大学无机化学第十八章试题及答案备课讲稿
无机及分析化学章习题答案PPT学习教案
会计学
1
第一章 气体和溶液 (15页)
4. 已知：
N2：T=273 K，V1= 2.00 mL， V2= 50.0 mL，
p1= 98.0 kPa，p2= ？
O2：T1= 333 K，T2= 273 K， V= 50.0 mL，
解
p1= 53.0
p(N2 )
kVP2a，p2=
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为： AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1 KI制成的为负溶胶，所以排列顺序为： K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小)
9.
- Ea
k Ae RT
k e e 2
- Ea2 Ea1 RT
- (146-254)103 2.0107 8. 315773
k1
11.(1)
K
p(NO2 ) p 4 p(O2 ) p(N2O5) p 2
p
(2)
K
p(HCl) p(H2O)
p 4 p 2
(3) K p(CO2) p
第9页/共140页
第二章 化学热力学 (34页)
12. ⑴ ⑷： S＜0 ⑵ ⑶ ⑸： S＞0
16. ⑴ rGm⊖=(-237.2)+(-1128.8)-(-394.4)-(-896.8) = -74.8 kJ·mol-1
⑵ rGm⊖=2×(-237.2)+(-1321.9)-(-1797) =0.7kJ·mol-
？
50.0
p1V1 98.0 2.00
3.92kPa
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学+习题答案++14-23章(万霞老师布置...
第十四章卤素元素习题参考答案
第十五章氧族元素课后习题参考答案
第十六章氮族元素课后习题参考答案
十七章碳硅硼课后习题参考答案
17
H 3BO 3显酸性并不是因为它本身给出质子，而是由于
硼是缺电子原子，它加合了来自H 2O 分子的OH -(其中
氧原子有孤电子对)而释出H +离子。
而H 3PO 3的酸性是因为与P 相连的两个OH 上的H 解
离显酸性，而与P 直接相连的H 是不能解离的，所以
H 3PO 3成为二元酸。
第十八章非金属元素小结课后习题参考答案
第二十章s区金属课后习题参考答案O
第二十二章ds区金属课后习题参考答案
第二十三章过渡金属（一）课后习题参考答案
33
2
Cr
7
+ S K。
张祖德无机化学答案16-20章
第十六章 答案1. (1) [Cu(NH 3)4]SO 4 (2) [Co(NH 3)3(H 2O)Cl 2]Cl (3) K 2[PtCl 6](4) NH 4[Cr(NH 3)2(SCN)4] (5) Ag(CN)2－(6) [Al(H 2O)4(OH)2]+ (7) [Cu(CH 3NH 2)2Cl 2] (8) [Cr(NH 3)6][Mn(CN)4]3 (9) K[Pt(C 2H 4)Cl 3] (10) [(H 3N)4Co Co(en)2]Cl 42. (1)二氨合银(I)离子 (2)六水合铁(III)离子 (3)四氯合铜(II)离子 (4)三(乙二胺)合铂(II)离子 (5)一氯·一硝基·四氨合钴(III) (6)硫酸一溴·五氨合钴(III) (7)六硝基合钴(III)酸钠 (8)六氰合钴(III)酸六氨合铬(III) (9)五羰基合铁(0) (10)氯化一亚硝酸根·五氨合钴(II) (11) 二(μ—羟基)二[一氯·三氨合钴(III)]离子 (12)链—μ—氯·二氯合铜(II)酸根离子3. (1)、(4)、(5)、(8)不符合EAN 规则，(2)、(3)、(6)、(7)符合EAN 规则。
4. (1)Cd (NH 3)42+ (2)Cr (C 6H 6)2 (3)[Co (CN)6]3— (4)Mn (CO)4(NO)、Mn (CO)(NO)3、Mn 2(CO)10 (5)Re 2O 7 2(CO)10 + 7CO 2 (6) + Fe(CO) + 7CO 25. (1) PtNH 3NH 3O 2N Cl(cis)Pt NH 3H 3NO 2N Cl(trans)(2) PtNH 3ClPy BrPtNH 3Cl PyBr PtNH 3Cl Py Br(3)Cr OH 2OH 2OO O Ox Ox(cis)Cr OH 2OO O (trans)2O OOxOx(4)Pt NH 3NH 3HO ClHOClPt NH 3NH 3Cl HOCl Pt NH 3NH 3ClHOCl HOPt H 3N OH ClCl H 3NOH Pt H 3N OH Cl ClH 3NOH6. (1) (2) (3) (4)7. (1) [Ma 3def](I)有旋光异构体，(II)、(III)、(IV)无旋光异构体，所以立体异构体为5(1)。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
大学《无机化学》第四版-上册 习题答案
