第12讲 氧、硫及其化合物
第12讲氧、硫及其化合物
A组基础题组
1.(2017北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反应的是( )
2.(2018北京朝阳期中)下列实验事实不能
．．得出相应结论的是( )
N
3.(2017北京西城期末,5)下列有关SO2的说法中,不正确
．．．的是( )
A.溶于水能导电,属于电解质
B.能使品红溶液褪色,有漂白性
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性
D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂
4.(2017北京东城一模,7)下列说法正确的是( ) A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的
5.(2018北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下
:
下列说法正确的是( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率
C.该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO 2+4H 2O+I 2
H 2+2H 2SO 4+2HI
6.(2017北京海淀期末,4)某同学进行SO 2的性质实验,在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂,再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓H 2SO 4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是( )
A.浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了氧化还原反应
B.a 、b 均表明SO 2具有漂白性
C.c 中只可能发生反应:SO 2+2OH
-
S +H 2O
D.c 中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na +
)+c(H +
)=2c(S )+c(HS )+c(OH -
)
7.(2017北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是。
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。
①烧渣中的FeS在反应中作剂(填“氧化”或“还原”)。
②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是。
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液Ⅰ与固体X 发生反应的离子方程式补充完整:
FeS22+
B组提升题组
8.(2017北京海淀零模,10)利用Cu和浓硫酸反应制备SO2涉及的装置如下,下列说法正确的是( )
A.用装置①制备SO2
B.用装置②检验和收集SO2
C.用装置③稀释反应后溶液
D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)
9.(2018北京西城期末)为探究Na 2SO 3溶液的性质,在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )
BaSO S
10.(2017北京平谷一模,11)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性Br ->Cl -
B.①和③相比可说明氧化性Br 2>SO 2
C.②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致,说明酸性H 2SO 4>HCl
D.③中浓H 2SO 4被还原成SO 2
11.(2017北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO 2使品红溶液褪色的原因,实验如下。 Ⅰ.探究体现漂白性的主要微粒
实验一:将SO 2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。 实验二:
(1)SO 2水溶液中含
的微粒有 。
(2)NaHSO 3溶液显酸性的原因是
(用平衡原理解释)。
(3)实验d 的目的是 。
(4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO 2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 。 Ⅱ.探究褪色过程的可逆性
(5)甲同学:向a 实验后的无色溶液中滴入NaOH 溶液至pH=10时,溶液颜色不变。
乙同学:向a 实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。 实验方案合理的是 (选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是
。
(6)丙同学利用SO 2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程是可逆的。
①步骤一,ⅰ中反应的化学方程式是 。 ②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现): 。
答案精解精析
A组基础题组
1.A B项,TBHQ 是一种酚类物质,易被空气中的氧气氧化;C项,SO2具有还原性,能与空气中的氧气反应;D项,还原铁粉具有还原性,可与空气中的水和氧气反应。
2.D 相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少是因为稀硫酸中S浓度较大,使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动。
3.A A项,二氧化硫溶于水能导电是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够电离,二氧化硫属于非电解质;B项,二氧化硫能使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性;C项,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性;D项,二氧化硫有毒,同时能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂。
4.D A项,氯气可用于杀菌消毒,明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮颗粒,但不能用于杀菌消毒;B项,常温下,铜和浓硝酸能反应,不能用铜制容器盛装浓硝酸;C项,钢铁设备与电源正极相连,作阳极,会失去电子发生氧化反应而被腐蚀;D项,硫氧化物会形成硫酸型酸雨,氮氧化物会形成硝酸型酸雨。
5.C A项,过滤适用于分离难溶固体和液体,观察流程图知,分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出硫酸,不能用过滤法;B项,膜反应器中HI分解为H2和I2,增大压强有利于提高化学反应速率,但该反应前后气体体积不变,增大压强化学平衡不移动,不能提高HI的平衡转化率;C项,观察膜反应器和反应器的指示箭头知,该工艺中I2可以循环使用;D项,观察分析流程图知,碘循环工艺的总反应为
SO 2+2H2O H2+H2SO4。
6.D A项,浓硫酸与Na2SO3固体的反应属于复分解反应;B项,品红溶液褪色表明SO2具有漂白性,酸性KMnO 4溶液褪色表明SO2具有还原性;C项,发生的反应还可能为SO2+OH- HS;D项,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)。
7.答案(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率
(2)2SO2+O2 2SO3
(3)①还原②Fe2(SO4)3、H2SO4
(4)冷却结晶
(5)铁粉(或Fe) FeS 2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+
解析(1)硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理,其目的是增大反应物的接触面积,提高化学反应速率;
