主副族元素核外电子排布情况

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原子核外电子排布的周期性

微粒半径大小
1.离子半径呢？同主族离子同于同主族原子
相同电子层结构的离子
相当于同周期原子
2.同元素粒子半径呢？
练习册P9例电子数越多半径越大 2自主迁移2
半径：Fe>Fe2+>Fe3+
交流与讨论
查阅周期表，完成表2～5，讨论以下问题 1.每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？ 2.稀有气体（0族）元素、A族元素以及过度金属元素（B族、Ⅷ族元素）原子外围电子排布各有什么特点？
区
1～2 ４S1～2 ３d1～94s1～2 ～ 1～2 ５S1～2
～ 1～2 5d ６S1～2 4f1～14～ 1～10 5d 106s 1～2 6S26p1 ～5 6S26p6 2 2
s ns1
2
3d104s1～2 4S24p1 ～5 4S24p6 4d105s1～2 5S25p1 ～5 5S25p6
第4周期，ⅣA族［Ar］3d104s24p2
4.判断处于第3周期，ⅣA族元素的电子排布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
5.已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。
1s22s22p63s23p63d54s2 第4周期ⅦB族
A．4s24p5
B．3d54s1
第4周期ⅦA族 p
第4周期ⅥB族 d
C．4d105s2 第5周期ⅡB族 ds D．5s1 第5周期ⅠA族 s
E．3d74s2
第4周期Ⅷ族第6周期0族
d p
F．6s26p6
练习
练习册P10:创新拓展2
收获
1.新学 A、0族ns1～np6 过渡元素（B、Ⅷ）族（n-1）d1～10ns1～2 元素分区

原子核外电子排布规律

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。

简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。

（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N3、NH2、NH3、NH4、O2、OH H2O、H3O F HF、Ne、Na Mg2、Al3等。

②18电子粒子：SiH4、P3、PH3、S2、HS H2S、Cl HCl、Ar、K Ca2、PH4等。

特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na NH4、H3O F OH NH2；HS Cl前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He （3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

核外电子排布

核外电子排布规律：（1）电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的。

（2）每个电子层最多能容纳22n个电子（3）最外层不能超过8个（4）次外层不能超过18个，类推倒数第三层不能超过32个电子。

怎样确定原子的电子层排布唐荣德一、电子层容量原理在原子核外电子排布中，每个电子层最多容纳的电子数为2n2，这个规律在一些无机化学教材中叫做最大容量原理。

我认为，该原理并不能全面反映原子核外电子排布的真实情况，其一，它只适合于离核近的内电子层，且不是最大，而是等于2n2；其二，离核远的外电子层，实际排布的电子数则远远小于2n2，根本不能用此原理来描述。

离核近的内电子层与离核远的外电子层，各有其电子容量的规律，原子的电子层排布，就是这两种规律结合而成的。

为此，我总结出内电子层和外电子层的各自的容量规律，并将两者结合起来，称为“电子层容量原理”，其内容如下：设ω为原子的电子层数，n为从原子核往外数的电子层数，m为由原子最外层往里数的电子层数。

当n＜22ω+时，为内电子层，每个电子层容纳的电子数＝2n2。

当n≥22ω+时，为外电子层，每个电子层最多容纳的电子数＝2(m＋1)2。

核外只有k层时，最多容纳2个电子。

由上述两个关系组成的电子层排布如下：从以上图示可知，原子的电子排布是两头少，中间多。

应用电子层容量原理，可使外电子层不用2n2，避免出现太大偏差。

应用外电子层的公式，可以取代中学教材中的如下规律：(1)最外层电子数不超过8个(最外层为K层，则不超过2个)。

(2)次外层电子数不超过18个。

(3)外数第三层电子数不超过32个。

……因为这些规律可直接从外电子层的公式推出。

稀有气体原子的电子层排布则是很规整的相等关系，其内电子层电子数为2n2，外电子层电子数为2(m＋1)2，因此，稀有气体元素原子的电子层结构是一种稳定结构。

主族元素的原子，最外层未达到2(m ＋1)2个电子(即8个电子)，一般副族元素的原子，最外层和次外层的电子数均小于2(m ＋1)2。

核外电子排布与元素周期表

着电子层数增多原子半径增大，应为 Cs>Rb>K>Na。
探究整合应用
假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素种数如下：
周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32
人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么
2．原子半径的周期性变化
(1)同周期：左→右，有效核电荷增加， r减小
(2)同主族：上→下，。。。。。减小， r增大
(3)过渡元素：左→右，…变化幅度不大， r稍减
1．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是( )
A．稀有气体