无机化学(第四版)答案第一章物质得结构１-１在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有种含不同核素得水分子？由于3H太少,可以忽略不计,问:不计３Ｈ时天然水中共有多少种同位素异构水分子？１-2 天然氟就是单核素(19F)元素,而天然碳有两种稳定同位素(１2Ｃ与１３C),在质谱仪中,每一质量数得微粒出现一个峰,氢预言在质谱仪中能出现几个相应于ＣF4+得峰？1—３用质谱仪测得溴得两种天然同位素得相对原子质量与同位素丰度分别为７9Br 7８918３占５0、5４%,8１Ｂr 80。
9１63占４9。
4６％,求溴得相对原子质量(原子量)。
1-4 铊得天然同位素203Tl与20５Tl得核素质量分别为202、97u与２04、97u,已知铊得相对原子质量(原子量)为20４。
３９,求铊得同位素丰度。
1-5 等质量得银制成氯化银与碘化银,测得质量比m(AgCｌ):m(AgBｒ)=1。
6３８10:1,又测得银与氯得相对原子质量(原子量)分别为107。
868与3５。
453,求碘得相对原子质量(原子量)、１-６表1－1中贝采里乌斯１826年测得得铂原子量与现代测定得铂得相对原子质量(原子量)相比,有多大差别?1－7 设全球有５０亿人,设每人每秒数2个金原子,需要多少年全球得人才能数完1ｍoｌ金原子(1年按３65天计)？1－8 试讨论,为什么有得元素得相对质量(原子量)得有效数字得位数多达9位,而有得元素得相对原子质量(原子量)得有效数字却少至３~４位?1-9 太阳系,例如地球,存在周期表所有稳定元素,而太阳却只开始发生氢燃烧,该核反应得产物只有氢,应怎样理解这个事实?1—10 中国古代哲学家认为,宇宙万物起源于一种叫“元气”得物质,“元气生阴阳,阴阳生万物",请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1—11 “金木水火土”就是中国古代得元素论,至今仍有许多人对它们得“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比,它出发点最致命得错误就是什么？1—12 请用计算机编一个小程序,按1、3式计算氢光谱各谱系得谱线得波长(本练习为开放式习题,并不需要所有学生都会做)。
无机化学教材习题答案
无机化学教材习题答案第二章1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
解0.00.20.40.60.81.01.22.02.22.4ρ/P (g ·d m -3·10 -5 p a -1)P (105可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明x i =总V iν （3）证明2μ=MkT3 证明：（1）PV=nRT当p 和T 一定时，气体的V 和n 成正比可以表示为V ∞n（2）在压强一定的条件下，V 总=V 1+V 2+V 3+----- 根据分体积的定义，应有关系式 P 总V i =nRT混合气体的状态方程可写成P 总V 总=nRT总V Vi = nni又n ni =x i 所以 x i = 总V i ν（3）B A μμ=ABM M 又pV=31N 0m(2μ)2 2μ=mpV 0N 3=M RT 3所以MkT 3 13．已知乙醚的蒸汽热为25900J ·mol -1，它在293K 的饱和蒸汽压为7.58×104Pa ，试求在308K 时的饱和蒸汽压。
大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、 1.于 H 2O 2 和 N 2H 4 ，以下表达正确的选项是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都拥有氧化性和 原性 (D) 都可与氧气作用2.以下含氧酸中属于三元酸的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) HBO3(B) H PO2(C) H PO3(D) H AsO433333.以下各 含氧酸 定性的大小 序，正确的选项是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) BaCO3>K CO3(B) CaCO3 < CdCO32(C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 34.在空气中燃 ，生成⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（ ）(A) 一化合物 Al 2O 3(B) Al 2O 3 和 Al 2N 3(C) 一化合物 AlN 3(D) AlO 3 和 AlN225.