双线桥法表示氧化还原反应

闻喜中学2011—2012学年课堂教学学案

《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间 2011-10 科目化学编号

编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名

【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应

【学习目标】

1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目

(2)了解常见的氧化剂和还原剂

(3)知道物质氧化性还原性的比较方法

2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力

3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关

系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。

【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法

【使用说明和学法指导】

要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。

【学习过程】

【复习回顾】

1.氧化还原反应的特征是；实质是。

2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是

另一类是

3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。

还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。

4.常见的氧化剂有常见的还原剂有

5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是

【课前预习案】

氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法

1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）

第一步：

第二步：

第三步：

计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值

一般表示成A×B e- （e-表示电子）

2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）

电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂

电子转移总数的计算方法：

【预习检测】

1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

(1) Fe+CuSO

4

===FeSO

4

+Cu

(2)2AL+6HCl=2ALCl

3

+3H

2

(3) 2H

2

O 通电 2H

2

↑＋O

2

↑

(4)2KClO

3

催化剂，加热 2KCl + 3O2↑

2.用单线桥法表示下列氧化还原反应：

(1)Fe＋2HCl=H

2

↑＋FeCl2

(2)CO+Fe

2O

3

==Fe+CO

2

【课内探究案】

1.用双线桥法表示电子转移方向时，箭头的指向能表示电子转移方向吗？两个桥上表示的电子总数有何关系？

2.写出C u和AgNO3反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。若有1mol AgNO3反应时，反应中转移的电子总数是多少？若反应中转移了3 mol电子，则生成的C u的物质的量是多少？质量是多少？

【课内知识拓展】氧化性和还原性

物质的氧化性是指得电子(电子对偏向)的能力；物质的还原性是指失电子(电子对偏离)的能力

物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断有如下规律：

(1) 根据化学方程式判断

氧化性：氧化剂 >氧化产物还原性：还原剂 >还原产物

(2) 依据金属活动顺序表判断

还原性：强→弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

氧化性：弱→强

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+

（3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。

（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

【知识反馈】：在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、H＋中，只具有氧化性的是_________________________，只具有还原性的是______________，既有氧化性，又有还原性的是___________________。【课堂检测】

1.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄

色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有( )

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

2.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的气体成分是，该反应中被氧化的是，Cr2(SO4)3是产物。

3.下列粒子中,只有氧化性的是( );只有还原性的是( );既有氧化性,又有还原性的是( )

A. Fe2+

B. H+

C. Cl-

D. H2O2

4．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态（游离态一般是指单质），则该元素（）

A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原

B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应

5.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )

① Cl

2

+2KI══I

2

+2KCl ② 2FeCl

3

+2HI══I

2

+2FeCl

2

+2HCl

③ 2FeCl

2

+Cl

2

══2FeCl

3

④ I

2

+SO

2

+2H

2

O══2HI+H

2

SO

4

A．Cl

2

＞I

2

＞Fe3+＞SO

2

B．Cl

2

＞Fe3+＞I

2

＞SO

2

C．Fe3+＞Cl

2

＞I

2

＞SO

2

D．Cl

2

＞Fe3+＞SO

2

＞I

2

6.在MnO2 + 4HCl (浓)=== MnCl2 +Cl2 +2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl2，则参加反应的MnO2为_______mol，被氧化的HCl为______mol。【学习收获和感悟】

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