高三化学实验化学高考复习
高三化学(苏教版)总复习 2-3-1化学实验基础
选修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
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专题3 第一单元
高考化学总复习
装置中抽气泵给吸滤瓶________，造成瓶内与布氏漏 斗液面上的________，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承 接滤液。 布氏漏斗上方有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与 吸滤瓶相连。橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高 度的________。
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专题3 第一单元
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(5)实验步骤 第一步：检查和洗涤。若滴定管不漏水，先用水洗涤 玻璃仪器，再用标准液润洗待装标准液的滴定管________ 次，用待测液润洗待装待测液的滴定管________次。 第二步：装液体，取标准液、除气泡、调零点、记录。 取一定体积待测液，注入锥形瓶中并滴加几滴指示剂。
压强
催化剂
不移动 酸碱性
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专题3 第一单元
高考化学总复习
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专题3 第一单元
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物质的分离、提纯与检验
如何判断沉淀是否完全？如何洗涤沉 淀？如何判断沉淀是否洗涤干净？
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专பைடு நூலகம்3 第一单元
高考化学总复习
(1)如何判断沉淀是否完全：将原反应混 合体系静置， 在靠近液面处继续滴加原沉淀剂 1～2 滴， 看 是否有沉淀生成。 若是定性检测可取出少量溶液进行检验， 若是定量实验则不可将溶液取出。
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专题3 第一单元
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(3)沉淀是否洗净的检验： 弄清要洗去的杂质是什么(沉 淀表面残留溶液中的溶质)，针对要洗去的杂质选用较灵敏 的试剂，用小试管取最后一次的洗涤液少许，滴入选用的 试剂，看是否有现象发生。
高考专题复习——化学实验题的解题策略
高考专题复习——化学实验题的解题策略1. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是-Fe(SCN)2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. Cl 2通入Na 2CO 3溶液中 B. CO 2通入CaCl 2溶液中 C. NH 3通入AgNO 3溶液中D. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中3．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理．．．的是 A ．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO 2 B ．若溴水褪色，则说明SO 2具有还原性C ．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na 2S 2O 3只做氧化剂D ．若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强4．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2 + ③Cl 一④Br 一⑤SO 32一⑥SO 42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤ 5．下列实验操作中正确的是A ．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B ．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na 2CO 3溶液液面下C ．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D ．测定溶液pH 时，可用pH 试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较 6．下列实验方案不能达到实验目的的是7．下述实验能达到预期目的的是 在滴有酚酞的Na8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是9．（14分）某研究小组探究SO 2和Fe(NO 3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液的pH=1 请回答： （1）装置A 中反应的化学方程式是 。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
（3）装置B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO 2具有 性。
高考一轮总复习化学实验重点梳理
高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。
通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。
为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。
一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。
2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。
3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。
二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。
2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。
3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。
5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。
同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。