B．过渡元素
C．主族元素
D．卤族元素
选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应为ⅡB 族
解析：M2＋3d轨道上有5个电子则电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5。故M原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d54s2。该元素的价电子排布式为：3d54s2，所以该元素在周期表中的位置为第4周期ⅦB族，因最后一个电子进入d轨道所以该元素位于d区。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)4 ⅦB d
元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。
2．按原子半径由大到小排列顺序正确的是( )
A．Mg、B、Si
B．Si、Mg、B
C．Mg、Si、B
D．B、Si、Mg
选C。
3．某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则 (1)M原子的核外电子排布式为________________。 (2)M元素在元素周期表中的位置为第__________周期 ________族，________区。

核外电子排布规律总结

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为Ｋ〈Ｌ＜M＜Ｏ<P〈Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则。

②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③最外层最多只能容纳 8个电子(K层为最外层时不能超过２个)次外层最多只能容纳18个电子(K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意:多条规律必须同时兼顾、简单例子得结构特点:(1)离子得电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体得电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子与氖得核外电子排布就是相同得。

阴离子更同一周期稀有气体得电子排布相同:负氧离子,氟离子与氖得核外电子排布就是相同得。

(2)等电子粒子(注意主要元素在周期表中得相对位置)①10电子粒子:CH、Ｎ、ＮH、NH、ＮH、O、OH、HO、ＨO、F、HF、Nｅ、Na、Ｍg、Al等。

②1８电子粒子:SiＨ、P、ＰH、S、HS、HS、Ｃl、HＣl、Aｒ、K、Ca、PH等。

特殊情况:F、HＯ、CＨ、CHOH③核外电子总数及质子总数均相同得阳离子有:Nａ、NＨ、HO等;阴离子有:F、OＨ、NＨ; HS、Ｃl等。

前１8号元素原子结构得特殊性:(１)原子核中无中子得原子:Ｈ(2)最外层有1个电子得元素:H、 Lｉ、Nａ;最外层有2个电子得元素:Be、Mg、Hｅ(3)最外层电子总数等于次外层电子数得元素:Be、Ar(４)最外层电子数等于次外层电子数2倍得元素:C ;就是次外层电子数3倍得元素:Ｏ ;就是次外层电子数4倍得元素:Ne(5)最外层电子数就是内层电子数一半得元素:Li、P(６)电子层数与最外层电子数相等得元素:H、Bｅ、Al(7)电子总数为最外层电子数２倍得元素:Ｂｅ(８)次外层电子数就是最外层电子数2倍得元素:Ｌi、Ｓi元素周期表得规律:(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8得元素一定就是主族元素,最外层电子数为1或2得元素可能就是主族、副族或0族元素,最外层电子数为８得元素就是稀有气体(He例外)(2)在元素周期表中,同周期得ⅡA、ⅢA族元素得原子序数差别有:①第2、3周期(短周期)元素原子序数都相差１;②第4、5周期相差１1;③第６、7周期相差25(3)同主族、邻周期元素得原子序数差①位于过渡元素左侧得主族元素,即ⅠA、ⅡＡ族,同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数;相差得数分别为２,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧得主族元素,即ⅢA~ⅦA族,同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

核外电子的排布规律

核外电子的排布规律集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-核外电子的排布规律一、能量最低原理所谓能量最低原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。

原子轨道能量的高低为：1．当n 相同，l 不同时，轨道的能量次序为s ＜p ＜d ＜f 。

例如，E 3S ＜E 3P ＜E 3d 。

2．当n 不同，l 相同时，n 愈大，各相应的轨道能量愈高。

例如，E 2S ＜E 3S ＜E 4S 。

3．当n 和l 都不相同时，轨道能量有交错现象。

即（n －1）d 轨道能量大于ns 轨道的能量，（n-1）f 轨道的能量大于np 轨道的能量。

在同一周期中，各元素随着原子序数递增核外电子的填充次序为ns ，（n －2）f ，（n －1）d ，np 。

核外电子填充次序如图1所示。

图1 电子填充的次序图2 多电子原子电子所处的能级示意图最外层最多能容纳8电子,次外层最多能容纳18电子。

每个电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数的数值)如:各个电子层中电子的最大容纳量从表可以看出，每个电子层可能有的最多轨道数为n2，而每个轨道又只能容纳2个电子，因此，各电子层可能容纳的电子总数就是2n2。

二、鲍利（Pauli）不相容原理鲍利不相容原理的内容是：在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。

例如，氦原子的1s轨道中有两个电子，描述其中一个原子中没有运动状态的一组量子数（n，l，m，ms）为1，0，0，+1/2，另一个电子的一组量子数必然是1，0，0，－1/2，即两个电子的其他状态相同但自旋方向相反。

根据鲍利不相容原理可以得出这样的结论，在每一个原子轨道中，最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。

于是，不难推算出各电子层最多容纳的电子数为2n2个。

核外电子排布规律总结归纳

精心整理原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。

（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N-3、NH-2、NH3、NH+4、O-2、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg+2、Al+3等。

