碳、硅、氯、硫、氮

非金属知识复习

习题训练

4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

5.下列各种溶液中通入足量的SO 2后，既无沉淀又无气体产生的有（ ）种

①Ba （OH ）2 ②Ba （NO 3）2 ③Na 2S ④BaCl 2 ⑤

Ca （ClO ）2 ⑥Fe （NO 3）3⑦H 2O 2

⑧NaClO ⑨C 6H 5ONa ．

6.图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO 4晶体

滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：

2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H

2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

7. 下列能够检验出KI 中是否含有Br ﹣的实验是（ ）

A ． 加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br ﹣

B ． 加入KMnO 4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br ﹣

C ． 加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，CCl 4层有色，则含有Br ﹣

D ． 加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含

有Br ﹣

8..取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的NO 2气体和

672 mLN 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生

成沉淀质量为17.02g 。则x 等于 ( )

A ．8.64g

B ．9.44g

C ．9.00g

D ． 9.20g

9. 气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产

生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，若将X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气

体X 的成分的下列说法正确的是( )

①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2

④可能含有Cl 2、CO 2

A ．①和③

B ．只有③

C ． 只有①

D ．②和③

11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误．．

的是

12. 为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程

式：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O)。现

有由a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O 4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收(无

气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

A ． a ＋b ＋c V

mol·L －1 B ． 2(a ＋b ＋c )3V mol·L －1 C ．b ＋2c V mol·L －1 D ．a ＋b ＋2c V

mol·L －1 13. FeS 2与一定浓度的HNO 3反应,生成Fe(NO 3)3、H 2SO 4、NO 2、NO 和H 2O 。当生成的

NO 2和NO 物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS 2与HNO 3物质的量之比为

A. 1:7

B. 1:9

C. 1:12

D. 2:9

14.向FeCl 3和BaCl 2的混合液中通入过量SO 2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性

C．反应后溶液酸性增强D．反应后滴加KSCN溶液显红色

15.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）

A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3

16.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。下列说法不正确的是（）

图7

A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂

C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

D．NaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e-

17.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．45mL C．30 mL D．15 mL

18.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是（）

A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

19.如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，

试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是（）

A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色

C．该实验可验证氧化性：Cl2 > I2 > Fe3+

D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2+ +2I－+Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl－

20.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－K a=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－+ Cl－K=10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

21.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

22.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部

分结构示意图如右图，下列说法正确的是

A．0 12 g纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子

B纳米碳管是一种无机化合物

C．纳米碳管与石墨互为同位素

D纳米碳管不会与氧气反应

二、非选择题

23.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为；

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）；

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是；

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为；

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是；

（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是；

（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）；

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

（7）从吸收塔出的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸发浓缩b．蒸馏c．过滤d．灼烧e．冷却结晶

24.硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O

原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？

【实验探究】取适量Na 2S 2O 3晶体，溶于水制成Na 2S 2O 3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。

【实验结论】探究① 探究② 根据探究①和探究②的结论，Na 2S 2O 3和Na 2SO 4化学性质

。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯

水可将Na 2S 2O 3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由： 。

（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na 2S 2O 3能被氯水氧化。你设计的方案是 。

25.已知2H + + 2NO 2— = NO↑ + NO 2↑ + H 2O 。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，

检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物。

★NO 和NO 2部分性质如下表所示：

（1）为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→

→______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是

（2）打开弹簧夹，通一会儿N 2，目的是

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后

①确认A中产生气体含有NO2，依据的现象是_____________________________

②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________

③装置E的作用是______________________________________________________

（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________ （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ·mol-1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol-1

则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________. 26.氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl

+ H2O HCl + HClO K=4.5×10-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。

（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。

（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。

A. 饱和食盐水

B. 饱和Na2SO3溶液

C. 饱和NaOH溶液

D. 浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。

③Cl2中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：。

（4）若实验室用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0．5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。