定量分析简明教程》习题
1、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、________、四种滴定法。
2、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果__________；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果__________；（以上两项填无影响、偏高、偏低）若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选__________作为基准物好，原因为
_________________________________。
3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的c﹙K2Cr2O7﹚为_______mol/L；C ﹙1/6 K2Cr2O7﹚为_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为___________g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3为
__________g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4______________g/ｍL。
4、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液洗涤________次,其目的________。
5、配制标准溶液的方法一般有________、________两种。
6、滴定方式有________、________、________、________四种。
7、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有__________和___________。
8、碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3，NaBO2·H2O四种物质，它们均按反应式
B4O72-+2H+ +5H2O =4H3BO3进行反应，被测物与间的物质的量之比分别为____________、
____________、___________、____________。
1. 酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
2.偏高、偏低、硼砂、盐酸与两者均按1/2计量比进行反应，硼砂的摩尔质量大称量时相对误差小。
3.0.02000 mol/L，0.1200 mol/L，6.702*10-3g/mL，9.582*10-3g/mL，
9.260*10-3 g/mL。
4.3；除去内壁残留的水分,确保标准溶液的浓度。
5.直接法和标定法。
6. 直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
7.碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。
8.1:2 ， 2:1 ， 1:1 ， 2:1 。
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1、使用碱式滴定管正确的操作是（）
A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁
B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁
C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁
D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁
2、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（）
A、热水中浸泡并用力下抖
B、用细铁丝通并用水冲洗
C、装满水利用水柱的压力压出
D、用洗耳球对吸
3、如发现容量瓶漏水，则应（）
A、调换磨口塞
B、在瓶塞周围涂油
C、停止使用
D、摇匀时勿倒置
4、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下（）
A 、0.5~1cm B、5~6cm C、1~2cm D、7~8cm
5、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。
A、5s
B、10s
C、15s
D、20s
6、欲量取9mL HCL配制标准溶液，选用的量器是（）
A、吸量管
B、滴定管
C、移液管
D、量筒
7、配制好的盐酸溶液贮存于（）中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶
B、白色橡皮塞试剂瓶
C、白色磨口塞试剂瓶
D、试剂瓶
8、分析纯试剂瓶签的颜色为（）
A、金光红色
B、中蓝色
C、深绿色
D、玫瑰红色
9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（）
A、阳离子
B、密度
C、电导率
D、pH值
10、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（）
A 、G.R.
B 、A.R.
C 、C.P.
D 、L.P.
11、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是（）
A、研细
B、搅拌
C、加热
D、过滤
12、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（）
A、容量瓶
B、量筒
C、比色管
D、三角烧瓶
13.浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。
A、大容器
B、玻璃器皿
C、耐腐蚀容器
D、通风厨
14、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的（）
A、 K2Cr2O7和浓 H2SO4
B、 K2CrO4和浓 HCl
C、K2Cr2O7和浓 HCl
D、K2CrO4和浓H2SO4
15、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（）
A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次
B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出
C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次
D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切
16、15mL的移液管移出的溶液体积应记为（）
A、15mL
B、15.0mL
C、15.00mL
D、15.000mL
17、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）
A、化学计量点
B、理论变色点
C、滴定终点
D、以上说法都可以
18、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数（）
A、偏低
B、偏高
C、可能偏高也可能偏低
D、无影响
19、终点误差的产生是由于（）
A、滴定终点与化学计量点不符
B、滴定反应不完全
C、试样不够纯净
D、滴定管读数不准确
20、滴定分析所用指示剂是（）
A、本身具有颜色的辅助试剂
B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C、本身无色的辅助试剂
D、能与标准溶液起作用的外加试剂
21、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（）
A、1％
B、2％
C、5％
D、10％ 22、 ( )时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗3～4次。
A、标准溶液的直接配制
B、缓冲溶液配制
C、指示剂配制
D、化学试剂配制
23、下列基准物质的干燥条件正确的是（）
A、H2C2O4/2H2O放在空的干燥器中
B、NaCl放在空的干燥器中
C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中
D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中
24、下列物质不能在烘箱中烘干的是（）
A、硼砂
B、碳酸钠
C、重铬酸钾
D、邻苯二甲酸氢钾
25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是（）
A、c(H2SO4)=c(HAc)
B、c(H2SO4)=2c(HAc)
C、2c(H2SO4)= c(HAc)
D、4c(H2SO4)= c(HAc)
26、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠物质的量浓度为（）mol/L。
A、0.0001000
B、0.005000
C、0.5000
D、 0.1000
27、直接法配制标准溶液必须使用（）
A、基准试剂
B、化学纯试剂
C、分析纯试剂
D、优级纯试剂
28、称取3.1015g基准KHC8H4O4(分子量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（）moL/L
A、0.2689
B、0.9210
C、0.4998
D、0.6107
29、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH 溶液，宜称取KHP质量为（）
A、0.25g左右
B、1g左右
C、0.6g左右
D、0.1g左右
30、现需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是（）
A、容量瓶
B、量筒
C、刻度烧杯
D、酸式滴定管
31、在CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反应中 CH3OH的基本单元是（）
A、CH3OH
B、1/2 CH3OH
C、1/3 CH3OH
D、1/6 CH3OH
32、可用于直接配制标准溶液的是（）
A、 KMnO4(A.R)
B、K2Cr2O7(A.R.)
