高中化学分享：离子反应与离子共存知识点总结！，收藏！
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1．离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；
2．离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；
3．离子反应发生的条件：
①生成难溶物质(沉淀)；
②生成易挥发物质(气体)；
③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)
④发生氧化还原反应
4．无隐含条件的离子共存
（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存．
①有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．
②有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．
③有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存．
④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等．
（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．
③能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)．
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存．
④溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．
5．又隐含条件的离子共存
（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
注意：
1.有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。
2.注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中化学离子共存总结
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中 化学离子共存总结 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条下可以共存，但在酸性条下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4- ,NO3-等在酸性条下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条下发生氧化还原反应：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意
高考化学-离子共存 知识点 总结
高考化学-离子共存知识点总结 离子反应方程式与离子共存 1．复习重点 （1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 (2)定性中有定量，如“由水电离出的H+ 或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液 中，……”。 2．难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存， 主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等； SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为 SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O ＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等； 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg、Al、Cu、Fe、Fe、 NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量 存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能 大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子 不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I- ＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、 2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化 还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性 或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在 情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性 条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32- ＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论 是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大 量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量 共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成 络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共 存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子 一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能 发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3 ＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和 AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和 HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如 3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注 意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项：1．首先必须从化学基本概念 和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和 “离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的 离子反应规律主要是离子间发生复分解反应 和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件 下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹 考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离 子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐 条梳理。 2．审题时应注意题中给出的附加条件， 如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能 在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电 离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液 等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋， Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下 具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大 量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 3．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧 化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存， 但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋ =3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与 NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共 存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量 共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在 酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、 HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋ 大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3 －＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步 电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。 (3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干 扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试 题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使 用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定 的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点： ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材 中的基本反应，错因大都属于化学式能否 拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合 理和漏掉部分反应等。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、 溶液中的氧化还原反应为主。 ⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考 卷中多次重复。 4．离子方程式正误判断规律（八“看”） ⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主 观臆造产物及反应。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成CO32-＋H+ ⑷看是否漏掉离子反应。 ⑸看电荷是否守衡。 ⑹看反应物或产物的配比是否正确。 ⑺看是否符合题设条件及要求。 ⑻看物料是否守衡。 3．例题精讲 [例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是： A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2 ＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H ＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K ＋、H＋、NH4＋、OH－ 解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B组 中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D 组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱 电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O或 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 答案：E [例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量 共存的离子组是： A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C．NH4＋、K＋、S2－、Br－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)
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高中化学分享：离子反应与离子共存知识点总结！，收藏！ 文末附电子版领取方法! 1．离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应； 2．离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行； 3．离子反应发生的条件： ①生成难溶物质(沉淀)； ②生成易挥发物质(气体)； ③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等) ④发生氧化还原反应
4．无隐含条件的离子共存 （1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存． ①有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存． ②有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存． ③有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存． ④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等．
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放
高中化学 离子共存知识汇总
原因： 发生复分解反应 １、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。 ①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； ②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 １、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存 是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 更多资料欢迎加入扣扣群745603351绝对免费有免费网课，免费试卷，资料等..欢迎加入！
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳 高中化学关于离子共存问题的知识点归纳 所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。下面是店铺整理的高中化学关于离子共存问题的知识点归纳，欢迎阅览。 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
高中化学离子共存知识点
高中化学离子共存知识点 学好化学的侧重点是对化学的理解。接下来店铺为你整理了高中化学离子共存知识点，一起来看看吧。 高中化学离子共存知识点 离子大量共存规律总结 1、是否有沉淀生成、气体放出; (1)、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 (2)、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这 -+么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl)除银(Ag)亚汞2+(Hg2)(不溶)，其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。 2、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 3、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 (1)、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。 (2)、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与S-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(S)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 一、离子共存的概念 离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。 二、离子共存的现象 1. 相对稳定性 不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。 2. 配位数 离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。 3. 水合作用 离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。 三、离子共存的影响 1. 沉淀反应
当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。 2. 配位反应 离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。 3. 氧化还原反应 离子共存时，可能会发生氧化还原反应。氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。 四、离子共存的判断与分离 1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。 2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。 五、离子共存的应用 1. 离子共存在环境中的应用 离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。通过分析溶液
高中化学离子共存问题的知识点归纳
高中化学离子共存问题的知识点归纳1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的.阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。
2021年高考化学离子共存专项知识点总结