(2)SO 2和O 2化合生成SO 3的化学方程式为2SO 2+O 22SO 3;
(3)①在反应釜中,FeS 转化为Fe 2(SO 4)3和S,铁元素和硫元素化合价均升高,故FeS 为还原剂; ②溶液Ⅰ中除含有生成的Fe 2(SO 4)3外,还有过量的H 2SO 4;
(4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;
(5)固体X 的作用是将溶液中的Fe 3+
还原为Fe 2+
,所以X 可以是硫铁矿或铁粉;硫铁矿还原Fe 3+
的离子方程式为FeS 2+14Fe 3+
+8H 2O
15Fe 2+
+2S
+16H +
。
B 组 提升题组
8.C A 项,金属Cu 与浓硫酸的反应需要加热;B 项,SO 2的密度比空气大,集气瓶中导管应长进短出;C 项,反应后溶液中含有较多的硫酸,稀释时沿烧杯内壁将混合液倒入烧杯中,同时用玻璃棒不断搅拌;D 项,NaOH 溶液呈碱性,应该用碱式滴定管盛放。
9.C A 项,Na 2SO 3和H 2O 2反应生成Na 2SO 4,该反应没有明显现象,要想检验该反应是否发生需要检验是否生成S
;B 项,依据题意知,加入稀硫酸后才产生淡黄色沉淀,可知在酸性条件下S
和S 2-
不能大量共
存,在没有引入H +
的情况下可以共存;C 项,Na 2SO 3溶液中存在S +H 2O HS +OH -
,溶液显碱性,可以
使酚酞溶液变红,加入BaCl
2溶液后,Ba 2+
+S BaSO 3↓,使得S 浓度下降,水解平衡逆向移
动,c(OH -)减小,红色褪去;D 项,酸性条件下N 具有强氧化性,可以将S
氧化为S
,所以不能证
明原来溶液中有S
。
10.A A 项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②中的白雾是氯化氢遇水蒸气所致,即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说明还原性Br ->Cl -
;B 项,反应③是非氧化还原反应,不能比较Br 2、SO 2的氧化性强弱;C 项,②中反应说明挥发性H 2SO 4 11.答案 (1)SO 2、H 2SO 3、HS 、S (2)HS 存在:HS H + +S 和HS +H 2O H 2SO 3+OH - ,HS 的电离程度大于水解程度 (3)证明该实验条件下OH -对品红褪色不产生干扰 (4)S (5)乙 S 能使品红褪色,因SO 2+2OH -+Ba 2+ BaSO 3↓+H 2O,可以排除S 的干扰 (6)①I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI ② 解析(1)SO 2溶于水,一部分与水反应生成H2SO3,H2SO3分步电离生成HS、S,故SO2水溶液中含 的微粒有SO2、H2SO3、HS、S。 (2)在NaHSO 3溶液中存在HS的电离平衡:HS H ++S和水解平衡:HS+H 2O H2SO3+OH -, 由于HS的电离程度大于水解程度,故NaHSO3溶液显酸性。 (3)因为强碱性溶液也可使品红溶液褪色,通过实验d可排除该实验条件下OH-对品红褪色的干扰。 (4)由两组实验可知,该实验条件下,起主要作用的微粒是S。 (5)S可以使品红溶液褪色,加入Ba(OH)2溶液后发生反应SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3↓+H2O,可以排除 S的干扰。 (6)步骤二中应先加入2滴品红溶液得到无色溶液,然后向无色溶液中加入碘酒将SO2消耗掉,再用NaOH 溶液调pH=2,若红色恢复,即可证明该褪色过程是可逆的。 第12讲氧、硫及其化合物 A组基础题组 1.(2017北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反应的是( ) 2.(2018北京朝阳期中)下列实验事实不能 ．．得出相应结论的是( ) N 3.(2017北京西城期末,5)下列有关SO2的说法中,不正确 ．．．的是( ) A.溶于水能导电,属于电解质 B.能使品红溶液褪色,有漂白性 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性 D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂 4.(2017北京东城一模,7)下列说法正确的是( ) A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的 5.(2018北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下 : 下列说法正确的是( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率 C.该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为2SO 2+4H 2O+I 2 H 2+2H 2SO 4+2HI 6.(2017北京海淀期末,4)某同学进行SO 2的性质实验,在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂,再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓H 2SO 4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。 下列说法正确的是( ) A.浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了氧化还原反应 B.a 、b 均表明SO 2具有漂白性 C.c 中只可能发生反应:SO 2+2OH - S +H 2O D.c 中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na + )+c(H + )=2c(S )+c(HS )+c(OH - ) 跟踪检测（十四）氧、硫及其化合物 1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是() A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸 C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸 D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸 解析：选D存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D项正确。 2．(石景山模拟)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是() A．葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量 解析：选C SO2有毒,但是含量在国家规定范围内对人体无害,通常用作葡萄酒杀菌,故A正确；二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,故B正确；二氧化硫具有漂白性,但不能漂白红葡萄酒,故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇,压强减小,气体溶解度减小,故D正确。 3．下列叙述正确的是() A．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 △3SO2↑＋B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S===== 2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C．把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使 硫及其化合物（讲义） 一、知识点睛 1.硫（S） （1）物理性质 单质硫俗称_______，_________色晶体，_____溶于 水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳（CS2）。 （2）化学性质 ①表现弱氧化性 Fe+S FeS2Cu+S Cu2S Hg+S HgS H2+S H2S ②表现还原性 S+O2SO2 ③同时表现氧化性、还原性 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2.