C、Na2S2O3 ·5H2O(A.R)
D、NaOH(A.R)
33、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）
A、 H2C2O4· 2H2O
B、 Na2C2O4
C、HCl
D、H2SO4
34. 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是（）（M=40.01g/mol）
A、将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中
B、将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中
C、将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
D、将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
35、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L Na2CO3至酚酞终点,这里Na2CO3的基本单元数是（）
A、 Na2CO3
B、Na2CO3
C、1/3 Na2CO3
D、1/2 Na2CO3
36、基准物质NaCl在使用前预处理方法为( )，再放于干燥器中冷却至室温。
A、在140~150℃烘干至恒重
B、在270~300℃灼烧至恒重
C、在105~110℃烘干至恒重
D、在500~600℃灼烧至恒重
37、KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（
） A、Ca B、1/2 Ca C、1/5Ca D、1/3Ca
38、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe3+溶液耗去。K2Cr2O725.00ml，每mL 3+溶液含Fe （M=55.85g/mol）的毫克数（）
A、3.351
B、0.3351
C、0.5585
D、1.676
39、 7.4克Na2H2Y ·2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度（单位mol/L）约为（）
A、0.02
B、0.01
C、0.1
D、0.2
40、用基准物无水碳酸钠标定0.1000mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红
B、酚酞
C、百里酚蓝
D、二甲酚橙
41、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（）
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、不能确定
42、已知M(Na2CO3)=105.99g/moL，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（
） A、0.5～1g B、0.05～0.1g C、1～2g D、0.15～0.2g
43、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（）
A、HCl（A.R.）
B、HCl（G.R.）
C、HCl（L.R.）
D、HCl（C.P.）
44、欲配制 1000mL 0.1moL/L HCl 溶液，应取浓度为12moL/L的浓盐酸（）
A、0.84mL
B、8.3mL
C、1.2mL
D、 12mL
45、将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（）moL/L。
A、1
B、2
C、3
D、4
答案
1. B
2. A
3. C
4. C
5. C
6. D
7. C
8. A
9. B
10. B
11. D
12.D
13.D
14.D
15.A
16.C
17. C
18. B
19. A
20. B
21. C
22. A
23. A
24. A
25. C
26. D
27. A
28. C
29. C
30. A
31. D
32. B
33. A
34. B
35. A
36. D
37. B
38. A
39. A
40. A
41. B
42. D
43. A
44. B
45. A
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1、下列器皿中，需要在使用前用待装溶液荡洗三次的是（）
A、锥形瓶
B、滴定管
C、容量瓶
D、移液管
2、下列测定过程中，哪些必须用力振荡锥形瓶（）
A、盐酸标准溶液测定混和碱
B、间接碘量法测定Cu2+浓度
C、酸碱滴定法测定工业硫酸浓度
D、配位滴定法测定硬度
E、莫尔法测定水中氯
3、在以 CaCO3为基准物标定 EDTA 溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次（）
A、滴定管
B、容量瓶
C、移液管
D、锥形瓶
4、下列溶液中哪些需要在棕色滴定管中进行滴定（）
A、高锰酸钾标准溶液
B、硫代硫酸钠标准溶液
C、碘标准溶液
D、硝酸银标准溶液
5、下列溶液中，需储放于棕色细口瓶的标准滴定溶液有（）
A、AgNO3
B、Na2S2O3
C、NaOH
D、EDTA
6、被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用（）溶液洗涤。
A、铬酸洗液
B、碳酸钠
C、草酸
D、硫酸亚铁
7、（）见光易分解，应盛装在棕色瓶中。
A、KMnO4
B、盐酸
C、碘标准溶液
D、烧碱
E、AgNO3
8、测定石灰中的钙含量，可以用（）
A、EDTA 滴定法
B、酸碱滴定法
C、重量法
D、草酸盐-高锰酸钾滴定法
9、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（）
A、固体 NaOH(G、R、)
B、浓 HCl（G、R、）
C、固体 K2Cr2O7 (G、R、)
D、固体 KIO3（G、R、）
10、下列操作中错误的是（）
A、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水
B、把AgNO3标准溶液贮于橡胶塞的棕色瓶中
C、把Na2S2O3标准溶液储于棕色细口瓶中
D、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些
11、下列基准物质中，可用于标定EDTA的是（）
A、无水碳酸钠
B、氧化锌
C、碳酸钙
D、重铬酸钾
12、基准物质应具备下列哪些条件（）
A、稳定
B、必须具有足够的纯度
C、易溶解
D、最好具有较大的摩尔质量
13、指出下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的标准溶液（）
A、KMnO4
B、 NaOH
C、 H2SO4
D、 H2C2O4·2H2O
14、下列哪些物质不能用直接法配制标准溶液（）
A、 K2Cr207
B、 Na2S2O3·5H2O
C、 I2
D、无水Na2CO3
15、滴定分析法对化学反应的要求是（）
A、反应必须按化学计量关系进行完全（达99.9%）以上；没有副反应
B、反应速度迅速
C、有适当的方法确定滴定终点
D、反应必须有颜色变化
16、标定NaOH溶液常用的基准物有（）
A、无水碳酸钠
B、邻苯二甲酸氢钾
C、硼砂
D、二水草酸
E、碳酸钙
17、配制0.1mol/L HCl标准溶液，可选用（）等方法。
A、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用无水碳酸钠基准标定
B、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用硼砂标定
C、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用标准的0.1mol/LNaOH溶液标定
D、量取经计算的浓盐酸体积后，加入定量的水稀释，直接配制
18、标定 HCl 溶液常用的基准物有（）
A、无水碳酸钠
B、硼砂
C、草酸
D、碳酸钙
1. BD
2. AE
3. AC
4. ACD
5. AB
6. CD
7. ACE
8. ACD
9. CD
10. BD
11. BC
12. ABD
13. ABC
14. BC
15. ABC
16. BD
17. ABC
18. AB
1、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。
2、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。
3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。
4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。
5、容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中干燥。
6、玻璃容器不能长时间存放碱液。
7、圆底烧瓶不可直接用火焰加热。
8、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。
9、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。
10、容量分析一般允许滴定误差为1%。
11、滴定管属于量出式容量仪器。
12、称量瓶烘干时要盖紧磨口塞。
13、使用滴定管进行操作，洗涤、试漏后，装入溶液即可进行滴定。
14、碱式滴定管加入氢氧化钠标准溶液后需等待1～2min后才能读数。
15、移液管洗涤后，残液可以从上管口放出。
16、溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至刻线，此时必须要充分振荡，但不可倒转。
17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。
18、天平的分度值越小，灵敏度越高。
19、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。
20、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。
21、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。
22、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
23、用量筒量取4.5mL浓HCl ，加水稀释至500mL，即为0.1000mol/L标准液。
24、将20.000克Na2CO3基准物质准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。
25、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
26、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。
27、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。
28、滴定至临近终点时加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
29、溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
30、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
31、用因保存不当而部分风化的基准试剂H2C2O4 ·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此
NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。
32、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。
33、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。
34、滴定终点与反应的化学计量点不吻合，指示剂选择不当造成的。
35、标准溶液是已知浓度的试剂溶液。
36、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。
37、物质的量浓度会随基本单元的不同而变化。
38、“物质的量”是表示物质的基本单元多少的物理量。
39、摩尔是物质的量的单位，符号是mol。
40、摩尔质量是1mol物质的质量，其单位是g/mol。
41、滴定度Ts的单位是g/mL，s代表被测物的化学式。
42、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
43、配制浓度要求不太准确的溶液时，使用量筒比较方便。
44、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。
45、1mol NaOH等于40g氢氧化钠。
46、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
47、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
答案
1.（√）
2.（×）
3.（×）
4.（×）
5.（×）
6. (√)
8. (√)
9. （×）
10.（×）11（√）
12.（×）
13.（×）
14.（√）
15.（×）
16.（×）
17.（√）
18.（√）
19.（√）
20.（√）
21.（√ ）
22.（×）
23.（×）
24. ( √ )
25.（×）
26.（×）
27.（×）
28.（√）
29.（×）
30.（√）
31.（×）
32.（√）
33.（√）
34.（√）
35.（×）
36.（×）
37.（√）
38.（√）
40.（√）
41.（×）
42.（√）
43.（√）
44.（×）
45.（×）
46.（×）
47.（×）
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1、滴定分析法对滴定反应有什么的要求 ?