以下含氧酸根中，属于 状 构的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) (B)(C)(D)6.HCl以下化合物与水反 放出 的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（） (A) CCl 4 (B) NCl 3(C) POCl 3 (D) Cl 2O 77.InCl 2 逆磁性化合物，此中In 的化合价 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1 和 +38.Sn 4+和 Sn 2+离子， 加的 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) 酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸 (D) 硫化 ( 量 )9.以下各 化合物中，都有 色的一 化合物是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ （）(A) SiCl 4 ，SnCl ， PbO (B) CCl ， NO ，HgI2442(C) SiC ， B 2H 6， N 2O 4(D) PbO 2， PbI 2， SnS10.将 量 SiF 4 通入 NaOH 溶液中，主要 物是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) H 4SiO 4，NaF (B) Na 2SiO 3， NaF (C) Na 2SiO 3， Na 2SiF 6 (D) SiO 2， HF 11.将 NCl 3 通入碱性溶液，其水解 物是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) NH 3 和 ClO (B) NH 3 和 Cl (C) 和 Cl (D) 和 Cl12.PCl 3 和水反 的 物是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ （）(A) POCl 3 和 HCl(B) H 3PO 3 和 HCl(C) H 3PO 4 和 HCl (D) PH 3 和 HClO13.以下各对物质，水解能力对照，正确的选项是 （ ）(A) >(B) >(C) SnCl 2 > SnCl 4 (D) PCl 3 > BiCl 314.二氧化氮溶解在 NaOH 溶液中可获得：(A) NaNO 2 和 H 2O 和 H O(B) NaNO 2， O 2 和 H 2OO(C) NaNO 3， N O 5(D) NaNO ， NaNO和 H2232215.以下硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是 （）(A) SnS(B) SnS2(C) PbS(D) Bi2 S3二、填空题 16.N 2O 3 很简单分解为和。
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大学无机化学第十八章试题及答案备课讲稿大学无机化学第十八章试题及答案第十八章铜副族和锌副族总体目标：1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化各节目标：第一节铜副族元素1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu （Ⅱ）之间的相互转化3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质第二节锌副族元素1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.CuB. AgC. ZnD.Hg2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 浓盐酸洗B. KCN溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO4C.HgCl2D. CuS5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Ag3PO4B.CuIC.AuClD. HgO6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl2B. CuCl2C. Hg2Cl2D. AgCl7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构C. 与HCl反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液均有颜色8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2.B.Cu2(OH)2SO4C. [Cu(NH3)4]2+D.[Cu(H2O)4]2+9.下列物质不能产生黑色物质的是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu在干燥的空气中加热至773KB. Ag与含H2S的空气接触C. AgBr见光D. ZnO在H2S气流中加热10．