②18电子粒子：SiH4、P-3、PH3、S-2、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca+2、PH+4等。

特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH+4、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH-2；HS-、Cl-等。

前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

1.2核外电子排布与元素周期表

160 147 140 135 134 134 137 144 152 167 158 141 137 133
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
272 224 172 159 147 141 137 135 136 139 144 155 171 175 182
• • •
影响因素：影响因素：核对电子的吸引吸引作用核对电子的吸引作用电子间的排斥排斥作用电子间的排斥作用
原子半径 Atomic radii (in pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
同族元素价电子数目相同
同族元素价电子数相同
• 主族元素价电子最外层电子：主族元素价电子-最外层电子元素-价电子最外层电子： • ns1~2或ns2np1~6 价电子数 = 主族序数 • 副族元素价电子外层电子：副族元素价电子-外层电子元素-价电子外层电子： • (n-1)d1~10ns1~2 ⅢB ~ⅦB 价电子数=族序数 ~Ⅶ 价电子数= • 稀有气体元素-价电子 ns2np6 稀有气体元素价电子元素价电子全满全满-具有特殊稳定性
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：按照电子排布，可把周期表的元素ห้องสมุดไป่ตู้分为5个区：电子排布 ds区 s区、d区、ds区、p区、f区。
以最后填入电子的轨道能级符号为该区的符号
核外电子排布与原子半径核外电子排布与原子半径
原子半径( 原子半径(atomic radius) ) 严格地讲，由于电子云没有边界，原子半径也就无一严格地讲，由于电子云没有边界，定数.但人总会有办法的. 定数.但人总会有办法的.迄今所有的原子半径都是在结合状态下测定的. 状态下测定的.

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N 5s 1 2 2 2 2 1 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6 7 8 N 5s 8 8 9 10 12 13 13 14 15 16 18 18 18 18 18 18 18 18 1 2 2 2 1 1 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 5p 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 3 4 5 6 5d 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 5f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 5p 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 5d 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 5f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
M 4s 0 0 M 4s 0 0 0 0 0 0 0 0 M 4s 1 2 3 4 5 6 7 8 0 0 0 0 0 0 0 0 4p 0 0 0 0 0 0 0 0 4d 0 0 0 0 0 0 0 0 1 4f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 4p 0 0 0 0 0 0 0 0 4d 0 0 0 0 0 0 0 0 4f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 4p 0 0 4d 0 0 4f 0 0
L 3s 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 L 3s 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3p 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 3d 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3p 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 3d 0 0 1 2 3 5 5 6 7 8 10 10 10 10 10 10 10 10
M 4s 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4p 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 4d 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 3 4f 0 0 1 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14
P 7s 0 0 P 7s 0 0 0 0 0 0 0 0 P 7s 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 7p 0 0 0 0 0 0 0 0 7d 0 0 0 0 0 0 0 0 7f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 7p 0 0 0 0 0 0 0 0 7d 0 0 0 0 0 0 0 0 7f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 7p 0 0 7d 0 0 7f 0 0
L 3s 0 0 L 3s 1 2 3 4 5 6 7 8 L 3s 8 8 8 8 8 8 8 8 1 2 2 2 2 2 2 2 3p 0 0 1 2 3 4 5 6 3d 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 3p 0 0 0 0 0 0 0 0 3d 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 3p 0 0 3d 0 0
Q
文平
0 0 Q
0 0 0 0 0 0 0 0 Q
0 0 0 0 0 0 0 0
2016 .
董文
平
04.0
3
K 序 19 20 21 22 23 24 25 26 四 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 序 37 38 39 40 41 42 43 44 五 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 名称钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪名称铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙称号 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 称号 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 1s 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1s 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 K 2s 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2p 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 2s 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2p 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
N 5s 0 0 N 5s 0 0 0 0 0 0 0 0 N 5s 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 5p 0 0 0 0 0 0 0 0 5d 0 0 0 0 0 0 0 0 5f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 5p 0 0 0 0 0 0 0 0 5d 0 0 0 0 0 0 0 0 5f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 5p 0 0 5d 0 0 5f 0 0
Q 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 Q 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
2016
董文
.04.0
平
3
K 序 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 六 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 名称铯钡镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡称号 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 1s 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2s 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2p 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6

O 6s 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 O 6s 1 2 2 2 1 1 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6 7 8 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 6p 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 6d 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 6f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 6p 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 6d 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 6f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
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M 4s 8 8 9 10 11 13 13 14 15 16 18 18 18 18 18 18 18 18 M 4s 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4p 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 4d 0 0 1 2 4 5 5 6 7 8 10 10 10 10 10 10 10 10 2 4f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 2 2 2 1 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 4p 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 3 4 5 6 4d 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 4f 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0