2、基准物质必须具备哪些条件?
3、滴定分析计算的基本原则是什么?
答案
1. 答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副副反应。
（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。
（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。
（4）有适当的方法确定滴定的终点。
2.答：(1).组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O4·2H2O、Na2B4O7·10H2O等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。
(2).纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。
(3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。
(4).有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。
3.答：(1)根据滴定剂与被测组分的化学计量数的比计算。
(2)根据等物质的量规则计算。
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1、欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，应称取多少克固体NaOH？
2、将4.18g固体Na2CO3溶于75.0mL水中，求Na2CO3浓度是多少？
3、称取基准物Na2CO30.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？
4、称取0.3280g H2C2O4·2H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积25.78mL，求NaOH浓度。
5、称取铁矿石试样ms=0.3669g，用HCl溶液溶解后，经预处理使铁呈Fe2+状态，用K2Cr2O7标准溶
液滴定，消耗K2Cr2O7体积28.62mL，计算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的质量分数各为多少？
[c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L]
6、计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：
（1）0.2615mol/L HCl溶液，测定Ba(OH)2和Ca(OH)2
（2）0.1032mol/L NaOH溶液，测定H2SO4和CH3COOH
7、称取草酸钠基准物0.2178g标定KMnO4溶液的浓度，用去KMnO4溶液体积25.48mL，计算KMnO4溶液的浓度为多少？
8、用硼砂（Na2B4O7·10H2）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗HCl溶液25.20mL，求HCl溶液浓度。
9、已知H2SO4质量分数为96%，相对密度为1.84g/mL，欲配制0.5L0.10mol/L的H2SO4溶液，试计算需H2SO4多少毫升？
10、称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用
15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。
11、应称取多少克邻苯二甲酸氢钾以配制500mL0.1000mol/L的溶液？再准确移取上述溶液
25.00mL用于标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积24.84mL，则NaOH溶液浓度是多少？
12、称取0.4830gNa2B4O7·10H2基准物，标定H2SO4溶液的浓度，以甲基红作指示剂，消耗H2SO4溶液20.84mL，求c(1/2 H2SO4)和c(H2SO4)。
13、分析不纯的CaCO3（其中不含干扰物），称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl 标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH 溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
14、测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mLc(1/2H2SO4)为0.1020mol/L的H2SO4标准溶液吸收，剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/L的NaOH溶液中和，计算氮肥中NH3的质量分数。
15、称取大理石试样0.2303g溶于酸中，调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液，使钙沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后用c(1/5KMnO4)为0.2012mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。
16、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
17、中和30.00mL NaOH溶液，用去38.40mL c(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
18、量取0.1020mol/L的NaOH标准滴定溶液30.00mL，加50mL无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52mL。同时量取50mL无CO2的蒸馏水作空白实验，消耗盐酸0.02mL，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
19．称取3.1015g于105～110℃下烘干至质量恒定的基准物邻苯二甲酸氢钾，溶于80ml无CO2的蒸馏水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至粉红色，消耗NaOH 溶液30.40mL，同时作空白实验，消耗NaOH溶液0.01mL，试计算NaOH标准滴定溶液的物质的量浓度。
20．称取基准物碳酸钠1.6098g，在800℃灼烧成为Na2CO3后，用水溶解并稀释100.0mL，准确吸取25.00mL溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时消耗30.00mL，计算HCl标准滴定溶液的浓度。
21.市售盐酸的密度为1.18g/mL，HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？
22.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成
0.5000mol/L的溶液？
23. T(NaOH/ HCl) =0.003462 g/mL HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？
24.称取含铝试样0.2000g溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL。控制条件使Al3+与EDTA配位完全，然后以c(Zn2+)=0.02000标准溶液返滴定，消耗Zn2+标准溶液7.20mL。计算Al2O3的质量分数。
25.含S有机试样0.4710g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以 (KOH)=0.1080mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点，消耗28.20mL。求试样中S的含量。
1. 解：m = cVM = (1 × 500 × 10-3× 40)g = 20g
2. 解：c = m / MV = 4.18 /(105.99×75.0×10-3) = 0.5258mol/L
3. 解：反应为 Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2CO3
c = 2m / MV =（2×0.1580）/（105.99×24.80×10-3）= 0.1202mol/L
4. 解：反应为 H2C2O42H20 + 2NaOH === Na2C2O4 + 4H2O
c = 2m / MV =（2×0.3280）/（126.07×25.78×10-3）= 0.2018mol/L
5.解：反应为 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
ω(Fe)= 0.1200×28.62×10-3×55.85/0.3669 = 52.28%
ω(Fe203)= 3×0.1200×28.62×10-3×159.69/(0.3669×6) = 74.74%
ω(Fe3O4)= 2×0.1200×28.62×10-3×231.54/(0.3669×6) = 72.25%
6.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：
（1）解：T Ba(OH)2/HCl = 0.2615×10-3×171.35/2 = 0.02240g/mL
T Ca(OH)2/HCl = 0.2615×10-3×74.09/2 = 0.009687g/mL