往含有Ag+、 Cd2+、 Al3+、 Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al3+和Cd2+B.Ag+和 Hg22+C.Ag+和 Cd2+ D只有.Ag+11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na2CO3D. NH3.H2O12.AgX的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH)2B.Zn(OH)2C.Cd(OH)2D.AgOH14.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.下列分子中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl2C. Hg2Cl2D. HgCl216.除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH3.H2OB.NaOHC.Zn17.下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Cu+C.Hg2+D.Hg22+19.下列电对的标准电极电势最大的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+/Cu+B.Cu+/CuC.CuCl2/CuD.CuI/Cu20.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Fe与Fe3+B.Cu与Cu2+C.Hg与Hg2+D.Zn与Zn2+21.下列配离子空间构型为正四面体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Zn（NH3）42+B.Cu（NH3）42+C.Ni（CN）42-D.Hg（NH3）42+22.下列配合物属于反磁性的有（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn（CN）64-B.Cd（NH3）42+C.Fe(CN)63-D.Co(CN)63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是，密度最大的是 .(吉林大学《无机化学例题与习题》)2.给出组成合金的金属：黄铜，青铜，康铜， (吉林大学《无机化学例题与习题》)3.向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为，沉淀的颜色是，Hg2Cl2分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是 .4. 欲将Ag+从Pb2+，Sn2+，Al3+，Hg2+混合溶液中分离出来，可加入的试剂为， (吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg2Cl2是利尿剂。
有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒，其原因是 . (吉林大学《无机化学例题与习题》)6.CuCl溶液与铜片、浓盐酸共煮得到棕黑色溶液，生成配离子，将2该溶液用大量水溶液稀释则生成白色沉淀，化学式，说明——不稳定. （华中理工大学《无机化学与普通化学》）7.金属铜不溶于稀盐酸，但在有硫脲存在时，铜与浓盐酸反应生成氢气，这是由于生成（），而使铜的（）性增强的缘故.(大连理工大学《无机化学习题详解》)8..金与王水作用的过程涉及（）反应和（）反应.(大连理工大学《无机化学习题详解》)9.硫酸铜晶体俗称为（），其分子式为（）.它受热时将会（）得到（）色的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) 10.含有Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后加热时，生成（）色的（），该产物的热稳性比CuO( ) (大连理工大学《无机化学习题详解》)三、问答题1 为什么氯化亚铜的组成用CuCl表示，而氯化亚汞去用Hg2Cl2表示？2. 向无色溶液A中加入过量硝酸时有白色B和无色溶液C生成。
向C中加入过量铜粉得蓝色溶液D并放出红棕色气体E。
浓缩溶液D，颜色逐渐变黄，最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀F析出。
(1)给出B,E,F各代表何种物质？(2)浓缩D时，溶液为什么变黄？(3)溶液C中除H+外，还有哪两种阳离子？3. 在生成和洗涤Ag+和Pb2+的氯化物沉淀时为什么要用HCl溶液，如改用NaCl溶液或浓HCl行不行？为什么？4. 在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子时，为什么要控制溶液的酸度为0.3mol/dm3？酸度太高或太低对分离有何影响？控制酸度为什么要用HCl溶液，而不用HNO3溶液？在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液？5. 洗涤CuS,HgS,Bi2S3,PbS沉淀时,为什么要用约0.1mol/dm3的NH4NO3溶液？如果沉淀没有洗净还占有Cl-时，对HgS与其他硫化物的分离有何影响？6.铜副族元素在哪些方面类似于过渡金属？中科大7.CuS既可溶于HNO3，又可溶于KCN，这两种溶解过程有何不同。
