 +CO D、2H2S + O2 == 2S + 2H2O
不同
在101kPa时，1mol 在稀溶液中，酸与碱发生
点 反应热的
C →CO2 定义 H →H2O( l ) S →SO2
物质完全燃烧生成 中和反应，生成1molH2O 稳定氧化物时放出 时放出的热量；强酸与强
的热量；反应物不同， 碱反应的中和热都相同，
燃烧热不同。
均约为_______ kJ/mol
讨论2：将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧 杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由 此可见（ ） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为：
NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0
高二化学化学反应中的热效应(教学课件201911)
放出能量
生成物
反应热分为吸热反应和放热反应
• 吸热反应： ΔH﹥0 ΔH=+Q +：吸热 • 放热反应 ：ΔH﹤0 ΔH=-Q -：放热 • 吸收和放出的热量：由：数值+KJ • 判断一个反应是放热还是吸热的关键是：
反应物总能量和生成物总能量的相对大小
• 反应热：符号（+、-）+数值+KJ/mol
• 焓变：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸 收或释放的热量。
• 符号ΔH，单位 KJ/mol
• 化学反应既有物质变化又有能量变化，但能量变 化不一定是热量变化。
• 化学反应能量变化的本质：旧键的断裂，新键的 形成
反应物
吸收能量 旧键的断裂 新键的形成
物
S（g）
质
S（s）
所
具
有 的
△H1＝ --a kJ·mol-1
能
△H2＝ -- b kJ·mol-1
量
生成物
物
正丁烷
质
异丁烷
所
具
有 的
△H1＝ --2878 kJ·mol-1
能
△H2＝ -- 2869 kJ·mol-1
量
生成物
反应物
吸收能量 旧键的断裂 新键的形成
放出能量
生成物
• ΔH = E(
Cu
• 书写热化学反应方程式的注意事项：
• 需注明测定的温度和压强，若不注明则指25℃.101 kPa条件，但无需注明反应条件。
• 必须在各物质的化学式后边注明各物质的聚集状态或 晶型（s.l.g.aq)，同素异形体注明名称。
• 化学计量数只表示物质的量，不表示分子数个数,因 此化学计量数可以是分数，也可以是整数，也不一定 要用最简化学计量数。
生成物
反应热分为吸热反应和放热反应
• 吸热反应： ΔH﹥0 ΔH=+Q +：吸热 • 放热反应 ：ΔH﹤0 ΔH=-Q -：放热 • 吸收和放出的热量：由：数值+KJ • 判断一个反应是放热还是吸热的关键是：
反应物总能量和生成物总能量的相对大小
• 反应热：符号（+、-）+数值+KJ/mol
• 焓变：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸 收或释放的热量。
• 符号ΔH，单位 KJ/mol
• 化学反应既有物质变化又有能量变化，但能量变 化不一定是热量变化。
• 化学反应能量变化的本质：旧键的断裂，新键的 形成
反应物
吸收能量 旧键的断裂 新键的形成
物
S（g）
质
S（s）
所
具
有 的
△H1＝ --a kJ·mol-1
能
△H2＝ -- b kJ·mol-1
量
生成物
物
正丁烷
质
异丁烷
所
具
有 的
△H1＝ --2878 kJ·mol-1
能
△H2＝ -- 2869 kJ·mol-1
量
生成物
反应物
吸收能量 旧键的断裂 新键的形成
放出能量
生成物
• ΔH = E(
Cu
• 书写热化学反应方程式的注意事项：
• 需注明测定的温度和压强，若不注明则指25℃.101 kPa条件，但无需注明反应条件。
• 必须在各物质的化学式后边注明各物质的聚集状态或 晶型（s.l.g.aq)，同素异形体注明名称。
• 化学计量数只表示物质的量，不表示分子数个数,因 此化学计量数可以是分数，也可以是整数，也不一定 要用最简化学计量数。