（2）解：T H2SO4/NaOH = 0.1032×10-3×98.08/2 = 0.005061g/mL
T CH3COOH/NaOH = 0.1032×10-3×60.05 = 0.006197g/mL
7. 解：反应为 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
c =(2/5)m/MV =(2/5)×0.2178/(134.00×25.48×10-3)=0.02552mol/L
8. 解：c = 2m/MV = 2×0.4709/(381.37×25.20×10-3)=0.09800mol/L
9. 解：V = 0.5×0.10×98.08/(1.84×96%) = 2.8mL
10. 解：反应为 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3
HCl + NaOH === NaCl + H20
ω(CaCO3)=(1/2)×(0.2006×25.00-0.2050×15.50)×10-3×100.09/0.2500 = 36.78%
11. 解：（1）m = cVM = 0.1000×500×10-3×204.23 = 10.21g
（2）c = 0.1000×25.00/24.84 = 0.1006mol/L
12. 解：c(H2SO4) = 0.4830/(381.37×20.84×10-3) = 0.06077mol/L
c(1/2H2SO4) = 2c(H2SO4) = 2×0.06077 = 0.1215mol/L
13. 解：ω(CaCO3)=(1/2)×(0.2500×25.00-0.2012×5.84)×10-3×100.09/0.3000 = 84.66%
14.解：ω(NH3)=(0.1020×40.00-0.09600×17.00)×10-3×17.03/[1.6160×(25/250)]=25.80%
15.解：ω(CaCO3)=[(1/2)×0.2012×22.30×10-3×100.09/0.2303 = 97.50%
16．解：
17．解：
根据
18．解：
19．解
20．解：
21.解:
定量分析简明教程赵士铎答案
第一章 定量分析的误差和数据处理 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1） 天平两臂不等长，属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。 （2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。属于系统误差。可更换蒸馏水，或作空白试验，扣 除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。 1-3 填空 （1） 若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。 （2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、 蒸馏水不纯等所致。 （3）F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002，则d 6为-0.0002。 （提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0） 1－4解：%3.0mL 50.6mL 02.01r ±=±= E %08.0mL 65.25mL 02.02r ±=±= E 上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。 1- 5解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是： %09.20mol g 0.278mol 55.85g O)H 7FeSO (Fe)(Fe)(-124=??=?=M M w %06.20%4 05 .2004.2003.2010.20=+++= x d i 分别为：0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01% %03.0%4 01 .002.003.004.0=+++= =d 平均偏差 %2.0% 06.20%03.0=== x d d r %03.0%09.20%06.20-=-=-=T x Ea %2.0% 06.20%03.0-=-== x Ea E r %03.01 401.002.003.004.02 222=-+++=S
《定量分析简明教程》习题一参考答案
一、 选择题 1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ 较大的弱一元酸（B ） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。 2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（B ） A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g. 3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（D ） A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。 4、指示剂的变色范围越窄，则（A ） A 滴定越准确； B 选择指示剂越多； C 变色敏锐； D 滴定越不准确。 5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（B ） A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。 6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（B ）法 A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。 7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B ） A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。 8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（B ） A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。 9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B ） A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。 10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B ） A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快； C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。 11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D ） ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。 12在硫酸—磷酸介质中，用17221.06 1 -?== L mol O Cr K c 的K 2Cr 2O 7滴定121.0)(-+?≈L m o l Fe c 硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V ，对此滴定最适合的指示剂 为（C ） A 邻二氮菲亚铁V 06.1=' Θ ?； B 二苯胺V 76.0=' Θ ? ； C 二苯胺磺酸钠V 84.0=' Θ ?； D 亚甲基蓝V 36.0=' Θ ? 13、在1mol·L -1HCl 介质中，用FeCl 3(V Fe Fe 77.023/=+ +Θ ?)滴定SnCl 2(V Sn Sn 14.024/=++Θ?) 终点电势为（D ）
管理定量分析习题与答案
管理定量分析习题 1.人力资源分配的问题、 例1．某昼夜服务的公交线路每天各时间段内所需司机 和乘务人员数如下： 设司机和乘务人员分别在各时间段一开始时上班，并 连续工作八小时，问该公交线路怎样安排司机和乘务人员， 既能满足工作需要，又配备最少司机和乘务人员? 解：设 xi 表示第i 班次时开始上班的司机和乘务人员数, 这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 约束条件：s.t. x1 + x6 ≥ 60 x1 + x2 ≥ 70 x2 + x3 ≥ 60 x3 + x4 ≥ 50 x4 + x5 ≥ 20 x5 + x6 ≥ 30 x1,x2,x3,x4,x5,x6 ≥ 0 例2．一家中型的百货商场，它对售货员的需求经过统计分析如下表所示。为了保证售货人员充分休息，售货人员每周工作5天，休息两天，并要求休息的两天是连续的。问应该如何安排售货人员的作息，既满足工作需要，又使配备的售货人员的人数最少？ 班次 时间 所需人数 1 6：00 —— 10：00 60 2 10：00 —— 14：00 70 3 14：00 —— 18：00 60 4 18：00 —— 22：00 50 5 22：00 —— 2：00 20 6 2：00 —— 6：00 30 时间所需售货员人数 星期日 28星期一 15星期二24星期三25星期四19星期五31星期六28