二氧化硫（SO2） （1）物理性质 二氧化硫为_____色、_____________气味的有毒气 体， 密度比空气______，_____溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②漂白性（具有局限性） 使品红溶液_____，生成不稳定的化合物。 注：______使石蕊溶液退色。 ③还原性（与氧化性物质反应） 2SO2+O22SO3 （注：SO3常温下为液态，标准状况下为固态。） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ④氧化性（与H2S溶液反应） SO2+2H2S=3S↓+2H2O 3.硫酸（H2SO4） （1）稀硫酸为均一透明液体，而浓硫酸为油状黏稠液体； 浓硫酸溶于水______热。 （2）稀硫酸具有酸的通性 如：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应等。 （3）浓硫酸的三大特性 ①吸水性 做_______；能使胆矾由_____色变为_____色。 ②脱水性 将有机物中的H、O按照2:1脱去，如蔗糖变黑。 ③强氧化性 常温下，浓硫酸可使Fe、Al______。 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）硫酸的工业生产（接触法制硫酸） 硫黄（S）或黄铁矿石（FeS2）→SO2→SO3→H2SO4 ①S+O2SO2 或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （得到的SO2需净化、干燥后进行下一步反应） ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 （为了防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3）4.硫及其化合物的转化 硫元素及其化合物 硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。相对原子质32.065。 通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。 含量分布 硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。 物理性质 纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。 导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚 第三节硫及其化合物教案 教学目标 知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S SO2 H2S04勺性质、制法 和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。 情感态度价值观： 1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。 重点、难点 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 教学方法：类比，问题引导 教学过程 引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么硫的核外电子排布式是什么样的不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。 板书 一、硫（S） 展示：单质硫图片或实物 1、硫的物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明 3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+ 4、+6 思考：单质硫可能具有什么样的性质能与什么样的物质发生反应呢 （1）氧化性 与铜反应：2Cu+S=Cu2S 思考：为什么不是+2 价铜 回忆：S与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：H2+S=H2S （2）还原性 与氧气反应：S+02=S02 演示燃烧视频 （3）与碱反应 与氢氧化钠的反应：6Na0H+3S=2N2aS+Na2S03+3H20 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法 4、用途： 用于制取硫酸 引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢 板书：二、二氧化硫（S02） SO,应从哪几方面入手［讲解］首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察S02,闻气味（注意操作方法） 1、SQ物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。 氧硫及其化合物 【知识清单】 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫 （1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 硫在元素周期表中的位置 硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。 ①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ） （剧 烈 反 应 并 发 生 爆 炸 ） （制取Al 2S 3的唯一途径） （ 色 ） （ 色） ②与非金属反应（O 2、H 2） 、 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量） 当 2322 2< 第3讲硫及其化合物 [考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： 3.三氧化硫(SO 3) SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂 2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。途径2： SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 深度思考 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。 2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？ 答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3(Fe 为＋3价)。②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl 。 氧、硫及其化合物 考点一 O 3和H 2O 2的性质及应用 1．O 3 (1)组成：臭氧的分子式为O 3，与 O 2互为同素异形体。 (2)化学性质 ①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为 3O 2=====放电 2O 3 。 ②强氧化性：O 3容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。 ③漂白性：O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。 (3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2．H 2O 2 (1)结构 电子式，结构式H —O —O —H ，是极性分子。 (2)化学性质 ①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。 2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑ 。 ②弱酸性：相当于二元弱酸。 H 2O 2 H ＋＋HO －2，HO －2 H ＋＋O 2－ 2。 ③强氧化性 a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； b ．氧化Fe 2＋、SO 2－ 3等还原性物质： H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋ ＋2H 2O ， H 2O 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ； c ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋ ===I 2＋2H 2O 。