山东省利津县第一中学2015年自主招生试题(化学)Word版含答案

自主招生考试化学试题时间：50分钟 总分60分相对原子质量: H ： 1 C ： 12 O ：16 S ：32 Mg ：24 Ca ：40 Fe ；Cu ：64 Zn ：651、在相同温度，相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比．某混合气体中可能含有N 2，CO ，HCl ，将其依次通过KHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分），再通过足量的NaOH 溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭．则可推断该混合气体中（ ）A 、一定有N 2和CO ，肯定无HClB 、一定有N 2 和CO ，可能有HClC 、一定有CO ，HCl 和N 2D 、一定有CO ，可能有HCl 和N 22.由Mg(OH)2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g ，将其投入110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.12%B.24%C.20%D.30%3.有Na 、S 、O、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水。

其中正确的一组是（ ） A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④4. 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5.（10分）小明模拟化工厂的生产流程，在实验室中以海水和贝克（主要成分是碳酸钙）为主要原料制取生产镁的原料--无水MgCl 2．（氯化镁的溶解度随温度变化影响不大）（1）试剂a是一种溶液，其溶质是___ ___（填化学式）．加入该试剂时发生反应的化学方程式是__ ____ 。

（2）加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，采用的操作是_ __ ___，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器是__ ____。

（3）流程中X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用___ ___结晶的方法。

6.(10分)某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金-黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置A进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）_____ ___．【方案二】小华同学选用两个装置________（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据________（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）___ ___，并用测定的数据________，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．7.(8分)某固体样品由 CaCO3、CaO中的一种或两种组成。

某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，称得剩余固体的质量为m2g。

请通过计算并确定该固体样品的成分。

8.(8分)将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

求：（1）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

．9.某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是___ ___．（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是___ ___．（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再___ ___（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是___ ___．【记录与处理】自主招生考试化学试题解析1、解析：（1）将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后，由有红色物质生成可以推出一定有还原性的气体存在，混合气体中一定能含有CO；（2）由方程式：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O 可知HCl和CO2分子的个数比为1：1，HCl是否存在不会影响气体体积，HCl是可能存在的；（3）再将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小，NaOH溶液主要吸收了二氧化碳气体，即使有HCl气体也被吸收了，剩余的气体不能支持燃烧，这种气体为N2．解答：解（1）将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后，由有红色物质生成，说明混合气体中一定有还原性的气体，混合气体中有还原性只有CO，CO将氧化铜还原成红色的铜，同时生成了CO2；（2）由方程式：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O 可知HCl和CO2分子的个数比为1：1，因为气体体积无变化，HCl是否存在不会影响气体体积，HCl是可能存在的；（3）再将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小，NaOH溶液主要吸收了CO2，即使有HCl气体也被吸收了，剩余的气体不能支持燃烧，这种气体为N2．综上所述，该混合气体中一定有N2和CO，可能有HCl．故选B．2、解析：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，由镁元素守恒可知，Mg+H2SO4====MgSO4+ H224 1204.8g x解得x=24g，反应后溶液质量为10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故选C．3.解析：甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选D4.解析在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：2CuO+C ======2Cu+CO2↑160 12 128 44A、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故A错误；B、根据反应中各物质的质量关系可以知道，反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故B错误；C、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C正确；D、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至碳被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故D错误．故选C．5.解析：（1）由于石灰水能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以，试剂a是石灰水，溶质是氢氧化钙．化学式是：Ca（OH）2。

（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，采用的方法是过滤．如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）从氯化镁的溶液中得到氯化镁，应采用蒸发结晶的方法．故答为：（1）Ca（OH）2； Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）蒸发结晶．6.答案：×100%A、G ②①→⑧→⑨→⑦①解析：【方案一】要求锌的质量分数，已知合金的质量，因铜不与酸反应，必须求出锌的质量，根据锌元素的质量分数=×100%可求得；【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量【方案三】是利用氢气的量根据化学方程式求锌的质量【方案一】“A装置中仪器和药品总质量减少了d克”根据质量守恒定律应是放出的氢气的质量；设锌的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2X dX═g黄铜中锌的质量分数为：g÷ag×100%═×100%故答案为：×100%【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量，用总质量减去铜的质量，可进一步求得锌的质量故答案为：A、G；②【方案三】“小琳同学选用三个实验装置进行实验”可确定是利用氢气的量求锌的质量；故答案为：①→⑧→⑨→⑦；①7. 根据题目能引起固体质量变化的就是碳酸钙，因为碳酸钙在高温下能分解产生二氧化碳而使固体质量减少， CaO高温下不分解也不与空气成分反应，（1）若样品全部为碳酸钙，10056m1 m2m2=所以若m2=样品全部为又有CaO3（2）若m1=m2则，样品全部为CaO(3) 若＜m2＜m1则既有CaO，又有CaO38.答：（1）14%；（2）m≥8g9.解析：（1）石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl ═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；（3）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；（4）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；（5）①从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL；②用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线为实验I的优点是操作简单，而实验II的优点现象更加直观．。