解：设 xi ( i = 1,2,…,7)表示星期一至日开始休息的人数,这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 + x7 约束条件：s.t. x1 + x2 + x3 + x4 + x5 ≥ 28 x2 + x3 + x4 + x5 + x6 ≥ 15 x3 + x4 + x5 + x6 + x7 ≥ 24 x4 + x5 + x6 + x7 + x1 ≥ 25 x5 + x6 + x7 + x1 + x2 ≥ 19 x6 + x7 + x1 + x2 + x3 ≥ 31 x7 + x1 + x2 + x3 + x4 ≥ 28 x1,x2,x3,x4,x5,x6,x7 ≥ 0 §2 生产计划的问题 例3．某公司面临一个是外包协作还是自行生产的问题。该公司生产甲、乙、丙三种产品，都需要经过铸造、机加工和装配三个车间。甲、乙两种产品的铸件可以外包协作，亦可以自行生产，但产品丙必须本厂铸造才能保证质量。数据如表。问：公司为了获得最大利润，甲、乙、丙三种产品各生产多少件？甲、乙两种产品的铸造中，由本公司铸造和由外包协作各应多少件？ 解：设 x1,x2,x3 分别为三道工序都由本公司加工的甲、乙、丙三种 产品的件数，x4,x5 分别为由外协铸造再由本公司加工和装配的甲、乙两 种产品的件数。 求 xi 的利润：利润 = 售价 - 各成本之和 产品甲全部自制的利润 =23-(3+2+3)=15 产品甲铸造外协，其余自制的利润 =23-(5+2+3)=13 产品乙全部自制的利润 =18-(5+1+2)=10 产品乙铸造外协，其余自制的利润 =18-(6+1+2)=9 产品丙的利润 =16-(4+3+2)=7 可得到 xi （i = 1,2,3,4,5） 的利润分别为 15、10、7、13、9 元。 通过以上分析,可建立如下的数学模型: 目标函数： Max 15x1 + 10x2 + 7x3 + 13x4 + 9x5 约束条件： 5x1 + 10x2 + 7x3 ≤ 8000 6x1 + 4x2 + 8x3 + 6x4 + 4x5 ≤ 12000 3x1 + 2x2 + 2x3 + 3x4 + 2x5 ≤ 10000 x1,x2,x3,x4,x5 ≥ 0 甲乙丙资源限制铸造工时(小时/件)51078000机加工工时(小时/件) 64812000装配工时(小时/件) 32210000自产铸件成本(元/件)354外协铸件成本(元/件)56--机加工成本(元/件)213装配成本(元/件)322产品售价(元/件) 231816
定量分析简明教程(第一版)课后练习题答案第三章
《定量分析简明教程》 第三章习题答案 3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34、则 Y 4-的pK b3为： p K b3=p K w －p K a4=14－2.75=11.25 3-2解： 99.010 8.110 108.1/)H ()Ac (5 7 5 - =?+?= += ---Θ + a a K c c K x x (HAc) = 1－0.99 = 0.01 c (Ac －) = 0.99?0.1mol·L －1 = 0.099 mol·L － 1 c (HAc) = 0.01?0.1mol·L －1 = 0.001 mol·L －1 3-3 (1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH － ) (2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH － ) (3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS － )+2c (H 2S)+c (H +) (4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH － ) － c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－ )+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH － ) (7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac － ) (8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH － )=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4解： 一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH － ) （1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式： w /H B )()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +?+?= + ?+ ?=Θ Θ Θ + Θ + Θ + Θ Θ + Θ Θ + (1) 由PBE ：c (H +)=c (A － )+c (B － )+c (OH － ) ，若忽略c (OH － ),则：c (H +)=c (A － )+c (B － )，计算c (H +)的近似公式为： Θ Θ + ?+?= c c K c c K c /H B )()HB (/HA)()HA ()H ( (2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)≈c 0(HA)， c eq (HB)≈c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为： )H B ()H B ()H A ()H A ()H (00c K c K c ?+?= + 3-5计算下列溶液的pH 值： (1),c (H 3PO 4)= 0.20mol ?L － 1 因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>102.44，∴只考虑H 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )?K a1>10-12.61, (c /c )/K a1=29<102.81，∴用近似式计算： 034 .02 2 .010 9.64)10 9.6(10 9.62 /4/)H (3 23 3 1211=???+?+?-= ++-= ---Θ Θ + c c K K K c c a a a pH=1.47 (3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ?L － 1 Na 3PO 4 K b1=2.1?10－2， K b2=1.6?10－7 , K b3=1.4?10－ 12 因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>102.44，∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )?K b1>10－ 12.61，(c /c )/K b1<102.81，∴用近似式计算：
定量分析概论部分习题
定量分析概论部分习题 一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？ 1.天平盘被腐蚀 2.天平零点有微小波动 3.读数时，发现标尺有些漂移 4.试剂中含有微量杂质干扰主反应 5.试剂中还有微量待测组分 6.待测液未充分混均 7.滴定管读数最后一位估读不准 8.滴定管刻度不均匀 9.测量过程中，电压温度的波动 10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上 二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。 3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625 三、根据有效数字运算计算下式。 1.50.2＋ 2.51－0.6581＝？（52.1） 2.0.0121×25.66×2.7156＝？（0.114） 3. 20.0014.39162.206 0.0982 100.03 100%? 1.4182 - ?? ?? ? ???= （21.0％） 4. 1.187×0.85＋9.6×10－3－0.0326×0.00824÷2.1×10－3＝？（0.9） 四、滴定结果的计算 1.以间接法配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。准确称取基准试剂 Na2CO30.1256g，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HCl标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL，计算该HCl 标准溶液的浓度。（0.1113 mol·L-1） 2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mo l·L-1的标准 溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3＋完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2＋)=0.02045 mo l·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2＋标准溶液6.00mL。计算试样中Al 2 O3的质量分数。（12.27％） 3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl完全溶解基准物质 K2Cr2O7后，加入过量KI，置于暗处5min，待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL，计算c(Na2S2O3)。（0.1189 mo l·L-1）4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将 其中的磷完全沉淀为钼磷酸喹啉，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mo l·L-1NaOH中，反应如下： (C9H7N3)3·H3[P(Mo3O10)4]＋26OH－＝12MoO42－＋HPO42－＋3C9H7N3＋14H2O 然后用0.1000 mo l·L-1HCl溶液滴定剩余的NaOH，用去20.00mL，试计算（1）试样中水溶性磷（也称有效磷）的百分含量；（2）有效磷含量若以w(P2O5)表示则为多少？（5.96％； 13.65％）