6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。
7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。
8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。
9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。
10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。
三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。
2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。
高考化学专项复习：化学实验(大题)
高考化学专项复习：化学实验（大题）1．溴苯是重要的有机合成中间体，如图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ．检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
Ⅱ．关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中。
Ⅲ．拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。
（1）K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是(填“K1”或“K3”)，理由是：。
（2）可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是。
（3）步骤Ⅰ的目的是。
（4）用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为。
（5）步骤Ⅱ中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。
①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是；毛细管的作用是。
②使用克氏蒸馏头的优点是。
2．碘元素是人体的必需微量元素之一。
某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1~2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。
Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)。
高三化学高考复习备考教学计划(通用8篇)
高三化学高考复习备考教学计划（通用8篇）高三化学高考复习备考教学计划【篇1】一、培养目标与要求高三的化学教学主要是为了提高学生化学的综合能力，培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和接受、处理新信息能力。
加强实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养。
在高一和高二的基础上，加强双基能力的培养，在基本概念和基本理论的掌握上达到高考的要求，掌握一些重要元素的单质及其化合物（包括有机化合物）、化学实验和化学计算的内容。
二、我校加试化学的学生情况分析高三（2）班是同济二附中的化学班。
我校的学生在我区应该属于中等的学生，在选择加试化学的学生在我校来说总体应该属于中上学生，但高一和高二的化学基础并不扎实，功底不深，并且在语、数、外三门也不是很强的前提下，必然会影响到化学的学习。
化学成绩两极分化比较严重，没有化学十分出色的学生，化学基础比较薄弱的同学比较多，好的一点就是他们都没有放弃，班级的学习风气还是比较浓，并且有巨大的集体凝聚力，都在非常努力地抓基础，很配合教师的教学，能够及时地完成作业，并且养成了提出问题、与同学及教师一起解决问题的习惯。
三、教学条件分析教材：高三课本及配套练习教辅材料：零距离训练、走进高考精练、自编习题训练学生人数：40人（其中8名借读生）教师人数：一人任课情况：高三一个班级和高二一个班级课时安排：每周10课时（包括补课），学期共210课时四、指导思想教学思考及教学策略：针对历届高考内容的特点及最新高考形势，分析在校学生的实际情况，认真备好每一节课，加强基础知识的教学，以课本和教学说明为依托，以习题和专题训练为主要内容，尤其是对课本内容中的新知识的强化是第一轮复习的主体内容之一。
1、必须抓“纲”靠“本”认真研究《考试说明》，才能领会命题思路，把握复习方向，掌握复习要点，提高复习效果。
现在的高考“题在书外，理在书中”，为此，在选择复习内容时，应以《考试说明》为指导，引导学生寻找课本的落脚点及内在联系，使复习内容既全面又深刻、透彻。
高三化学复习实验基本操作(记忆)
高三化学复习实验基本操作(记忆)work Information Technology Company.2020YEAR1、玻璃棒的作用过滤：引流溶解：搅拌，加速物质的溶解蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
2.装置气密性检查（1）手热法：如下图，①有的采用微热（手捂或热毛巾）法。
操作程序：利用热源对仪器装置微热——观察是否有气泡——移开热源——观察是否形成水柱；如图A装置的检查。
答题格式为：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，有气泡从导管口冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。
②有的采用直接加热法。
当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。
③有的采用液差法。
操作程序：往体系中加水（液体）——观察是否形成稳定的液差，如图B 装置的检查。
3.试纸的使用方法（1）用试纸检验气体性质时：将试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，将试纸靠近气体（导管口或集气瓶口附近），观察颜色变化判断气体的性质；（2）用PH试纸测定溶液PH的操作：先把一小块试纸放在表玻璃上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待其变色后，与标准比色卡对照，读出pH。
4：除去酸式滴定管内部的气泡操作方法：快速放液除去碱式滴定管胶管中的气泡操作方法：可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液从尖嘴喷出。
5.过滤（1）原理：溶解度或溶解性不同（2）装置：注意“三靠二低”（3）“趁热过滤”的目的：防止过滤时温度降低xx晶体析出。
（4）“趁热过滤”的措施：预热过滤装置。
（操作：用少量热水冲洗漏斗和滤纸）（5）“布氏漏斗抽气过滤”：加快过滤速度，减少过滤时间以防止温度降低xx晶体析出。
6．蒸馏（分馏）（1）原理：沸点不同（2）注意：加碎瓷片防暴沸，温度计的位置，冷却水的方向7.萃取、分液（1）原理：溶解度不同（2）注意：萃取剂的选择，上下层出处，上口活塞的使用8.结晶：从溶液中得到晶体方法：蒸发结晶和浓缩冷却结晶a)蒸发结晶时停止加热的时机：当有少量水剩余时停止加热，利用余热将水分蒸干。