以反应式表示之。
中科大四、计算题1.计算电对[Cu（NH3）4]2+/Cu的EΘ值.在有空气存在的情况下Cu能溶于0.1mol?L-1氨水中形成0.010mol?L-1的[Cu（NH3）4]2+? 西南交通大学2.通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？已知EΘCu/Cu==0.52 V,KΘ稳(CuCl2-)==3×105 吉大答案：一、选择题1.D2.D3.D4.C5.B6.C7.A8. B、C9. D 10. B 11. D 12.. D 13.D 14B、D .15.B 16.C 17.B.C 18.B 19.B 20.A,C21.A,D 22.B,D二、填空题1.Zn，Au。
2.Cu-Zn，Cu-Zn-Sn，Cu-Ni3.Cu（OH）2.CuSO4，淡蓝。
4.直线型，sp；HgNH2Cl+Hg。
5.氨水6.Hg2Cl2见光分解为有毒的HgCl2和Hg[CuCl2]-，CuCl，Cu+离子在水溶液中不稳定。
1.Cu（CS（NH2）2）2+；还原性。
2.配合；氧化还原3.胆矾；CuSO4.5H2O；脱水；白色；无水CuSO4。
4.暗红；Cu2O沉淀；高。
三、问答题1.实验结果表明，氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质。
Cu+电子构型为3d10，无单电子，则CuCl与去抗磁性相一致。
而Hg（Ⅰ）电子构型为5d106s1，有一个单电子，故在其化合物中Hg（Ⅰ）都以双聚离子Hg22+形式存在，这样才与其化合物抗磁性相一致。
因而氯化亚汞的组成应写为Hg2Cl2.2.（1）B.AgCl，E.NO3, F.BaSO3;(2)有CuCl42-生成，因CuCl42-为黄色；(3)还可能有NH4+和Ba2+3.在酸性条件下沉淀Ag+和Pb2+，可防止在中性条件下Bi3+水解生成BiOCl沉淀，不能实行系统分析中Ag+，Pb2+和Ba3+的分离。
若用HCl，可形成AgCl2-和PbCl42-而不能沉淀。
4.在系统分析中，这一步的目的是将硫化氢组Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子沉淀，而让硫化铵组的Zn2+等离子留在溶液中。
如果酸度过高，硫化氢组会沉淀不完全，如果酸度过低，硫化铵组会沉淀出来，所以保持溶液的酸度可实现两组离子的分离。
控制酸度只能用HCl，若用HNO3会将部分硫化氢组的硫化物溶解。
在沉淀的过程中，会释放H+离子，溶液的酸度增加，加水可降低酸度。
M2++H2S==MS+2H2+5.洗涤硫化物沉淀用电解质溶液代替水，可防止硫化物沉淀形成胶体，如果沉淀上沾有Cl-，加入HNO3后形成王水，使HgS溶解，而不能将Hg2+和其他离子分离。
6.铜副族的第二、第三电离能比碱金属低得多，说明有部分过渡金属的特性，表现在存在有色的顺磁性离子和Ⅱ、Ⅲ氧化态的配合物，即是氧化态为Ⅰ，也有许多类似过渡金属的配合物。
7. 溶于HNO 3是氧化还原反应3CuS+2NO 3+8H+==3Cu 2++2NO 2+3S+4H 2O溶于KCN 是配合反应和氧化还原反应2CuS+10CN -==2[Cu （CN ）4]3-+2S 2-+(CN)2四、计算题1. 解：已知Kf Θ（Cu （NH 3）4）2+)=2.30×1012,[Cu(NH 3)4]2++ 2e-===Cu + 4NH 3E Θ(Cu[NH 3）4]2+/Cu) == E Θ(Cu2+/Cu)—0.O592/2lg Kf Θ(Cu(NH3)42+) ==[0.3394---0.0592/2lg(2.30×1012)]V===-0.0265V 对于1.0mol ?L-1氨水，溶液中C(OH)=K Θ[(NH3) ×c(NH3)]1/2 ==(1.8×0.10-5×0.10 mol ?L-1)1/2 ===4.2×10-3 mol ?L-1E Θ(O2/OH-)== E Θ(O2/OH-) + 0.0592/ 4 (lgp(O2)/p Θ)/ 解2. CuCl - + e- ===Cu +2Cl -E ΘCuCl 2-/Cu == 0.52V +0.059 V lg 1/K 稳Θ ==0.20V浓盐酸中，[H +]==[Cl -]==12 mol ?dm -3 ，设 [CuCl - ] ==1 mol ?dm-3 EcuCl 2-/Cu == 0.20 V +0.059 Vlg [CuCl2- ]/[Cl -]2 =0.20v +0.059 Vlg 1/122 ==0.073 VE H +/H 2 ==0V +0.059 Vlg[H +] ==0.059Vlg12 ==0.064 V计算结果表明EcuCl 2-/Cu ＞ E H +/H 2 ，铜不能从浓盐酸中置换出氢气. %1001010?'-='-'?sp M MY M p M p t C K E。