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 1．臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO 2的漂白原理相同。( ) 2．臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化。( ) 3．H 2O 2是强氧化剂，只有氧化性。( ) 命题角度一 臭氧的性质 1．据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧 硫及其化合物性质---高三复习课 【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况： 【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离； 【2014年全国1卷】：选择题13：稀H 2SO 4 与Na 2 S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反 应；稀HCl与Na 2SO 3 反应；SO 2 与Ba(NO 3 ) 2 溶液反应； 大题26：MgSO 4 固体做干燥剂； 大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C 2H 5 OSO 3 H），再水解生成乙醇。的 反应方程式书写； 【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响； 【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO 3反应的离子方程式；少量SO 2 与 苯酚钠溶液反应的离子方程式； 选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS 2 ； 大题26：一定质量CuSO 4·5H 2 O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算 及信息型方程式书写； 【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。 【教学过程】 环节1：硫及其化合物基本性质梳理 请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性： ①氧化性②还原性③强氧化性④强还原性⑤既有氧化性又有还原性 ⑥弱酸⑦强酸⑧酸性氧化物⑨碱性氧化物⑩非金属单质 ⑾弱酸强碱盐⑿强酸强碱盐⒀强酸弱碱盐⒁弱酸弱碱盐⒂酸式盐 ⒃吸水性⒄脱水性⒅漂白性 H 2 S: S: SO 2: SO 3 : H 2SO 3 : H 2 SO 4 :(稀) H 2SO 4 :(浓) MgSO 4: NaHSO 4 : Na 2SO 3 : NaHSO 3 : Na 2 S: NaHS: 【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯，使学生看到 一个物质能够联想到其类别及其同性。 环节2：SO 2 的实验室制法： 实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净 ．．．．的SO2气体，要求进行 尾气处理并画出实验装置图。 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na 2SO 3 固体、Na 2 S、石墨、金属铜、NaHSO 3 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2 CO 3 溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、 饱和食盐水。 【设计意图】让学生对气体的制备装置、除杂试剂的选择、收集装置、尾气处理装置有较完整的认识，从而更容易读懂较为复杂的实验装置图。让学生初步体会分析各步骤产生气体成分的方法。体会评价实验方案优劣的一些思维角度。 环节3：SO 2 性质实验 《备考指南》P28-29：【学生活动2】【学生活动3】 【学生活动2】预测以下实验现象并解释： 【学生活动3】预测以下实验现象并解释： 氧、硫及其重要化合物 1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是() A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 解析：选D在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。 2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是() A．氯原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯 解析：选B由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。 3．下列对事实的解释不正确的是() 解析：选A常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。 4．下列物质的检验中，其结论一定正确的是() A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO2－4 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2－3或SO2－3 C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 解析：选C该溶液中还可能含有Ag＋或SO2－3，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO2－3的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO2－4，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D错误。 5．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是() A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放 B．装置内发生了化合反应和分解反应 C．整个过程的总反应可表示为 2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2 第三课时硫及其化合物 【任务一】什么是酸雨？pH___________的雨水 酸雨的形成主要是燃料中含硫元素,将煤中加入石灰石的目的降低SO2的排放, 写出S形成硫酸型酸雨的化学方程式及燃烧加入石灰石的煤涉及的反应. 以物质类别为横坐标,化合价为纵坐标,将硫及化物放置在坐标系中 【任务二】将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 性质 水 石蕊溶液 氢氧化钠溶液 氢硫酸溶液 溴水或酸性高锰酸钾 溶液 品红溶液 22 通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 ________(填序号)。沉淀成分为BaSO3的是_________________；沉淀成分为BaSO4的是_________________ ⑦_x0001_Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、 ⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液。 【应用】用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是（） A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强 [高考再现]．2019北京(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验) 实验操作和现象： (1)A中反应的化学方程式是_____________________。 (2)C中白色沉淀是_____，该沉淀的生成表明SO2具有_____性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应， 乙认为是白雾参与反应。 