高三化学实验复习归纳总结
高三化学实验复习归纳总结高三化学探究实验复习剖析总结201*年高三化学概括实验复习归纳总结201*.3.10一、典型的实验装置原理及操作原理：1、氢气还原氧化铜控制器原理、操作原理、该装置用于定量实验开关测定的原理方案一：Zn（）Cu（在括号内填有机物的化学式）稀H2SO4（）（）（）方案二：CuO（）Cu在以上两个设计方案中，你认为方案操作方式更合理、更简便。
例2.用下图器测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和特质氧元素的质量比大于1∶8。
所列对导致这一结果原因的分析中合理的是（）ⅠⅡⅢ稀硫酸锌粒CuO碱石灰A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ控制器干燥剂量不足，水没有被还原成完全吸收没有全部被还原D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝2、碳酸钠样品纯度化学分析的测定方法原理、各种方法对应的操作原理及其误差分析方法3、硫酸铜晶体结晶水含量测定的原理、横中操作的目的、方法、原理4、制取氢气发生装置的一系列原理5、制取易水解的固体（氯化铝、氯化铁）的方法、装置和操作原理6、装置系统气密性检验的方法总结7、防倒吸方法、原理总结8、洗涤沉淀的装置、操作方法9、均匀受热的方式基本原理、原理，使用范围10、热交换装置和原理（冷凝管中水的流向原理）11、工业生产中物质循环利用的化学原理和装置流程分析二、实验装置流程原理和各自的作用三、实验流程图个关键期的“作用、目的”分析解答扶养时要前后呼应照顾1、还是提溴原理（浓缩的方式方法原理）2、归纳有关“富集”的方式方法原理四、各种试纸的使用方法操作原理五、各种主要包括仪器的特点、使用方法和原理量筒：烧瓶：锥形瓶：蒸馏烧瓶：容量瓶：洗气瓶：漏斗：长颈漏斗：分液漏斗：恒压分液漏斗：滴定管：胶头滴管：球形干燥管：U型干燥管：蒸发皿：表面皿：坩埚：干燥器：电子天平与托盘天平：量筒、量杯与容量瓶的区别：六、物质的分离和提纯原理方法、步骤先后、注意事项：过滤：结晶：蒸馏：萃取和分液：纸上层析：七、重要离子的检验方法原理现象和操作要领：阳离子：Na+K+Fe3+Al3+NH4+阴离子：SO3SO4CO3SClBrI检验沉淀是否洗净的方法：八、重要有机物的检验方法、步骤和注意事项的原理：醛基的检验：卤代烃的检验：（注意加溶剂的顺序）传统教材或教学中对溴乙烷中溴元素的检验常2-2-2----通过先加碱水解再加入稀硝酸酸化，最后投身于最后硝酸银溶液的方法。
高三化学高考备考一轮复习——滴定实验
思考3.如何准确量取标准液和待测液的体积呢？
2.实验用品
(1)仪器
图(A)是 酸式滴定管 、图(B)是碱式滴定管
、滴定管夹、铁架锥台形、瓶
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方 ，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 待装液 润洗。
(4)取 20.00 mL 盐酸的操作：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(× )(2017·全国卷Ⅲ，9A)
二、拓展应用之一–––––氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反 应的物质。
跟踪演练
1、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( B ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
c(NaOH)待测 =
错误操作
c()
滴定管未润洗
装待测液 装标准液
偏小
↓
偏大
↑
锥形瓶
用待测液润洗
偏大
↑
里面有水
无影响
滴定前滴定管（装标准液）中有气泡，滴定后气泡消失
滴定管（装标准液）尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点 有气泡 滴定时锥形瓶中液体溅出
到反应终点时，溶液变色立刻读数（未保持半分钟）
有 气 泡
一、知识储备——酸碱中和滴定知识梳理
1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
高考化学专题复习—实验题精选
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
高考化学有机物制备实验复习(定稿)
高考化学有机物制备实验复习(定稿) 专题：有机物制备型实验一、有机制备流程有机制备流程包括分析、制备和流程三个步骤，常见的装置图有分水器和冷凝回流装置。
分水器的核心点是与水共沸不互溶，密度比水小，使用分水器的好处是将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水除去，提高反应物的转化率和产物的产率。
操作时，实验前需要在分水器内加水至支管后放去理论生成水的量，开始小火加热，保持瓶内液体微沸，控制一定实验温度，待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。
判断反应终点的现象是分水器中不再有水珠下沉或从分水器中分出的水量达到理论分水量，即可认为反应完成。
有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。
有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。
冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。
有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如无水碳酸钾、无水CaCl2、MgSO4等。
补加沸石要注意停止加热、冷却后再补加。
对有机物的产率要注意有效数字。
用到浓硫酸的有机实验，应使浓硫酸和有机物混合均匀，防止加热时使有机物炭化。
二、典例：某化学兴趣小组用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。
具体操作过程如下：1)碎瓷片的作用是增大表面积，促进反应的进行。
浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。
2)使用过量甲醇的原因是提高反应物的转化率和产物的产率。
3)两支冷凝管分别从上部和下部进水。
4)Na2CO3固体的作用是中和反应中产生的酸性物质。
5)在蒸馏操作中，正确的仪器选择及安装应填标号。
6)最后得到8.84g苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯的产率为计算所得。
已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共非物的共沸。
实验操作步骤：1.在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇和沸石，然后加入环己烷。