四种基本反应类型分类的依据
初中化学的四种基本反应类型
特点
定义
四 种 基 本 反 应 类 型
复分解反应
特点 表达式
举例
谢谢
三、一起（17）预测
预计在2017年，中招考题将加强实 验探究题、继续注重能力的考查 ， 分值约占１０分，具体题型如： １.根据实验要求写出化学方程式 ２.运用金属活动性解释日常生活中 的一些现象 ３、复分解反应发生的条件
表达式
定义
特点 举例
特点
表达式
置换反应
举例 定义 定义
举例 表达式
化合反应
（2015）9.下列各组物质中能相互反应且反应类 型属于复分解反应的是（ D）
A.锌和稀硫酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀盐酸
考题列举
（2014）20.（3分）用化学方程式表示下列反应原理。 (1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿（含Fe3 O4）炼铁。
(3)实验室制取氧气。（写出一个即可）
Fe3 O4+4CO 3Fe+4CO2
高温
考题再现 （2015）21．（4分）金属活动性顺序在
工农业生产和科学研究中有重要应用。 （1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫 酸铜），请用方程式解释。 （2）探究实验：分别用不同量的Zn加入到一定量的 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充 分反应后过滤．以下是对固体或滤液成分的探究． ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的 金属为（ ）。 Zn 、 Cu 、Ag
分类归纳常见的 反应类型： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
联系生产、生活实际， 用对比的方法进行讨 论，推理总结。解决 日常生活问题,激发 大家的兴趣，逐步提 升我们运用知识的能 力。
初中化学反应类型总结
第四章化学反应类型总结物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接【课程目标】1、理解四种基本化学反应类型2、能根据对化学反应的描述判断化学反应类型3、理解氧化还原反应的实质4、能对常见化学反应分类第一讲化学反应的四种基本类型初中化学涉及的基本化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.这四种基本化学反应类型,作为初中化学的重要组成部分,贯穿了整个化学教材,将初中化学知识串联在了一起.有助于同学们了解这四种基本化学反应类型的知识与应用。
一、化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
例如：CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
化学反应的四大类型
化学反应的四大类型
【答案】
化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应
【解析】
化学反应可以分为四种基本反应类型，分别为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；
1.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”。
2.化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
3.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba （OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
四大基本反应类型
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四大基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
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化合反应
定义：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。 特点：多变一
示例：① 2CO + O2
点燃
=
点燃
2CO2
Fe3O4
② 3Fe + 2O2 =
③ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
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题型2——根据微观示意图判断基本反应类型
例：某化学反应的微观示意图如下，
此反应的基本反应类型是（
A.分解反应 C.复分解反应 B.置换反应 D.化合反应
）
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类型3——由反应前后质量变化判断反应类型
例（2011北京中考） 某密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件 下 发生化学反应，一段时间后测得各物质的质量如下表。试 推测该密闭容器中发生的反应为（ ）
的基本反应类型说法正确的是（ A.反应①②均属于分解反应 ）
B.反应①②均属于复分解反应
C.只有反应②属于复分解反应 D.反应①②均不属于复分解反应
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题型2——根据微观示意图判断基本反应类型
例：（13海淀二模） 某化学反应的微观示意图如下，
有关此反应的说法正确的是（ ） A.此反应的基本反应类型是氧化还原反应 B.此反应的基本反应类型是置换反应 C.此反应不属于四大基本反应类型之一 D.此反应的基本反应类型是复分解反应
特点：二变二，单质交换位置。
示例：① Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。
四种基本反应类型的定义及特点
四种基本反应类型的定义及特点以下是 8 条关于四种基本反应类型的内容：1. 化合反应呀，那就是多种物质合成一种物质的反应呢！就好像大家齐心协力一起做一件大事。
比如说碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这就是典型的化合反应嘛！碳和氧气这“小伙伴俩”一起努力，就变成了二氧化碳这个“大成果”啦！2. 分解反应呢，恰好和化合反应相反哦！是一种物质分解成多种物质呀！这不就像一个团队解散啦，各自奔向不同的方向。