2021年高考化学离子共存专项知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+.③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”依旧“不能大量共存”。 6、审题时还应专门注意以下几点： (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的阻碍。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，氢离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的盐类的酸根与h+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、 zn2+、cu2+、fe3+等不 能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i- 不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、 h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、 c17h35coo-、等与h+不 能大量共存;一些锡酸弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3- 不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶剂中的存在是有条件的。 如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件才能在溶液中存在; 如 fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不 能同时存在在溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3alo2- +3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。 2.由于发生氧化解码反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。 (2)在氨或碱性的介质中由于发生氧化氧化还原反应而不能大 量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、 hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸
《高中化学离子共存知识点总结》
《高中化学离子共存知识点总结》 离子共存是化学中一个极为重要的概念。许多物质在自然界或者工业生产过程中都会存在离子共存的情况，因此了解离子共存的知识点对于化学学科来说是非常重要的。本文将总结高中化学中离子共存的知识点，帮助学生深入了解离子共存相关的知识。 1. 离子共存的定义 离子共存是指两种或以上的离子在同一溶液中存在，并且彼此相互影响的现象。它是很常见的一种现象，它可以对溶液中的化学反应、物质的结构和性质产生很大的影响。 2. 离子共存对于溶解度的影响 离子共存对于溶解度的影响非常显著。通常来说，在同一溶液中存在几种离子时，它们之间会产生一定程度的相互作用，这将会影响物质的溶解度。其中，最常见的影响是当有两种或多种离子共存时，它们会共同影响物质的活度，从而影响物质的溶解度。 当阴离子和阳离子共存于同一溶液中时，会产生“类盐结构”。这种结构中，阴离子和阳离子之间的相互作用会导致化合物的颜色发生变化。基于这种现象，我们可以通过阴离子和阳离子共存来实现某些颜色的控制或调节。 离子共存可以对于化学反应的速率和平衡产生影响。一般来说，当有两种或多种离子共存时，它们之间会产生一定程度的相互作用，从而影响化学反应的速率和平衡。这可以通过改变离子的浓度以及相对的反应速率来实现。 5. 过量的离子共存可能会导致沉淀的形成 当溶液中某些离子的浓度极高时，会出现过量的离子共存情况。此时，这些离子将超过其饱和浓度，导致其沉淀并从溶液中分离出来。这在实际应用中需要特别注意，因为过量的离子共存可能对实验或工业过程产生不利的影响。 6. 针对离子共存的实验策略 针对离子共存进行实验时，有几个不同的策略可以帮助我们实现预期的结果。其中，最重要的策略是将溶液中含有的离子作为反应物，然后逐一地研究它们之间的相互作用。在这个过程中，通常会使用一些定量的方法，例如浓度法、滴定法等，以便准确地测定溶液中不同离子的浓度。
高中离子共存知识点归纳
高中离子共存知识点归纳 一、离子的概念和基本特点 离子是指由于原子或分子失去或获得电子而带有电荷的物质，可以是单个原子离子或多个原子结合产生的复合离子。离子可以带正电荷的正离子，也可以带负电荷的负离子。 二、离子共存的条件 离子共存是指不同离子在同一溶液或晶体中同时存在的现象。离子共存需要具备以下条件： 1. 存在可以离子化的物质：只有具备离子化倾向的物质才能在适当条件下形成离子。 2. 适当的溶剂：离子化物质需要溶解在适当的溶剂中，形成离子溶液或离子晶体。 3. 离子化物质的浓度：离子化物质浓度足够高，使得离子之间发生相互作用。 三、离子共存的类型 1. 同种离子共存：指同一种离子在溶液或晶体中共存的情况。例如，氯离子和氢氧根离子可以在溶液中共存。 2. 异种离子共存：指不同种离子在溶液或晶体中共存的情况。例如，氯离子和钠离子可以在溶液中共存。 四、离子共存的影响因素
离子共存会受到以下几个因素的影响： 1. 离子电荷：离子的电荷大小会影响离子之间的相互作用力。同种离子之间的相互作用力通常比异种离子之间的相互作用力强。 2. 离子半径：离子的半径大小会影响离子之间的空间排列和相互作用。通常情况下，离子半径较小的离子会更容易共存。 3. 溶剂性质：溶剂的性质会影响离子的溶解度和稳定性。不同离子在不同溶剂中的溶解度和稳定性可能会有所差异。 五、离子共存的实际应用 离子共存的知识在生活和科学研究中有着广泛的应用。一些常见的实际应用包括： 1. 水处理：离子共存的知识可以帮助我们理解水中离子的含量和组成，从而进行水质检测和水处理。 2. 药物研究：离子共存的知识可以帮助药物研究人员理解药物与离子的相互作用，从而优化药物的性质和效果。 3. 电化学反应：离子共存的知识对于电化学反应的研究和应用具有重要意义，可以帮助我们理解电化学反应中离子的迁移和转化过程。 六、离子共存的实验技术 在实验中，离子共存的研究通常需要使用一些特定的实验技术，例如： 1. 离子色谱法：离子色谱法可以通过离子交换和分离技术，将离子从溶液中分离出来并进行定量分析。
高三离子共存知识点
高三离子共存知识点 离子共存是化学学科中的一个重要内容，它描述了不同离子在 溶液中如何共存以及它们的相互作用。高三学生在学习化学的过 程中，需要掌握离子共存的相关知识点，下面将对此进行详细介绍。 一、离子共存简介 离子共存指的是不同离子在溶液中共同存在的现象。在化学反 应中，溶液中的离子是相互连通的，它们之间会发生电荷转移、 水合反应等相互作用。离子共存的研究对于了解溶液的性质、离 子间的相互作用以及溶液中的平衡状态都具有重要意义。 二、离子之间的相互作用 离子在溶液中会发生离子-离子相互作用，包括静电作用和水合作用等。 1. 静电作用 离子的相互作用可以通过带电粒子之间的静电作用来解释。带 正电荷的阳离子与带负电荷的阴离子之间存在相互吸引的静电力。
2. 水合作用 溶液中的离子会与水分子发生水合作用，即在溶液中离子周围会形成水合层。阳离子与水分子形成水合正离子，阴离子与水分子形成水合负离子。 三、离子共存的条件 离子共存的条件取决于离子之间的相对浓度和各种离子之间的相互作用。 1. 离子浓度 离子浓度指的是溶液中离子的相对浓度。当溶液中含有多种离子时，离子绝对浓度以及相对浓度的大小将会影响离子间的相互作用和共存情况。 2. 配位数 离子的配位数指的是水合离子中，离子周围水分子的个数。不同的离子具有不同的配位数，这将影响离子的溶解度以及共存情况。
3. 水合平衡 溶液中的离子与水分子之间的水合作用存在着动态平衡。当离子浓度较高时，会增加离子的水合数，从而增加其水合离子的溶解度。 四、离子共存的常见情况 在实际的化学反应中，离子的共存情况非常复杂，但以下几种情况是比较常见的： 1. 两种单价离子的共存 当溶液中同时存在两种单价离子时，它们的共存主要取决于离子的溶解度积（Ksp）和溶液的离子浓度。如果它们的溶解度积小于离子浓度的乘积，那么它们会共存于溶液中，否则会发生沉淀反应。 2. 二价离子和单价离子的共存 二价离子与单价离子的共存情况较为复杂。当二价离子和单价离子的水合配位数相近时，它们容易共存于溶液中。但当二价离子的水合配位数大于单价离子时，二价离子可能会与单价离子形成沉淀。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇 第1篇示例： 高中化学离子共存知识点总结 在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。 1. 离子溶液的电导性 离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。 2. 离子溶液的化学反应 离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。 3. 离子共存的判断
在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴 定其中所含的离子种类。通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。 4. 常见的离子共存情况 常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。这些共存情况在化学实验和生活 中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。 5. 离子溶液的应用 离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。比如 在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏； 在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。 离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子 的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共 存知识的理解。【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。】 第2篇示例： 高中化学离子共存知识点总结 在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。离子是带电 的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 【精选】高中化学离子共存知识点总结 在现实学习生活中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。下面是店铺收集整理的高中化学离子共存知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。 高中化学离子共存知识点总结篇1 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在