数值分析简明教程---课后答案
0.1算法 1、 （p.11，题1）用二分法求方程013 =--x x 在[1,2]内的近似根，要求误差不 超过10-3. 【解】 由二分法的误差估计式31 1*102 1 2||-++=≤=-≤ -εk k k a b x x ，得到100021≥+k .两端取自然对数得96.812ln 10 ln 3≈-≥ k ，因此取9=k ，即至少需 2、（p.11，题2） 证明方程210)(-+=x e x f x 在区间[0,1]内有唯一个实根；使用 二分法求这一实根，要求误差不超过2102 1 -?。 【解】 由于210)(-+=x e x f x ，则)(x f 在区间[0,1]上连续，且 012010)0(0<-=-?+=e f ，082110)1(1>+=-?+=e e f ，即0)1()0(+=x e x f ，即)(x f 在区间[0,1]上是单调的，故)(x f 在区间[0,1]内有唯一实根. 由二分法的误差估计式211*1021 2 12||-++?=≤=-≤-εk k k a b x x ，得到1002≥k . 两端取自然对数得6438.63219.322 ln 10 ln 2=?≈≥ k ，因此取7=k ，即至少需二分
0.2误差 1．（p.12，题8）已知e=2.71828…，试问其近似值7.21=x ，71.22=x ，x 2=2.71，718.23=x 各有几位有效数字？并给出它们的相对误差限。 【解】有效数字： 因为111021 05.001828.0||-?= <=-K x e ，所以7.21=x 有两位有效数字； 因为1 2102105.000828.0||-?=<=-K x e ，所以71.22=x 亦有两位有效数字； 因为3 3102 10005.000028.0||-?=<=-K x e ，所以718.23=x 有四位有效数字； %85.17.205 .0||111=<-= x x e r ε； %85.171.205 .0||222=<-= x x e r ε； %0184.0718 .20005 .0||333=<-= x x e r ε。 评 （1）经四舍五入得到的近似数，其所有数字均为有效数字； （2）近似数的所有数字并非都是有效数字. 2．（p.12，题9）设72.21=x ，71828.22=x ，0718.03=x 均为经过四舍五入得出的近似值，试指明它们的绝对误差(限)与相对误差(限)。 【解】 005.01=ε，31 1 11084.172.2005 .0-?≈< = x r εε； 000005.02=ε，622 21084.171828 .2000005 .0-?≈< =x r εε； 00005.03=ε，43 3 31096.60718 .000005 .0-?≈< = x r εε； 评 经四舍五入得到的近似数，其绝对误差限为其末位数字所在位的半个单位. 3．（p.12，题10）已知42.11=x ，0184.02-=x ，4 310184-?=x 的绝对误差限均为
专题训练(十) 定量分析计算考试题及答案 .doc
专题训练(十) 定量分析计算考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题 简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、计算题（共8题） 1.将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g 碳酸钠溶液。请计算： (1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。 (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O 8044 100 g×x8.8 g ＝ x＝16% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算 2.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 图KZ10－1 请回答下列问题。 (1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。 (2)该同学制得氧气的质量是________g。 (3)计算滤液中溶质质量分数。 【答案】(1)钾(或K) (2)4.8 (3)解：设生成氯化钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 14996 x4.8 g 评卷人得分
＝x＝7.45 g 滤液中氯化钾的质量分数为×100%＝14.9%。 答：滤液中溶质质量分数为14.9%。 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算 3.今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算：(1)共制得氢气________g。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)0.2 (2)解：设20 g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 982 x0.08 g ＝x＝3.92 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 难度：中等知识点：酸和碱单元测试 4.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。 (1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
定量分析方法计算题
一、简单算术平均法 已知某公司1-6月份的销量见下表，试用简单算术平均法预测7月份的销量。（单位：台） 二、加权算术平均法 李大爷2010年1月在外贸学院开了一个炸油条铺，每月利润如下表，（单位：元） 权数的含义 权数越大， 重要程度越强； 权数越小， 重要程度越弱。 三、移动平均法 一次移动平均法 二次移动平均法 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用一次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况。单位：万元 一次移动平均法
某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用二次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况（取N＝3）。单位：万元 二次移动平均法 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用二次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况（取N＝3）。单位：万元 二次移动平均法 设直线方程式 yt＋T =a t +b t *T 其中，y t＋T 为预测值，其中t＋T为预测期，t为当前期， T为预测期与当前期之间的间隔期 a t为截距， b t为斜率 要想求出y t＋T，就得 求出a t和b t以及推断出T 因此，要求a t 和 b t 公式at ＝2M t (1) –M t (2) bt ＝2/（N－1）（M t (1) –M t (2)） 要想求出a t和b t，就求出M t (1)和M t (2) 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用二次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况（取N＝3）。单位：万元
因此，求M t (1)和M t (2) 二次移动平均法 二次移动平均法的五步计算步骤 第一步，设直线方程式yt＋T =a t +b t *T
数值分析简明教程课后习题答案
比较详细的数值分析课后习题答案
0.1算法 1、 （p.11，题1）用二分法求方程013 =--x x 在[1,2]的近似根，要求误差不超过 10-3. 【解】 由二分法的误差估计式31 1*102 1 2||-++=≤=-≤ -εk k k a b x x ，得到100021≥+k .两端取自然对数得96.812ln 10 ln 3≈-≥ k ，因此取9=k ，即至少需 2、（p.11，题2） 证明方程210)(-+=x e x f x 在区间[0,1]有唯一个实根；使用二 分法求这一实根，要求误差不超过2102 1 -?。 【解】 由于210)(-+=x e x f x ，则)(x f 在区间[0,1]上连续，且 012010)0(0<-=-?+=e f ，082110)1(1>+=-?+=e e f ，即0)1()0(+=x e x f ，即)(x f 在区间[0,1]上是单调的，故)(x f 在区间[0,1]有唯一实根.