比如过氧化氢分解产生水和氧气，一个过氧化氢“大家庭”就变成了水和氧气这“两小口”啦，神奇吧！3. 置换反应呀，那可是“化学世界”里的大换位呢！单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
就像玩游戏换座位一样有意思。
比如铁和硫酸铜溶液反应，铁把铜给置换出来啦，哇塞，这变化多奇妙啊！难道你不想知道为什么会这样吗？4. 复分解反应呢，是化合物之间交换成分的反应哟！这就好像两个小伙伴互相交换自己的宝贝一样。
像碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，它们就在彼此交换成分呢，有意思吧！难道不觉得这个过程很让人惊叹吗？5. 化合反应，哈哈，这可是个“团结就是力量”的反应类型呢！氢气和氧气一起变成水，这不是很奇妙吗？你想想啊，两种气体一凑，就变成了液体，多神奇！6. 分解反应呀，就好像一个大东西突然碎成了好多小零件。
碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，一下子就变出这么多东西来，这不是很厉害吗？难道你不觉得很惊喜吗？7. 置换反应，哇，这个真的很像“魔术”呢！锌能把硫酸铜溶液里的铜给置换出来，一下子就变出不一样的东西啦，这也太好玩啦！你难道不想自己试试吗？8. 复分解反应，像是一场“交换大会”呢！氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各自都有了新的“身份”，是不是很特别呀！你难道不打算好好研究研究这些奇妙的反应吗？我的观点结论：这四种基本反应类型真的是各有各的奇妙之处，都值得我们好好去了解和探索呀！。
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四种基本反应类型分类的依据
一、合成反应
合成反应是指由两个或多个单质反应生成一个化合物的反应。
合成反应是化学反应中最常见的类型之一。
在合成反应中，通常需要提供足够的能量以克服反应物之间的相互作用力，以促使它们发生反应。
合成反应可以分为几种不同的子类型。
1.1 直接合成反应
直接合成反应是指两个或多个原子或离子直接结合形成一个化合物的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水，反应方程式为：
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
1.2 氧化还原反应
氧化还原反应是一类常见的合成反应，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
例如，铁和氧气反应生成氧化铁，反应方程式为：
4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)
1.3 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，并生成相应的盐。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为：
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
二、分解反应
分解反应是指一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
在分解反应中，通常需要提供足够的能量以克服化合物内部的相互作用力，以使其分解。
分解反应可以分为几种不同的子类型。
2.1 热分解反应
热分解反应是指化合物在高温下分解成较简单的物质的反应。
例如，碳酸钙在加热时分解成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为：
CaCO₃(s) → CO₂(g) + CaO(s)
2.2 电解反应
电解反应是指化合物在电解质溶液中受电解作用分解成较简单的物质的反应。
电解反应常见于电解槽中的电解过程。
例如，氯化钠在电解过程中分解成氯气和钠金属，反应方程式为：
2NaCl(aq) → 2Na(s) + Cl₂(g)
2.3 光解反应
光解反应是指化合物在光的作用下分解成较简单的物质的反应。
光解反应常见于光合作用中的光反应阶段。
例如，水在光合作用中光解成氧气和氢离子，反应方程式为：
2H₂O(l) → 2H⁺(aq) + O₂(g)
三、单反应
单反应是指化学反应中只涉及一个物质的反应。
单反应可以分为几种不同的子类型。
3.1 氧化反应
氧化反应是指物质与氧气反应生成氧化物的反应。
在氧化反应中，物质失去电子，氧气接受电子。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁，反应方程式为：
4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)
3.2 还原反应
还原反应是指物质与氧化剂反应生成还原物的反应。
在还原反应中，物质接受电子，氧化剂失去电子。
例如，氯气与氢气反应生成盐酸，反应方程式为：
Cl₂(g) + H₂(g) → 2HCl(g)
四、置换反应
置换反应是指一种元素或离子被另一种元素或离子取代的反应。
在置换反应中，通常涉及到离子的交换，导致反应物的位置发生改变。
置换反应可以分为几种不同的子类型。
4.1 单置换反应
单置换反应是指一种元素或离子取代化合物中的另一种元素或离子的反应。
例如，铁和铜(II)硫酸反应生成铁(II)硫酸和铜，反应方程式为：
Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)
4.2 双置换反应
双置换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子互换位置的反应。
例如，氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠，反应方程式为：NaCl(aq) + H₂SO₄(aq) → HCl(g) + Na₂SO₄(aq)
化学反应可以根据不同的反应类型进行分类。
合成反应是指由两个或多个单质反应生成一个化合物的反应；分解反应是指一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应；单反应是指化学反应中只涉及一个物质的反应；置换反应是指一种元素或离子被另一种元素或离子取代的反应。
了解不同类型的反应可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，以及在实验室和工业生产中的应用。