专题十八 氧、硫及其化合物和环境保护 考纲展示 命题探究 考点一 氧、硫及其化合物 1 氧元素的单质及化合物性质 (1)O 3 ①组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体。 ②产生方式：在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电 2O 3。 ③物理性质：常温常压下，O 3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O 2大。 ④化学性质 a ．不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2。 b ．强氧化性：O 3容易使湿润的KI －淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2。 c ．漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。 ⑤臭氧层 能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。 (2)过氧化氢 ①结构 化学式：H 2O 2，电子式：H ··O ······O ·· ·· ··H ， 结构式：H —O —O —H ，H 、O 原子个数比为1∶1，是既含极性键又含非极性键的共价化合物。 ②化学性质 a ．不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。 2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑ b ．弱酸性：相当于二元弱酸。 H 2O 2 H ＋ ＋HO － 2，HO － 2 H ＋＋O 2－ 2。 c．强氧化性 ⅰ.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； ⅱ.氧化Fe2＋、SO2－3等还原性物质： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O， H2O2＋SO2－3===SO2－4＋H2O； ⅲ.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝： H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。 d．弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 学霸巧学卡 (1)在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制O2。 (2)H2O2中O的化合价为－1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。 (3)H2O2常用于杀菌消毒、漂白，是H2O2的氧化性所致。 (4)H2O2体现氧化性时，被还原为无污染的H2O，因而常用于除去还原性的杂质离子。 2 硫元素的单质 (1)硫的原子结构及存在形态 硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。 (2)硫的性质 ①物理性质 硫俗称硫黄，淡黄色固体，熔沸点很低，难溶于水，可溶于酒精，易溶于二硫化碳。 ②化学性质 第3讲 硫及其化合物 考点一 硫单质和硫的氧化物 1．硫单质 (1)自然界中硫的存在形态： 形态—? ?? ? —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)物理性质 颜色状态：淡黄色固体。 溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS 2中易溶。 (3)化学性质 2．硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质 色味态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。 ②化学性质 (2)三氧化硫 ①物理性质 在标准状况下，SO 3为无色晶体(填色态)。 ②化学性质 (3)硫的氧化物对大气的污染 ①硫的氧化物来源、危害及治理 ②硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O 2催化剂 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2．潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物溴水 酸性 KMnO4 溶液 氢硫酸 (H2S溶 液) 滴有酚酞 的NaOH 溶液 石蕊 试液 品红 溶液反应现象 SO2的性质 提示： 1.硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH===== △ 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。 2．将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。3．褪色褪色有浅黄色沉淀生成褪色变红褪色 还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性 硫单质的性质及应用 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S――→ O2/点燃 SO3――→ H2O H2SO4() (2)硫是一种易溶于水的黄色晶体() 氧、硫及其重要化合物 一、硫单质、O3和H2O2的性质及应用 1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 (2)硫的物理性质 硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 (3)硫的化学性质 （4）洗涤附着在试管内壁上硫的方法 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱溶液反应：3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。 2．O 3的化学性质及用途 (1)不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电 2O 3。 (2)强氧化性：O 3容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。 (3)漂白性：O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。 (4)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 3．H 2O 2 (1)结构 电子式H ··O ·· ·· ··O ·· ·· ·· H ，结构式H—O—O—H ，是极性分子。 (2)化学性质 ①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。 ②弱酸性：相当于二元弱酸。 H 2O 2 H ＋＋HO －2，HO － 2 H ＋＋O 2－ 2。 ③强氧化性 a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； b ．氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质； c ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋ ===I 2＋2H 2O 。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。 二、硫的氧化物SO 2和SO 3 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质 精品文档，欢迎下载 如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 第3讲氧、硫及其重要化合物 A组基础题组 1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确 ．．．的是( ) A.①和②中硫元素均被氧化 B.①是自然界形成酸雨的唯一原因 C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放 答案 B 氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。 