由二分法的误差估计式21 1*1021 2 12||-++?=≤=-≤-εk k k a b x x ，得到1002≥k .两端取自然对数得6438.63219.322 ln 10 ln 2=?≈≥ k ，因此取7=k ，即至少需二分 0.2误差 1．（p.12，题8）已知e=2.71828…，试问其近似值7.21=x ，71.22=x ，x 2=2.71， 718.23=x 各有几位有效数字？并给出它们的相对误差限。 【解】有效数字： 因为111021 05.001828.0||-?= <=- x e ，所以7.21=x 有两位有效数字； 因为1 2102105.000828.0||-?=<=- x e ，所以71.22=x 亦有两位有效数字； 因为3 3102 10005.000028.0||-?=<=- x e ，所以718.23=x 有四位有效数字； %85.17.205 .0||111=<-= x x e r ε； %85.171 .205 .0||222=<-= x x e r ε；
《定量分析简明教程》第二章习题答案
《定量分析简明教程》 第二章习题答案 2-2 （6） 答：分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以 标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl 易吸湿，使用前应在500~600?C 条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl 因吸湿，称取的NaCl 含有水分，标定时消耗AgNO 3体积偏小，标定结果则偏高。 H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，标定NaOH 浓度时，标定结果会偏低。因H 2C 2O 4?2H 2O 试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH 体积偏大，标定结果则偏低。 2-3 （1） H 2C 2O 4?2H 2O 和KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时， －△n (H 2C 2O 4?2H 2O):－△n (NaOH)=1:2 ； －△n (NaOH): －△n (KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O)=3:1 。 （2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA —Hg(II )溶液中，在以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA ： KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K + H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H + K +与Zn 2+的物质的量之比为1:4 。 2-4解： m (NaOH)=c (NaOH)v (NaOH)M (NaOH)=0.1mol ·L -1?0.500L ?40g ·mol -1=2g 1-1-142424242L mol 8.17mol g 9895%L 1840)SO (H )SO H ()SO H )SO H (?=???==?g M w c （浓ρ c (H 2SO 4稀)v (SO 4稀)=c (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓) 0.2mol ?L -1?0.500L=17.8mol ?L -1? V (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓)=5.6mL 2-5解： 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2 －△n (Na 2CO 3)=－(1/2)△n (HCl) S s m M V c w m V T w V m T ) CO Na ((HCl)HCl)(2 1)CO Na (%30.58g 2500.0mL 00.25mL g 005830.0HCl)(HCl)/CO Na ()CO Na (mL g 005830.0mL 1mol 106.0g L 001.0L mol 1100.021HCl)()CO Na (HCl)/CO Na (32321-32321 -1-13232==??==?=?????==?或：
管理定量分析复习题
管理定量分析复习题 一、单项选择题（本大题共小题，每小题分，共分） 1．以下哪种不是预测误差的来源（） A．误差项的随机性B．参数估计量偏离真值 C．测量误差D．模型确认失误 2．在多元回归中，调整后的2R与2R的关系有（） A．< B．> C．= D．与的关系不能确定 3．根据2R与F统计量的关系可知，当2R＝1时有（） A．F＝－1 B．F＝0 C．F＝1 D．F＝∞ 4．根据样本资料估计得出人均消费支出Y对人均收入X的回归模型为 ln?Y=2.00+0.75lnX，这表明人均收入每增加1％，人均消费支出将增加（）A．0.2% B．0.75% C．2% D．7.5% 5．DW检验法适用于检验（） A．异方差性B．序列自相关 C．多重共线性D．设定误差 6．已知模型的普通最小二乘法估计残差的一阶自相关系数为0，则DW统计量的近似值为（） A．0 B．1 C．2 D．4 7．在多元线性回归模型中，若某个解释变量对其余解释变量的2R接近1，则表明模型中存在（） A．异方差性B．序列相关 C．多重共线性D．拟合优度低 8、对于回归模型，检验随机误差项是否存在自相关的统计量为( ) A.：.B： C： D.： 9.假设回归模型为，其中则使用加权最小二乘法
估计模型时，应将模型变换为( ) A. B. C. D. 10. 经济计量模型的预测功效最好，说明Theil不等系数U的值( ) A.等于0 B.接近于-1 C.接近于1 D.趋近于+∞ 二、填空 回归方程2（附页）IP变量的t统计值为：________ 模拟误差U m+ U s+ U c=_________ 理想的不相等比例是U m= U s=______, U c=________ 三、判断题（本大题共5小题，每小题4分，共20分） 已知生产函数为：Y= 1789 0.55 L0.63 K ， １、解释L，K的指数0.55，0.63的经济含义。（标准化系数，弹性系数？） ２、该方程本质上是（线性的方程，非线性的方程） 3、当有一个或多个滞后内生变量时，DW检验仍然有效 4、回归模型中引入虚拟变量的特别适用于分类型数据 5、Theil不等系数U=1，则模型的预测能力最差 6、附页中方程2预测能力好 四、计算题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1、某工厂生产甲、乙、丙三种产品，每一种产品都需要A、B、C三种原材料。各单位产品所需的原料及销售的产品所获的单位利润如下表所示。假定所生产的三种产品全部能售出。为了使该工厂获利最多，请写出最佳产量的线形规划模型。
数学分析第三版答案下册
数学分析第三版答案下册 【篇一：2015年下学期数学分析(上)试卷a参考答案】> 一、填空题（每小题3分，共15分）： 1、126； 2、2； 3、1?x?x2???xn?o(xn)； 4、arcsinx?c （或?arccos x?c）；5、2. 二、选择题（每小题3分，共15分） 1、c; 2、a； 3、a； 4、d； 5、b 三、求极限（每小题5分，共10分） 1??1、lim1?2? 2、limxlnx ?n??x?0 ?n? ? n 1?? ?lim?1?2?n??n?? 1 n n2? 1n 1 lnx（3分） ?lim?li?? x?0x?011 ?2 xx （3分） (?x)?0 （2分）?lime?1（2分） ?lim? n?? x?0 3n2 ?3 。四、利用数列极限的??n定义证明：lim2（10分） n??n?3 证明：当n?3时，有（1分） 3n299 （3分） ?3??22 n?3n?3n 993n2
因此，对任给的??0，只要??，即n?便有2 ?3?? （3分） n?n?3 3n2x{3,}，当n?n便有2故，对任给的??0，取n?ma（2 分） ?3??成立。 ?n?3 9 3n2 ?3（1分）即得证lim2 n??n?3 五、证明不等式：arctanb?arctana?b?a，其中a?b。（10分） 证明：设f(x)?arctanx，根据拉格朗日中值定理有（3分） f(b)?f(a)?f?(?)(b?a)? 1 (b?a),2 1?? (a???b) （3分） 所以有 f(b)?f(a)?(b?a) （2分） bn?arctaan?b?a （2分）即 arcta 六、求函数的一阶导数：y?xsinx。（10分） 解：两边取对数，有： lny?sinxlnx （4分） 两边求一次导数，有： y??xsinx(cosxlnx? y?sinx （4分） ?cosxlnx? yx sinx )（2分） x 七、求不定积分：?x2e?xdx。（10分）解： 2?x2?x xedx?xde = （2分） ?? = ?x2e?x?2?xe?xdx （2分） = ?x2e?x?2?xde?x（2分） = ?x2e?x?2xe?x?2?e?xdx （2分） =?e?x(x2?2x?2)?c （2分） 15 八、求函数f(x)?|2x3?9x2?12x|在闭区间[?,]上的最大值与最小值。（10 42
管理定量分析试题库