2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D.都能跟碱液反应 答案 D 二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;SO2+H2O H2SO3、SO3+H2O H2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确。 3.甲、乙、丙、丁四种溶液中一定存在S O42-的是( ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生 答案 C 甲溶液中若存在S O32-或C O32-或Ag+,也会产生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag+,也会有相同现象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在S O32-或HS O3-,会被氧化成S O42-,再加入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀。 4.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( ) 实验操作实验现象实验结论 A 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+ B 向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I- C 向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有S O42- D 向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有S O32-答案 A A项,Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,所以该实验可以检验Fe2+,故A正确;B项,向样品溶液中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明溶液中含有碘单质,结论错误,故B错误;C项,向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有S O42-或Ag+,结论错误,故C错误;D 项,向样品溶液中加入过量稀盐酸,生成的气体使品红溶液褪色,说明溶液中含有S O32-或HS O3-,结论错误,故D错误。 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫 （1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 硫在元素周期表中的位置 硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。 ①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ） （剧 烈 反 应 并 发 生 爆 炸 ） （制取Al 2S 3的唯一途径） （ 色 ） （ 色） ②与非金属反应（O 2、H 2） 、 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量） 当 2322 2< C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式 氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 ④实验室制法： 化学方程式：FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4) 不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。 ⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。 ⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 3、硫的氧化物 （1）二氧化硫： ①SO2是色而有气味的有毒气体，密度比空气，容易液化，溶于水。 ②SO2是氧化物，能跟水反应生成，亚硫酸是中强酸。 ③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如：（与氯水反应） 与氧气反应 与卤素X2 ( Cl2、Br2、I2)反应 ④SO2也有一定的氧化性H2S + SO2 = ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥与碱反应生成盐和水 与足量NaOH反应：可用于SO2 与少量NaOH反应： 与足量Ca(OH)2反应： 与少量Ca(OH)2反应： ⑦与碱性氧化物的反应如“钙基固硫” SO2+ CaO=== 智能考点二十一 硫及其硫的化合物 Ⅰ.课标要求 1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。 Ⅱ.考纲要求 1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。 Ⅲ.教材精讲 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1．硫 （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 S+O 22 S+H 2 2S （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 3SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 42↑+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2．硫的氢化物 ①硫化氢的制取： Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当2 2/O S H n n ≥2/1时，2H 22O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当 2322 2< 硫及其化合物氮及其化合物练习题 1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④ 2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸 Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性 5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤ 7.能证明SO2有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失 C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失 8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明 9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2 A. ①② B.②③④ C.②④ D. ②第12讲 氧、硫及其化合物
高中化学跟踪检测-氧、硫及其化合物
硫及其化合物(讲义及答案)
硫元素及其化合物
硫及其化合物教案
氧硫及其化合物
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 第3讲 硫及其化合物导学案
氧、硫及其化合物
最新硫及其化合物讲课讲稿
高中化学 氧、硫及其重要化合物
第三课时 硫及其化合物
高考化学一轮复习 专题十八 氧、硫及其化合物和环境保护 考点一 氧、硫及其化合物教学案
新高考总复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其化合物.doc
氧、硫及其重要化合物
(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题四第3讲氧、硫及其重要化合物练习(含解析)
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硫及其化合物氮及其化合物练习题