管理定量分析复习 一、单项选择题（每小题1分） 3．外生变量和滞后变量统称为（）。 A．控制变量 B．解释变量 C．被解释变量 D．前定变量4．横截面数据是指（）。 A．同一时点上不同统计单位相同统计指标组成的数据B．同一时点上相同统计单位相同统计指标组成的数据 C．同一时点上相同统计单位不同统计指标组成的数据D．同一时点上不同统计单位不同统计指标组成的数据 5．同一统计指标，同一统计单位按时间顺序记录形成的数据列是（C）。 A．时期数据 B．混合数据 C．时间序列数据 D．横截面数据6．在管理定量模型中，由模型系统内部因素决定，表现为具有一定的概率分布的随机变量，其数值受模型中其他变量影响的变量是（）。 A．内生变量 B．外生变量 C．滞后变量 D．前定变量7．描述微观主体经济活动中的变量关系的管理定量模型是（）。 A．微观管理定量模型 B．宏观管理定量模型 C．理论管理定量模型 D．应用管理定量模型 8．经济计量模型的被解释变量一定是（）。 A．控制变量 B．政策变量 C．内生变量 D．外生变量9．下面属于横截面数据的是（）。 A．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业的平均工业产值 B．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业各镇的工业产值 C．某年某地区20个乡镇工业产值的合计数 D．某年某地区20个乡镇各镇的工业产值 10．经济计量分析工作的基本步骤是（）。 A．设定理论模型→收集样本资料→估计模型参数→检验模型B．设定模型→估计参数→检验模型→应用模型 C．个体设计→总体估计→估计模型→应用模型D．确定模型导向→确定变量及方程式→估计模型→应用模型 11．将内生变量的前期值作解释变量，这样的变量称为（）。 A．虚拟变量 B．控制变量 C．政策变量 D．滞后变量12．（）是具有一定概率分布的随机变量，它的数值由模型本身决定。 A．外生变量 B．内生变量 C．前定变量 D．滞后变量 13．同一统计指标按时间顺序记录的数据列称为（）。 A．横截面数据 B．时间序列数据 C．修匀数据 D．原始数据 14．管理定量模型的基本应用领域有（）。 A．结构分析、经济预测、政策评价 B．弹性分析、乘数分析、政策模拟 C．消费需求分析、生产技术分析、 D．季度分析、年度分析、中长期分析 15．变量之间的关系可以分为两大类，它们是（）。 A．函数关系与相关关系B．线性相关关系和非线性相关关系 C．正相关关系和负相关关系D．简单相关关系和复杂相关关系 16．相关关系是指（）。 A．变量间的非独立关系B．变量间的因果关系C．变量间的函数关系 D．变量间不确定性的依存关系 17．进行相关分析时的两个变量（）。
《定量分析简明教程》总结
第一章 系统误差的性质：由固定原因造成的，有单向性特征，通过数理统计的方法不能除去。 系统误差的来源：仪器、试剂、实验方法、实验操作 系统误差的解决办法：针对仪器的要校准仪器；针对试剂的要做空白试验，因实验方法而带来系统误差的要改进实验方法或重新选定实验方法。 随机误差具有偶然性，随机性，也是必然存在的，随机误差只能通过多次平行实验来减小随机误差 在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的平均值等于真值。 在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的随机误差遵循正态分布规律，有限次的采用 n ts x ± =μ 来处理。 为了检验两组数据之间的精密度是否有显著性差异，用F 检验 为了检验平均值和真值或标准值之间是否显著性差异，用t 检验。 为了考察两组数据之间显著性差异，先用F 检验，后用t 检验。F 检验不合格就不用t 检验，只有F 检验合格了才可以进行t 检验。 处理数据要注意四舍六入五成双 计算平均值时要注意可疑值的取舍，取舍有两种方法，Q 值检验法和4d 法。会计算标准偏差 以及置信区间。 第二章 酸碱滴定法 要会计算溶液酸碱度，针对具体情况选用不同的公式；一元酸、二元酸、一元碱、二元碱、两性物质等 要会写质子平衡方程，这是计算pH 值的基础。
要会运用平衡常数，在分析化学中，几乎所有的问题都可以用平衡常数来解决，分布系数是由平衡平常推导而来的，更为方便一些。 会计算滴定曲线化学计量点前、后及化学计量点时溶液的pH 值。首先要会判断化学计量点前、后及化学计量点时溶液的性质，然后采取相应的公式计算。并且要了解pH 的变化方向。 酸碱指示剂的变色原理，变色点及变色范围公式要记牢：1±=HIn pK pH 要知道其根本依据依然是平衡常数 不只酸碱指示剂其它类型的指示剂的变色点、变色范围也是都有其相应公式的，例如：氧化还原反应的氧化还反应类型指示剂、配位滴定的金属指示剂的变色点及变色范围，要按照对照模式来学习其它类型的指示剂的变色点及变色原理，如果都弄明白就OK 了 在这章中关于计算就是要会计算酸碱度还有一个重要的应用混合碱滴定，求其两种成分。 在整个分析化学中重要的是滴定误差的分析，要会判断是正误差还是负误差，正误差就是过量了，负误差就是不足量。 指示剂的选择，要考虑滴定突跃，因为指示剂变色范围要在滴定突跃范围之内，并且要考虑好滴定曲线的变化趋势及指示剂的颜色如何变化，最后判断大致在哪个具体的点变色，如果低于计量点则是负误差，高于计量点则正误差。必须会判断。 影响滴定突跃的因素：酸碱、沉淀、配位、氧化还原 第三章沉淀滴定法 重点掌握指示剂的变色原理及以莫尔法沉淀滴定时要注意的几点。介质酸度控制在中性或弱碱性的原因，以及沉淀吸附的现象、还有在滴定过程中指示剂用多了或用少了会产生什么样的误差、溶液是酸性或是碱性会产生什么样的后果造成什么样的误差。 第四章配位滴定法 了解EDTA 的结构及具体化学名称
定量分析计算例题
定量分析计算例题 例1 呋塞米含量测定：取本品0.4988g，加乙醇30ml，微热使溶解，放冷，加甲酚红指示液4滴与麝香草酚兰指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1003mol/L）滴定至溶液显紫红色，消耗氢氧化钠滴定液（0.1003mol/L）14.86ml；并将滴定的结果用空白试验校正，消耗氢氧化钠滴定液（0.1003mol/L）0.05ml。每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于33.07mg的呋塞米。按干燥品计算，含C12H11ClN2O5S不得少于99.0%。【98.5%】 例2 司可巴比妥原料药含量测定：取本品0.1043g，置250ml碘量瓶中，加水10ml，振摇使溶解，精密加溴滴定液（0.1 mol/L）25ml，再加盐酸5ml，立即密塞并振摇1分钟，在暗处静置15分钟后，微开瓶塞，加碘化钾试液10ml，立即密塞，摇匀后，用硫代硫酸钠滴定液（0.1012mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定结果用空白试验校正。每1ml溴滴定液（0.1 mol/L）相当于13.01mg的C12H17N2NaO3。按干燥品计算，含C12H17N2NaO3不得少于98.5%。已知样品消耗硫代硫酸钠滴定液（0.1012mol/L）17.20ml，空白试验消耗硫代硫酸钠滴定液（0.1012mol/L）25.02ml。【98.7%】 例3 奥沙西泮原料药含量测定：精密称定本品0.0157g，置200ml容量瓶中，加乙醇150ml，于温水浴中加热，振摇使溶解，放冷，用乙醇稀释至刻度，摇匀，精密量取5ml，置100ml容量瓶中，用乙醇稀释至刻度，摇匀，按分光光度法，在229nm处测定吸光度为0.480；另精密称取奥沙西泮对照品0.0149g，同法操作，测得229nm处吸光度为0.460；《中国药典》规定，本品按干燥品计算，含C15H11ClN2O2应为98.0%~102.0%。该供试品含量是否合格？【99.0%】 例4 对乙酰氨基酚原料药含量测定：精密称取对乙酰氨基酚0.0411g，置250ml容量瓶中，加0.4%氢氧化钠溶液50ml，加水至刻度，摇匀，精密量取5ml，置100ml容量瓶中，加0.4%氢氧化钠溶液10ml，加水至刻度，摇匀。依照分光光度法，在257nm波长处测得吸收度为0.582。按C8H9NO2的百分吸收系数为719计算对乙酰氨基酚的百分含量。【98.5%】 例5 甲苯磺丁脲片剂（标示量0.5g）的含量测定：取甲苯磺丁脲10片，精密称定为5.9480g，研细，精密称取片粉0.5996g，加中性乙醇25ml，微热，使其溶解，放冷，加酚酞指示剂3滴，用氢氧化钠滴定液（0.1008mol/L）滴定至粉红色，消耗量18.47ml。每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于27.04mg的甲苯磺丁脲。《中国药典》规定，本品含甲苯磺丁脲为标示量的95.0%~105.0%。试计算本品的标示量百分含量。【99.9%】 例6 盐酸普鲁卡因注射剂（规格1ml：50mg）含量测定：精密量取盐酸普鲁卡因注射液2ml，加水40ml，盐酸溶液（1→2）15ml，溴化钾2g，按照永停滴定法，用亚硝酸钠滴定液（0.1032mol/L）滴定，消耗亚硝酸钠滴定液（0.1032mol/L）3.50ml。每1ml亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于27.18mg 的C13H21N30?HCl。【98.2%】 例7 甲硝唑片（标示量为50mg）含量测定：取本品10片，精密称定为0.5988g，研细，精密称取片粉0.05978g，置200ml容量瓶中，加盐酸溶液（9→1000）约180ml，振摇使甲硝唑溶解，加盐酸溶液（9→1000）稀释至刻度，摇匀，滤过。精密量取续滤液5ml，置100ml量瓶中，加盐酸溶液（9→1000）至刻度，摇匀，按照紫外—可见分光光度法，在277nm波长处测定吸光度为0.4493，按C6H9N3O3的百分吸收系数为377计算，即得。【95.5%】